2
1
Elanur
03.12.2025
Kimya
Kimya 11.sınıfff
888
•
3 Ara 2025
•
Elanur
@elanur_f2i2p
Atom fiziği kimyanın temelidir ve 11. sınıf müfredatının en önemli... Daha fazla göster
Bohr Atom Modeli sadece hidrojen ve tek elektronlu iyonları (He⁺, Li²⁺ gibi) açıklayabilir. Çok elektronlu atomlarda elektron-elektron etkileşimleri nedeniyle yetersiz kalır.
Orbital ve yörünge kavramları arasındaki fark önemli! Orbital, elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu üç boyutlu bölgedir. Her orbitalde maksimum 2 elektron bulunur ve farklı enerji düzeylerinde değişik orbital türleri (s, p, d, f) vardır.
Kuantum sayıları atomdaki elektronları tanımlar: Baş kuantum sayısı (n) enerji düzeyini, yan kuantum sayısı (ℓ) orbital şeklini, manyetik kuantum sayısı (m) orbitalin uzaydaki yönelimini belirtir. 2p orbitali için n=2, ℓ=1'dir ve mₗ değeri -1, 0, +1 olabilir.
💡 İpucu: Kuantum sayıları arasındaki ilişkileri ezberlemek yerine mantığını anla. n değeri arttıkça mümkün ℓ değerleri de artar .
s orbitali küresel, p orbitalleri ikili lob şeklindedir. p orbitalleri (px, py, pz) birbirlerine dik eksenlerde yönelir. d orbitalleri daha karmaşık şekillere sahiptir.
Enerji sıralaması kritik bir konudur! Aynı ana enerji düzeyindeki orbitaller bile farklı enerjilere sahip olabilir. 4s orbitali 3d'den önce dolar çünkü enerjisi daha düşüktür: 4s < 3d < 4p.
2. enerji düzeyinde sadece s ve p orbitalleri bulunur (2s, 2p). Toplam 2 tür orbital, maksimum 4 orbital (1 tane 2s, 3 tane 2p) vardır. Bu da toplam 8 elektron alabilir.
💡 Dikkat: Kuantum sayı kombinasyonlarında n ≥ ℓ+1 kuralı geçerlidir. Örneğin ℓ=2 için n en az 3 olmalıdır.
Elektron dizilimi yazarken Aufbau prensibini kullan: elektronlar en düşük enerjili orbitallerden başlayarak dolar. ¹²Mg için doğru dizilim: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²'dir.
Orbital şeması çizerken Hund kuralına dikkat et! Aynı enerjili orbitallerde elektronlar önce tek tek, sonra çift olarak yerleşir. Çift elektronlar zıt spinlere sahiptir.
Periyodik sistem blokları elektron dizilimine göre belirlenir: s bloku , p bloku , d bloku (geçiş metalleri), f bloku (iç geçiş metalleri). Elementin son elektronu hangi orbital türüne girerse o blokta yer alır.
💡 Önemli: Kısa elektron dizilimi için en yakın soy gazı köşeli parantez içinde yaz: 4s¹ 3d¹⁰ gibi.
İyon oluşumunda önce en dış kabuktan elektronlar kopar! ²⁵Mn²⁺ için önce 4s elektronları, sonra 3d elektronları çıkar: 3d⁵.
Krom ve bakır gibi elementlerde istisna durumlar vardır. ²⁴Cr'un elektron dizilimi 4s¹ 3d⁵'tir (4s² 3d⁴ değil). Bu yarı dolu d orbitalinin stabilitesinden kaynaklanır.
Periyodik sistemde 7 periyot, 18 grup vardır. A grubu elementleri (baş grup) s ve p bloklarında, B grubu elementleri d bloğunda yer alır. Metal sayısı periyot boyunca değişir.
💡 Pratik Bilgi: Tam dolu ve yarı dolu orbital sayısını bulurken sistematik git. Önce tam dolu olanları say, sonra yarı doluları ekle.
Atom yarıçapı periyotta soldan sağa azalır, grupta yukarıdan aşağıya artar. Çekirdek yükü artarken elektron sayısı eşit artmadığı için çekim gücü artar. K > Ca > Cl > Ne şeklinde sıralanır.
İyon yarıçapları farklı davranır! Katyon (pozitif iyon) ana atomdan küçük, anyon (negatif iyon) büyüktür. İzoelektronik iyonlarda çekirdek yükü fazla olanın yarıçapı küçüktür.
İyonlaşma enerjisi tablolarında büyük sıçramalar önemli ipuçları verir. 1. ve 2. iyonlaşma enerjisi arasında büyük fark varsa element 1A grubunda, 2. ve 3. arasında büyük fark varsa 2A grubunda olabilir.
💡 CaO Örneği: İyon yarıçapları toplamı = mesafe. Ca²⁺ (1 Å) + O²⁻ (x) = 2,40 Å ise O²⁻ = 1,40 Å'dur.
İyonlaşma enerjisi periyotta soldan sağa genellikle artar. Ancak 2A-3A ve 5A-6A grupları arasında küçük düşüşler görülür. Bu orbital yapılarının stabilitesinden kaynaklanır.
Van der Waals yarıçapı sadece soy gazlar ve ametal moleküller için geçerlidir. Metaller için kovalent veya metalik yarıçap kullanılır.
Bazlık kuvveti metal oksitlerinde metalin aktifliği ile doğru orantılıdır. Rb₂O > K₂O > Na₂O şeklinde sıralanır. Daha aktif metal, daha güçlü baz yapar.
💡 7A Grubu: Elektronegatifliği en büyük olan en güçlü asit yapar (HF > HCl > HBr). Atom numarası büyük olan fiziksel özellikler bakımından farklılık gösterir.
s bloku elementleri genellikle metaldir ve oksitleri bazik karakterlidir. Değerlik elektron sayıları 1 veya 2'dir. Çoğu su ile tepkimeye girerek H₂ gazı çıkarır.
7A grubu (halojenler) en aktif ametallerdir. Elektron dizilimleri ns² np⁵ ile sonlanır. Elektronegatiflik değerleri yüksek olduğu için elektron ilgileri de büyüktür.
d bloku elementleri (geçiş metalleri) farklı pozitif değerlikler alabilir ve renkli bileşikler yapar. Minimum 3. periyottan başlar. f bloku elementleri iç geçiş metalleridir ve genellikle +3 değerlik gösterir.
💡 Önemli Ayrım: p blokunda hem metal hem ametal bulunur (Al metal, Cl ametaldir). Sadece d bloku elementlerinin tamamı metaldir.
Yükseltgenme basamağı kuralları: Serbest haldeki elementlerin yükseltgenme basamağı sıfırdır . Oksijen genellikle -2, hidrojen genellikle +1 değerlik alır.
Hidrojen istisnaları: Metal hidritlerdə (NaH) hidrojen -1 değerlik alır. Oksijen de peroksitlerde (MgO₂) -1 değerlik gösterir.
Bileşik iyonlarda toplam yük, yükseltgenme basamaklarının cebirsel toplamına eşittir. NO₃⁻ iyonunda N = +5, O = -2'dir ve (-2×3) + (+5) = -1 olur.
💡 Pratik Yöntem: Bildiğin elementlerin değerliklerini kullanarak bilinmeyeni hesapla. NaHCO₃'te Na(+1), H(+1), O(-2) biliyorsak C'yi bulabiliriz.
4d orbitali için n=4, ℓ=2 ve mₗ = -2, -1, 0, +1, +2 değerlerini alır. d orbitallerinin 5 farklı yönelimi vardır.
4. enerji düzeyi 4s, 4p, 4d ve 4f orbitallerini içerir (4 tür). Toplam elektron kapasitesi 32'dir (2+6+10+14).
Fe³⁺ iyonu için elektron dizilimi: Önce 4s, sonra 3d'den elektronlar çıkar. ²⁶Fe'den 3 elektron çıkınca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ olur.
💡 Hund Kuralı: Aynı enerjili orbitallerde elektronlar önce tek tek yerleşir, hepsi yarı dolduktan sonra çiftleşme başlar.
Tanecik yarıçapları karşılaştırması: Anyon > nötral atom > katyon. S²⁻ > S > S²⁺ şeklinde sıralanır. Elektron sayısı arttıkça yarıçap artar.
2A grubu elementleri (toprak alkali metaller) oldukça aktiftir ve +2 yükseltgenme basamağı gösterir. Halojenlerle iyonik bileşikler oluşturur.
İyonlaşma enerjisi trendi: Mg > Al > Na. Magnezyumun tam dolu s orbitali nedeniyle iyonlaşma enerjisi alüminyumdan yüksektir.
💡 Yükseltgenme Basamağı: Al(NO₃)₃'te Al = +3, N = +5, O = -2'dir. Çok atomlu iyonlarda (NO₃⁻) ayrı ayrı hesapla.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Elanur
@elanur_f2i2p
Atom fiziği kimyanın temelidir ve 11. sınıf müfredatının en önemli konularından biridir. Bu test sorularında atomun kuantum modeli, periyodik sistem, elektron dizilimleri ve periyodik özellikler gibi kritik konular ele alınıyor.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bohr Atom Modeli sadece hidrojen ve tek elektronlu iyonları (He⁺, Li²⁺ gibi) açıklayabilir. Çok elektronlu atomlarda elektron-elektron etkileşimleri nedeniyle yetersiz kalır.
Orbital ve yörünge kavramları arasındaki fark önemli! Orbital, elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu üç boyutlu bölgedir. Her orbitalde maksimum 2 elektron bulunur ve farklı enerji düzeylerinde değişik orbital türleri (s, p, d, f) vardır.
Kuantum sayıları atomdaki elektronları tanımlar: Baş kuantum sayısı (n) enerji düzeyini, yan kuantum sayısı (ℓ) orbital şeklini, manyetik kuantum sayısı (m) orbitalin uzaydaki yönelimini belirtir. 2p orbitali için n=2, ℓ=1'dir ve mₗ değeri -1, 0, +1 olabilir.
💡 İpucu: Kuantum sayıları arasındaki ilişkileri ezberlemek yerine mantığını anla. n değeri arttıkça mümkün ℓ değerleri de artar .
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
s orbitali küresel, p orbitalleri ikili lob şeklindedir. p orbitalleri (px, py, pz) birbirlerine dik eksenlerde yönelir. d orbitalleri daha karmaşık şekillere sahiptir.
Enerji sıralaması kritik bir konudur! Aynı ana enerji düzeyindeki orbitaller bile farklı enerjilere sahip olabilir. 4s orbitali 3d'den önce dolar çünkü enerjisi daha düşüktür: 4s < 3d < 4p.
2. enerji düzeyinde sadece s ve p orbitalleri bulunur (2s, 2p). Toplam 2 tür orbital, maksimum 4 orbital (1 tane 2s, 3 tane 2p) vardır. Bu da toplam 8 elektron alabilir.
💡 Dikkat: Kuantum sayı kombinasyonlarında n ≥ ℓ+1 kuralı geçerlidir. Örneğin ℓ=2 için n en az 3 olmalıdır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron dizilimi yazarken Aufbau prensibini kullan: elektronlar en düşük enerjili orbitallerden başlayarak dolar. ¹²Mg için doğru dizilim: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²'dir.
Orbital şeması çizerken Hund kuralına dikkat et! Aynı enerjili orbitallerde elektronlar önce tek tek, sonra çift olarak yerleşir. Çift elektronlar zıt spinlere sahiptir.
Periyodik sistem blokları elektron dizilimine göre belirlenir: s bloku , p bloku , d bloku (geçiş metalleri), f bloku (iç geçiş metalleri). Elementin son elektronu hangi orbital türüne girerse o blokta yer alır.
💡 Önemli: Kısa elektron dizilimi için en yakın soy gazı köşeli parantez içinde yaz: 4s¹ 3d¹⁰ gibi.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyon oluşumunda önce en dış kabuktan elektronlar kopar! ²⁵Mn²⁺ için önce 4s elektronları, sonra 3d elektronları çıkar: 3d⁵.
Krom ve bakır gibi elementlerde istisna durumlar vardır. ²⁴Cr'un elektron dizilimi 4s¹ 3d⁵'tir (4s² 3d⁴ değil). Bu yarı dolu d orbitalinin stabilitesinden kaynaklanır.
Periyodik sistemde 7 periyot, 18 grup vardır. A grubu elementleri (baş grup) s ve p bloklarında, B grubu elementleri d bloğunda yer alır. Metal sayısı periyot boyunca değişir.
💡 Pratik Bilgi: Tam dolu ve yarı dolu orbital sayısını bulurken sistematik git. Önce tam dolu olanları say, sonra yarı doluları ekle.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom yarıçapı periyotta soldan sağa azalır, grupta yukarıdan aşağıya artar. Çekirdek yükü artarken elektron sayısı eşit artmadığı için çekim gücü artar. K > Ca > Cl > Ne şeklinde sıralanır.
İyon yarıçapları farklı davranır! Katyon (pozitif iyon) ana atomdan küçük, anyon (negatif iyon) büyüktür. İzoelektronik iyonlarda çekirdek yükü fazla olanın yarıçapı küçüktür.
İyonlaşma enerjisi tablolarında büyük sıçramalar önemli ipuçları verir. 1. ve 2. iyonlaşma enerjisi arasında büyük fark varsa element 1A grubunda, 2. ve 3. arasında büyük fark varsa 2A grubunda olabilir.
💡 CaO Örneği: İyon yarıçapları toplamı = mesafe. Ca²⁺ (1 Å) + O²⁻ (x) = 2,40 Å ise O²⁻ = 1,40 Å'dur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma enerjisi periyotta soldan sağa genellikle artar. Ancak 2A-3A ve 5A-6A grupları arasında küçük düşüşler görülür. Bu orbital yapılarının stabilitesinden kaynaklanır.
Van der Waals yarıçapı sadece soy gazlar ve ametal moleküller için geçerlidir. Metaller için kovalent veya metalik yarıçap kullanılır.
Bazlık kuvveti metal oksitlerinde metalin aktifliği ile doğru orantılıdır. Rb₂O > K₂O > Na₂O şeklinde sıralanır. Daha aktif metal, daha güçlü baz yapar.
💡 7A Grubu: Elektronegatifliği en büyük olan en güçlü asit yapar (HF > HCl > HBr). Atom numarası büyük olan fiziksel özellikler bakımından farklılık gösterir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
s bloku elementleri genellikle metaldir ve oksitleri bazik karakterlidir. Değerlik elektron sayıları 1 veya 2'dir. Çoğu su ile tepkimeye girerek H₂ gazı çıkarır.
7A grubu (halojenler) en aktif ametallerdir. Elektron dizilimleri ns² np⁵ ile sonlanır. Elektronegatiflik değerleri yüksek olduğu için elektron ilgileri de büyüktür.
d bloku elementleri (geçiş metalleri) farklı pozitif değerlikler alabilir ve renkli bileşikler yapar. Minimum 3. periyottan başlar. f bloku elementleri iç geçiş metalleridir ve genellikle +3 değerlik gösterir.
💡 Önemli Ayrım: p blokunda hem metal hem ametal bulunur (Al metal, Cl ametaldir). Sadece d bloku elementlerinin tamamı metaldir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yükseltgenme basamağı kuralları: Serbest haldeki elementlerin yükseltgenme basamağı sıfırdır . Oksijen genellikle -2, hidrojen genellikle +1 değerlik alır.
Hidrojen istisnaları: Metal hidritlerdə (NaH) hidrojen -1 değerlik alır. Oksijen de peroksitlerde (MgO₂) -1 değerlik gösterir.
Bileşik iyonlarda toplam yük, yükseltgenme basamaklarının cebirsel toplamına eşittir. NO₃⁻ iyonunda N = +5, O = -2'dir ve (-2×3) + (+5) = -1 olur.
💡 Pratik Yöntem: Bildiğin elementlerin değerliklerini kullanarak bilinmeyeni hesapla. NaHCO₃'te Na(+1), H(+1), O(-2) biliyorsak C'yi bulabiliriz.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
4d orbitali için n=4, ℓ=2 ve mₗ = -2, -1, 0, +1, +2 değerlerini alır. d orbitallerinin 5 farklı yönelimi vardır.
4. enerji düzeyi 4s, 4p, 4d ve 4f orbitallerini içerir (4 tür). Toplam elektron kapasitesi 32'dir (2+6+10+14).
Fe³⁺ iyonu için elektron dizilimi: Önce 4s, sonra 3d'den elektronlar çıkar. ²⁶Fe'den 3 elektron çıkınca 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ olur.
💡 Hund Kuralı: Aynı enerjili orbitallerde elektronlar önce tek tek yerleşir, hepsi yarı dolduktan sonra çiftleşme başlar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tanecik yarıçapları karşılaştırması: Anyon > nötral atom > katyon. S²⁻ > S > S²⁺ şeklinde sıralanır. Elektron sayısı arttıkça yarıçap artar.
2A grubu elementleri (toprak alkali metaller) oldukça aktiftir ve +2 yükseltgenme basamağı gösterir. Halojenlerle iyonik bileşikler oluşturur.
İyonlaşma enerjisi trendi: Mg > Al > Na. Magnezyumun tam dolu s orbitali nedeniyle iyonlaşma enerjisi alüminyumdan yüksektir.
💡 Yükseltgenme Basamağı: Al(NO₃)₃'te Al = +3, N = +5, O = -2'dir. Çok atomlu iyonlarda (NO₃⁻) ayrı ayrı hesapla.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
2
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik