Kimya
8 Ara 2025
344
4 sayfa
Elif İDİKURT @elifidikurt
Atomun yapısı ve modern kuantum teorisi, kimyanın temelini oluşturan konulardan biri. Bu teoriler sayesinde elektronların davranışlarını ve atomlardaki... Daha fazla göster
Atomu anlayabilmek için önce temel kavramları bilmen gerekiyor. Proton sayısı atom numarasını, nötron sayısı ile birlikte de kütle numarasını belirler. Bu basit hesaplamalar sınavlarda sık çıkar.
Bohr atom modeli 1913'te hidrojen atomunun spektrumunu açıklamak için geliştirildi. Bu modele göre elektronlar sadece belirli yörüngelerde (K, L, M, N kabukları) bulunabilir. Her kabuğun kendine özgü bir enerjisi var ve çekirdekten uzaklaştıkça enerji artar.
Atomlar normal halde temel halde bulunur ve en az enerjili durumdadır. Enerji verildiğinde elektronlar üst seviyelere çıkarak uyarılmış hale geçer.
💡 Unutma Bohr modeli sadece hidrojen atomu için tam olarak çalışır, çok elektronlu atomları açıklamada yetersiz kalır.
Modern atom teorisi, elektronların hem dalga hem de tanecik özelliği gösterdiği gerçeğinden yola çıkar. Heisenberg Belirsizlik İlkesi'ne göre bir elektronun hem konumunu hem de hızını aynı anda kesin olarak bilemeyiz.
Yörünge ve orbital kavramları farklıdır. Yörünge elektronun izlediği yol, orbital ise elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgedir. Her orbital maksimum 2 elektron alabilir.
Kuantum sayıları elektronların yerini ve durumunu belirler. Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdekten uzaklığını, açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitalin şeklini gösterir.
Orbital türleri şöyledir s orbitalleri küresel , p orbitalleri halter şekilli , d orbitalleri daha karmaşık yapılı .
💡 Kolay Hatırlama n=2 enerji seviyesinde maksimum 2n² = 8 elektron bulunabilir.
Manyetik kuantum sayısı (ml) orbitalin uzaydaki yönlenmesini gösterir. Her l değeri için tane farklı orbital bulunur. Mesela p alt kabuğunda üç orbital vardır px, py, pz.
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi etrafındaki dönüşünü ifade eder ve +1/2 ya da -1/2 değerlerini alır. Pauli Dışlama İlkesi'ne göre bir atomdaki hiçbir elektron aynı dört kuantum sayısına sahip olamaz.
s orbitalleri küresel şekilli ve maksimum 2 elektron alır. p orbitalleri üç farklı yönde (x, y, z eksenleri) bulunur ve toplam 6 elektron alır. d orbitalleri beş farklı şekilde bulunur ve maksimum 10 elektron alabilir.
💡 Sınav İpucu Orbital sayısını bulmak için n² formülünü kullan. n=3 için 9 orbital vardır.
Madelung-Klechkowski kuralı orbitallerin enerji sırasını belirler. Bu kural çok elektronlu atomlarda hangi orbitalin önce dolacağını söyler ve elektron dizilimi yazmak için şart.
Orbitallerin enerjileri değerinin artmasıyla artar. Örneğin 1s (1+0=1), 2s (2+0=2), 2p (2+1=3) şeklinde sıralanır. Bu sıra elektron dizilimi yazarken kritik öneme sahip.
değerleri eşit olduğunda, baş kuantum sayısı büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir. Mesela 3d (3+2=5) ve 4p (4+1=5) aynı değerde ama 4p enerjisi daha yüksek.
Bu kuralı öğrenmek periyodik sistemdeki elementlerin elektron dizilimini yazmak için temel. Sınavlarda sık sorulan konulardan biri olduğu için mutlaka ezberlemen gerekiyor.
💡 Pratik Bilgi Enerji sırası 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... şeklinde devam eder.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
15
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Atomun yapısı ve modern kuantum teorisi, kimyanın temelini oluşturan konulardan biri. Bu teoriler sayesinde elektronların davranışlarını ve atomlardaki yerlerini anlayabiliyoruz.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomu anlayabilmek için önce temel kavramları bilmen gerekiyor. Proton sayısı atom numarasını, nötron sayısı ile birlikte de kütle numarasını belirler. Bu basit hesaplamalar sınavlarda sık çıkar.
Bohr atom modeli 1913'te hidrojen atomunun spektrumunu açıklamak için geliştirildi. Bu modele göre elektronlar sadece belirli yörüngelerde (K, L, M, N kabukları) bulunabilir. Her kabuğun kendine özgü bir enerjisi var ve çekirdekten uzaklaştıkça enerji artar.
Atomlar normal halde temel halde bulunur ve en az enerjili durumdadır. Enerji verildiğinde elektronlar üst seviyelere çıkarak uyarılmış hale geçer.
💡 Unutma: Bohr modeli sadece hidrojen atomu için tam olarak çalışır, çok elektronlu atomları açıklamada yetersiz kalır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Modern atom teorisi, elektronların hem dalga hem de tanecik özelliği gösterdiği gerçeğinden yola çıkar. Heisenberg Belirsizlik İlkesi'ne göre bir elektronun hem konumunu hem de hızını aynı anda kesin olarak bilemeyiz.
Yörünge ve orbital kavramları farklıdır. Yörünge elektronun izlediği yol, orbital ise elektronun bulunma olasılığının en yüksek olduğu bölgedir. Her orbital maksimum 2 elektron alabilir.
Kuantum sayıları elektronların yerini ve durumunu belirler. Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdekten uzaklığını, açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitalin şeklini gösterir.
Orbital türleri şöyledir: s orbitalleri küresel , p orbitalleri halter şekilli , d orbitalleri daha karmaşık yapılı .
💡 Kolay Hatırlama: n=2 enerji seviyesinde maksimum 2n² = 8 elektron bulunabilir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Manyetik kuantum sayısı (ml) orbitalin uzaydaki yönlenmesini gösterir. Her l değeri için tane farklı orbital bulunur. Mesela p alt kabuğunda üç orbital vardır: px, py, pz.
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi etrafındaki dönüşünü ifade eder ve +1/2 ya da -1/2 değerlerini alır. Pauli Dışlama İlkesi'ne göre bir atomdaki hiçbir elektron aynı dört kuantum sayısına sahip olamaz.
s orbitalleri küresel şekilli ve maksimum 2 elektron alır. p orbitalleri üç farklı yönde (x, y, z eksenleri) bulunur ve toplam 6 elektron alır. d orbitalleri beş farklı şekilde bulunur ve maksimum 10 elektron alabilir.
💡 Sınav İpucu: Orbital sayısını bulmak için n² formülünü kullan. n=3 için 9 orbital vardır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Madelung-Klechkowski kuralı orbitallerin enerji sırasını belirler. Bu kural çok elektronlu atomlarda hangi orbitalin önce dolacağını söyler ve elektron dizilimi yazmak için şart.
Orbitallerin enerjileri değerinin artmasıyla artar. Örneğin 1s (1+0=1), 2s (2+0=2), 2p (2+1=3) şeklinde sıralanır. Bu sıra elektron dizilimi yazarken kritik öneme sahip.
değerleri eşit olduğunda, baş kuantum sayısı büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir. Mesela 3d (3+2=5) ve 4p (4+1=5) aynı değerde ama 4p enerjisi daha yüksek.
Bu kuralı öğrenmek periyodik sistemdeki elementlerin elektron dizilimini yazmak için temel. Sınavlarda sık sorulan konulardan biri olduğu için mutlaka ezberlemen gerekiyor.
💡 Pratik Bilgi: Enerji sırası: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p... şeklinde devam eder.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
15
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik