Knowunity AI

Daha fazla

Kariyer

İçerik Üreticisi Programı

Uygulamaya git

Dersler

KimyaKimya542 görüntüleme·Güncellendi Jun 1, 2026·9 sayfa

Kimyanın Temel Kanunları ve Mol Kavramı: 10. Sınıf Notları

user profile picture
Eylüll🫶🏻✨@eylull_

Kimyadaki en temel kanunlar olan kütle korunumu ve sabit oranlar... Daha fazla göster

Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
1 / 9
1
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Kütle Korunumu Kanunu

Kütle korunumu kanunu kimyanın en temel kurallarından biri - tepkimede harcanan madde miktarı kadar ürün oluşur. Yani hiçbir şey kaybolmaz, hiçbir şey yoktan var olmaz!

Bir tepkimede X + Y → Z + T şeklinde yazarsak, sol taraftaki toplam kütle sağ taraftaki toplam kütleye eşittir. Bu yüzden tepkime denklemlerini dengelerken atom sayılarına dikkat etmen gerekiyor.

Sorularda genellikle tepkimeye giren madde miktarını veya oluşan ürün miktarını bulman istenir. Tepkime öncesi toplam kütle = Tepkime sonrası toplam kütle formülünü kullanarak kolayca hesaplayabilirsin.

💡 İpucu: Tepkime problemlerinde önce denklemin dengeli olup olmadığını kontrol et, sonra kütle korunumu prensibini uygula.

2
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Sabit Oranlar Kanunu

Sabit oranlar kanunu der ki: Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında her zaman sabit bir oran vardır. Bu oran bileşiğin kimyasal formülüyle belirlenir.

Örneğin H₂O'da hidrojen ve oksijen kütleleri oranı her zaman 2:16 = 1:8'dir. Bu demek oluyor ki 1 gram hidrojen için 8 gram oksijen gerekir.

Problemlerde genellikle bir bileşik elde etmek için hangi elementlerden ne kadar gerektiğini sorarlar. Oranları kullanarak bilinmeyen kütleleri kolayca bulabilirsin. Eğer fazla element varsa, hangisinin artacağını da hesaplayabilirsin.

💡 İpucu: Sabit oran problemlerinde önce kütle oranını bul, sonra verilen değerleri oranla çarp veya böl.

3
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Sabit Oran Problemleri

Sabit oran problemlerini çözerken hangi elementin daha az olduğunu bulmak çok önemli. Az olan element tamamen harcanır, fazla olan artar.

Fe₂O₃ bileşiğinde Fe:O kütle oranı 112:48 = 7:3'tür. Bu oranı kullanarak tepkimeye girecek madde miktarlarını hesaplayabilirsin. Eğer verilen miktarlar bu oranı sağlamıyorsa, biri fazla gelir.

Fazla kalan madde miktarı = Verilen miktar - Tepkimede harcanan miktar şeklinde bulunur. Problemlerde genellikle hangi elementin ne kadar artacağını sorarlar.

💡 İpucu: Önce ideal oranı bul, sonra verilen miktarlarla karşılaştır. Hangisi fazlaysa o artar.

4
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Karışık Sabit Oran Soruları

Eşit miktarda element alındığında bile sabit oran nedeniyle genellikle biri artar. Çünkü elementlerin bileşikteki oranları farklıdır.

X₃Y₄ gibi karmaşık formüllerde de aynı mantık geçerli. Önce kütle oranını bul, sonra hangi elementin ne kadar gerekli olduğunu hesapla. Fazla olan element tepkimede kullanılmadan kalır.

Atom ağırlığı soruları da sabit oran mantığıyla çözülür. Formüldeki atom sayılarını ve verilen oranları kullanarak bilinmeyen atom ağırlığını bulabilirsin.

💡 İpucu: Karmaşık formüllerde atom sayılarını unutma! X₃Y₄'te 3 tane X, 4 tane Y var.

5
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

İleri Düzey Sabit Oran

Eşit miktarda element alınan sorularda, hangisinin daha çok gerekli olduğunu anlamak önemli. Az gerekli olan fazla kalır, çok gerekli olan tamamen harcanır.

Atom ağırlığı bulma sorularında formüldeki atom sayılarını kütle oranıyla birleştirmen gerekiyor. Formül × atom ağırlığı = kütle oranı şeklinde eşitlik kurabilirsin.

Bu tür sorular sınavlarda sık çıkar çünkü hem sabit oran hem de atom ağırlığı konularını birleştiriyor. Adım adım çözersen hiç zor değil.

💡 İpucu: Atom ağırlığı sorularında formüldeki katsayıları (3, 2 gibi) unutmayı unutma!

6
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Katlı Oranlar Kanunu

Katlı oranlar kanunu iki element birden fazla bileşik oluşturduğunda devreye girer. Bir elementin sabit miktarına karşı diğerinin birleşen kütleleri arasında basit sayı oranı vardır.

Örneğin X₂Y ve X₃Y₄ bileşiklerinde, Y'nin sabit miktarına karşı X'in miktarları arasında katlı oran bulunur. Bu oranı hesaplamak için her iki bileşikteki kütle oranlarını karşılaştırırız.

Katlı oran problemleri biraz daha karmaşık görünür ama mantık aynıdır. Önce her bileşikteki oranları bul, sonra karşılaştır.

💡 İpucu: Katlı oran bulurken bir elementi sabit al, diğerinin miktarlarını karşılaştır.

7
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Sabit Oran vs Karışım ve Mol Kavramı

Sabit oranlar kanunu sadece bileşiklerde geçerli! Karışımlarda (tuzlu su, hava gibi) sabit oran yoktur çünkü karışım oranları değişebilir.

Mol kavramı atom ve molekülleri saymak için kullanılır. 1 mol = 6,02 × 10²³ tane parçacık demek. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.

Mol hesaplarında formüldeki atom sayılarını kullanarak kaç mol atom olduğunu bulabilirsin. C₂H₄'te 2 mol C ve 4 mol H atomu vardır.

💡 İpucu: Mol sorularında formüldeki alt indisleri (2, 4 gibi) mol sayısıyla çarp.

8
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Atom ve Molekül Kütlesi

Atom kütlesi 1 mol atomun gram cinsinden kütlesidir. Örneğin O = 16 g/mol, S = 32 g/mol.

Molekül kütlesi ise 1 mol molekülün gram cinsinden kütlesidir. Formüldeki tüm atomların kütlelerini toplayarak bulunur.

n = kütle/mol kütlesi formülüyle mol sayısını hesaplayabilirsin. Bu formül kimyada çok sık kullanılır, ezberlemen gerekiyor.

💡 İpucu: Molekül kütlesi hesaplarken atom sayılarını unutma! H₂SO₄'te 2 tane H var.

9
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ortalama Atom Kütlesi ve İzotoplar

İzotoplar aynı elementin farklı kütle numaralı atomlarıdır. Doğada genellikle birden fazla izotop bulunur.

Ortalama atom kütlesi hesaplarken her izotopun doğadaki bulunma yüzdesini kullanırız. Klor örneğinde ³⁵Cl ve ³⁷Cl izotoplarının yüzdeli oranını kullanarak hesaplama yapılır.

Bu hesaplama periyodik tablodaki atom kütlelerinin nereden geldiğini açıklar. Gerçek atom kütleleri hep tam sayı değil, ortalama değerdir.

💡 İpucu: Ortalama atom kütlesi = I˙zotop1×İzotop₁ × %₁ + İzotop₂ × %₂/100 formülünü kullan.

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

En popüler içerikler: Mole

9

Kimya dersinin en popüler içerikleri

9

En popüler içerikler

9

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.iOS kullanıcısı

KimyaKimya542 görüntüleme·Güncellendi Jun 1, 2026·9 sayfa

Kimyanın Temel Kanunları ve Mol Kavramı: 10. Sınıf Notları

user profile picture
Eylüll🫶🏻✨@eylull_

Kimyadaki en temel kanunlar olan kütle korunumu ve sabit oranlar kanununu öğrenmek, tepkimeleri anlaman için çok önemli. Bu kanunlar sayesinde tepkimelerde ne kadar madde harcandığını ve ne kadar ürün oluştuğunu hesaplayabileceksin.

1
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Kütle Korunumu Kanunu

Kütle korunumu kanunu kimyanın en temel kurallarından biri - tepkimede harcanan madde miktarı kadar ürün oluşur. Yani hiçbir şey kaybolmaz, hiçbir şey yoktan var olmaz!

Bir tepkimede X + Y → Z + T şeklinde yazarsak, sol taraftaki toplam kütle sağ taraftaki toplam kütleye eşittir. Bu yüzden tepkime denklemlerini dengelerken atom sayılarına dikkat etmen gerekiyor.

Sorularda genellikle tepkimeye giren madde miktarını veya oluşan ürün miktarını bulman istenir. Tepkime öncesi toplam kütle = Tepkime sonrası toplam kütle formülünü kullanarak kolayca hesaplayabilirsin.

💡 İpucu: Tepkime problemlerinde önce denklemin dengeli olup olmadığını kontrol et, sonra kütle korunumu prensibini uygula.

2
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Sabit Oranlar Kanunu

Sabit oranlar kanunu der ki: Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında her zaman sabit bir oran vardır. Bu oran bileşiğin kimyasal formülüyle belirlenir.

Örneğin H₂O'da hidrojen ve oksijen kütleleri oranı her zaman 2:16 = 1:8'dir. Bu demek oluyor ki 1 gram hidrojen için 8 gram oksijen gerekir.

Problemlerde genellikle bir bileşik elde etmek için hangi elementlerden ne kadar gerektiğini sorarlar. Oranları kullanarak bilinmeyen kütleleri kolayca bulabilirsin. Eğer fazla element varsa, hangisinin artacağını da hesaplayabilirsin.

💡 İpucu: Sabit oran problemlerinde önce kütle oranını bul, sonra verilen değerleri oranla çarp veya böl.

3
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Sabit Oran Problemleri

Sabit oran problemlerini çözerken hangi elementin daha az olduğunu bulmak çok önemli. Az olan element tamamen harcanır, fazla olan artar.

Fe₂O₃ bileşiğinde Fe:O kütle oranı 112:48 = 7:3'tür. Bu oranı kullanarak tepkimeye girecek madde miktarlarını hesaplayabilirsin. Eğer verilen miktarlar bu oranı sağlamıyorsa, biri fazla gelir.

Fazla kalan madde miktarı = Verilen miktar - Tepkimede harcanan miktar şeklinde bulunur. Problemlerde genellikle hangi elementin ne kadar artacağını sorarlar.

💡 İpucu: Önce ideal oranı bul, sonra verilen miktarlarla karşılaştır. Hangisi fazlaysa o artar.

4
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Karışık Sabit Oran Soruları

Eşit miktarda element alındığında bile sabit oran nedeniyle genellikle biri artar. Çünkü elementlerin bileşikteki oranları farklıdır.

X₃Y₄ gibi karmaşık formüllerde de aynı mantık geçerli. Önce kütle oranını bul, sonra hangi elementin ne kadar gerekli olduğunu hesapla. Fazla olan element tepkimede kullanılmadan kalır.

Atom ağırlığı soruları da sabit oran mantığıyla çözülür. Formüldeki atom sayılarını ve verilen oranları kullanarak bilinmeyen atom ağırlığını bulabilirsin.

💡 İpucu: Karmaşık formüllerde atom sayılarını unutma! X₃Y₄'te 3 tane X, 4 tane Y var.

5
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

İleri Düzey Sabit Oran

Eşit miktarda element alınan sorularda, hangisinin daha çok gerekli olduğunu anlamak önemli. Az gerekli olan fazla kalır, çok gerekli olan tamamen harcanır.

Atom ağırlığı bulma sorularında formüldeki atom sayılarını kütle oranıyla birleştirmen gerekiyor. Formül × atom ağırlığı = kütle oranı şeklinde eşitlik kurabilirsin.

Bu tür sorular sınavlarda sık çıkar çünkü hem sabit oran hem de atom ağırlığı konularını birleştiriyor. Adım adım çözersen hiç zor değil.

💡 İpucu: Atom ağırlığı sorularında formüldeki katsayıları (3, 2 gibi) unutmayı unutma!

6
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Katlı Oranlar Kanunu

Katlı oranlar kanunu iki element birden fazla bileşik oluşturduğunda devreye girer. Bir elementin sabit miktarına karşı diğerinin birleşen kütleleri arasında basit sayı oranı vardır.

Örneğin X₂Y ve X₃Y₄ bileşiklerinde, Y'nin sabit miktarına karşı X'in miktarları arasında katlı oran bulunur. Bu oranı hesaplamak için her iki bileşikteki kütle oranlarını karşılaştırırız.

Katlı oran problemleri biraz daha karmaşık görünür ama mantık aynıdır. Önce her bileşikteki oranları bul, sonra karşılaştır.

💡 İpucu: Katlı oran bulurken bir elementi sabit al, diğerinin miktarlarını karşılaştır.

7
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Sabit Oran vs Karışım ve Mol Kavramı

Sabit oranlar kanunu sadece bileşiklerde geçerli! Karışımlarda (tuzlu su, hava gibi) sabit oran yoktur çünkü karışım oranları değişebilir.

Mol kavramı atom ve molekülleri saymak için kullanılır. 1 mol = 6,02 × 10²³ tane parçacık demek. Bu sayıya Avogadro sayısı denir.

Mol hesaplarında formüldeki atom sayılarını kullanarak kaç mol atom olduğunu bulabilirsin. C₂H₄'te 2 mol C ve 4 mol H atomu vardır.

💡 İpucu: Mol sorularında formüldeki alt indisleri (2, 4 gibi) mol sayısıyla çarp.

8
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Atom ve Molekül Kütlesi

Atom kütlesi 1 mol atomun gram cinsinden kütlesidir. Örneğin O = 16 g/mol, S = 32 g/mol.

Molekül kütlesi ise 1 mol molekülün gram cinsinden kütlesidir. Formüldeki tüm atomların kütlelerini toplayarak bulunur.

n = kütle/mol kütlesi formülüyle mol sayısını hesaplayabilirsin. Bu formül kimyada çok sık kullanılır, ezberlemen gerekiyor.

💡 İpucu: Molekül kütlesi hesaplarken atom sayılarını unutma! H₂SO₄'te 2 tane H var.

9
of 9
4-mütlenin κοτυποπο καποπο Bir teprimede parcairan madde miktari. kadar ürün ausor. ⇒ x+y→z⇒ x+y→z+3+ Reantif ürün 89 219 ↓↓ 69 m=239 299 2

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

  • Tüm belgeleri görebilirsin
  • Notlarını Yükselt
  • Milyonlarca öğrenciye katıl

Ortalama Atom Kütlesi ve İzotoplar

İzotoplar aynı elementin farklı kütle numaralı atomlarıdır. Doğada genellikle birden fazla izotop bulunur.

Ortalama atom kütlesi hesaplarken her izotopun doğadaki bulunma yüzdesini kullanırız. Klor örneğinde ³⁵Cl ve ³⁷Cl izotoplarının yüzdeli oranını kullanarak hesaplama yapılır.

Bu hesaplama periyodik tablodaki atom kütlelerinin nereden geldiğini açıklar. Gerçek atom kütleleri hep tam sayı değil, ortalama değerdir.

💡 İpucu: Ortalama atom kütlesi = I˙zotop1×İzotop₁ × %₁ + İzotop₂ × %₂/100 formülünü kullan.

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

En popüler içerikler: Mole

9

Kimya dersinin en popüler içerikleri

9

En popüler içerikler

9

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

A.iOS kullanıcısı