10. Sınıf Kimya: Hacimce ve Kütlece Yüzde Derişim Nedir?

Açık

hlldncr12

24.07.2024

Kimya

Dersler

Kimya

10. Sınıf Kimya: Hacimce ve Kütlece Yüzde Derişim Nedir?

Hacimce yüzde derişim ve PPM (milyonda bir kısım) kavramları hakkında detaylı bir açıklama ve örnekler içeren bir özet.

Hacimce yüzde derişim, çözeltilerde çözünen maddenin hacimce miktarını ifade eden önemli bir kavramdır. Kütlece ve hacimce yüzde derişim, çözeltilerin konsantrasyonunu anlamak için kullanılan temel formüllerdir. Bu özet, 10. sınıf kimya hacimce yüzde derişim konusunu kapsamlı bir şekilde ele almaktadır.

Hacimce yüzde derişim formülü ve hesaplamaları
PPM (milyonda bir kısım) kavramı ve hesaplamaları
Etil alkol çözeltileri ve seyreltme hesapları
Örnek problemler ve çözümleri

24.07.2024

- Hacimce Yüzde
Derisim
Gözeltilerde genel olarak
Gözünen maddenin
hacimce miktori
olarak
100 ml
kabul edilir
Sul
Gozeleide
(%) Hacimle yüzd

Görüntüle

Hacimce Yüzde Derişim Örnekleri

Hacimce yüzde derişim kavramını pekiştirmek için daha fazla örnek inceleyelim. Bu örnekler, 10. sınıf kimya hacimce yüzde derişim soruları ve çözümlerini içermektedir.

Örnek: Hacimce %30'luk sirke-su çözeltisi hazırlanırken 120 mL asetik asit $CH3COOH$ ile kaç mL su karıştırılmalıdır?

Çözüm:

x mL su olsun
30 = $120 / (120 + x$ ) x 100
30 $120 + x$ = 120 x 100
3600 + 30x = 12000
30x = 8400
x = 280 mL su

Bu örnek, hacimce yüzde derişim formülünün farklı bir uygulamasını göstermektedir.

Örnek: Hacimce %80'lik 500 mL etil alkol-su karışımının yoğunluğu kaç g/mL'dir? $detil alkol = 0,8 g/mL, dsu = 1 g/mL$

Çözüm:

500 mL çözeltinin %80'i etil alkoldür: 500 x 0,80 = 400 mL etil alkol
Kalan su miktarı: 500 - 400 = 100 mL su
Etil alkolün kütlesi: 400 x 0,8 = 320 gram
Suyun kütlesi: 100 x 1 = 100 gram
Toplam kütle: 320 + 100 = 420 gram
Yoğunluk = Kütle / Hacim = 420 / 500 = 0,84 g/mL

Bu örnek, etil alkol seyreltme hesabı ve alkol derece hesaplama formülünün kullanımını göstermektedir.

Görüntüle

PPM (Milyonda Bir Kısım) Kavramı

PPM $milyonda bir kısım$ , çözünen maddenin miktarı çok az olduğunda kullanılan bir derişim birimidir. Bu kavram, özellikle çevre bilimi ve analitik kimyada sıkça kullanılmaktadır.

Formül: PPM = $Çözünen madde miktarı (mg$ / Çözelti miktarı $kg$ ) x 10^6

veya

PPM = $Çözünen madde miktarı (mg$ / Çözelti miktarı $L$ ) x 10^3

Tanım: 1 PPM, 1 kg çözeltide 1 mg çözünen madde bulunması demektir.

Bu formül, ppm hesaplama ve ppm formülü mg/kg olarak da bilinir. PPM hesaplama makinesi kullanılarak da bu değerler kolayca hesaplanabilir.

Örnek: 100 kg suda 5 mg tuz çözünmüşse, çözeltinin derişimi kaç ppm'dir?

Çözüm: PPM = $5 mg / 100 kg$ x 10^6 = 50 ppm

Bu örnek, ppm hesaplamanın basit bir uygulamasını göstermektedir.

Görüntüle

Karışım Problemleri ve Çözümleri

Farklı derişimlerdeki çözeltilerin karıştırılması sonucu oluşan yeni çözeltinin derişimini hesaplamak için kullanılan yöntemleri inceleyelim. Bu tür problemler, 10. sınıf kimya hacimce yüzde derişim soruları ve çözümlerinin önemli bir parçasıdır.

Örnek: Hacimce %20'lik 300 mL etil alkol sulu çözeltisiyle %50'lik 200 mL etil alkol sulu çözeltisi karıştırıldığında son çözeltinin hacimce yüzde derişimi kaçtır?

Çözüm $1. Yol$ :

M1V1 + M2V2 = MsonVson formülünü kullanalım
$300 x 20$ + $200 x 50$ = Mson x $300 + 200$
6000 + 10000 = 500Mson
16000 = 500Mson
Mson = 32

Çözüm $2. Yol$ :

300 mL %20'lik çözeltide: 300 x 0,20 = 60 mL etil alkol
200 mL %50'lik çözeltide: 200 x 0,50 = 100 mL etil alkol
Toplam etil alkol: 60 + 100 = 160 mL
Toplam çözelti hacmi: 300 + 200 = 500 mL
Son derişim: $160 / 500$ x 100 = %32

Bu örnek, etil alkol seyreltme hesabı ve alkol derece hesaplama formülünün karmaşık uygulamalarını göstermektedir.

Highlight: Bu tür problemlerde, hem hacim hem de derişim bilgilerini dikkate alarak hesaplama yapmak önemlidir.

Bu örnekler ve açıklamalar, kütlece ve hacimce yüzde derişim kavramlarını anlamak ve uygulamak için önemli bir kaynak oluşturmaktadır.

Görüntüle

Hacimce Yüzde Derişim

Hacimce yüzde derişim, çözeltilerde çözünen maddenin hacimce miktarını ifade eden önemli bir kavramdır. Bu kavram, 100 mL çözeltide çözünen maddenin mL cinsinden miktarını gösterir.

Formül: Hacimce yüzde derişim = $Çözünen hacmi / Çözelti hacmi$ x 100

Bu formül, çözeltilerin konsantrasyonunu anlamak ve hesaplamak için kullanılır. Özellikle sıvıların karıştırılması sonucu oluşan çözeltilerde, bileşenlerin hacimleri toplamının oluşan karışımın hacmine eşit olduğu kabul edilir.

Örnek: 800 mL %60'lık kolonya hazırlamak için gereken etil alkol ve su miktarları şöyle hesaplanır:

Etil alkol miktarı: 800 x 0.60 = 480 mL Su miktarı: 800 - 480 = 320 mL

Bu örnek, hacimce yüzde derişim formülünün pratik uygulamasını göstermektedir.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.

İndir

Google Play

İndir

App Store

Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!

4.9+

Ortalama Uygulama Puanı

21 M

Öğrenci Knowunity kullanıyor

#1

Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede

950 K+

Öğrenci ders notlarını yükledi

Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!

iOS Kullanıcısı

Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.

Stefan S, iOS Kullanıcısı

Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum

S., iOS Kullanıcısı

Ba-yıl-dım ❤️, çalışırken neredeyse her an kullanıyorum

Dersler

Kimya

•

24 Tem 2024

•

4 sayfa

10. Sınıf Kimya: Hacimce ve Kütlece Yüzde Derişim Nedir?

hlldncr12

@hlldncr12_1auzmvs23b

Hacimce yüzde derişim ve PPM (milyonda bir kısım) kavramları hakkında detaylı bir açıklama ve örnekler içeren bir özet.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Hacimce Yüzde Derişim Örnekleri

Hacimce yüzde derişim kavramını pekiştirmek için daha fazla örnek inceleyelim. Bu örnekler, 10. sınıf kimya hacimce yüzde derişim soruları ve çözümlerini içermektedir.

Örnek: Hacimce %30'luk sirke-su çözeltisi hazırlanırken 120 mL asetik asit $CH3COOH$ ile kaç mL su karıştırılmalıdır?

Çözüm:

x mL su olsun
30 = $120 / (120 + x$ ) x 100
30 $120 + x$ = 120 x 100
3600 + 30x = 12000
30x = 8400
x = 280 mL su

Bu örnek, hacimce yüzde derişim formülünün farklı bir uygulamasını göstermektedir.

Örnek: Hacimce %80'lik 500 mL etil alkol-su karışımının yoğunluğu kaç g/mL'dir? $detil alkol = 0,8 g/mL, dsu = 1 g/mL$

Çözüm:

500 mL çözeltinin %80'i etil alkoldür: 500 x 0,80 = 400 mL etil alkol
Kalan su miktarı: 500 - 400 = 100 mL su
Etil alkolün kütlesi: 400 x 0,8 = 320 gram
Suyun kütlesi: 100 x 1 = 100 gram
Toplam kütle: 320 + 100 = 420 gram
Yoğunluk = Kütle / Hacim = 420 / 500 = 0,84 g/mL

Bu örnek, etil alkol seyreltme hesabı ve alkol derece hesaplama formülünün kullanımını göstermektedir.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

PPM (Milyonda Bir Kısım) Kavramı

PPM $milyonda bir kısım$ , çözünen maddenin miktarı çok az olduğunda kullanılan bir derişim birimidir. Bu kavram, özellikle çevre bilimi ve analitik kimyada sıkça kullanılmaktadır.

Formül: PPM = $Çözünen madde miktarı (mg$ / Çözelti miktarı $kg$ ) x 10^6

veya

PPM = $Çözünen madde miktarı (mg$ / Çözelti miktarı $L$ ) x 10^3

Tanım: 1 PPM, 1 kg çözeltide 1 mg çözünen madde bulunması demektir.

Bu formül, ppm hesaplama ve ppm formülü mg/kg olarak da bilinir. PPM hesaplama makinesi kullanılarak da bu değerler kolayca hesaplanabilir.

Örnek: 100 kg suda 5 mg tuz çözünmüşse, çözeltinin derişimi kaç ppm'dir?

Çözüm: PPM = $5 mg / 100 kg$ x 10^6 = 50 ppm

Bu örnek, ppm hesaplamanın basit bir uygulamasını göstermektedir.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Karışım Problemleri ve Çözümleri

Örnek: Hacimce %20'lik 300 mL etil alkol sulu çözeltisiyle %50'lik 200 mL etil alkol sulu çözeltisi karıştırıldığında son çözeltinin hacimce yüzde derişimi kaçtır?

Çözüm $1. Yol$ :

M1V1 + M2V2 = MsonVson formülünü kullanalım
$300 x 20$ + $200 x 50$ = Mson x $300 + 200$
6000 + 10000 = 500Mson
16000 = 500Mson
Mson = 32

Çözüm $2. Yol$ :

300 mL %20'lik çözeltide: 300 x 0,20 = 60 mL etil alkol
200 mL %50'lik çözeltide: 200 x 0,50 = 100 mL etil alkol
Toplam etil alkol: 60 + 100 = 160 mL
Toplam çözelti hacmi: 300 + 200 = 500 mL
Son derişim: $160 / 500$ x 100 = %32

Bu örnek, etil alkol seyreltme hesabı ve alkol derece hesaplama formülünün karmaşık uygulamalarını göstermektedir.

Highlight: Bu tür problemlerde, hem hacim hem de derişim bilgilerini dikkate alarak hesaplama yapmak önemlidir.

Bu örnekler ve açıklamalar, kütlece ve hacimce yüzde derişim kavramlarını anlamak ve uygulamak için önemli bir kaynak oluşturmaktadır.

Ders notlarını görmek için kaydolÜcretsiz!

Tüm belgeleri görebilirsin

Notlarını Yükselt

Milyonlarca öğrenciye katıl

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Hacimce Yüzde Derişim

Formül: Hacimce yüzde derişim = $Çözünen hacmi / Çözelti hacmi$ x 100

Örnek: 800 mL %60'lık kolonya hazırlamak için gereken etil alkol ve su miktarları şöyle hesaplanır:

Etil alkol miktarı: 800 x 0.60 = 480 mL Su miktarı: 800 - 480 = 320 mL

Bu örnek, hacimce yüzde derişim formülünün pratik uygulamasını göstermektedir.

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.

S.L.

Android kullanıcısı

BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅

iOS kullanıcısı

Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.

Thomas R

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.

Lisa M

Android kullanıcısı

Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!

Julia S

Android kullanıcısı

Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.

Marco B

iOS kullanıcısı

Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.

Sarah L

Android kullanıcısı

Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.

Paul T

iOS kullanıcısı

Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!

A.S.

iOS kullanıcısı

S.L.

Android kullanıcısı

iOS kullanıcısı

Thomas R

iOS kullanıcısı

Lisa M

Android kullanıcısı

David K

iOS kullanıcısı

Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!

Sudenaz Ocak

Android kullanıcısı

Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!

G.B.

Android kullanıcısı

Julia S

Android kullanıcısı

Marco B

iOS kullanıcısı

Sarah L

Android kullanıcısı

Paul T

iOS kullanıcısı