8
0
Elif İDİKURT
11.12.2025
Kimya
periyodik özellikler
125
•
11 Ara 2025
•
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerini anlamak, kimyada başarılı olmanın anahtarıdır. Bu... Daha fazla göster
Periyodik tablo, elementlerin atom numaralarına göre düzenlendiği ve benzer özelliklere sahip elementlerin aynı sütunlarda yer aldığı muhteşem bir haritadır. 7 periyot (yatay satırlar) ve 18 grup (dikey sütunlar) bulunuyor.
Periyodik sistemde 4 önemli blok var: s, p, d ve f blokları. A grubu elementlerine ana grup, B grubu elementlerine geçiş elementleri deniyor.
En önemli grupları hatırlamak kolay! 1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler ve 8A soy gazlar olarak biliniyor. Aynı grupta bulunan elementlerin valans elektron dizilimleri aynıdır.
Püf Noktası: 1. periyot hariç tüm periyotlar s bloğu ile başlayıp p bloğu ile sonlanır!
Bir elementin elektron diziliminden periyodik sistemdeki yerini bulmak çok basit! Son elektron hangi enerji düzeyindeyse o kadar periyot, valans elektronları hangi gruba işaret ediyorsa orası grup numarası.
Atom yarıçapı, atomun büyüklüğünü gösteren kritik bir özelliktir. Atomlar farklı türde bağlar yaptığında farklı yarıçap değerleri gösterir.
Kovalent yarıçap, aynı elementten iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısıdır. Van der Waals yarıçapı ise birbirine bağlanmamış en yakın atomlar arası uzaklığın yarısını ifade eder.
Dikkat: Bağ sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır! C-C > C=C > C≡C şeklinde sıralanır.
Atomlar iyon haline geldiğinde yarıçapları dramatik şekilde değişir. Bir atom elektron vererek katyon oluşturduğunda yarıçapı küçülür, elektron alarak anyon oluşturduğunda büyür.
İzoelektronik taneciklerde (aynı elektron sayısına sahip) proton sayısı büyük olanın yarıçapı en küçüktür. Örneğin: Na⁺, Mg²⁺ ve Ne arasında Ne < Na⁺ < Mg²⁺ şeklinde sıralanır.
Periyodik tabloda atom yarıçapı sağa doğru azalır, aşağı doğru artar. Bu nedenle en büyük atomlar sol altta, en küçük atomlar sağ üstte bulunur.
Hatırlatma: Anyon > nötr atom > katyon şeklinde yarıçap sıralaması vardır!
Metallik özellik periyodik tabloda sola ve aşağıya doğru artar, ametallik özellik ise sağa ve yukarıya doğru artar. Metaller elektron verme, ametaller elektron alma eğilimindedir.
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Birimi kJ/mol'dür. Periyodik tabloda sağa doğru artar, aşağı doğru azalır.
Dikkat edilmesi gereken istisnalar var! Mg'nin iyonlaşma enerjisi Al'den, N'nin ise O'den büyüktür. Bu durumun sebebi orbital simetrisidir.
Formül Hatırlatması: X(g) + IE₁ → X⁺(g) + e⁻ şeklinde ifade edilir!
Elektron ilgisi, gaz halindeki bir atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimidir. Değeri pozitif veya negatif olabilir.
Eksik enerji verilirse endotermik, enerji açığa çıkarsa egzotermik süreç gerçekleşir. 2A grubu elementleri, azot ve soy gazların elektron ilgileri pozitiftir.
Periyodik tabloda elektron ilgisi genellikle sağa doğru artar, aşağı doğru azalır. Klor en büyük elektron ilgisine sahip elementtir.
İpucu: Elektron ilgisinin 8A grubu hariç periyodik değişim gösterdiğini unutma!
Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları çekme yeteneğidir. Linus Pauling tarafından tanımlanmış bu kavram 0,7-4 arasında değişir.
İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı 1,7'den büyükse iyonik, 0-1,7 arasındaysa polar kovalent, 0 ise apolar kovalent bağ oluşur.
Metal oksitleri bazik, ametal oksitleri asidik özellik gösterir. Bazik oksitler suyla tepkimeye girerek baz, asidik oksitler suyla tepkimeye girerek asit oluşturur.
Önemli: Elektronegatiflik birimsiz ve göreceli bir kavramdır, enerji alınıp verilmez!
Periyodik tabloda oksitlerin asidik karakteri sağa doğru artar, bazik karakteri sola doğru artar. Bu özellik elementlerin kimyasal davranışlarını anlamak için kritiktir.
Ametal oksitleri arasında oksijen oranı az olanlar nötr oksit olarak adlandırılır. Bunlar asit ve bazlarla tepkime vermezler.
Amfoter metallerin oksitleri hem asidik hem bazik özellik gösterir. Güçlü asit ve bazlarla tepkime verebilirler.
Halojenik asitler: HI > HBr > HCl > HF şeklinde asitlik kuvveti sıralanır!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerini anlamak, kimyada başarılı olmanın anahtarıdır. Bu bölümde atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektronegatiflik gibi temel kavramları öğrenerek elementlerin davranışlarını tahmin edebileceksin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik tablo, elementlerin atom numaralarına göre düzenlendiği ve benzer özelliklere sahip elementlerin aynı sütunlarda yer aldığı muhteşem bir haritadır. 7 periyot (yatay satırlar) ve 18 grup (dikey sütunlar) bulunuyor.
Periyodik sistemde 4 önemli blok var: s, p, d ve f blokları. A grubu elementlerine ana grup, B grubu elementlerine geçiş elementleri deniyor.
En önemli grupları hatırlamak kolay! 1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler ve 8A soy gazlar olarak biliniyor. Aynı grupta bulunan elementlerin valans elektron dizilimleri aynıdır.
Püf Noktası: 1. periyot hariç tüm periyotlar s bloğu ile başlayıp p bloğu ile sonlanır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bir elementin elektron diziliminden periyodik sistemdeki yerini bulmak çok basit! Son elektron hangi enerji düzeyindeyse o kadar periyot, valans elektronları hangi gruba işaret ediyorsa orası grup numarası.
Atom yarıçapı, atomun büyüklüğünü gösteren kritik bir özelliktir. Atomlar farklı türde bağlar yaptığında farklı yarıçap değerleri gösterir.
Kovalent yarıçap, aynı elementten iki atomun çekirdekleri arasındaki mesafenin yarısıdır. Van der Waals yarıçapı ise birbirine bağlanmamış en yakın atomlar arası uzaklığın yarısını ifade eder.
Dikkat: Bağ sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır! C-C > C=C > C≡C şeklinde sıralanır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomlar iyon haline geldiğinde yarıçapları dramatik şekilde değişir. Bir atom elektron vererek katyon oluşturduğunda yarıçapı küçülür, elektron alarak anyon oluşturduğunda büyür.
İzoelektronik taneciklerde (aynı elektron sayısına sahip) proton sayısı büyük olanın yarıçapı en küçüktür. Örneğin: Na⁺, Mg²⁺ ve Ne arasında Ne < Na⁺ < Mg²⁺ şeklinde sıralanır.
Periyodik tabloda atom yarıçapı sağa doğru azalır, aşağı doğru artar. Bu nedenle en büyük atomlar sol altta, en küçük atomlar sağ üstte bulunur.
Hatırlatma: Anyon > nötr atom > katyon şeklinde yarıçap sıralaması vardır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Metallik özellik periyodik tabloda sola ve aşağıya doğru artar, ametallik özellik ise sağa ve yukarıya doğru artar. Metaller elektron verme, ametaller elektron alma eğilimindedir.
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Birimi kJ/mol'dür. Periyodik tabloda sağa doğru artar, aşağı doğru azalır.
Dikkat edilmesi gereken istisnalar var! Mg'nin iyonlaşma enerjisi Al'den, N'nin ise O'den büyüktür. Bu durumun sebebi orbital simetrisidir.
Formül Hatırlatması: X(g) + IE₁ → X⁺(g) + e⁻ şeklinde ifade edilir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron ilgisi, gaz halindeki bir atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimidir. Değeri pozitif veya negatif olabilir.
Eksik enerji verilirse endotermik, enerji açığa çıkarsa egzotermik süreç gerçekleşir. 2A grubu elementleri, azot ve soy gazların elektron ilgileri pozitiftir.
Periyodik tabloda elektron ilgisi genellikle sağa doğru artar, aşağı doğru azalır. Klor en büyük elektron ilgisine sahip elementtir.
İpucu: Elektron ilgisinin 8A grubu hariç periyodik değişim gösterdiğini unutma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları çekme yeteneğidir. Linus Pauling tarafından tanımlanmış bu kavram 0,7-4 arasında değişir.
İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı 1,7'den büyükse iyonik, 0-1,7 arasındaysa polar kovalent, 0 ise apolar kovalent bağ oluşur.
Metal oksitleri bazik, ametal oksitleri asidik özellik gösterir. Bazik oksitler suyla tepkimeye girerek baz, asidik oksitler suyla tepkimeye girerek asit oluşturur.
Önemli: Elektronegatiflik birimsiz ve göreceli bir kavramdır, enerji alınıp verilmez!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik tabloda oksitlerin asidik karakteri sağa doğru artar, bazik karakteri sola doğru artar. Bu özellik elementlerin kimyasal davranışlarını anlamak için kritiktir.
Ametal oksitleri arasında oksijen oranı az olanlar nötr oksit olarak adlandırılır. Bunlar asit ve bazlarla tepkime vermezler.
Amfoter metallerin oksitleri hem asidik hem bazik özellik gösterir. Güçlü asit ve bazlarla tepkime verebilirler.
Halojenik asitler: HI > HBr > HCl > HF şeklinde asitlik kuvveti sıralanır!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
8
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik