Kimya
14 Ara 2025
456
21 sayfa
MelekCheonsa @juliannecandy
Asit ve bazların kuvveti hayatımızda çok önemli bir konu - çünkü vücudumuzdan günlük temizlik ürünlerine kadar her yerde... Daha fazla göster
Kuvvetli asit ve bazlar suda %100 iyonlaşan maddelerdir - yani çözündüklerinde tamamen parçalanıp iyon haline geçerler. Bu yüzden tepkimelerini tek yönlü okla yazıyoruz çünkü geri dönüş yok!
Asidin gücünü H⁺ (H₃O⁺) iyonu derişimi belirler. HCl, HNO₃, H₂SO₄ gibi asitler kuvvetli asit örnekleridir. Mesela HCl suda tamamen çözünür HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
Bazın gücünü ise OH⁻ iyonu derişimi belirler. NaOH, KOH gibi alkali metal hidroksitleri ve Ba(OH)₂ kuvvetli bazlardır. Bunlar da suda tamamen iyonlaşır.
Önemli Kuvvetli asitlerin eşlenik bazları çok zayıftır ve pratikte hiç etki etmezler!
Zayıf asit ve bazlar suda kısmen iyonlaştığı için çok daha karmaşık davranırlar. Tepkimelerini çift yönlü okla yazıyoruz çünkü sürekli denge halindeler.
Zayıf asitlerin çözeltilerinde aynı anda üç şey bulunur iyonlaşmamış asit molekülleri, H₃O⁺ iyonları ve eşlenik bazlar. CH₃COOH (sirke asidi), HF, HCN gibi asitler zayıf asittir.
Zayıf bazlarda da benzer durum var. NH₃ (amonyak) sudan proton alarak NH₄⁺ ve OH⁻ oluşturur NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Dikkat Asit ne kadar zayıfsa, eşlenik bazı o kadar kuvvetlidir - bu çok önemli bir kural!
Bazı katyonlar suda çözündüklerinde asit gibi davranır ve çözeltiyi asidik yaparlar. Bu biraz şaşırtıcı olabilir ama gayet mantıklı!
Zayıf bazların eşlenik asitleri (NH₄⁺ gibi) su ile tepkimeye girip proton verirler NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Bu yüzden amonyum tuzları asidik çözeltiler oluşturur.
Çapı küçük, yükü büyük metal katyonları (Fe³⁺, Cr³⁺, Cu²⁺) su moleküllerini kendilerine çeker ve onları parçalar. Sonuçta H₃O⁺ iyonları oluşur ve çözelti asidik olur.
Pratik bilgi Bu durum, bazı metal tuzlarının neden asidik çözelti verdiğini açıklıyor!
Zayıf asitlerin eşlenik bazları olan anyonlar su ile tepkimeye girip baz gibi davranırlar. Bu da çok mantıklı çünkü proton almaya meyilliler.
CN⁻, F⁻, NO₂⁻, CH₃COO⁻ gibi anyonlar sudan proton alıp OH⁻ iyonu oluştururlar. Mesela CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻
Bu anyonlar zayıf asitlerin eşlenik bazları oldukları için ölçülebilir bazik kuvvete sahipler. Yani çözeltilerinin pH'ını 7'nin üzerine çıkarabilirler.
Hatırla Zayıf asitlerin tuzları genellikle bazik çözelti verir!
Bu tür sorularda anyon ve katyonların kökenine bakman gerekiyor. Zayıf asitten mi, zayıf bazdan mı geliyorlar?
F⁻ anyonu HF zayıf bir asidin eşlenik bazıdır, dolayısıyla baz gibi davranır F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻
PO₄³⁻ anyonu H₃PO₄ zayıf asidin eşlenik bazı olduğu için bazik özellik gösterir.
Fe³⁺ katyonu Çapı küçük, yükü büyük metal katyonu olduğu için asit gibi davranır Fe³⁺ + H₂O → Fe(OH)³ + H₃O⁺
İpucu Anyon mu baz, katyon mu asit - bu genelleme çoğu zaman işe yarar!
Zayıf asit ve bazlar için denge sabitlerini yazmak zorundayız çünkü tamamen iyonlaşmıyorlar. Bu sabitler asit ve bazların kuvvetini karşılaştırmamızı sağlıyor.
Zayıf bir asit HA için HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻. Asitlik sabiti (Ka) şöyle yazılır Ka = /
Ka değeri ne kadar büyükse asit o kadar kuvvetlidir. Çünkü daha çok iyonlaştığı anlamına gelir. Bu mantık çok basit çok iyonlaşan = kuvvetli asit.
Suda iyonlaşma tepkimesinde su derişimi sabittir, bu yüzden denge ifadesine yazmıyoruz.
Önemli Ka büyük = kuvvetli asit, Ka küçük = zayıf asit!
Zayıf bazlar için de bazlık sabiti (Kb) tanımlanır. Mantık aynen asitlerde olduğu gibi çalışır.
Zayıf baz MOH için MOH ⇌ M⁺ + OH⁻. Bazlık sabiti şöyle yazılır Kb = /
Kb değeri büyük olan bazlar daha kuvvetlidir çünkü daha çok iyonlaşırlar. NH₃ gibi bazlar için de aynı mantık geçerli.
Pratik kural Kb arttıkça bazın kuvveti artar. Bu sayede farklı bazları kolayca karşılaştırabilirsin.
Not Denge sabitlerini ezberlemene gerek yok, her zaman soruda veriliyor!
Bu tür problemlerde iyonlaşma yüzdesi isteniyor. NH₃'ın bazlık sabiti Kb = 1,8×10⁻⁵, derişim 0,02 M.
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ tepkimesi için denge tablosu kurman gerekiyor. Başlangıçta = 0,02 M, diğerleri sıfır.
α iyonlaşma yüzdesini temsil ederse, = = 0,02α ve = 0,02(1-α) olur. Kb ifadesine yerleştir ve α'yı çöz.
İpucu α çok küçükse (α << 1) payda yaklaşık 0,02 alınabilir ve işlem basitleşir!
Nitröz asit için Ka = 4,5×10⁻⁴, derişim 2 M veriliyor. Iyonlaşma yüzdesini bulmak için aynı yöntemi kullanıyoruz.
HNO₂ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NO₂⁻ tepkimesi için = = 2α ve = 2(1-α) yazabilirsin.
Ka ifadesine yerleştirince 4,5×10⁻⁴ = (2α)²/ elde edersin. Bu denklemi çözdükten sonra α değerini yüzde olarak ifade et.
Dikkat Bu örnekte α değeri büyük olabilir, o zaman paydada (1-α) yaklaşımı kullanma!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
7
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
MelekCheonsa
@juliannecandy
Asit ve bazların kuvveti hayatımızda çok önemli bir konu - çünkü vücudumuzdan günlük temizlik ürünlerine kadar her yerde karşılaştığımız maddelerin özelliklerini anlamamızı sağlıyor. Bu konuyu öğrendikten sonra neden bazı temizlik ürünlerinin çok güçlü olduğunu ya da midemizde neler olup bittiğini... Daha fazla göster
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kuvvetli asit ve bazlar suda %100 iyonlaşan maddelerdir - yani çözündüklerinde tamamen parçalanıp iyon haline geçerler. Bu yüzden tepkimelerini tek yönlü okla yazıyoruz çünkü geri dönüş yok!
Asidin gücünü H⁺ (H₃O⁺) iyonu derişimi belirler. HCl, HNO₃, H₂SO₄ gibi asitler kuvvetli asit örnekleridir. Mesela HCl suda tamamen çözünür: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻
Bazın gücünü ise OH⁻ iyonu derişimi belirler. NaOH, KOH gibi alkali metal hidroksitleri ve Ba(OH)₂ kuvvetli bazlardır. Bunlar da suda tamamen iyonlaşır.
Önemli: Kuvvetli asitlerin eşlenik bazları çok zayıftır ve pratikte hiç etki etmezler!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Zayıf asit ve bazlar suda kısmen iyonlaştığı için çok daha karmaşık davranırlar. Tepkimelerini çift yönlü okla yazıyoruz çünkü sürekli denge halindeler.
Zayıf asitlerin çözeltilerinde aynı anda üç şey bulunur: iyonlaşmamış asit molekülleri, H₃O⁺ iyonları ve eşlenik bazlar. CH₃COOH (sirke asidi), HF, HCN gibi asitler zayıf asittir.
Zayıf bazlarda da benzer durum var. NH₃ (amonyak) sudan proton alarak NH₄⁺ ve OH⁻ oluşturur: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
Dikkat: Asit ne kadar zayıfsa, eşlenik bazı o kadar kuvvetlidir - bu çok önemli bir kural!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bazı katyonlar suda çözündüklerinde asit gibi davranır ve çözeltiyi asidik yaparlar. Bu biraz şaşırtıcı olabilir ama gayet mantıklı!
Zayıf bazların eşlenik asitleri (NH₄⁺ gibi) su ile tepkimeye girip proton verirler: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Bu yüzden amonyum tuzları asidik çözeltiler oluşturur.
Çapı küçük, yükü büyük metal katyonları (Fe³⁺, Cr³⁺, Cu²⁺) su moleküllerini kendilerine çeker ve onları parçalar. Sonuçta H₃O⁺ iyonları oluşur ve çözelti asidik olur.
Pratik bilgi: Bu durum, bazı metal tuzlarının neden asidik çözelti verdiğini açıklıyor!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Zayıf asitlerin eşlenik bazları olan anyonlar su ile tepkimeye girip baz gibi davranırlar. Bu da çok mantıklı çünkü proton almaya meyilliler.
CN⁻, F⁻, NO₂⁻, CH₃COO⁻ gibi anyonlar sudan proton alıp OH⁻ iyonu oluştururlar. Mesela: CN⁻ + H₂O ⇌ HCN + OH⁻
Bu anyonlar zayıf asitlerin eşlenik bazları oldukları için ölçülebilir bazik kuvvete sahipler. Yani çözeltilerinin pH'ını 7'nin üzerine çıkarabilirler.
Hatırla: Zayıf asitlerin tuzları genellikle bazik çözelti verir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu tür sorularda anyon ve katyonların kökenine bakman gerekiyor. Zayıf asitten mi, zayıf bazdan mı geliyorlar?
F⁻ anyonu: HF zayıf bir asidin eşlenik bazıdır, dolayısıyla baz gibi davranır: F⁻ + H₂O ⇌ HF + OH⁻
PO₄³⁻ anyonu: H₃PO₄ zayıf asidin eşlenik bazı olduğu için bazik özellik gösterir.
Fe³⁺ katyonu: Çapı küçük, yükü büyük metal katyonu olduğu için asit gibi davranır: Fe³⁺ + H₂O → Fe(OH)³ + H₃O⁺
İpucu: Anyon mu baz, katyon mu asit - bu genelleme çoğu zaman işe yarar!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Zayıf asit ve bazlar için denge sabitlerini yazmak zorundayız çünkü tamamen iyonlaşmıyorlar. Bu sabitler asit ve bazların kuvvetini karşılaştırmamızı sağlıyor.
Zayıf bir asit HA için: HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻. Asitlik sabiti (Ka) şöyle yazılır: Ka = /
Ka değeri ne kadar büyükse asit o kadar kuvvetlidir. Çünkü daha çok iyonlaştığı anlamına gelir. Bu mantık çok basit: çok iyonlaşan = kuvvetli asit.
Suda iyonlaşma tepkimesinde su derişimi sabittir, bu yüzden denge ifadesine yazmıyoruz.
Önemli: Ka büyük = kuvvetli asit, Ka küçük = zayıf asit!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Zayıf bazlar için de bazlık sabiti (Kb) tanımlanır. Mantık aynen asitlerde olduğu gibi çalışır.
Zayıf baz MOH için: MOH ⇌ M⁺ + OH⁻. Bazlık sabiti şöyle yazılır: Kb = /
Kb değeri büyük olan bazlar daha kuvvetlidir çünkü daha çok iyonlaşırlar. NH₃ gibi bazlar için de aynı mantık geçerli.
Pratik kural: Kb arttıkça bazın kuvveti artar. Bu sayede farklı bazları kolayca karşılaştırabilirsin.
Not: Denge sabitlerini ezberlemene gerek yok, her zaman soruda veriliyor!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu tür problemlerde iyonlaşma yüzdesi isteniyor. NH₃'ın bazlık sabiti Kb = 1,8×10⁻⁵, derişim 0,02 M.
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ tepkimesi için denge tablosu kurman gerekiyor. Başlangıçta = 0,02 M, diğerleri sıfır.
α iyonlaşma yüzdesini temsil ederse, = = 0,02α ve = 0,02(1-α) olur. Kb ifadesine yerleştir ve α'yı çöz.
İpucu: α çok küçükse (α << 1) payda yaklaşık 0,02 alınabilir ve işlem basitleşir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Nitröz asit için Ka = 4,5×10⁻⁴, derişim 2 M veriliyor. Iyonlaşma yüzdesini bulmak için aynı yöntemi kullanıyoruz.
HNO₂ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NO₂⁻ tepkimesi için = = 2α ve = 2(1-α) yazabilirsin.
Ka ifadesine yerleştirince: 4,5×10⁻⁴ = (2α)²/ elde edersin. Bu denklemi çözdükten sonra α değerini yüzde olarak ifade et.
Dikkat: Bu örnekte α değeri büyük olabilir, o zaman paydada (1-α) yaklaşımı kullanma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
7
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik