ORBITALLER VE ÖZELLİKLERİ

Elektronlar orbitallere yerleşirken bazı temel kuralları izlerler. Her orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir. Farklı orbital türleri, farklı enerji seviyelerinde başlar ve farklı sayılarda bulunur.

S orbitali 1. enerji seviyesinden başlar ve her enerji seviyesinde 1 tane bulunur. P orbitali 2. enerji seviyesinden itibaren görülür ve her seviyede 3 orbital (px, py, pz) vardır. Bu orbitaller aynı enerji seviyesinde eş enerjilidir. D orbitali 3. enerji seviyesinden başlar ve 5 farklı yönelimli orbitalden oluşur. F orbitali ise 4. enerji seviyesinden başlar, 7 orbitalden oluşur ve şekilleri oldukça karmaşıktır.

Bir atomdaki orbital sayısını n² formülüyle, orbitallerin alabileceği maksimum elektron sayısını ise 2n² formülüyle hesaplayabiliriz $n = enerji seviyesi$.

Hatırlatma: Orbitalleri bir apartman gibi düşünün. Her enerji seviyesi bir kat, her orbital bir daire, ve elektronlar da bu dairelerde yaşayan kiracılar gibidir. S katında 1 daire, P katında 3 daire, D katında 5 daire ve F katında 7 daire vardır!

Elektronlar orbitallere yerleşirken üç temel kurala uyar: Aufbau Prensibi'ne göre elektronlar önce düşük enerjili orbitallere yerleşir. Hund Kuralı'na göre eş enerjili orbitallere elektronlar önce tek tek yerleşir. Pauli Dışlama İlkesi'ne göre bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir ve bunlar zıt spinli olmalıdır.