3
0
Sedef Gül
02.12.2025
Kimya
MODERN ATOM TEORİSİ NOTLARI 2 KİMYA 11 SINIF
299
•
2 Ara 2025
•
Sedef Gül
@glsedef5
Periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerinin nasıl değiştiğini anlamak, kimyanın temel taşlarından... Daha fazla göster
Atom boyutunu ölçmek sandığından çok daha karmaşık! Çünkü atomlar farklı şekillerde bağ kurunca, farklı yarıçapları ortaya çıkıyor.
Kovalent yarıçap, aynı türden iki atomun tek bağ ile bağlandığında çekirdekleri arası uzaklığın yarısıdır. Cl₂ molekülündeki iki klor atomu arasındaki uzaklığın yarısı gibi düşünebilirsin. Bu özellikle ametaller için önemli.
Van der Waals yarıçapı ise soygazlar ve apolar moleküller için kullanılır. Atomlar arasında zayıf etkileşimler olduğu durumları ölçer. Bu yarıçap kovalent yarıçaptan daha büyüktür çünkü atomlar birbirine daha gevşek yaklaşır.
Önemli: Soygazlar kimyasal bağ kurmadığı için sadece Van der Waals yarıçapı hesaplanabilir.
İyonlar oluşunca atomların boyutu dramatik şekilde değişir! İyonik yarıçap, iyonik bağlı bileşiklerde katyon ve anyon arasındaki uzaklığa göre hesaplanır.
Elektron verince atom küçülür (çünkü elektron başına düşen çekim kuvveti artar), elektron alınca büyür. Bu mantıklı değil mi? Daha az elektron varsa çekirdek onları daha sıkı tutar.
Periyodik değişim çok düzenli: aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı küçülür, aynı grupta yukarıdan aşağıya artar. İzoelektronik iyonlarda (aynı elektron sayısı) atom numarası büyük olanın yarıçapı daha küçüktür.
Pratik İpucu: Mg²⁺ < Na⁺ < Ne < F⁻ sıralaması klasik bir sınav sorusu - ezberlemene gerek yok, mantığını anla!
Atomdan elektron koparmak için gereken enerjiyi iyonlaşma enerjisi denir. Bu, atom yarıçapı ile ters orantılıdır - küçük atomdan elektron koparmak daha zordur.
Aynı atom için ikinci elektron koparmak birinciden, üçüncü ikinciden daha zor olur: IE₁ < IE₂ < IE₃. Alüminyum örneğinde 578 kJ → 1820 kJ → 2750 kJ şeklinde artıyor.
Periyodik sistemde soldan sağa iyonlaşma enerjisi genellikle artar: 1A < 2A < 3A... Grup numarası arttıkça değerlik elektronları çekirdeğe daha sıkı bağlanır.
Dikkat: Be ve B arasında, N ve O arasında küçük düzensizlikler var - bunlar orbital yapısından kaynaklanıyor.
Elektron ilgisi, bir atomun elektron alma isteğini gösterir. Ametaller elektron almayı sever, bu yüzden elektron ilgileri yüksektir. Fakat F yerine Cl'nin elektron ilgisi daha büyük - çünkü F çok küçük ve elektronlar birbirini itiyor.
Elektronegatiflik ise bağ yapan elektronları kendine çekme yeteneğidir. Ametallerde yüksek, metallerde düşüktür. Soygazlarda hiç yoktur çünkü bağ yapmazlar.
Periyodik sistemde sağa ve yukarıya doğru elektronegatiflik artar. Fluor en elektronegatif element (4.0), sezyon en az elektronegatif (0.7).
Sınav İpucu: Cl > Ca > K sıralaması tipik bir elektronegatiflik sorusu - grup ve periyot kurallarını uygula!
Metallerin oksitleri bazik, ametallerin oksitleri asidik özellik gösterir. Na₂O + H₂O → 2NaOH tepkimesi gibi metal oksitleri su ile baz oluşturur.
Periyodik sistemde aşağıya indikçe bazlık kuvveti artar: BeO < MgO < CaO < SrO < BaO. Aynı periyotta soldan sağa asitlik kuvveti artar.
Amfoter maddeler hem asitle hem bazla tepkime verir. Altı tane amfoter metal var: Zn, Sn, Be, Cr, Pb, Al. "Zengin Sinan Beğendiği Pabuçları Aldı" ile hatırlayabilirsin.
Önemli Ayrım: NO, CO, N₂O nötr oksitlerdir - ne asit ne baz özelliği gösterirler.
Ardışık iyonlaşma enerjileri grup numarasını belirlememize yardım eder. Değerlik elektronları tükendikten sonra bir sonraki IE'de büyük sıçrama olur (3.5 kattan fazla).
1A grubu (Alkali Metaller): H hariç hepsi metal, ns¹ ile biter, +1 değerlik alır. En aktif metal grubudur. Aşağıya indikçe metalik bağ zayıflar, erime noktası ve sertlik azalır.
2A grubu (Toprak Alkali Metaller): ns² ile biter, +2 değerlik alır. 3A grubu (Toprak Metalleri): np¹ ile biter, +3 değerlik alır. B iyonik bileşik oluşturmaz, Al amfoter özelliktedir.
Hatırlatma: Ga, In, Tl hem +1 hem +3 değerlik alabilir - bu sınav detayı!
4A grubu: C (ametal) → Si, Ge (yarı metal) → Sn, Pb (metal) şeklinde metaliklik artar. 5A grubu: N, P (ametal), As, Sb (yarı metal), Bi (metal) içerir.
6A grubu (Kalkojener): Oksijen genellikle -2 değerlik alır. Ama peroksitlerde (H₂O₂) -1, süperoksitlerde (KO₂) -1/2 değerlik alır. Bu istisnalar önemli!
7A grubu (Halojenler): En elektronegatif grup, iyonik bileşiklerde -1 değerlik alır. F, Cl, Br, I aktiflik sırası yukarıdan aşağıya azalır.
Kritik Bilgi: Oksijen sadece OF₂ bileşiğinde +2 değerlik alır - çünkü F daha elektronegatif!
Yükseltgenme basamağı kuralları sistematiktir: elementler saf halde 0, bileşiklerde toplam 0, çok atomlu iyonlarda yük kadar toplam verir.
Ana grup elementleri tahmin edilebilir değerlikler alır: 1A → +1, 2A → +2, 3A → +3. Ametaller ise hem pozitif hem negatif değerlik alabilir: 7A → +7 veya -1.
Oksijen çoğunlukla -2 ama peroksitlerde -1 (H₂O₂, Na₂O₂), süperoksitlerde -1/2 değerlik alır. Hidrojen metallerle -1, ametallerle +1 değerlik gösterir.
Sınav Stratejisi: Yükseltgenme basamağı soruları matematiksel - denklem kur ve çöz: toplam = 0 veya iyon yükü!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Sedef Gül
@glsedef5
Periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerinin nasıl değiştiğini anlamak, kimyanın temel taşlarından biri. Atom yarıçapından iyonlaşma enerjisine, elektronegatiflikten yükseltgenme basamaklarına kadar birçok önemli kavramı öğreneceksin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom boyutunu ölçmek sandığından çok daha karmaşık! Çünkü atomlar farklı şekillerde bağ kurunca, farklı yarıçapları ortaya çıkıyor.
Kovalent yarıçap, aynı türden iki atomun tek bağ ile bağlandığında çekirdekleri arası uzaklığın yarısıdır. Cl₂ molekülündeki iki klor atomu arasındaki uzaklığın yarısı gibi düşünebilirsin. Bu özellikle ametaller için önemli.
Van der Waals yarıçapı ise soygazlar ve apolar moleküller için kullanılır. Atomlar arasında zayıf etkileşimler olduğu durumları ölçer. Bu yarıçap kovalent yarıçaptan daha büyüktür çünkü atomlar birbirine daha gevşek yaklaşır.
Önemli: Soygazlar kimyasal bağ kurmadığı için sadece Van der Waals yarıçapı hesaplanabilir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlar oluşunca atomların boyutu dramatik şekilde değişir! İyonik yarıçap, iyonik bağlı bileşiklerde katyon ve anyon arasındaki uzaklığa göre hesaplanır.
Elektron verince atom küçülür (çünkü elektron başına düşen çekim kuvveti artar), elektron alınca büyür. Bu mantıklı değil mi? Daha az elektron varsa çekirdek onları daha sıkı tutar.
Periyodik değişim çok düzenli: aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı küçülür, aynı grupta yukarıdan aşağıya artar. İzoelektronik iyonlarda (aynı elektron sayısı) atom numarası büyük olanın yarıçapı daha küçüktür.
Pratik İpucu: Mg²⁺ < Na⁺ < Ne < F⁻ sıralaması klasik bir sınav sorusu - ezberlemene gerek yok, mantığını anla!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomdan elektron koparmak için gereken enerjiyi iyonlaşma enerjisi denir. Bu, atom yarıçapı ile ters orantılıdır - küçük atomdan elektron koparmak daha zordur.
Aynı atom için ikinci elektron koparmak birinciden, üçüncü ikinciden daha zor olur: IE₁ < IE₂ < IE₃. Alüminyum örneğinde 578 kJ → 1820 kJ → 2750 kJ şeklinde artıyor.
Periyodik sistemde soldan sağa iyonlaşma enerjisi genellikle artar: 1A < 2A < 3A... Grup numarası arttıkça değerlik elektronları çekirdeğe daha sıkı bağlanır.
Dikkat: Be ve B arasında, N ve O arasında küçük düzensizlikler var - bunlar orbital yapısından kaynaklanıyor.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron ilgisi, bir atomun elektron alma isteğini gösterir. Ametaller elektron almayı sever, bu yüzden elektron ilgileri yüksektir. Fakat F yerine Cl'nin elektron ilgisi daha büyük - çünkü F çok küçük ve elektronlar birbirini itiyor.
Elektronegatiflik ise bağ yapan elektronları kendine çekme yeteneğidir. Ametallerde yüksek, metallerde düşüktür. Soygazlarda hiç yoktur çünkü bağ yapmazlar.
Periyodik sistemde sağa ve yukarıya doğru elektronegatiflik artar. Fluor en elektronegatif element (4.0), sezyon en az elektronegatif (0.7).
Sınav İpucu: Cl > Ca > K sıralaması tipik bir elektronegatiflik sorusu - grup ve periyot kurallarını uygula!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Metallerin oksitleri bazik, ametallerin oksitleri asidik özellik gösterir. Na₂O + H₂O → 2NaOH tepkimesi gibi metal oksitleri su ile baz oluşturur.
Periyodik sistemde aşağıya indikçe bazlık kuvveti artar: BeO < MgO < CaO < SrO < BaO. Aynı periyotta soldan sağa asitlik kuvveti artar.
Amfoter maddeler hem asitle hem bazla tepkime verir. Altı tane amfoter metal var: Zn, Sn, Be, Cr, Pb, Al. "Zengin Sinan Beğendiği Pabuçları Aldı" ile hatırlayabilirsin.
Önemli Ayrım: NO, CO, N₂O nötr oksitlerdir - ne asit ne baz özelliği gösterirler.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Ardışık iyonlaşma enerjileri grup numarasını belirlememize yardım eder. Değerlik elektronları tükendikten sonra bir sonraki IE'de büyük sıçrama olur (3.5 kattan fazla).
1A grubu (Alkali Metaller): H hariç hepsi metal, ns¹ ile biter, +1 değerlik alır. En aktif metal grubudur. Aşağıya indikçe metalik bağ zayıflar, erime noktası ve sertlik azalır.
2A grubu (Toprak Alkali Metaller): ns² ile biter, +2 değerlik alır. 3A grubu (Toprak Metalleri): np¹ ile biter, +3 değerlik alır. B iyonik bileşik oluşturmaz, Al amfoter özelliktedir.
Hatırlatma: Ga, In, Tl hem +1 hem +3 değerlik alabilir - bu sınav detayı!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
4A grubu: C (ametal) → Si, Ge (yarı metal) → Sn, Pb (metal) şeklinde metaliklik artar. 5A grubu: N, P (ametal), As, Sb (yarı metal), Bi (metal) içerir.
6A grubu (Kalkojener): Oksijen genellikle -2 değerlik alır. Ama peroksitlerde (H₂O₂) -1, süperoksitlerde (KO₂) -1/2 değerlik alır. Bu istisnalar önemli!
7A grubu (Halojenler): En elektronegatif grup, iyonik bileşiklerde -1 değerlik alır. F, Cl, Br, I aktiflik sırası yukarıdan aşağıya azalır.
Kritik Bilgi: Oksijen sadece OF₂ bileşiğinde +2 değerlik alır - çünkü F daha elektronegatif!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yükseltgenme basamağı kuralları sistematiktir: elementler saf halde 0, bileşiklerde toplam 0, çok atomlu iyonlarda yük kadar toplam verir.
Ana grup elementleri tahmin edilebilir değerlikler alır: 1A → +1, 2A → +2, 3A → +3. Ametaller ise hem pozitif hem negatif değerlik alabilir: 7A → +7 veya -1.
Oksijen çoğunlukla -2 ama peroksitlerde -1 (H₂O₂, Na₂O₂), süperoksitlerde -1/2 değerlik alır. Hidrojen metallerle -1, ametallerle +1 değerlik gösterir.
Sınav Stratejisi: Yükseltgenme basamağı soruları matematiksel - denklem kur ve çöz: toplam = 0 veya iyon yükü!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
3
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik