Dersler
Polinom Çarpanlara Ayırma Teknikleri
Ondalık Sayılar ve Bilimsel Gösterim İşlemleri
Bölme İşlemleri ve Yöntemleri
Reel Sayıların Sınıflandırılması
Üs ve Logaritma Özellikleri
Matematiksel Problem Modelleme
Çıkarma İşlemi ve Negatif Sayılar
Üçgen Özellikleri ve Sınıflandırması
Trigonometrik Fonksiyonlar ve Özdeşlikler
Rasyonel ve Köklü İfadeler
Tüm konuları göster
Kimya Bilimleri ve Uygulamaları
Atomda Elektron Davranışı
Atomun Yapısı ve Bileşimi
Mol Kavramı ve Hesaplamaları
Periyodik Tablo Düzeni
Kimyasal Tepkime Çeşitleri
Kimyasal Bağ Çeşitleri ve Özellikleri
Moleküler Elektron Yapısının Gösterimi
Gaz Kanunları ve Davranışları
Kimyasal Korunum Yasaları
Tüm konuları göster
200
•
9 Oca 2026
•
onurgul2106
@onurgul2106
Kimyada atomların nasıl birbirleriyle etkileşim kurduğunu ve hangi bağları oluşturduğunu... Daha fazla göster
1A grubu tamamen metallerden oluşuyor ve bu elementler bileşiklerinde +1 değerlik alıyor. Oksitlerinin su ile birleşimi baz özelliği gösteriyor ve "aktif metal grubu" olarak biliniyor.
2A grubu da tamamen metal ve bileşiklerinde +2 değerlik alıyor. Bunların da oksitleri baz özelliği gösteriyor.
7A grubu (halojenler) oda koşullarında farklı hallerden bulunuyor - florür gazı, klor gazı, brom sıvısı, iyot katısı. Bileşiklerinde -1 ile +7 arasında değerlik alabiliyorlar ve kendi aralarında kovalent bağ yapıyorlar. Doğada iki atomlu halde bulunuyorlar.
💡 Önemli Not: 8A grubu (soy gazlar) bileşik yapmazlar (sadece Xe hariç), ısı ve elektriği iletmezler ve tek atomlu gaz halinde bulunurlar.
Kimyada dört tip kimyasal tür var: atomlar (H, Na), moleküller (H₂, H₂O), iyonlar (Na⁺, SO₄²⁻) ve radikaller. Radikaller üzerinde eşleşmemiş elektronları bulunan yüksek enerjili, kararsız maddeler.
Kimyasal etkileşimler iki ana gruba ayrılıyor: güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) ve zayıf etkileşimler (fiziksel bağlar). Güçlü etkileşimler atomlar arası, zayıf etkileşimler moleküller arası oluyor.
İyonik bağ metal atomlarının ametal atomlarına elektron vermesi sonucu oluşuyor. Bu durumda metal atomu pozitif iyon, ametal atomu negatif iyon haline geliyor.
💡 Hızlı İpucu: Bağ gücü sıralaması: Metalik > İyonik > Polar Kovalent > Apolar Kovalent
Apolar kovalent bağ aynı cins ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşuyor. H₂, O₂, N₂, F₂ gibi moleküller bunun örneği.
Polar kovalent bağ farklı cins ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşuyor. H₂O, NH₃, HF bu tipe örnek.
Moleküllerin polar veya apolar olması bağ sayısına ve molekülün geometrisine bağlı. Örneğin CH₄, CO₂, CS₂ gibi moleküller simetrik yapıları nedeniyle apolar.
💡 Pratik Bilgi: Lewis yapısı çizerken gruptan elektron sayısını al - 1A'dan 1, 4A'dan 4, 7A'dan 7 elektron kullan.
Metalik bağ metal atomlarının en dış kabuğundaki elektronların metal atomu çekirdekleri arasında hareket etmesi sonucu oluşuyor. Bu bağ sadece metallerde ve alaşımlarda görülüyor, iyonik bileşiklerde görülmüyor.
Metalik bağ gücü periyotta soldan sağa artar, grupta yukarıdan aşağı azalır. Bu da metallerin sertliği ve erime noktalarını etkiliyor.
Lewis yapısı çizerken dikkat et: C her zaman 4, N her zaman 3, O her zaman 2, F her zaman 1 bağ yapar. Bu kuralları bilirsen molekül yapılarını kolayca çizebilirsin.
💡 Sınav İpucu: Bağ gücü sıralamasını ezberle: Metalik > İyonik > Polar Kovalent > Apolar Kovalent
Zayıf etkileşimler molekülleri veya soy gazları birbirine bağlayan güçler. Bunların enerjisi 40 kJ'ün altında oluyor ve fiziksel değişimlerde rol oynuyor.
Hidrogen bağı en güçlü zayıf etkileşim. Sadece H-F, H-O, H-N bağlarında görülüyor. Su moleküllerinin yüksek kaynama noktasının sebebi bu.
Dipol-dipol etkileşimi polar moleküller arasında, london kuvvetleri ise apolar moleküller ve soy gazlar arasında görülüyor. London kuvvetleri en zayıf etkileşim türü.
💡 Önemli: Molekül ağırlığı arttıkça london kuvvetleri de artar, ancak dallanma arttıkça azalır.
Farklı etkileşim türleri var: dipol-dipol , hidrogen bağı , dipol-indüklenmiş dipol , london kuvvetleri ve iyon-dipol .
London kuvvetleri apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülen en zayıf etkileşim türü. Molekül ağırlığı arttıkça güçleniyor, dallanma arttıkça zayıflıyor.
Soy gazlarda sadece london kuvvetleri var. Bu yüzden atom numarası arttıkça (He'den Rn'a doğru) kaynama noktaları da artıyor.
💡 Kolay Hatırla: H₂ (molekül ağırlığı 2) < O₂ (molekül ağırlığı 32) londong kuvveti bakımından.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
onurgul2106
@onurgul2106
Kimyada atomların nasıl birbirleriyle etkileşim kurduğunu ve hangi bağları oluşturduğunu öğrenmek çok önemli. Bu notlarda periyodik cetveldeki element gruplarından başlayarak, kimyasal bağ türlerini ve bunlar arasındaki farkları keşfedeceğin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
1A grubu tamamen metallerden oluşuyor ve bu elementler bileşiklerinde +1 değerlik alıyor. Oksitlerinin su ile birleşimi baz özelliği gösteriyor ve "aktif metal grubu" olarak biliniyor.
2A grubu da tamamen metal ve bileşiklerinde +2 değerlik alıyor. Bunların da oksitleri baz özelliği gösteriyor.
7A grubu (halojenler) oda koşullarında farklı hallerden bulunuyor - florür gazı, klor gazı, brom sıvısı, iyot katısı. Bileşiklerinde -1 ile +7 arasında değerlik alabiliyorlar ve kendi aralarında kovalent bağ yapıyorlar. Doğada iki atomlu halde bulunuyorlar.
💡 Önemli Not: 8A grubu (soy gazlar) bileşik yapmazlar (sadece Xe hariç), ısı ve elektriği iletmezler ve tek atomlu gaz halinde bulunurlar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyada dört tip kimyasal tür var: atomlar (H, Na), moleküller (H₂, H₂O), iyonlar (Na⁺, SO₄²⁻) ve radikaller. Radikaller üzerinde eşleşmemiş elektronları bulunan yüksek enerjili, kararsız maddeler.
Kimyasal etkileşimler iki ana gruba ayrılıyor: güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) ve zayıf etkileşimler (fiziksel bağlar). Güçlü etkileşimler atomlar arası, zayıf etkileşimler moleküller arası oluyor.
İyonik bağ metal atomlarının ametal atomlarına elektron vermesi sonucu oluşuyor. Bu durumda metal atomu pozitif iyon, ametal atomu negatif iyon haline geliyor.
💡 Hızlı İpucu: Bağ gücü sıralaması: Metalik > İyonik > Polar Kovalent > Apolar Kovalent
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Apolar kovalent bağ aynı cins ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşuyor. H₂, O₂, N₂, F₂ gibi moleküller bunun örneği.
Polar kovalent bağ farklı cins ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşuyor. H₂O, NH₃, HF bu tipe örnek.
Moleküllerin polar veya apolar olması bağ sayısına ve molekülün geometrisine bağlı. Örneğin CH₄, CO₂, CS₂ gibi moleküller simetrik yapıları nedeniyle apolar.
💡 Pratik Bilgi: Lewis yapısı çizerken gruptan elektron sayısını al - 1A'dan 1, 4A'dan 4, 7A'dan 7 elektron kullan.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Metalik bağ metal atomlarının en dış kabuğundaki elektronların metal atomu çekirdekleri arasında hareket etmesi sonucu oluşuyor. Bu bağ sadece metallerde ve alaşımlarda görülüyor, iyonik bileşiklerde görülmüyor.
Metalik bağ gücü periyotta soldan sağa artar, grupta yukarıdan aşağı azalır. Bu da metallerin sertliği ve erime noktalarını etkiliyor.
Lewis yapısı çizerken dikkat et: C her zaman 4, N her zaman 3, O her zaman 2, F her zaman 1 bağ yapar. Bu kuralları bilirsen molekül yapılarını kolayca çizebilirsin.
💡 Sınav İpucu: Bağ gücü sıralamasını ezberle: Metalik > İyonik > Polar Kovalent > Apolar Kovalent
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Zayıf etkileşimler molekülleri veya soy gazları birbirine bağlayan güçler. Bunların enerjisi 40 kJ'ün altında oluyor ve fiziksel değişimlerde rol oynuyor.
Hidrogen bağı en güçlü zayıf etkileşim. Sadece H-F, H-O, H-N bağlarında görülüyor. Su moleküllerinin yüksek kaynama noktasının sebebi bu.
Dipol-dipol etkileşimi polar moleküller arasında, london kuvvetleri ise apolar moleküller ve soy gazlar arasında görülüyor. London kuvvetleri en zayıf etkileşim türü.
💡 Önemli: Molekül ağırlığı arttıkça london kuvvetleri de artar, ancak dallanma arttıkça azalır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Farklı etkileşim türleri var: dipol-dipol , hidrogen bağı , dipol-indüklenmiş dipol , london kuvvetleri ve iyon-dipol .
London kuvvetleri apolar moleküllerde ve soy gazlarda görülen en zayıf etkileşim türü. Molekül ağırlığı arttıkça güçleniyor, dallanma arttıkça zayıflıyor.
Soy gazlarda sadece london kuvvetleri var. Bu yüzden atom numarası arttıkça (He'den Rn'a doğru) kaynama noktaları da artıyor.
💡 Kolay Hatırla: H₂ (molekül ağırlığı 2) < O₂ (molekül ağırlığı 32) londong kuvveti bakımından.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
3
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Tarih
Felsefe
Türk Dili ve Edebiyatı