20
0
Adem Kepek
18.12.2025
Kimya
Zayıf Etkileşimler
378
•
18 Ara 2025
•
Adem Kepek
@ademkepek
Moleküller arası etkileşimler, maddelerin fiziksel özelliklerini belirleyen önemli güçlerdir. Bu... Daha fazla göster
Zayıf etkileşimler günlük hayatta karşılaştığımız birçok olayın temelini oluşturur - tuzun suda çözünmesinden gazların sıvılaşmasına kadar. Bu etkileşimler üç ana kategoriye ayrılır: iyon-dipol, dipol-dipol ve London etkileşimleri.
İyon-dipol etkileşimi, yemek tuzunun suda çözünmesi gibi olaylarda görülür. Na⁺ ve Cl⁻ iyonları su molekülleriyle etkileşime girerek çözünmeyi sağlar. Bu etkileşim oldukça güçlü olduğu için iyonik bileşiklerin suda çözünmesini kolaylaştırır.
London etkileşimleri apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülür. He, Ne, Ar gibi atomlarda elektron yoğunluğu geçici olarak değişir ve bu geçici kutuplar komşu atomları etkiler. Molekül büyüdükçe elektron sayısı arttığı için London kuvveti de güçlenir - bu yüzden kaynama noktaları yükselir.
Önemli Not: London kuvvetleri küresel moleküllerde zincir şeklindeki moleküllerden daha etkilidir.
Hidrojen bağı moleküller arası etkileşimlerin en güçlüsüdür ve sadece H-F, H-O, H-N bağlarında görülür. Su molekülleri arasındaki güçlü bağlar sayesinde suyun kaynama noktası beklenenden çok daha yüksektir (100°C).
Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküllerde görülür. Bir molekülün kısmi pozitif yükü (δ⁺) ile diğerinin kısmi negatif yükü (δ⁻) arasında elektrostatik çekim oluşur. HCl, HBr gibi moleküllerde bu etkileşimler kaynama noktasını yükseltir.
Moleküller arası çekim kuvvetleri güçlendikçe erime ve kaynama noktaları yükselir. Bu yüzden NH₃'ün kaynama noktası CO₂'den yüksektir - çünkü NH₃ molekülleri arasında hidrojen bağları vardır.
Sınav İpucu: Hidrojen bağı için mutlaka F, O, N atomlarından birinin bulunması gerekir!
Fiziksel değişimde maddenin kimlik özelliği değişmez, sadece boyutu, şekli veya fiziksel hali değişir. Mumun erimesi, suyun buharlaşması, şekerin suda çözünmesi fiziksel değişimlere örnektir. Bu olaylarda sadece zayıf etkileşimler kopar veya oluşur.
Kimyasal değişimde ise maddenin kimlik özelliği değişir ve yeni maddeler oluşur. Demirin paslanması, ekmek mayalanması, fotosentez kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde hem zayıf hem de güçlü etkileşimler kopar veya oluşur.
Ayırt etmek için şu kurala bakabilirsin: Fiziksel değişimlerde formül aynı kalır (H₂O sıvıdan H₂O gaza), kimyasal değişimlerde formül değişir .
Pratik Kural: 40 kJ/mol'den fazla enerji gereken olaylar genelde kimyasaldır.
Günlük hayattaki birçok olay kimyasal değişimdir: yumurtanın pişmesi, limon suyunun mermerle köpürmesi, betonun donması, yaprakların sararması. Bu olaylarda güçlü etkileşimler (iyonik, kovalent, metalik bağlar) kopar veya oluşur.
Yanma, çürüme, küflenme, oksitlenme, çeşitme, mayalanma gibi tüm biyolojik ve kimyasal süreçler kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde maddenin kimyasal formülü ve özellikleri tamamen değişir.
Güçlü etkileşimler oluştuğunda veya koptığında hem kimyasal hem fiziksel özellikler değişir. Zayıf etkileşimlerde ise sadece fiziksel özellikler değişir - bu yüzden şeker suda çözündüğünde hâla şekerdir!
Sınav Stratejisi: Elektroliz, polimerizasyon, paslanma, yanma hep kimyasal değişimdir. Buharlama ise fizikseldir.
Dipol-dipol etkileşimi polar moleküllerde etkindir. NF₃, CH₃OH, CH₃COOH gibi moleküllerde kısmi yükler arasında çekim vardır. CH₄ apolar olduğu için dipol-dipol etkileşimi göstermez.
Etkileşim türlerini belirlerken önce molekülün polar mı apolar mı olduğunu kontrol et. Polar ise dipol-dipol, apolar ise London etkileşimi dominant olur. F, O, N içeren polar moleküllerde hidrojen bağı da mümkündür.
Fiziksel değişimlerde sadece zayıf etkileşimler kopar: N₂ → 2N (güçlü), H₂O(k) → H₂O(s) (zayıf), H₂ + ½O₂ → H₂O (güçlü). Sadece ikinci olay fizikseldir.
Dikkat: Hidrojen bağı için molekülde mutlaka H ile F, O veya N arasında bağ bulunmalıdır!
Su molekülündeki 1 numaralı bağ molekül içi kovalent bağdır ve koptuğunda kimyasal değişim olur. 2 numaralı bağ ise moleküller arası hidrojen bağıdır ve fiziksel değişimlerde kopar.
6A grubu elementlerinin (O, S, Se, Te) hidrojen bileşiklerinde H₂O'nun kaynama noktası anormal yüksektir. Bunun nedeni H₂O molekülleri arasındaki güçlü hidrojen bağlarıdır. Diğer bileşiklerde (H₂S, H₂Se, H₂Te) molekül büyüdükçe London etkileşimi artar.
HTe molekülleri apolar olduğu için aralarında dipol-dipol etkileşimi yoktur, sadece London etkileşimi vardır. HSe'nin kaynama noktası H₂S'den yüksektir çünkü daha büyük molekül olduğu için London kuvvetleri daha güçlüdür.
Grafik Okuma: Kaynama noktası grafiklerinde H₂O her zaman beklenenin üzerindedir - hidrojen bağı sayesinde!
Element özelliklerini belirlemek için atom numaralarını kullan. X'in atom numarası 9 ise (F), Y'nin 11 ise (Na), aralarında iyonik bağ oluşur (NaF). Elektron verme-alma söz konusudur.
X ile Z arasında dört çift elektron ortaklaşa kullanılıyorsa dörtlü kovalent bağ vardır. Z'nin atom numarası muhtemelen 6'dır (C) ve CF₄ molekülü oluşur.
Katman elektron dağılımlarından yola çıkarak bağ türünü tahmin edebilirsin. Metal-ametal iyonik, ametal-ametal kovalent bağ yapar. İyonik karakter elektronegatiflik farkıyla belirlenir - fark büyükse iyonik karakter artar.
Pratik Yöntem: Elektron sayılarından elementleri tanı, sonra periyodik cetveldeki konumlarına göre bağ türünü belirle!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Adem Kepek
@ademkepek
Moleküller arası etkileşimler, maddelerin fiziksel özelliklerini belirleyen önemli güçlerdir. Bu etkileşimler zayıf olanlardan güçlü olanlara kadar çeşitlilik gösterir ve günlük hayattaki birçok olayı açıklar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Zayıf etkileşimler günlük hayatta karşılaştığımız birçok olayın temelini oluşturur - tuzun suda çözünmesinden gazların sıvılaşmasına kadar. Bu etkileşimler üç ana kategoriye ayrılır: iyon-dipol, dipol-dipol ve London etkileşimleri.
İyon-dipol etkileşimi, yemek tuzunun suda çözünmesi gibi olaylarda görülür. Na⁺ ve Cl⁻ iyonları su molekülleriyle etkileşime girerek çözünmeyi sağlar. Bu etkileşim oldukça güçlü olduğu için iyonik bileşiklerin suda çözünmesini kolaylaştırır.
London etkileşimleri apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülür. He, Ne, Ar gibi atomlarda elektron yoğunluğu geçici olarak değişir ve bu geçici kutuplar komşu atomları etkiler. Molekül büyüdükçe elektron sayısı arttığı için London kuvveti de güçlenir - bu yüzden kaynama noktaları yükselir.
Önemli Not: London kuvvetleri küresel moleküllerde zincir şeklindeki moleküllerden daha etkilidir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Hidrojen bağı moleküller arası etkileşimlerin en güçlüsüdür ve sadece H-F, H-O, H-N bağlarında görülür. Su molekülleri arasındaki güçlü bağlar sayesinde suyun kaynama noktası beklenenden çok daha yüksektir (100°C).
Dipol-dipol etkileşimleri polar moleküllerde görülür. Bir molekülün kısmi pozitif yükü (δ⁺) ile diğerinin kısmi negatif yükü (δ⁻) arasında elektrostatik çekim oluşur. HCl, HBr gibi moleküllerde bu etkileşimler kaynama noktasını yükseltir.
Moleküller arası çekim kuvvetleri güçlendikçe erime ve kaynama noktaları yükselir. Bu yüzden NH₃'ün kaynama noktası CO₂'den yüksektir - çünkü NH₃ molekülleri arasında hidrojen bağları vardır.
Sınav İpucu: Hidrojen bağı için mutlaka F, O, N atomlarından birinin bulunması gerekir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Fiziksel değişimde maddenin kimlik özelliği değişmez, sadece boyutu, şekli veya fiziksel hali değişir. Mumun erimesi, suyun buharlaşması, şekerin suda çözünmesi fiziksel değişimlere örnektir. Bu olaylarda sadece zayıf etkileşimler kopar veya oluşur.
Kimyasal değişimde ise maddenin kimlik özelliği değişir ve yeni maddeler oluşur. Demirin paslanması, ekmek mayalanması, fotosentez kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde hem zayıf hem de güçlü etkileşimler kopar veya oluşur.
Ayırt etmek için şu kurala bakabilirsin: Fiziksel değişimlerde formül aynı kalır (H₂O sıvıdan H₂O gaza), kimyasal değişimlerde formül değişir .
Pratik Kural: 40 kJ/mol'den fazla enerji gereken olaylar genelde kimyasaldır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Günlük hayattaki birçok olay kimyasal değişimdir: yumurtanın pişmesi, limon suyunun mermerle köpürmesi, betonun donması, yaprakların sararması. Bu olaylarda güçlü etkileşimler (iyonik, kovalent, metalik bağlar) kopar veya oluşur.
Yanma, çürüme, küflenme, oksitlenme, çeşitme, mayalanma gibi tüm biyolojik ve kimyasal süreçler kimyasal değişimlerdir. Bu süreçlerde maddenin kimyasal formülü ve özellikleri tamamen değişir.
Güçlü etkileşimler oluştuğunda veya koptığında hem kimyasal hem fiziksel özellikler değişir. Zayıf etkileşimlerde ise sadece fiziksel özellikler değişir - bu yüzden şeker suda çözündüğünde hâla şekerdir!
Sınav Stratejisi: Elektroliz, polimerizasyon, paslanma, yanma hep kimyasal değişimdir. Buharlama ise fizikseldir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Dipol-dipol etkileşimi polar moleküllerde etkindir. NF₃, CH₃OH, CH₃COOH gibi moleküllerde kısmi yükler arasında çekim vardır. CH₄ apolar olduğu için dipol-dipol etkileşimi göstermez.
Etkileşim türlerini belirlerken önce molekülün polar mı apolar mı olduğunu kontrol et. Polar ise dipol-dipol, apolar ise London etkileşimi dominant olur. F, O, N içeren polar moleküllerde hidrojen bağı da mümkündür.
Fiziksel değişimlerde sadece zayıf etkileşimler kopar: N₂ → 2N (güçlü), H₂O(k) → H₂O(s) (zayıf), H₂ + ½O₂ → H₂O (güçlü). Sadece ikinci olay fizikseldir.
Dikkat: Hidrojen bağı için molekülde mutlaka H ile F, O veya N arasında bağ bulunmalıdır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Su molekülündeki 1 numaralı bağ molekül içi kovalent bağdır ve koptuğunda kimyasal değişim olur. 2 numaralı bağ ise moleküller arası hidrojen bağıdır ve fiziksel değişimlerde kopar.
6A grubu elementlerinin (O, S, Se, Te) hidrojen bileşiklerinde H₂O'nun kaynama noktası anormal yüksektir. Bunun nedeni H₂O molekülleri arasındaki güçlü hidrojen bağlarıdır. Diğer bileşiklerde (H₂S, H₂Se, H₂Te) molekül büyüdükçe London etkileşimi artar.
HTe molekülleri apolar olduğu için aralarında dipol-dipol etkileşimi yoktur, sadece London etkileşimi vardır. HSe'nin kaynama noktası H₂S'den yüksektir çünkü daha büyük molekül olduğu için London kuvvetleri daha güçlüdür.
Grafik Okuma: Kaynama noktası grafiklerinde H₂O her zaman beklenenin üzerindedir - hidrojen bağı sayesinde!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Element özelliklerini belirlemek için atom numaralarını kullan. X'in atom numarası 9 ise (F), Y'nin 11 ise (Na), aralarında iyonik bağ oluşur (NaF). Elektron verme-alma söz konusudur.
X ile Z arasında dört çift elektron ortaklaşa kullanılıyorsa dörtlü kovalent bağ vardır. Z'nin atom numarası muhtemelen 6'dır (C) ve CF₄ molekülü oluşur.
Katman elektron dağılımlarından yola çıkarak bağ türünü tahmin edebilirsin. Metal-ametal iyonik, ametal-ametal kovalent bağ yapar. İyonik karakter elektronegatiflik farkıyla belirlenir - fark büyükse iyonik karakter artar.
Pratik Yöntem: Elektron sayılarından elementleri tanı, sonra periyodik cetveldeki konumlarına göre bağ türünü belirle!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
20
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı