4
0
Elif İDİKURT
10.12.2025
Kimya
periyodik özellikler
68
•
10 Ara 2025
•
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Periyodik tablonun özelliklerini anlamak, kimyanın temelini oluşturur. Atomların çapından elektronegatifliğine,... Daha fazla göster
Atomların boyutunu ölçmenin farklı yolları var ve her biri farklı durumlarda kullanılıyor. Kovalent yarıçap, moleküllerde özdeş iki atomun çekirdek arası mesafesinin yarısıdır. Bu, gerçek atom yarıçapından daha küçüktür çünkü elektronlar ortaklaşa kullanılır.
Van der Waals yarıçapı ise polar ve apolar moleküller arasındaki zayıf etkileşimlerde ölçülür. Soy gazlar ve apolar kovalent bağlı moleküllerde görülür.
Metalik yarıçap, metal atomları arasındaki mesafenin yarısıdır. Metallerin kristal yapısında komşu atomlar arası uzaklıktan hesaplanır.
💡 Hatırla: Van der Waals yarıçapı > Kovalent yarıçap şeklinde sıralanır!
İyonik yarıçap, metal ve ametal arasında iyonik bağ oluştuğunda belirlenir. Katyon ve anyon yarıçapları ayrı ayrı hesaplanır - mesafenin yarısı alınmaz çünkü iyonlar aynı büyüklükte değildir.
Katyonlar (pozitif iyonlar) her zaman küçük, anyonlar (negatif iyonlar) ise büyüktür. Bu boyut farkları iki kurala bağlıdır.
Baş kuantum sayısı (katman sayısı) arttıkça atom çapı büyür. Aynı periyotta ise proton sayısı artarsa, çekirdek elektronları daha güçlü çeker ve çap küçülür.
💡 Kolay Hatırla: Periyot aşağı = çap büyür, grup sağa = çap küçülür!
Elektron ilgisi, gaz halindeki bir atoma elektron verildiğinde açığa çıkan veya harcanan enerjidir. Bu işlem bazen enerji verir (egzotermik), bazen enerji harcar (endotermik). En büyük elektron ilgisi klorda görülür.
Elektronegatiflik, bir atomun bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğidir. Bu özellik, bağın polar mı apolar mı, yoksa iyonik mi olacağını belirler.
Elektronegatiflik farkı 0-1.4 arası apolar, 1.4-1.8 arası polar kovalent, 1.8'den büyük ise iyonik bağ oluşur. En elektronegatif element florDur.
💡 Bağ Tipi İpucu: Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bağ o kadar polardır!
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Bu işlem her zaman endotermiktir yani enerji harcar. En büyük iyonlaşma enerjisine helyum sahiptir çünkü en kararlı soy gazdır.
Bir atomdan elektron koparıldıkça, kalan elektronlar çekirdeğe daha güçlü bağlanır. Bu yüzden IE₁ < IE₂ < IE₃ şeklinde artar. Bir anda birden fazla elektron koparılamaz.
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi sıralaması: 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir. Bu sıralama, grupların elektron verme eğilimleri hakkında bilgi verir.
💡 Hatırla: Çap küçülürse iyonlaşma enerjisi artar - elektron koparmak zorlaşır!
Periyodik tabloda özellikler belirli yönlerde değişir. Elektronegatiflik, elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi sağa ve yukarı doğru artar. Bu ametallerin özelliklerinin arttığını gösterir.
Atom çapı ve metalik özellikler ise sol alt köşeye doğru, yani aşağı ve sola doğru artar. Fransiyum en büyük atom çapına, seziyum en güçlü metalik özelliğe sahiptir.
Bu trendler, elementlerin kimyasal davranışlarını önceden tahmin etmemize yardımcı olur. Periyodik tablonun sol tarafı metal, sağ tarafı ametal özellik gösterir.
💡 Görsel Hafıza: Tabloya çapraz ok çiz - sağ üst köşe elektronegatiflik, sol alt köşe metalik özellik!
Metalik özellik atom çapı artarsa güçlenir çünkü dış elektronları verme eğilimi artar. Ametalik özellik ise çap azaldıkça artar - küçük atomlar elektronu daha kolay çeker.
Metal oksitler genellikle bazik özellik gösterir (Na₂O, MgO gibi). Ametal oksitler ise asidik özellikte olur. Amfoter metaller (Al, Zn, Pb, Sn) hem asit hem baz gibi davranabilir.
Halojenlerin asitlik sırası özel bir durumdur: HF < HCl < HBr < HI. Atom çapı büyüdükçe H⁺ verme eğilimi artar, bu yüzden HI en güçlü asittir.
💡 İstisna Kuralı: Halojenlerde büyük atom = güçlü asit, normal kurallara ters!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Periyodik tablonun özelliklerini anlamak, kimyanın temelini oluşturur. Atomların çapından elektronegatifliğine, iyonlaşma enerjisinden metalik özelliklerine kadar birçok kavram, elementlerin davranışlarını açıklamamıza yardımcı olur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomların boyutunu ölçmenin farklı yolları var ve her biri farklı durumlarda kullanılıyor. Kovalent yarıçap, moleküllerde özdeş iki atomun çekirdek arası mesafesinin yarısıdır. Bu, gerçek atom yarıçapından daha küçüktür çünkü elektronlar ortaklaşa kullanılır.
Van der Waals yarıçapı ise polar ve apolar moleküller arasındaki zayıf etkileşimlerde ölçülür. Soy gazlar ve apolar kovalent bağlı moleküllerde görülür.
Metalik yarıçap, metal atomları arasındaki mesafenin yarısıdır. Metallerin kristal yapısında komşu atomlar arası uzaklıktan hesaplanır.
💡 Hatırla: Van der Waals yarıçapı > Kovalent yarıçap şeklinde sıralanır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonik yarıçap, metal ve ametal arasında iyonik bağ oluştuğunda belirlenir. Katyon ve anyon yarıçapları ayrı ayrı hesaplanır - mesafenin yarısı alınmaz çünkü iyonlar aynı büyüklükte değildir.
Katyonlar (pozitif iyonlar) her zaman küçük, anyonlar (negatif iyonlar) ise büyüktür. Bu boyut farkları iki kurala bağlıdır.
Baş kuantum sayısı (katman sayısı) arttıkça atom çapı büyür. Aynı periyotta ise proton sayısı artarsa, çekirdek elektronları daha güçlü çeker ve çap küçülür.
💡 Kolay Hatırla: Periyot aşağı = çap büyür, grup sağa = çap küçülür!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron ilgisi, gaz halindeki bir atoma elektron verildiğinde açığa çıkan veya harcanan enerjidir. Bu işlem bazen enerji verir (egzotermik), bazen enerji harcar (endotermik). En büyük elektron ilgisi klorda görülür.
Elektronegatiflik, bir atomun bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğidir. Bu özellik, bağın polar mı apolar mı, yoksa iyonik mi olacağını belirler.
Elektronegatiflik farkı 0-1.4 arası apolar, 1.4-1.8 arası polar kovalent, 1.8'den büyük ise iyonik bağ oluşur. En elektronegatif element florDur.
💡 Bağ Tipi İpucu: Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bağ o kadar polardır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Bu işlem her zaman endotermiktir yani enerji harcar. En büyük iyonlaşma enerjisine helyum sahiptir çünkü en kararlı soy gazdır.
Bir atomdan elektron koparıldıkça, kalan elektronlar çekirdeğe daha güçlü bağlanır. Bu yüzden IE₁ < IE₂ < IE₃ şeklinde artar. Bir anda birden fazla elektron koparılamaz.
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi sıralaması: 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklindedir. Bu sıralama, grupların elektron verme eğilimleri hakkında bilgi verir.
💡 Hatırla: Çap küçülürse iyonlaşma enerjisi artar - elektron koparmak zorlaşır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik tabloda özellikler belirli yönlerde değişir. Elektronegatiflik, elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisi sağa ve yukarı doğru artar. Bu ametallerin özelliklerinin arttığını gösterir.
Atom çapı ve metalik özellikler ise sol alt köşeye doğru, yani aşağı ve sola doğru artar. Fransiyum en büyük atom çapına, seziyum en güçlü metalik özelliğe sahiptir.
Bu trendler, elementlerin kimyasal davranışlarını önceden tahmin etmemize yardımcı olur. Periyodik tablonun sol tarafı metal, sağ tarafı ametal özellik gösterir.
💡 Görsel Hafıza: Tabloya çapraz ok çiz - sağ üst köşe elektronegatiflik, sol alt köşe metalik özellik!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Metalik özellik atom çapı artarsa güçlenir çünkü dış elektronları verme eğilimi artar. Ametalik özellik ise çap azaldıkça artar - küçük atomlar elektronu daha kolay çeker.
Metal oksitler genellikle bazik özellik gösterir (Na₂O, MgO gibi). Ametal oksitler ise asidik özellikte olur. Amfoter metaller (Al, Zn, Pb, Sn) hem asit hem baz gibi davranabilir.
Halojenlerin asitlik sırası özel bir durumdur: HF < HCl < HBr < HI. Atom çapı büyüdükçe H⁺ verme eğilimi artar, bu yüzden HI en güçlü asittir.
💡 İstisna Kuralı: Halojenlerde büyük atom = güçlü asit, normal kurallara ters!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
4
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik