Moleküller arası etkileşimler, maddelerin fiziksel özelliklerini belirleyen önemli güçlerdir. Bu... Daha fazla göster
Kimya476 görüntüleme·Güncellendi May 16, 2026·7 sayfaZayıf Etkileşimler Nedir? Açıklama ve Detaylar
A
Adem Kepek@ademkepek
1 / 7
1
of 7
Zayıf Etkileşimler ve Van der Waals Kuvvetleri
Zayıf etkileşimler günlük hayatta karşılaştığımız birçok olayın temelini oluşturur - tuzun suda çözünmesinden gazların sıvılaşmasına kadar. Bu etkileşimler üç ana kategoriye ayrılır: iyon-dipol, dipol-dipol ve London etkileşimleri.
İyon-dipol etkileşimi, yemek tuzunun suda çözünmesi gibi olaylarda görülür. Na⁺ ve Cl⁻ iyonları su molekülleriyle etkileşime girerek çözünmeyi sağlar. Bu etkileşim oldukça güçlü olduğu için iyonik bileşiklerin suda çözünmesini kolaylaştırır.
London etkileşimleri apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülür. He, Ne, Ar gibi atomlarda elektron yoğunluğu geçici olarak değişir ve bu geçici kutuplar komşu atomları etkiler. Molekül büyüdükçe elektron sayısı arttığı için London kuvveti de güçlenir - bu yüzden kaynama noktaları yükselir.
Önemli Not: London kuvvetleri küresel moleküllerde zincir şeklindeki moleküllerden daha etkilidir.
2
of 7
Hidrojen Bağı ve Dipol-Dipol Etkileşimleri
Hidrojen bağı moleküller arası etkileşimlerin en güçlüsüdür ve sadece H-F, H-O, H-N bağlarında görülür. Su molekülleri arasındaki güçlü bağlar sayesinde suyun kaynama noktası beklenenden çok daha yüksektir (100°C).
Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküllerde görülür. Bir molekülün kısmi pozitif yükü (δ⁺) ile diğerinin kısmi negatif yükü (δ⁻) arasında elektrostatik çekim oluşur. HCl, HBr gibi moleküllerde bu etkileşimler kaynama noktasını yükseltir.
Moleküller arası çekim kuvvetleri güçlendikçe erime ve kaynama noktaları yükselir. Bu yüzden NH₃'ün kaynama noktası CO₂'den yüksektir - çünkü NH₃ molekülleri arasında hidrojen bağları vardır.
Sınav İpucu: Hidrojen bağı için mutlaka F, O, N atomlarından birinin bulunması gerekir!
3
of 7
Fiziksel ve Kimyasal Değişimler
Fiziksel değişimde maddenin kimlik özelliği değişmez, sadece boyutu, şekli veya fiziksel hali değişir. Mumun erimesi, suyun buharlaşması, şekerin suda çözünmesi fiziksel değişimlere örnektir. Bu olaylarda sadece zayıf etkileşimler kopar veya oluşur.
Kimyasal değişimde ise maddenin kimlik özelliği değişir ve yeni maddeler oluşur. Demirin paslanması, ekmek mayalanması, fotosentez kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde hem zayıf hem de güçlü etkileşimler kopar veya oluşur.
Ayırt etmek için şu kurala bakabilirsin: Fiziksel değişimlerde formül aynı kalır (H₂O sıvıdan H₂O gaza), kimyasal değişimlerde formül değişir .
Pratik Kural: 40 kJ/mol'den fazla enerji gereken olaylar genelde kimyasaldır.
4
of 7
Kimyasal Değişim Örnekleri ve Etkileşim Türleri
Günlük hayattaki birçok olay kimyasal değişimdir: yumurtanın pişmesi, limon suyunun mermerle köpürmesi, betonun donması, yaprakların sararması. Bu olaylarda güçlü etkileşimler (iyonik, kovalent, metalik bağlar) kopar veya oluşur.
Yanma, çürüme, küflenme, oksitlenme, çeşitme, mayalanma gibi tüm biyolojik ve kimyasal süreçler kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde maddenin kimyasal formülü ve özellikleri tamamen değişir.
Güçlü etkileşimler oluştuğunda veya koptığında hem kimyasal hem fiziksel özellikler değişir. Zayıf etkileşimlerde ise sadece fiziksel özellikler değişir - bu yüzden şeker suda çözündüğünde hâla şekerdir!
Sınav Stratejisi: Elektroliz, polimerizasyon, paslanma, yanma hep kimyasal değişimdir. Buharlama ise fizikseldir.
5
of 7
Etkileşim Türlerinin Belirlenmesi
Dipol-dipol etkileşimi polar moleküllerde etkindir. NF₃, CH₃OH, CH₃COOH gibi moleküllerde kısmi yükler arasında çekim vardır. CH₄ apolar olduğu için dipol-dipol etkileşimi göstermez.
Etkileşim türlerini belirlerken önce molekülün polar mı apolar mı olduğunu kontrol et. Polar ise dipol-dipol, apolar ise London etkileşimi dominant olur. F, O, N içeren polar moleküllerde hidrojen bağı da mümkündür.
Fiziksel değişimlerde sadece zayıf etkileşimler kopar: N₂ → 2N (güçlü), H₂O(k) → H₂O(s) (zayıf), H₂ + ½O₂ → H₂O (güçlü). Sadece ikinci olay fizikseldir.
Dikkat: Hidrojen bağı için molekülde mutlaka H ile F, O veya N arasında bağ bulunmalıdır!
6
of 7
Molekül İçi ve Molekül Arası Bağlar
Su molekülündeki 1 numaralı bağ molekül içi kovalent bağdır ve koptuğunda kimyasal değişim olur. 2 numaralı bağ ise moleküller arası hidrojen bağıdır ve fiziksel değişimlerde kopar.
6A grubu elementlerinin (O, S, Se, Te) hidrojen bileşiklerinde H₂O'nun kaynama noktası anormal yüksektir. Bunun nedeni H₂O molekülleri arasındaki güçlü hidrojen bağlarıdır. Diğer bileşiklerde (H₂S, H₂Se, H₂Te) molekül büyüdükçe London etkileşimi artar.
HTe molekülleri apolar olduğu için aralarında dipol-dipol etkileşimi yoktur, sadece London etkileşimi vardır. HSe'nin kaynama noktası H₂S'den yüksektir çünkü daha büyük molekül olduğu için London kuvvetleri daha güçlüdür.
Grafik Okuma: Kaynama noktası grafiklerinde H₂O her zaman beklenenin üzerindedir - hidrojen bağı sayesinde!
7
of 7
Element Özellikleri ve Bağ Türleri
Element özelliklerini belirlemek için atom numaralarını kullan. X'in atom numarası 9 ise (F), Y'nin 11 ise (Na), aralarında iyonik bağ oluşur (NaF). Elektron verme-alma söz konusudur.
X ile Z arasında dört çift elektron ortaklaşa kullanılıyorsa dörtlü kovalent bağ vardır. Z'nin atom numarası muhtemelen 6'dır (C) ve CF₄ molekülü oluşur.
Katman elektron dağılımlarından yola çıkarak bağ türünü tahmin edebilirsin. Metal-ametal iyonik, ametal-ametal kovalent bağ yapar. İyonik karakter elektronegatiflik farkıyla belirlenir - fark büyükse iyonik karakter artar.
Pratik Yöntem: Elektron sayılarından elementleri tanı, sonra periyodik cetveldeki konumlarına göre bağ türünü belirle!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
En popüler içerikler: Dipole-dipole Interaction
3Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,008123
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,60927
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,68792
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
1184732
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,752394
KimyaKimyasal Bağlar
9.sınıf Kimya metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ konusu ders notu (Kimyasal bağlar)
91,01011
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
940718
Kimyakimyasal türler arası etkileşimler
apolarlik polarlik yukseltgenme basamaklari zayif ve guclu etkilesimler
94959
Kimya11 sınıf kimyasal tepkimelerde enerji full tekrar
11 sınıf kimyasal tepkimelerde enerji full tekrar
1163315
En popüler içerikler
9
Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,06782
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
84,536159
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
94,585125
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,083183
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,56552
Fen Bilimleri8. SINIF BASİT MAKİNELER-MAKARALAR
8. SINIF BASİT MAKİNELER-MAKARALAR
83,30680
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
93,01757
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
91,74840
Cografya9. sınıf coğrafya ders notları
9. sınıf coğrafya ilk 3 ünitenin notları
917,648266
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya476 görüntüleme·Güncellendi May 16, 2026·7 sayfaZayıf Etkileşimler Nedir? Açıklama ve Detaylar
A
Adem Kepek@ademkepek
Moleküller arası etkileşimler, maddelerin fiziksel özelliklerini belirleyen önemli güçlerdir. Bu etkileşimler zayıf olanlardan güçlü olanlara kadar çeşitlilik gösterir ve günlük hayattaki birçok olayı açıklar.
1
of 7Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Zayıf Etkileşimler ve Van der Waals Kuvvetleri
Zayıf etkileşimler günlük hayatta karşılaştığımız birçok olayın temelini oluşturur - tuzun suda çözünmesinden gazların sıvılaşmasına kadar. Bu etkileşimler üç ana kategoriye ayrılır: iyon-dipol, dipol-dipol ve London etkileşimleri.
İyon-dipol etkileşimi, yemek tuzunun suda çözünmesi gibi olaylarda görülür. Na⁺ ve Cl⁻ iyonları su molekülleriyle etkileşime girerek çözünmeyi sağlar. Bu etkileşim oldukça güçlü olduğu için iyonik bileşiklerin suda çözünmesini kolaylaştırır.
London etkileşimleri apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülür. He, Ne, Ar gibi atomlarda elektron yoğunluğu geçici olarak değişir ve bu geçici kutuplar komşu atomları etkiler. Molekül büyüdükçe elektron sayısı arttığı için London kuvveti de güçlenir - bu yüzden kaynama noktaları yükselir.
Önemli Not: London kuvvetleri küresel moleküllerde zincir şeklindeki moleküllerden daha etkilidir.
2
of 7Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Hidrojen Bağı ve Dipol-Dipol Etkileşimleri
Hidrojen bağı moleküller arası etkileşimlerin en güçlüsüdür ve sadece H-F, H-O, H-N bağlarında görülür. Su molekülleri arasındaki güçlü bağlar sayesinde suyun kaynama noktası beklenenden çok daha yüksektir (100°C).
Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküllerde görülür. Bir molekülün kısmi pozitif yükü (δ⁺) ile diğerinin kısmi negatif yükü (δ⁻) arasında elektrostatik çekim oluşur. HCl, HBr gibi moleküllerde bu etkileşimler kaynama noktasını yükseltir.
Moleküller arası çekim kuvvetleri güçlendikçe erime ve kaynama noktaları yükselir. Bu yüzden NH₃'ün kaynama noktası CO₂'den yüksektir - çünkü NH₃ molekülleri arasında hidrojen bağları vardır.
Sınav İpucu: Hidrojen bağı için mutlaka F, O, N atomlarından birinin bulunması gerekir!
3
of 7Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Fiziksel ve Kimyasal Değişimler
Fiziksel değişimde maddenin kimlik özelliği değişmez, sadece boyutu, şekli veya fiziksel hali değişir. Mumun erimesi, suyun buharlaşması, şekerin suda çözünmesi fiziksel değişimlere örnektir. Bu olaylarda sadece zayıf etkileşimler kopar veya oluşur.
Kimyasal değişimde ise maddenin kimlik özelliği değişir ve yeni maddeler oluşur. Demirin paslanması, ekmek mayalanması, fotosentez kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde hem zayıf hem de güçlü etkileşimler kopar veya oluşur.
Ayırt etmek için şu kurala bakabilirsin: Fiziksel değişimlerde formül aynı kalır (H₂O sıvıdan H₂O gaza), kimyasal değişimlerde formül değişir .
Pratik Kural: 40 kJ/mol'den fazla enerji gereken olaylar genelde kimyasaldır.
4
of 7Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kimyasal Değişim Örnekleri ve Etkileşim Türleri
Günlük hayattaki birçok olay kimyasal değişimdir: yumurtanın pişmesi, limon suyunun mermerle köpürmesi, betonun donması, yaprakların sararması. Bu olaylarda güçlü etkileşimler (iyonik, kovalent, metalik bağlar) kopar veya oluşur.
Yanma, çürüme, küflenme, oksitlenme, çeşitme, mayalanma gibi tüm biyolojik ve kimyasal süreçler kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde maddenin kimyasal formülü ve özellikleri tamamen değişir.
Güçlü etkileşimler oluştuğunda veya koptığında hem kimyasal hem fiziksel özellikler değişir. Zayıf etkileşimlerde ise sadece fiziksel özellikler değişir - bu yüzden şeker suda çözündüğünde hâla şekerdir!
Sınav Stratejisi: Elektroliz, polimerizasyon, paslanma, yanma hep kimyasal değişimdir. Buharlama ise fizikseldir.
5
of 7Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Etkileşim Türlerinin Belirlenmesi
Dipol-dipol etkileşimi polar moleküllerde etkindir. NF₃, CH₃OH, CH₃COOH gibi moleküllerde kısmi yükler arasında çekim vardır. CH₄ apolar olduğu için dipol-dipol etkileşimi göstermez.
Etkileşim türlerini belirlerken önce molekülün polar mı apolar mı olduğunu kontrol et. Polar ise dipol-dipol, apolar ise London etkileşimi dominant olur. F, O, N içeren polar moleküllerde hidrojen bağı da mümkündür.
Fiziksel değişimlerde sadece zayıf etkileşimler kopar: N₂ → 2N (güçlü), H₂O(k) → H₂O(s) (zayıf), H₂ + ½O₂ → H₂O (güçlü). Sadece ikinci olay fizikseldir.
Dikkat: Hidrojen bağı için molekülde mutlaka H ile F, O veya N arasında bağ bulunmalıdır!
6
of 7Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Molekül İçi ve Molekül Arası Bağlar
Su molekülündeki 1 numaralı bağ molekül içi kovalent bağdır ve koptuğunda kimyasal değişim olur. 2 numaralı bağ ise moleküller arası hidrojen bağıdır ve fiziksel değişimlerde kopar.
6A grubu elementlerinin (O, S, Se, Te) hidrojen bileşiklerinde H₂O'nun kaynama noktası anormal yüksektir. Bunun nedeni H₂O molekülleri arasındaki güçlü hidrojen bağlarıdır. Diğer bileşiklerde (H₂S, H₂Se, H₂Te) molekül büyüdükçe London etkileşimi artar.
HTe molekülleri apolar olduğu için aralarında dipol-dipol etkileşimi yoktur, sadece London etkileşimi vardır. HSe'nin kaynama noktası H₂S'den yüksektir çünkü daha büyük molekül olduğu için London kuvvetleri daha güçlüdür.
Grafik Okuma: Kaynama noktası grafiklerinde H₂O her zaman beklenenin üzerindedir - hidrojen bağı sayesinde!
7
of 7Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Element Özellikleri ve Bağ Türleri
Element özelliklerini belirlemek için atom numaralarını kullan. X'in atom numarası 9 ise (F), Y'nin 11 ise (Na), aralarında iyonik bağ oluşur (NaF). Elektron verme-alma söz konusudur.
X ile Z arasında dört çift elektron ortaklaşa kullanılıyorsa dörtlü kovalent bağ vardır. Z'nin atom numarası muhtemelen 6'dır (C) ve CF₄ molekülü oluşur.
Katman elektron dağılımlarından yola çıkarak bağ türünü tahmin edebilirsin. Metal-ametal iyonik, ametal-ametal kovalent bağ yapar. İyonik karakter elektronegatiflik farkıyla belirlenir - fark büyükse iyonik karakter artar.
Pratik Yöntem: Elektron sayılarından elementleri tanı, sonra periyodik cetveldeki konumlarına göre bağ türünü belirle!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
En popüler içerikler: Dipole-dipole Interaction
3Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,008123
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,60927
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,68792
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
1184732
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,752394
KimyaKimyasal Bağlar
9.sınıf Kimya metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ konusu ders notu (Kimyasal bağlar)
91,01011
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
940718
Kimyakimyasal türler arası etkileşimler
apolarlik polarlik yukseltgenme basamaklari zayif ve guclu etkilesimler
94959
Kimya11 sınıf kimyasal tepkimelerde enerji full tekrar
11 sınıf kimyasal tepkimelerde enerji full tekrar
1163315
En popüler içerikler
9Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,06782
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
84,536159
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
94,585125
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,083183
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,56552
Fen Bilimleri8. SINIF BASİT MAKİNELER-MAKARALAR
8. SINIF BASİT MAKİNELER-MAKARALAR
83,30680
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
93,01757
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
91,74840
Cografya9. sınıf coğrafya ders notları
9. sınıf coğrafya ilk 3 ünitenin notları
917,648266
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı