938
•
13 Ara 2025
•
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar ünitesinde, kimyasal tepkimelerin temelinde... Daha fazla göster
Antonie Lavoisier tarafından 1789 yılında keşfedilen Kütlenin Korunumu Kanunu, kimyanın en temel yasalarından biridir. Bu yasaya göre, kimyasal tepkimelerde madde ne yaratılır ne de yok edilir. Yani tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkimeden çıkan maddelerin kütleleri toplamına eşittir.
Bu kanunu formülle ifade edersek: ∑Girenler = ∑Çıkanlar olarak gösterebiliriz. Örneğin, magnezyum yanarak oksijen ile birleştiğinde: Mg (k) + 1/2 O₂ (g) → MgO (k) tepkimesinde kütle her zaman korunur.
Bir tepkimede bir maddenin kütlesi bilinmiyorsa, kütlenin korunumu kanunu kullanılarak hesaplanabilir. Mesela 8,8 gram propan gazı (C₃H₈) ile 32 gram oksijen tepkimeye girdiğinde 26,4 gram karbondioksit oluşuyorsa, oluşan suyun kütlesini bulabiliriz: 8,8 + 32 = 26,4 + x, buradan x = 14,4 gram su elde edilir.
Not: Bir tepkimedeki maddelerin kütlelerinin zamana karşı değişimini gösteren grafikleri yorumlarken, giren maddelerin kütle toplamının her zaman çıkan maddelerin kütle toplamına eşit olduğunu unutmayın!
Joseph Proust tarafından 1799 yılında ortaya konulan Sabit Oranlar Kanunu, bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında değişmeyen birleşme oranını açıklar. Bu kanuna göre, aynı bileşiği oluşturan elementlerin birleşme oranları her zaman sabittir.
Örneğin, demir sülfür (FeS) bileşiğinde demir ve kükürt atomları her zaman 7/4 oranında birleşir. Bu oran, bileşiğin hangi yolla elde edildiğinden bağımsız olarak hep aynı kalır.
Sabit oranlar yasası sayesinde:
Bir bileşiğin formülü biliniyorsa (örneğin Fe₂O₃), elementlerin kütlece birleşme oranını: MFe/MO = (2·56)/(3·16) = 7/3 şeklinde hesaplayabiliriz.
Püf Noktası: Bir bileşiğin kütle yüzdesi verildiğinde, elementlerin birleşme oranını hesaplamak için kütle yüzdeleri doğrudan oranlanabilir. Örneğin, bir bileşiğin %40'ı X elementi ise, X/Y oranı = 40/60 = 2/3 olur.
Sabit oranlar kanunu, kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur ve çeşitli problemlerin çözümünde kullanılır. Bir bileşiğin bileşenlerinden ne kadar elde edilebileceğini hesaplamak için bu ilkeyi kullanabiliriz.
Örneğin, X₃A bileşiğinde birleşme oranı MX/MA = 3/1 ise ve 18 gram X ve 12 gram A elementinden oluşacak bileşiği hesaplarken sınırlayıcı maddeyi bulmalıyız. Her iki elementin de kütlece artış oranı aynı olmalıdır, eğer değilse artış oranı az olan madde tamamen harcanır ve sınırlayıcı madde olarak adlandırılır.
Bir bileşikteki bir elementin kütlece yüzdesini hesaplamak için de bu kanunu kullanabiliriz. C₃H₄ bileşiğinde karbon yüzdesini şöyle buluruz: MC/ = (3·12)/(3·12+4·1) = 36/40 = 0,9 → %90 karbon içerir.
Bir bileşiğin formülünü bulmak için de birleşme oranından yararlanabiliriz. XY₃ bileşiğinin birleşme oranı MX/MY = 2/3 ise ve 25 gram bileşik elde etmek istiyorsak, kullanılacak X ve Y miktarlarını da hesaplayabiliriz. Bileşiğin toplam kütlesi 5 birim (2+3) ise, 25 gram bileşik için 10 gram X ve 15 gram Y gereklidir.
İpucu: Tam verimli tepkimelerde, sınırlayıcı maddeyi bularak ne kadar ürün oluşacağını hesaplayabilirsin. Her zaman kütlenin korunumu ilkesini unutma!
Tepkimelerde maddelerin hangi oranda reaksiyona girdiğini ve ne kadarının kullanıldığını hesaplayabilmek kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur. Bir elementten ne kadar kullanıldığını veya ne kadarının arttığını hesaplamak için sabit oranlar kanunu kullanılır.
Örneğin, 15 gram A maddesi ile bir miktar Y maddesinin tepkimesi sonucunda 45 gram AY₃ bileşiği oluşurken 10 gram Y maddesi artıyorsa, Y maddesinin yüzde kaçı tepkimeye girmiştir? Bu problemde önce Y'nin toplam kütlesini bulur, ardından tepkimeye giren kısmı (40 gram) tespit ederiz. Tepkimeye giren yüzde: (40/50)·100 = %80'dir.
Başka bir problem türü, belirli miktarda bileşik oluşturmak için gereken madde miktarlarını hesaplamaktır. Eğer AY bileşiğinin kütlece birleşme oranı MA/MY = 3/1 ise ve 40 gram bileşik oluşturmak istiyorsak, 30 gram A ve 10 gram Y kullanmalıyız. 50 gram A maddesinin ne kadarını kullanacağımızı bulmak için: (30/50)·100 = %60 hesabını yapabiliriz.
X₂Y₃ bileşiği, 14 gram X₂ ile 24 gram Y₂ maddelerinin tepkimesi sonucu oluşuyorsa, birleşme oranını, atom kütleleri oranını ve daha fazla Y₂ ile oluşacak maksimum bileşik miktarını da sabit oranlar kanununa göre hesaplayabiliriz.
Önemli Not: Tepkime problemlerinde, daima tepkimeye giren ve çıkan toplam kütlelerin eşit olması gerektiğini hatırla. Bir madde arttığında, sınırlayıcı madde tamamen tükenmiş demektir!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Kimyanın Temel Kanunları ve Kimyasal Hesaplamalar ünitesinde, kimyasal tepkimelerin temelinde yatan önemli yasaları inceleyeceğiz. Bu yasalar, kimyasal tepkimelerin nasıl gerçekleştiğini anlamamıza yardımcı olan ve sayısal hesaplamaların temelini oluşturan kurallardır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Antonie Lavoisier tarafından 1789 yılında keşfedilen Kütlenin Korunumu Kanunu, kimyanın en temel yasalarından biridir. Bu yasaya göre, kimyasal tepkimelerde madde ne yaratılır ne de yok edilir. Yani tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkimeden çıkan maddelerin kütleleri toplamına eşittir.
Bu kanunu formülle ifade edersek: ∑Girenler = ∑Çıkanlar olarak gösterebiliriz. Örneğin, magnezyum yanarak oksijen ile birleştiğinde: Mg (k) + 1/2 O₂ (g) → MgO (k) tepkimesinde kütle her zaman korunur.
Bir tepkimede bir maddenin kütlesi bilinmiyorsa, kütlenin korunumu kanunu kullanılarak hesaplanabilir. Mesela 8,8 gram propan gazı (C₃H₈) ile 32 gram oksijen tepkimeye girdiğinde 26,4 gram karbondioksit oluşuyorsa, oluşan suyun kütlesini bulabiliriz: 8,8 + 32 = 26,4 + x, buradan x = 14,4 gram su elde edilir.
Not: Bir tepkimedeki maddelerin kütlelerinin zamana karşı değişimini gösteren grafikleri yorumlarken, giren maddelerin kütle toplamının her zaman çıkan maddelerin kütle toplamına eşit olduğunu unutmayın!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Joseph Proust tarafından 1799 yılında ortaya konulan Sabit Oranlar Kanunu, bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında değişmeyen birleşme oranını açıklar. Bu kanuna göre, aynı bileşiği oluşturan elementlerin birleşme oranları her zaman sabittir.
Örneğin, demir sülfür (FeS) bileşiğinde demir ve kükürt atomları her zaman 7/4 oranında birleşir. Bu oran, bileşiğin hangi yolla elde edildiğinden bağımsız olarak hep aynı kalır.
Sabit oranlar yasası sayesinde:
Bir bileşiğin formülü biliniyorsa (örneğin Fe₂O₃), elementlerin kütlece birleşme oranını: MFe/MO = (2·56)/(3·16) = 7/3 şeklinde hesaplayabiliriz.
Püf Noktası: Bir bileşiğin kütle yüzdesi verildiğinde, elementlerin birleşme oranını hesaplamak için kütle yüzdeleri doğrudan oranlanabilir. Örneğin, bir bileşiğin %40'ı X elementi ise, X/Y oranı = 40/60 = 2/3 olur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Sabit oranlar kanunu, kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur ve çeşitli problemlerin çözümünde kullanılır. Bir bileşiğin bileşenlerinden ne kadar elde edilebileceğini hesaplamak için bu ilkeyi kullanabiliriz.
Örneğin, X₃A bileşiğinde birleşme oranı MX/MA = 3/1 ise ve 18 gram X ve 12 gram A elementinden oluşacak bileşiği hesaplarken sınırlayıcı maddeyi bulmalıyız. Her iki elementin de kütlece artış oranı aynı olmalıdır, eğer değilse artış oranı az olan madde tamamen harcanır ve sınırlayıcı madde olarak adlandırılır.
Bir bileşikteki bir elementin kütlece yüzdesini hesaplamak için de bu kanunu kullanabiliriz. C₃H₄ bileşiğinde karbon yüzdesini şöyle buluruz: MC/ = (3·12)/(3·12+4·1) = 36/40 = 0,9 → %90 karbon içerir.
Bir bileşiğin formülünü bulmak için de birleşme oranından yararlanabiliriz. XY₃ bileşiğinin birleşme oranı MX/MY = 2/3 ise ve 25 gram bileşik elde etmek istiyorsak, kullanılacak X ve Y miktarlarını da hesaplayabiliriz. Bileşiğin toplam kütlesi 5 birim (2+3) ise, 25 gram bileşik için 10 gram X ve 15 gram Y gereklidir.
İpucu: Tam verimli tepkimelerde, sınırlayıcı maddeyi bularak ne kadar ürün oluşacağını hesaplayabilirsin. Her zaman kütlenin korunumu ilkesini unutma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tepkimelerde maddelerin hangi oranda reaksiyona girdiğini ve ne kadarının kullanıldığını hesaplayabilmek kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur. Bir elementten ne kadar kullanıldığını veya ne kadarının arttığını hesaplamak için sabit oranlar kanunu kullanılır.
Örneğin, 15 gram A maddesi ile bir miktar Y maddesinin tepkimesi sonucunda 45 gram AY₃ bileşiği oluşurken 10 gram Y maddesi artıyorsa, Y maddesinin yüzde kaçı tepkimeye girmiştir? Bu problemde önce Y'nin toplam kütlesini bulur, ardından tepkimeye giren kısmı (40 gram) tespit ederiz. Tepkimeye giren yüzde: (40/50)·100 = %80'dir.
Başka bir problem türü, belirli miktarda bileşik oluşturmak için gereken madde miktarlarını hesaplamaktır. Eğer AY bileşiğinin kütlece birleşme oranı MA/MY = 3/1 ise ve 40 gram bileşik oluşturmak istiyorsak, 30 gram A ve 10 gram Y kullanmalıyız. 50 gram A maddesinin ne kadarını kullanacağımızı bulmak için: (30/50)·100 = %60 hesabını yapabiliriz.
X₂Y₃ bileşiği, 14 gram X₂ ile 24 gram Y₂ maddelerinin tepkimesi sonucu oluşuyorsa, birleşme oranını, atom kütleleri oranını ve daha fazla Y₂ ile oluşacak maksimum bileşik miktarını da sabit oranlar kanununa göre hesaplayabiliriz.
Önemli Not: Tepkime problemlerinde, daima tepkimeye giren ve çıkan toplam kütlelerin eşit olması gerektiğini hatırla. Bir madde arttığında, sınırlayıcı madde tamamen tükenmiş demektir!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
18
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik