Kovalent bağ, ametaller arasında elektron ortaklaşması ile oluşan bir kimyasal...
Kimya230 görüntüleme·Güncellendi 9 Tem 2026·2 sayfaTYT Kimya - Lewis Yapısı ve Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Q
queltas@chemmyyy
1
of 2
Kovalent Bağın Temel Yapısı
Kovalent bağ, ametal atomları (H, C, N, O, F, Cl, Br, I, P, S, Se) arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Bu ortaklaşma sayesinde atomlar kararlı hale gelir ve molekülleri oluşturur.
Ortaklaşa kullanılan elektron çiftlerine bağlayıcı elektron çifti veya ortaklanmış elektron çifti adı verilir. Örneğin, H + H → H:H tepkimesinde, iki hidrojen atomu bir elektron çifti paylaşır. Bağ oluşumuna katılmayan elektronlar ise ortaklanmamış elektron çiftleri olarak adlandırılır.
Kovalent bağlar, molekül formüllerinde çizgi (-) ile gösterilir. Örneğin H-Cl bağında, elektronlar iki atom arasında paylaşılır. Kovalent bağlar temelde iki tipe ayrılır: Polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ.
⚠️ Dikkat: Polar kovalent bağda elektronlar eşit paylaşılmaz ve atomların birinde kısmi , diğerinde kısmi yük oluşur. H-Cl bağında, elektronlar Cl tarafına daha fazla çekilir.
Polar kovalent bağ, farklı tür ametal atomları arasında oluşur (HCl, H₂O, BH₃, NH₃, CH₄, CO₂ gibi). Apolar kovalent bağ ise aynı tür ametal atomları arasında oluşur (H₂, N₂, O₂, Cl₂ gibi).
2
of 2
Moleküllerin Lewis Yapıları
Moleküllerin kimyasal davranışını anlamak için Lewis yapıları çok önemlidir. Bu yapılar, moleküldeki atomlar arasındaki bağları ve ortaklanmamış elektron çiftlerini gösterir.
Diatomik moleküllerde (iki atomlu) Lewis yapısı çizimi oldukça basittir. Örneğin, O₂ molekülünde iki oksijen atomu arasında çift bağ (O::O) bulunur. N₂ molekülünde ise üç bağ (N:::N) vardır. Bu şekilde, aynı tür atomlar arasındaki bağlar apolar kovalent bağ olarak adlandırılır.
Farklı atomlu moleküllerde, elektronlar elektronegativitesi yüksek olan atoma doğru kayar. Örneğin HCl'de elektronlar Cl'ye doğru çekilir. Daha karmaşık moleküllerde, merkez atoma bağlanan atomların dizilişi önemlidir. H₂O'da oksijen merkezdedir ve iki hidrojen atomuna bağlıdır. CH₄'te ise karbon merkezdedir ve dört hidrojen atomuna bağlanmıştır.
💡 İpucu: Bir molekülün Lewis yapısını çizerken, önce her atomun değerlik elektronlarını belirleyin, sonra ortak kullanılan elektronları çizerek bağları oluşturun.
CO₂ gibi birden fazla bağ içeren moleküllerde, karbon atomunun oksijen atomlarına çift bağla bağlandığını (O::C::O) görebilirsiniz. Bu yapı, molekülün doğrusal şekilde düzenlendiğini gösterir.
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Lewis Structures
2Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya230 görüntüleme·Güncellendi 9 Tem 2026·2 sayfaTYT Kimya - Lewis Yapısı ve Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Q
queltas@chemmyyy
Kovalent bağ, ametaller arasında elektron ortaklaşması ile oluşan bir kimyasal bağ türüdür. Bu bağlar, elementlerin elektron paylaşarak kararlı yapıya kavuşmasını sağlar. Günlük hayatta karşılaştığımız birçok molekül, kovalent bağlar sayesinde bir arada durur.
1
of 2
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kovalent Bağın Temel Yapısı
Kovalent bağ, ametal atomları (H, C, N, O, F, Cl, Br, I, P, S, Se) arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Bu ortaklaşma sayesinde atomlar kararlı hale gelir ve molekülleri oluşturur.
Ortaklaşa kullanılan elektron çiftlerine bağlayıcı elektron çifti veya ortaklanmış elektron çifti adı verilir. Örneğin, H + H → H:H tepkimesinde, iki hidrojen atomu bir elektron çifti paylaşır. Bağ oluşumuna katılmayan elektronlar ise ortaklanmamış elektron çiftleri olarak adlandırılır.
Kovalent bağlar, molekül formüllerinde çizgi (-) ile gösterilir. Örneğin H-Cl bağında, elektronlar iki atom arasında paylaşılır. Kovalent bağlar temelde iki tipe ayrılır: Polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ.
⚠️ Dikkat: Polar kovalent bağda elektronlar eşit paylaşılmaz ve atomların birinde kısmi , diğerinde kısmi yük oluşur. H-Cl bağında, elektronlar Cl tarafına daha fazla çekilir.
Polar kovalent bağ, farklı tür ametal atomları arasında oluşur (HCl, H₂O, BH₃, NH₃, CH₄, CO₂ gibi). Apolar kovalent bağ ise aynı tür ametal atomları arasında oluşur (H₂, N₂, O₂, Cl₂ gibi).
2
of 2Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Moleküllerin Lewis Yapıları
Moleküllerin kimyasal davranışını anlamak için Lewis yapıları çok önemlidir. Bu yapılar, moleküldeki atomlar arasındaki bağları ve ortaklanmamış elektron çiftlerini gösterir.
Diatomik moleküllerde (iki atomlu) Lewis yapısı çizimi oldukça basittir. Örneğin, O₂ molekülünde iki oksijen atomu arasında çift bağ (O::O) bulunur. N₂ molekülünde ise üç bağ (N:::N) vardır. Bu şekilde, aynı tür atomlar arasındaki bağlar apolar kovalent bağ olarak adlandırılır.
Farklı atomlu moleküllerde, elektronlar elektronegativitesi yüksek olan atoma doğru kayar. Örneğin HCl'de elektronlar Cl'ye doğru çekilir. Daha karmaşık moleküllerde, merkez atoma bağlanan atomların dizilişi önemlidir. H₂O'da oksijen merkezdedir ve iki hidrojen atomuna bağlıdır. CH₄'te ise karbon merkezdedir ve dört hidrojen atomuna bağlanmıştır.
💡 İpucu: Bir molekülün Lewis yapısını çizerken, önce her atomun değerlik elektronlarını belirleyin, sonra ortak kullanılan elektronları çizerek bağları oluşturun.
CO₂ gibi birden fazla bağ içeren moleküllerde, karbon atomunun oksijen atomlarına çift bağla bağlandığını (O::C::O) görebilirsiniz. Bu yapı, molekülün doğrusal şekilde düzenlendiğini gösterir.
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Lewis Structures
2Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı