İzotop, İzoton ve İzobar Atomlar
Atomlar arasında ilginç benzerlikler ve farklılıklar bulunur. İzotop atomlar, aynı elementin farklı versiyonlarıdır. Atom numaraları (proton sayıları) aynı, kütle numaraları farklıdır. Örneğin hidrojenin üç izotopu vardır: Hidrojen (H), Döteryum (D) ve Trityum (T).
İzotop atomların kimyasal özellikleri aynıdır çünkü proton ve elektron sayıları aynıdır. Ancak fiziksel özellikleri farklıdır çünkü nötron sayıları ve dolayısıyla kütleleri farklıdır. Magnezyumun 24Mg ve 25Mg izotopları buna iyi bir örnektir.
İzoton atomlar ise nötron sayıları aynı, proton sayıları farklı olan atomlardır. Farklı elementlere ait oldukları için kimyasal ve fiziksel özellikleri tamamen farklıdır. Proton sayıları atom numarasını belirlediği için, bu atomlar farklı elementlerdir.
💡 Hatırlayın: Bir maddenin kimyasal özelliklerini proton ve elektron sayıları belirler, bu yüzden izotoplar kimyasal olarak aynı davranırken, izoton ve izobar atomlar farklı davranır.
İzobar atomlar kütle numaraları aynı, atom numaraları ve nötron sayıları farklı olan atomlardır. Farklı elementlere ait oldukları için bunların da kimyasal ve fiziksel özellikleri tamamen farklıdır. İzobar atomlar, aynı kütleye sahip farklı elementlerdir.