İndir
Google Play
Kimya mol kavramı
23.07.2024
4
0
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
MOL KAVRAMI Atom kütlesinin belirlenmesi Atomlar sayılamayacak kadar küçük olduğundan bunlar için kısıtlamalar kullanılmıştır. bu kadar küçük atomların kütlelerini hesaplamak zor olduğundan bir elementin kütleler hesaplanmıştır. Bu şekil de bağıl Atom kütlesi denir. Referans Kullanılan olarak kütlesine bağlı olarak bulunan atom kütlelerine ilk element hidrojendir. Ancak 40k küclük olduğundan ve her atamun bileşik hidrojenin kütlesi olarak kabul edilmiştir. yapamadığından oksijen referans element 1 tane catamunun kütlesi = 12 tane + atomunun kütlesi O atomunun kütlesi = 16 tane H atomunun kütlesi 1 tane izotop Atomlar ve ortalama atom Proton sayilor) kütlesi kütle numoroları farklı (notron sayısı) olan aynı element atomlardır. 35 18 17 "CI #CI 37 20 17 CH D T Hidrgen izotop atomları Hidrojen Deparyum Trityum Özellikleri aynıdır. - Nötr izatop atomların - izotop atomlar doğada kimyasal farklı oranlar da bulunur. Atom kütlesi artoloma = 1. izcrop kütlesi X bolluk + 2.120topun x bolluk oranı kütlesi orani 100 ÖR: 6 CU- 63 -65CV 2 izatopu vardır. "Cu doĝada bolluk oranı yaklaşık Tanstudyy 7.63 'dür. W ortalama otom kütlesini hesaplayınız. Ortalama atom = 63.69 69 100 + 65. 31 = 63.62/ 100 kütlesi denir. Mal - Tanecik ilişkis Sayılamayacak çokluktaki atom ve möleküllerin miktorinl belirtmek için mol kovremi kullanılır. Avogadro Sayısı kadar tanecik içeren maddeye 1 mol Avogadro = NA = 6.02.1023 sayısı 1 düzine (kalem) silgi 1 koli yumurta = = 12 tane (kalem ') 30 tane yumurta 1 mol tanecik /atom molekul iyon 1 mol = 6.02. 1023 tane ! 1 mol Fe atoma = 6.02.1023 tone tonecik 6.02.1023 tone Fe 2 mol nötron = 6.02.1023 tane nötron mol kütlesi: 1 mel atomun veya molekülön kütlesine denir. MA ile gösterilir. Birimi grom /mo) ÖR: Mol kütlelerini hesaplayınız. a) NH3 N+3H = Na - 17 g/mol b) Н20 14 + 3.1 = 17 Gerçek Atom kütlesi 2H 1(0) 2.1+16 -18 MA -18 g/mol Tanstudyy Bir...
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!
Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.
4.9+
Ortalama Uygulama Puanı
13 M
Öğrenci Knowunity kullanıyor
#1
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
900 K+
Öğrenci ders notlarını yükledi
Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!
iOS Kullanıcısı
Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.
Stefan S, iOS Kullanıcısı
Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum
S., iOS Kullanıcısı
Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum
Alternatif metin:
tane atomun kütlesine denir. Bir tane molekülün kütlesine de gerçek molekül kütlesi denir. gerçek de: I tane CO₂ molekülünün Tütlesini bulunuz. (C:12 0:16) (+210) MA 12+2.16-44 gram Imol I mal NA tane ་་ I tane x = 7,3.1023 gram ÖR: I mol Fe 569 6.02.1023 tane 5bg I tane Fe x x x = 56 6.02.1023 x = 9.2.10 £3, gram I tane Fe atomu - 56 NA gram I tone H₂O molekülü = 18 gram x=44 I tane CO₂ 44 gram I tane HNO 6.02.10 NA NA 3 molekülü = 63 NA gram mol - Tanecik ilişkisi I mol = NA tane n = N NA mal sayısı = verilen tanecik 'n) Avadro sayısı 804.1023 tane H₂O Molekülü kacı moldür? n = N verilen taneciks. NA = - 1.804-1027 6.02.1077 (1000) -03 = 30 7 NA = 1804T 602.10 OR 3.612.1023 tane C3H8 molekülü için? a) kacı moldür? n=c NA n=3.612.1023 6.02.1023 = 06mol 0,6 mol C3H8 b) kaa mol Catomu? 06.3=1,8 mol C c) kaa mol HC atomu? 06.8-4,8 mol H Not: Tane sorulursa mol yerine NA tane yazılır. mal = NA Tane 20 tane Ne atomu kay akbdir? mol Hacim ilişkisi Normal koşullar da 'mol gaz = 32,42 Standort şartlarda Imcl Hacim gaz 24.5L kaplar. Normal Koşullar do (0°C atm'de) hacim kaplar. oda koşullar 125°C atm / V= verilen / sorvlon Hacim 22,4 n = X 24,5 Imol Natane 15 20 gram Tanstudyy = 20 atb Itane de Normal koşullar da ✓ ✓ 8.96 Litre hacim kaplayan 503 kacı molder? 20 tane 20.20 = 400 акь mol - mol Atom ilişkisi CHu Imol City Imol CHY Imol x1 = 1 mol c 22TT Imol 22.4L × × 8.96 = 8196 2214 = o,umo) atomu = 1NA tane c " Imol x4 = 4 molit II. 401 n = V 8.96 3=04 ་་ UNA tane H 22,4 22.4 mal Toplam 5 mol atom=5-NA tane atom mol - kütle ilişkisi I mol tanecik kütlesine mol Kütles: (MA) denir. 503 15 + 3(0) - MA 32 +3.16 = 80g/mol n= m MA Im verilen kütle MA= Imol n = mol sayısı " Normal kosullor da 5,6 hacim kaplayan CO2 9021 C:12 0:16 kac, gromdır? Not n = m MA = ✓ 24.4 N = CO₂ kütle Caram NA 12+ 16.2-449/mol Imol 22.4L × ☑ 5.6L Imol 5.6 = 22,tx 0122 429 × 22.4 2274 0125,44 * 11 gram X = 1 4 MA x22 mol نا آن پر 22.4 LANA Tanecik sayısı Hacim Litre = 0,25 mol "Hz ve O₂ gazların dan oluşan 2 molluk karışımın kütlesi 44 gramdır. Buna göre kay mal H2 ve O2 bulunur? H2 + O2 =2 -32x+y=2 2x + 32y=44 -32x32y-64 + 2x + 32y=44 -30x=-20 H:10:16 x mol, H₂ - 2x grom 29 Y mol 02 = 32 gram 32 3 x = 1/ x=2 mel 3 3 Tanstudyy * barışım verilince x mol mol sorusu birbirine diğerine y denir.