7
0
Gamze
09.12.2025
Kimya
Kovalent bağ (polar apolar bağ)
337
•
9 Ara 2025
•
Gamze
@gmz2789
Kovalent bağlar, ametal atomları arasında elektronların paylaşımıyla oluşur. Bu bağlar,... Daha fazla göster
Apolar kovalent bağlar, aynı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Bu bağlarda atomların elektronegatifliği aynı olduğundan, elektronlar iki atom arasında eşit dağılır ve kutup oluşmaz. H-H, F-F ve O=O bağları buna örnektir.
Bir molekülün polar veya apolar olması bazı kurallara bağlıdır. Merkez atom en çok bağ yapan atomdur. Eğer merkez atomda ortaklaşmamış elektron çifti varsa, molekül polardır.
Üç farklı atom içeren bir molekül genellikle polardır (örneğin CH₃OH). Ancak sadece C ve H bulunduran hidrokarbonler genellikle apolar moleküllerdir (CH₄, C₂H₆).
Dikkat! Molekülün tüm çekim kuvvetleri birbirini dengeliyorsa molekül apolar, dengelemiyorsa polardır.
Kovalent bağ, aynı ya da farklı tür ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşur. Bu ortaklık, atomların daha kararlı bir yapıya kavuşmasını sağlar.
Kovalent bağlar iki temel türe ayrılır: Eğer elektronlar atomlar tarafından eşit kuvvetle çekiliyorsa apolar (kutupsuz) kovalent bağ oluşur. Farklı kuvvetle çekiliyorsa polar (kutuplu) kovalent bağ oluşur.
Bu fark, moleküllerin kimyasal davranışlarını ve fiziksel özelliklerini belirler. Apolar bağlar genellikle aynı elementler arasında, polar bağlar ise farklı elementler arasında görülür.
Hatırlatma: Bir molekülün polar veya apolar olması, sadece bağlarına değil, molekülün geometrisine de bağlıdır!
Kovalent bağlarda, ortaklaşa kullanılan elektron çiftine bağlayıcı elektron çifti denir. Bağ oluşumuna katılmayan elektron çiftleri ise ortaklaşmamış elektron çifti olarak adlandırılır.
H₂ molekülünde, iki hidrojen atomu arasında bir bağ oluşturan elektronlar bağlayıcı elektron çiftidir. Bu elektronlar iki atom arasında paylaşılır ve apolar bir bağ oluştururlar.
Lewis yapılarında, bağlayıcı elektron çiftleri atomlar arasında çizgi (-) veya iki nokta (:) ile gösterilir. Ortaklaşmamış elektron çiftleri ise atom sembolünün etrafına noktalar olarak yerleştirilir.
Pratik bilgi: Bir moleküldeki bağlayıcı elektron çiftleri ve ortaklaşmamış elektron çiftleri, molekülün şeklini ve kimyasal özelliklerini belirler!
Kovalent bileşiklerin Lewis yapısını çizmek için sistematik bir yol izlenir. Öncelikle elementlerin Lewis yapıları yazılır ve bağ sayıları belirlenir.
En çok bağ yapabilen atom, merkez atom olarak seçilir. Diğer atomlar merkez atoma birer bağla bağlanır. Atomların bağ sayısı tamamlanana kadar atomlar arasına bağlar konulur.
Tüm bağlar tamamlandıktan sonra, bağa katılmayan elektron çiftleri atom sembolleri üzerine yerleştirilir. Her bağ bir elektron çiftini (:) ifade eder ve genellikle çizgi (-) ile gösterilir.
İpucu: Lewis yapılarını çizerken her zaman atom başına kaç bağ yapabileceğini düşünün! C atomu 4, N atomu 3, O atomu 2, H atomu 1 bağ yapar.
Polar kovalent bağlar, farklı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Bu bağlarda elektronegatifliği yüksek olan atom, bağ elektronlarını daha fazla çeker.
Bu çekim sonucunda, elektronegatifliği yüksek olan atom kısmi negatif yük (δ-) kazanırken, diğer atom kısmi pozitif yük (δ+) kazanır. Bu kutuplaşma, moleküle polar bir karakter verir.
Polar kovalent bağ içeren moleküller, genellikle su gibi polar çözücülerde daha iyi çözünür. Ayrıca bu moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri gibi güçlü etkileşimler oluşabilir.
Önemli not: Bir bağın polarlığı, bağlanan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkına bağlıdır. Fark arttıkça, bağın polarlığı da artar!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Gamze
@gmz2789
Kovalent bağlar, ametal atomları arasında elektronların paylaşımıyla oluşur. Bu bağlar, moleküllerin şekillenmesinde ve özelliklerinin belirlenmesinde temel rol oynar. Aşağıdaki özette, kovalent bağların türleri ve özellikleri hakkında önemli bilgiler bulacaksınız.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Apolar kovalent bağlar, aynı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Bu bağlarda atomların elektronegatifliği aynı olduğundan, elektronlar iki atom arasında eşit dağılır ve kutup oluşmaz. H-H, F-F ve O=O bağları buna örnektir.
Bir molekülün polar veya apolar olması bazı kurallara bağlıdır. Merkez atom en çok bağ yapan atomdur. Eğer merkez atomda ortaklaşmamış elektron çifti varsa, molekül polardır.
Üç farklı atom içeren bir molekül genellikle polardır (örneğin CH₃OH). Ancak sadece C ve H bulunduran hidrokarbonler genellikle apolar moleküllerdir (CH₄, C₂H₆).
Dikkat! Molekülün tüm çekim kuvvetleri birbirini dengeliyorsa molekül apolar, dengelemiyorsa polardır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kovalent bağ, aynı ya da farklı tür ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşur. Bu ortaklık, atomların daha kararlı bir yapıya kavuşmasını sağlar.
Kovalent bağlar iki temel türe ayrılır: Eğer elektronlar atomlar tarafından eşit kuvvetle çekiliyorsa apolar (kutupsuz) kovalent bağ oluşur. Farklı kuvvetle çekiliyorsa polar (kutuplu) kovalent bağ oluşur.
Bu fark, moleküllerin kimyasal davranışlarını ve fiziksel özelliklerini belirler. Apolar bağlar genellikle aynı elementler arasında, polar bağlar ise farklı elementler arasında görülür.
Hatırlatma: Bir molekülün polar veya apolar olması, sadece bağlarına değil, molekülün geometrisine de bağlıdır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kovalent bağlarda, ortaklaşa kullanılan elektron çiftine bağlayıcı elektron çifti denir. Bağ oluşumuna katılmayan elektron çiftleri ise ortaklaşmamış elektron çifti olarak adlandırılır.
H₂ molekülünde, iki hidrojen atomu arasında bir bağ oluşturan elektronlar bağlayıcı elektron çiftidir. Bu elektronlar iki atom arasında paylaşılır ve apolar bir bağ oluştururlar.
Lewis yapılarında, bağlayıcı elektron çiftleri atomlar arasında çizgi (-) veya iki nokta (:) ile gösterilir. Ortaklaşmamış elektron çiftleri ise atom sembolünün etrafına noktalar olarak yerleştirilir.
Pratik bilgi: Bir moleküldeki bağlayıcı elektron çiftleri ve ortaklaşmamış elektron çiftleri, molekülün şeklini ve kimyasal özelliklerini belirler!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kovalent bileşiklerin Lewis yapısını çizmek için sistematik bir yol izlenir. Öncelikle elementlerin Lewis yapıları yazılır ve bağ sayıları belirlenir.
En çok bağ yapabilen atom, merkez atom olarak seçilir. Diğer atomlar merkez atoma birer bağla bağlanır. Atomların bağ sayısı tamamlanana kadar atomlar arasına bağlar konulur.
Tüm bağlar tamamlandıktan sonra, bağa katılmayan elektron çiftleri atom sembolleri üzerine yerleştirilir. Her bağ bir elektron çiftini (:) ifade eder ve genellikle çizgi (-) ile gösterilir.
İpucu: Lewis yapılarını çizerken her zaman atom başına kaç bağ yapabileceğini düşünün! C atomu 4, N atomu 3, O atomu 2, H atomu 1 bağ yapar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Polar kovalent bağlar, farklı ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşur. Bu bağlarda elektronegatifliği yüksek olan atom, bağ elektronlarını daha fazla çeker.
Bu çekim sonucunda, elektronegatifliği yüksek olan atom kısmi negatif yük (δ-) kazanırken, diğer atom kısmi pozitif yük (δ+) kazanır. Bu kutuplaşma, moleküle polar bir karakter verir.
Polar kovalent bağ içeren moleküller, genellikle su gibi polar çözücülerde daha iyi çözünür. Ayrıca bu moleküller arasında dipol-dipol etkileşimleri gibi güçlü etkileşimler oluşabilir.
Önemli not: Bir bağın polarlığı, bağlanan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkına bağlıdır. Fark arttıkça, bağın polarlığı da artar!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
7
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik