2.151
•
17 Ara 2025
•
nilsu
@nilsu1701
Modern kimyanın en temel konularından biri olan Modern Atom Teorisi,... Daha fazla göster
Günlük hayatta bir nesnenin tam yerini söyleyebiliriz ama elektronlar için durum farklı! Modern atom teorisinde, elektronların belirli bölgelerde bulunma olasılığından bahsederiz.
Orbital, elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu uzay bölgeleridir. Elektron bulutları bazı yerlerde daha yoğundur ve elektronun orada bulunma şansı artar. Bohr'un dairesel yörüngeleri artık enerji kabuğu olarak tanımlanıyor.
Elektronun muhtemel konumunu belirlemek için dört tane kuantum sayısı kullanıyoruz. Baş kuantum sayısı (n) atomdaki enerji düzeylerini gösterir ve 1, 2, 3, 4... gibi tam sayı değerleri alır. Bu sayı arttıkça elektron çekirdeğe daha uzak oluyor.
Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitallerin şeklini belirler. Her n değeri için l, 0'dan 'e kadar değerler alabilir. Bu değerler s, p, d, f harfleriyle gösterilir: l=0 s orbitali, l=1 p orbitali, l=2 d orbitali, l=3 f orbitali.
💡 Önemli Not: n=3 için l=0,1,2 olur, yani 3s, 3p ve 3d orbitalleri bulunur.
Manyetik kuantum sayısı (ml) orbitallerin uzayda nasıl yöneldiğini gösterir. Bu değer -l'den +l'ye kadar tüm tam sayıları alabilir. Mesela p orbitali için ml = -1, 0, +1 olur, bu da üç farklı p orbitali olduğunu söyler.
Her orbital türü için farklı sayıda orbital vardır: s orbitali 1 tane, p orbitali 3 tane, d orbitali 5 tane, f orbitali 7 tanedir. Bu sayıyı 2l+1 formülüyle de hesaplayabilirsin.
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüşünü ifade eder. İki değeri vardır: +1/2 ve -1/2. Bu dönme hareketi sayesinde elektron küçük bir mıknatıs gibi davranır.
Orbital şekilleri sadece l değerine bağlıdır. S orbitalleri küresel, p orbitalleri sekiz şeklinde (dumbbell), d orbitalleri ise daha karmaşık şekillere sahiptir. Baş kuantum sayısı arttıkça orbital büyüklüğü de artar.
💡 Hatırla: Her orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ve bunlar zıt spinli olmalıdır!
Hangi orbitalin enerjisinin daha yüksek olduğunu anlamak için iki kural var. Birincisi: n+l değeri arttıkça enerji artar. İkincisi: n+l değeri aynıysa, n değeri küçük olanın enerjisi düşüktür.
Mesela 2p ile 3s karşılaştırıldığında, 2p'nin enerjisi daha yüksektir çünkü n değeri büyük.
Aufbau kuralı elektronların en düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleştiğini söyler. Sıralama şöyle: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d...
Pauli ilkesi çok önemli bir kuraldır: Bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamaz. Bu yüzden aynı orbitalde bulunan iki elektron mutlaka zıt spinli olmalıdır.
Hund kuralı eş enerjili orbitallere elektronların önce birer birer ve aynı spinde, sonra ikiye tamamlanacak şekilde zıt spinde yerleştiğini belirtir. Bu kurala göre p³ konfigürasyonunda üç elektron da ayrı orbitallerde ve aynı spinde bulunur.
💡 Dikkat: Cr ve Cu gibi atomlarda küresel simetri için elektronlar yer değiştirir!
Bazı atomlarda elektronlar beklenmedik davranışlar sergiler. Krom (Cr) ve bakır (Cu) atomları bunun en güzel örnekleridir. Cr'da 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵, Cu'da ise 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ elektron dizilimi görülür.
Bu durum küresel simetri ile açıklanır. Yarı dolu (d⁵) ve tam dolu (d¹⁰) orbitaller atoma extra kararlılık sağlar. Bu yüzden elektronlar kendiliğinden bu düzenlemeyi tercih eder.
Uyarılma olayı, atomun enerji alarak değerlik elektronlarından birini üst enerji seviyesine çıkarmasıdır. Mesela sodyum atomu (Na) temel halde 3s¹ iken, uyarılmış halde 3p¹ veya 4s¹ olabilir.
Uyarılmış atom iyon değildir, sadece elektronları farklı konumlarda bulunur. Uyarılmış atom temel hale dönerken enerji açığa çıkarır ve bu durum ışık emisyonuna neden olur.
Küresel simetri gösteren konfigürasyonlar şunlardır: s¹, s², p³, p⁶, d⁵, d¹⁰, f⁷, f¹⁴. Bu durumlar atomlara özel kararlılık kazandırır.
💡 Önemli: Uyarılma sonucu atom çapı artar ama elektron sayısı değişmez!
Küresel simetri atomlar için büyük avantaj sağlar çünkü extra kararlılık getirir. En son orbital türü yarı dolu veya tam dolu olan atomlar bu özelliği gösterir.
Azot (N) atomunun 2p³ konfigürasyonu yarı dolu olduğu için yarım kararlı, neon (Ne) atomunun 2p⁶ konfigürasyonu tam dolu olduğu için tam kararlıdır. Bu kararlılık sayesinde bu atomlar daha az reaktiftir.
İyonların elektron dağılımı yaparken, atomun kaç elektron aldığını veya verdiğini hesaplamak gerekir. Pozitif iyon oluşurken elektron verilir, negatif iyon oluşurken elektron alınır.
Magnezyum atomu (Mg) 1s²2s²2p⁶3s² şeklinde elektron dizilimine sahipken, Mg⁺² iyonu 1s²2s²2p⁶ dizilimine sahiptir çünkü 3s orbitalindeki iki elektronu vermiştir.
💡 Pratik Bilgi: İyon elektron dağılımlarında önce verilen/alınan elektron sayısını hesapla, sonra elektron dağılımını yap!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
nilsu
@nilsu1701
Modern kimyanın en temel konularından biri olan Modern Atom Teorisi, elektronların atomdaki davranışlarını açıklayan güçlü bir modeldir. Bu teori, elektronların nerede bulunabileceğini tahmin etmek için orbital kavramını ve kuantum sayılarını kullanır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Günlük hayatta bir nesnenin tam yerini söyleyebiliriz ama elektronlar için durum farklı! Modern atom teorisinde, elektronların belirli bölgelerde bulunma olasılığından bahsederiz.
Orbital, elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu uzay bölgeleridir. Elektron bulutları bazı yerlerde daha yoğundur ve elektronun orada bulunma şansı artar. Bohr'un dairesel yörüngeleri artık enerji kabuğu olarak tanımlanıyor.
Elektronun muhtemel konumunu belirlemek için dört tane kuantum sayısı kullanıyoruz. Baş kuantum sayısı (n) atomdaki enerji düzeylerini gösterir ve 1, 2, 3, 4... gibi tam sayı değerleri alır. Bu sayı arttıkça elektron çekirdeğe daha uzak oluyor.
Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitallerin şeklini belirler. Her n değeri için l, 0'dan 'e kadar değerler alabilir. Bu değerler s, p, d, f harfleriyle gösterilir: l=0 s orbitali, l=1 p orbitali, l=2 d orbitali, l=3 f orbitali.
💡 Önemli Not: n=3 için l=0,1,2 olur, yani 3s, 3p ve 3d orbitalleri bulunur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Manyetik kuantum sayısı (ml) orbitallerin uzayda nasıl yöneldiğini gösterir. Bu değer -l'den +l'ye kadar tüm tam sayıları alabilir. Mesela p orbitali için ml = -1, 0, +1 olur, bu da üç farklı p orbitali olduğunu söyler.
Her orbital türü için farklı sayıda orbital vardır: s orbitali 1 tane, p orbitali 3 tane, d orbitali 5 tane, f orbitali 7 tanedir. Bu sayıyı 2l+1 formülüyle de hesaplayabilirsin.
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüşünü ifade eder. İki değeri vardır: +1/2 ve -1/2. Bu dönme hareketi sayesinde elektron küçük bir mıknatıs gibi davranır.
Orbital şekilleri sadece l değerine bağlıdır. S orbitalleri küresel, p orbitalleri sekiz şeklinde (dumbbell), d orbitalleri ise daha karmaşık şekillere sahiptir. Baş kuantum sayısı arttıkça orbital büyüklüğü de artar.
💡 Hatırla: Her orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ve bunlar zıt spinli olmalıdır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Hangi orbitalin enerjisinin daha yüksek olduğunu anlamak için iki kural var. Birincisi: n+l değeri arttıkça enerji artar. İkincisi: n+l değeri aynıysa, n değeri küçük olanın enerjisi düşüktür.
Mesela 2p ile 3s karşılaştırıldığında, 2p'nin enerjisi daha yüksektir çünkü n değeri büyük.
Aufbau kuralı elektronların en düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleştiğini söyler. Sıralama şöyle: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d...
Pauli ilkesi çok önemli bir kuraldır: Bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamaz. Bu yüzden aynı orbitalde bulunan iki elektron mutlaka zıt spinli olmalıdır.
Hund kuralı eş enerjili orbitallere elektronların önce birer birer ve aynı spinde, sonra ikiye tamamlanacak şekilde zıt spinde yerleştiğini belirtir. Bu kurala göre p³ konfigürasyonunda üç elektron da ayrı orbitallerde ve aynı spinde bulunur.
💡 Dikkat: Cr ve Cu gibi atomlarda küresel simetri için elektronlar yer değiştirir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bazı atomlarda elektronlar beklenmedik davranışlar sergiler. Krom (Cr) ve bakır (Cu) atomları bunun en güzel örnekleridir. Cr'da 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵, Cu'da ise 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ elektron dizilimi görülür.
Bu durum küresel simetri ile açıklanır. Yarı dolu (d⁵) ve tam dolu (d¹⁰) orbitaller atoma extra kararlılık sağlar. Bu yüzden elektronlar kendiliğinden bu düzenlemeyi tercih eder.
Uyarılma olayı, atomun enerji alarak değerlik elektronlarından birini üst enerji seviyesine çıkarmasıdır. Mesela sodyum atomu (Na) temel halde 3s¹ iken, uyarılmış halde 3p¹ veya 4s¹ olabilir.
Uyarılmış atom iyon değildir, sadece elektronları farklı konumlarda bulunur. Uyarılmış atom temel hale dönerken enerji açığa çıkarır ve bu durum ışık emisyonuna neden olur.
Küresel simetri gösteren konfigürasyonlar şunlardır: s¹, s², p³, p⁶, d⁵, d¹⁰, f⁷, f¹⁴. Bu durumlar atomlara özel kararlılık kazandırır.
💡 Önemli: Uyarılma sonucu atom çapı artar ama elektron sayısı değişmez!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Küresel simetri atomlar için büyük avantaj sağlar çünkü extra kararlılık getirir. En son orbital türü yarı dolu veya tam dolu olan atomlar bu özelliği gösterir.
Azot (N) atomunun 2p³ konfigürasyonu yarı dolu olduğu için yarım kararlı, neon (Ne) atomunun 2p⁶ konfigürasyonu tam dolu olduğu için tam kararlıdır. Bu kararlılık sayesinde bu atomlar daha az reaktiftir.
İyonların elektron dağılımı yaparken, atomun kaç elektron aldığını veya verdiğini hesaplamak gerekir. Pozitif iyon oluşurken elektron verilir, negatif iyon oluşurken elektron alınır.
Magnezyum atomu (Mg) 1s²2s²2p⁶3s² şeklinde elektron dizilimine sahipken, Mg⁺² iyonu 1s²2s²2p⁶ dizilimine sahiptir çünkü 3s orbitalindeki iki elektronu vermiştir.
💡 Pratik Bilgi: İyon elektron dağılımlarında önce verilen/alınan elektron sayısını hesapla, sonra elektron dağılımını yap!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
35
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı