Zayıf Etkileşimler ve Van der Waals Kuvvetleri
Zayıf etkileşimler günlük hayatta karşılaştığımız birçok olayın temelini oluşturur - tuzun suda çözünmesinden gazların sıvılaşmasına kadar. Bu etkileşimler üç ana kategoriye ayrılır: iyon-dipol, dipol-dipol ve London etkileşimleri.
İyon-dipol etkileşimi, yemek tuzunun suda çözünmesi gibi olaylarda görülür. Na⁺ ve Cl⁻ iyonları su molekülleriyle etkileşime girerek çözünmeyi sağlar. Bu etkileşim oldukça güçlü olduğu için iyonik bileşiklerin suda çözünmesini kolaylaştırır.
London etkileşimleri apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülür. He, Ne, Ar gibi atomlarda elektron yoğunluğu geçici olarak değişir ve bu geçici kutuplar komşu atomları etkiler. Molekül büyüdükçe elektron sayısı arttığı için London kuvveti de güçlenir - bu yüzden kaynama noktaları yükselir.
Önemli Not: London kuvvetleri küresel moleküllerde zincir şeklindeki moleküllerden daha etkilidir.
