Asit ve Baz Çözünme Denklemleri ve Oksitler
Kuvvetli asitler suda tamamen iyonlaşır, bu yüzden tek yönlü ok (→) kullanırız. HCl → H⁺ + Cl⁻ gibi. Zayıf asitler ise kısmen iyonlaşır, çift yönlü ok (⇌) kullanırız.
Bazlarda da aynı mantık geçerli. NaOH gibi kuvvetli bazlar tamamen iyonlaşır: NaOH → Na⁺ + OH⁻. Amonyak (NH₃) gibi zayıf bazlar ise: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Oksitlerle iş biraz daha karışık ama mantıklı. Ametal oksitler (CO₂, SO₂ gibi) genelde asit karakterli - suyla karıştırınca asit verirler. Metal oksitler ise bazik karakterli - suyla karıştırınca baz oluştururlar.
Amfoter oksitler hem asit hem bazla tepkime verir. "Al Sana Pabuç Zn metre Cr Bey" şarkısıyla hatırla: Al, Sn, Pb, Zn, Cr, Be!
💡 Sınav İpucu: Denklem yazarken iyon sayılarına dikkat et - Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻ gibi!