Dersler

Kariyer

Uygulamaya git

Dersler

11. Sınıf Kimya: Modern Atom Teorisi ve Kuantum Sayıları Konu Anlatımı ve Ödevler

Açık

44

0

F

Feyza Tuncay

28.07.2024

Kimya

Modern Atom Teorisi

Dersler

/

Kimya

11. Sınıf Kimya: Modern Atom Teorisi ve Kuantum Sayıları Konu Anlatımı ve Ödevler

Modern atom teorisi, atomun yapısını ve davranışını açıklayan çağdaş bir modeldir. Bu teori, kuantum mekaniği prensiplerini kullanarak elektronların atom çekirdeği etrafındaki hareketlerini ve enerji seviyelerini açıklar. 11. sınıf kimya modern atom teorisi konusu, öğrencilere atomun yapısını daha derinlemesine anlamalarını sağlar.

  • Teori, elektronların belirli enerji seviyelerinde bulunduğunu ve bu seviyelerin kuantum sayıları ile tanımlandığını açıklar.
  • Başkuantum sayısı, açısal momentum kuantum sayısı, manyetik kuantum sayısı ve spin kuantum sayısı gibi kavramlar, elektronların atom içindeki konumlarını ve davranışlarını belirler.
  • Pauli ilkesi, Aufbau kuralı ve Hund kuralı gibi prensipler, elektronların atomlardaki dizilimini yönetir.
  • Periyodik tablodaki elementlerin özellikleri, elektronik yapılarına bağlı olarak açıklanır.
...

28.07.2024

426

Modern Atom Tears Bas Kuantum Sayısı (n) *12 bir ene-si düzeyinde bulunan toplom orbital sayısı. 22 bir enersi düzeyinde bulunan max elektro

Görüntüle

Elektron Dizilimleri ve İyonlar

Elektron dizilimleri, elementlerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirleyen temel faktördür. 11. sınıf kimya modern atom teorisi konu anlatımı kapsamında, elektron dizilimlerinin nasıl yapıldığı ve bunların elementlerin özelliklerine etkisi detaylı olarak incelenir.

İzotoplar, elektron sayıları ve dizilimleri aynı ancak proton sayıları farklı olan taneciklerdir. Örneğin, 29Cu: 18Ar18Ar 4s¹ 3d¹⁰ şeklinde bir elektron dizilimine sahiptir.

Definition: İzotop - Aynı elementin farklı nötron sayılarına sahip atomları.

Example: 22Ti⁺² ArAr 3d² şeklinde bir iyon elektron dizilimine sahiptir.

Periyodik tablodaki bir elementin konumu, en büyük baş kuantum sayısı ile belirlenir. Örneğin, 3p orbitali 3. periyotta, 5p² orbitali 5. periyotta ve 4A grubunda yer alır.

Highlight: s-blok, p-blok, d-blok ve f-blok elementleri, periyodik tabloda farklı bölgelerde bulunur ve farklı özellikler gösterir.

Bu bilgiler, 11.sınıf kimya kuantum sayıları konu anlatımı pdf içeriğinde detaylı olarak işlenir ve öğrencilerin modern atom teorisini daha iyi anlamalarına yardımcı olur.

Modern Atom Tears Bas Kuantum Sayısı (n) *12 bir ene-si düzeyinde bulunan toplom orbital sayısı. 22 bir enersi düzeyinde bulunan max elektro

Görüntüle

Atom Özellikleri ve Periyodik Eğilimler

Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik gibi atom özellikleri, periyodik tabloda belirli eğilimler gösterir. Bu eğilimlerin anlaşılması, 11. sınıf kimya modern atom teorisi özet konusunun önemli bir parçasıdır.

Atom yarıçapı, genel olarak periyotta soldan sağa doğru azalır, grupta yukarıdan aşağıya doğru artar. Baş kuantum sayısı büyük olanın çapı daha büyüktür.

Definition: İyonlaşma enerjisi - Bir atomdan elektron koparmak için gerekli enerji miktarı.

İyonlaşma enerjisi, periyotta soldan sağa doğru genellikle artar. Gruplar arasında 1A < 2A < 3A < 4A < 5A < 6A < 7A < 8A şeklinde bir sıralama vardır.

Highlight: En yüksek elektron ilgisine sahip element klor ClCl, en yüksek elektronegatifliğe sahip atom ise flor FF'dur.

Metalik ve ametalik özellikler de periyodik tabloda belirli eğilimler gösterir. Metalik özellik periyotta soldan sağa azalırken, ametalik özellik artar. Grupta ise metalik özellik yukarıdan aşağıya doğru artar.

Example: Li⁺, Na⁺, K⁺ gibi +1 yüklü iyonlar, Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺ gibi +2 yüklü iyonlar, ve F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻ gibi -1 yüklü iyonlar periyodik tabloda farklı gruplarda yer alır.

Bu bilgiler, 11.sınıf kimya modern atom teorisi çözümlü sorular pdf içeriğinde sıkça kullanılır ve öğrencilerin konuyu pekiştirmelerine yardımcı olur. Ayrıca, modern atom teorisi proje ödevi hazırlarken bu periyodik eğilimlerin görselleştirilmesi ve açıklanması önemlidir.

Modern Atom Tears Bas Kuantum Sayısı (n) *12 bir ene-si düzeyinde bulunan toplom orbital sayısı. 22 bir enersi düzeyinde bulunan max elektro

Görüntüle

Kuantum Sayıları ve Orbital Yapısı

Modern atom teorisinin temelini oluşturan kuantum sayıları, elektronların atom içindeki konumlarını ve özelliklerini belirler. Bu sayılar, modern atom teorisi s p d f orbitalleri ile yakından ilişkilidir.

Baş kuantum sayısı nn, bir enerji düzeyinde bulunan toplam orbital sayısını ve maksimum elektron sayısını belirler. Açısal momentum kuantum sayısı ll, orbital türlerini s,p,d,fs, p, d, f tanımlar. Manyetik kuantum sayısı mlml, orbitallerin uzaydaki yönelimini gösterir. Son olarak, spin kuantum sayısı msms, elektronların dönme yönünü belirtir.

Vocabulary: Orbital - Elektronların atom çekirdeği etrafında bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler.

Example: s orbitali için l = 0, p orbitali için l = 1, d orbitali için l = 2, ve f orbitali için l = 3'tür.

Highlight: Pauli ilkesi, Aufbau kuralı ve Hund kuralı, elektronların atomlardaki dizilimini belirleyen temel prensiplerdir.

Orbital enerjileri, n+ln+l değerine göre belirlenir. Eğer bu değer aynı ise, n değeri büyük olanın enerjisi daha yüksektir. Bu bilgi, 11.sınıf kimya modern atom teorisi ders notları pdf içeriğinde sıkça vurgulanır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

Ranked #1 Education App

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

21 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Kimya

 

Kimya

•

426

•

28 Tem 2024

•

3 sayfa

11. Sınıf Kimya: Modern Atom Teorisi ve Kuantum Sayıları Konu Anlatımı ve Ödevler

F

Feyza Tuncay

@feyzatncay

Modern atom teorisi, atomun yapısını ve davranışını açıklayan çağdaş bir modeldir. Bu teori, kuantum mekaniği prensiplerini kullanarak elektronların atom çekirdeği etrafındaki hareketlerini ve enerji seviyelerini açıklar. 11. sınıf kimya modern atom teorisi konusu, öğrencilere atomun yapısını daha derinlemesine anlamalarını sağlar.... Daha fazla göster

Modern Atom Tears Bas Kuantum Sayısı (n) *12 bir ene-si düzeyinde bulunan toplom orbital sayısı. 22 bir enersi düzeyinde bulunan max elektro

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektron Dizilimleri ve İyonlar

Elektron dizilimleri, elementlerin kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirleyen temel faktördür. 11. sınıf kimya modern atom teorisi konu anlatımı kapsamında, elektron dizilimlerinin nasıl yapıldığı ve bunların elementlerin özelliklerine etkisi detaylı olarak incelenir.

İzotoplar, elektron sayıları ve dizilimleri aynı ancak proton sayıları farklı olan taneciklerdir. Örneğin, 29Cu: 18Ar18Ar 4s¹ 3d¹⁰ şeklinde bir elektron dizilimine sahiptir.

Definition: İzotop - Aynı elementin farklı nötron sayılarına sahip atomları.

Example: 22Ti⁺² ArAr 3d² şeklinde bir iyon elektron dizilimine sahiptir.

Periyodik tablodaki bir elementin konumu, en büyük baş kuantum sayısı ile belirlenir. Örneğin, 3p orbitali 3. periyotta, 5p² orbitali 5. periyotta ve 4A grubunda yer alır.

Highlight: s-blok, p-blok, d-blok ve f-blok elementleri, periyodik tabloda farklı bölgelerde bulunur ve farklı özellikler gösterir.

Bu bilgiler, 11.sınıf kimya kuantum sayıları konu anlatımı pdf içeriğinde detaylı olarak işlenir ve öğrencilerin modern atom teorisini daha iyi anlamalarına yardımcı olur.

Modern Atom Tears Bas Kuantum Sayısı (n) *12 bir ene-si düzeyinde bulunan toplom orbital sayısı. 22 bir enersi düzeyinde bulunan max elektro

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Atom Özellikleri ve Periyodik Eğilimler

Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik gibi atom özellikleri, periyodik tabloda belirli eğilimler gösterir. Bu eğilimlerin anlaşılması, 11. sınıf kimya modern atom teorisi özet konusunun önemli bir parçasıdır.

Atom yarıçapı, genel olarak periyotta soldan sağa doğru azalır, grupta yukarıdan aşağıya doğru artar. Baş kuantum sayısı büyük olanın çapı daha büyüktür.

Definition: İyonlaşma enerjisi - Bir atomdan elektron koparmak için gerekli enerji miktarı.

İyonlaşma enerjisi, periyotta soldan sağa doğru genellikle artar. Gruplar arasında 1A < 2A < 3A < 4A < 5A < 6A < 7A < 8A şeklinde bir sıralama vardır.

Highlight: En yüksek elektron ilgisine sahip element klor ClCl, en yüksek elektronegatifliğe sahip atom ise flor FF'dur.

Metalik ve ametalik özellikler de periyodik tabloda belirli eğilimler gösterir. Metalik özellik periyotta soldan sağa azalırken, ametalik özellik artar. Grupta ise metalik özellik yukarıdan aşağıya doğru artar.

Example: Li⁺, Na⁺, K⁺ gibi +1 yüklü iyonlar, Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺ gibi +2 yüklü iyonlar, ve F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻ gibi -1 yüklü iyonlar periyodik tabloda farklı gruplarda yer alır.

Bu bilgiler, 11.sınıf kimya modern atom teorisi çözümlü sorular pdf içeriğinde sıkça kullanılır ve öğrencilerin konuyu pekiştirmelerine yardımcı olur. Ayrıca, modern atom teorisi proje ödevi hazırlarken bu periyodik eğilimlerin görselleştirilmesi ve açıklanması önemlidir.

Modern Atom Tears Bas Kuantum Sayısı (n) *12 bir ene-si düzeyinde bulunan toplom orbital sayısı. 22 bir enersi düzeyinde bulunan max elektro

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Kuantum Sayıları ve Orbital Yapısı

Modern atom teorisinin temelini oluşturan kuantum sayıları, elektronların atom içindeki konumlarını ve özelliklerini belirler. Bu sayılar, modern atom teorisi s p d f orbitalleri ile yakından ilişkilidir.

Baş kuantum sayısı nn, bir enerji düzeyinde bulunan toplam orbital sayısını ve maksimum elektron sayısını belirler. Açısal momentum kuantum sayısı ll, orbital türlerini s,p,d,fs, p, d, f tanımlar. Manyetik kuantum sayısı mlml, orbitallerin uzaydaki yönelimini gösterir. Son olarak, spin kuantum sayısı msms, elektronların dönme yönünü belirtir.

Vocabulary: Orbital - Elektronların atom çekirdeği etrafında bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler.

Example: s orbitali için l = 0, p orbitali için l = 1, d orbitali için l = 2, ve f orbitali için l = 3'tür.

Highlight: Pauli ilkesi, Aufbau kuralı ve Hund kuralı, elektronların atomlardaki dizilimini belirleyen temel prensiplerdir.

Orbital enerjileri, n+ln+l değerine göre belirlenir. Eğer bu değer aynı ise, n değeri büyük olanın enerjisi daha yüksektir. Bu bilgi, 11.sınıf kimya modern atom teorisi ders notları pdf içeriğinde sıkça vurgulanır.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı