9
0
Sedef Gül
03.12.2025
Kimya
KİMYA 11 SINIF GAZLAR NOTLARI 1
391
•
3 Ara 2025
•
Sedef Gül
@glsedef5
Gazlar konusu, kimyanın en önemli başlıklarından biri ve sınavlarda sık... Daha fazla göster
Gazlar etrafımızda sürekli var olan ama gözle göremediğimiz maddeler. Bulundukları kabın şeklini ve hacmini tamamen alırlar - mesela odandaki hava tüm köşelere eşit olarak yayılır.
İdeal gaz kavramı kimyada çok önemli. Gerçekte böyle bir gaz yok ama matematiksel hesaplar için harika bir model. İdeal gazda moleküller arasında çekim kuvveti yoktur ve sıkıştırıldığında sıvılaşmaz.
Gerçek gazların ideale yaklaşması için üç şart var: yüksek sıcaklık, düşük basınç ve az mol sayısı. Ayrıca molekül ağırlığı küçük olan apolar gazlar daha idealdir.
💡 Unutma: 1 mol gaz her zaman 22,4 L hacim kaplar (standart koşullarda)!
Basınç, birim yüzeye etki eden dik kuvvettir. Gazlar bulundukları kabın her tarafına eşit basınç uygular - bu yüzden balon her yönde şişer.
Barometre açık hava basıncını ölçer ve Torricelli tarafından bulunmuş. Önemli dönüşümler ezberlemen gereken şunlar:
Basınç hesaplarında dikkat etmen gereken nokta: sıvının cinsine ve açık hava basıncına bağlı, ama sıvının miktarına veya kabın şekline bağlı değil.
💡 İpucu: Basınç dönüşümlerini öğrenmek için 76 cmHg = 1 atm ilişkisini kullan!
Manometre ile gazların basıncını ölçebiliyoruz. Formüller basit: Px = Po ± hcmHg .
Hacim her zaman litre cinsinden hesaplanır . Kaplarda hacim basınca göre değişebilir - pistonlu kaplar buna en güzel örnek.
Mol sayısı hesaplarında n = m/Ma formülünü kullan. Örneğin: 1 mol CO₂ = 44 gram, 1 mol CH₄ = 16 gramdır. Bu basit ama çok önemli hesaplar.
💡 Pratik bilgi: Molekül ağırlığını hesaplarken periyodik tablodan atom ağırlıklarını topla!
Mol hesaplamaları gazlarda sürekli yapacağın işlemler. 3,2 gram SO₂ gazı için: Ma = 32+32 = 64 g/mol, n = 3,2/64 = 0,05 mol.
Mutlak sıcaklık (Kelvin) hesapları çok basit: Celsius'a 273 ekle. 27°C = 300K, 0°C = 273K. Tersi için Kelvin'den 273 çıkar.
1 mol gaz 6,02×10²³ tane tanecik içerir - bu Avogadro sayısı. 1 mol He atomu da, 1 mol CH₄ molekülü de aynı sayıda tanecik demek.
💡 Sınav ipucu: Sıcaklık dönüşümlerinde hep Kelvin kullan, Celsius'u unutma!
P.V = n.R.T formülü gazların kalbi! P basınç (atm), V hacim (L), n mol sayısı, R = 0,082 (gaz sabiti), T mutlak sıcaklık (K).
Örnek problem: 11,2 L'lik kapta 3,2 gram CH₄ gazı 27°C'de. Basınç kaç atm? n = 3,2/16 = 0,2 mol, T = 300K. P.11,2 = 0,2.0,082.300 → P = 0,44 atm.
Her problem için önce verilenleri yazıp istenenin ne olduğunu belirle. Eksik büyüklüğü formülden bulabilirsin - mol kütlesi, basınç, hacim, sıcaklık...
💡 Başarı sırrı: İdeal gaz denklemini ezberle ve bol bol problem çöz!
P.Ma = d.R.T formülü yoğunluk-basınç ilişkisini gösterir. Ma molekül ağırlığı, d yoğunluk .
Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta basınç ile hacim ters orantılı. P₁V₁ = P₂V₂ - basınç artar, hacim azalır.
Sorularda belirtilmeyen büyüklükler hep sabit kabul edilir. 1 atm'de 80 mL olan gaz, 4 atm'de ne kadar hacim kaplar? P₁V₁ = P₂V₂ → 1.80 = 4.V₂ → V₂ = 20 mL.
💡 Görsel ipucu: Pistonlu kapları düşün - basınç artınca piston içeri girer!
Charles Kanunu: Sabit basınçta hacim ile mutlak sıcaklık doğru orantılı. V₁/T₁ = V₂/T₂ - sıcaklık artar, hacim artar.
Örnek: 27°C'de 600 mL olan gaz, 177°C'de kaç mL? T₁ = 300K, T₂ = 450K. 600/300 = V₂/450 → V₂ = 900 mL.
Sıcaklık 2 katına çıkınca hacim de 2 katına çıkar - ama Kelvin cinsinden! 300K → 600K hacmi ikiye katlar, 25°C → 50°C katlamaz.
💡 Dikkat: Sıcaklık hesaplarında mutlaka Kelvin kullan, Celsius aldatır!
Hacim-sıcaklık grafiklerinde mutlak sıfır noktası -273°C'dir. Tüm doğrular bu noktadan geçer.
Serbest pistonlu kapta sıcaklık artınca: hacim artar, yoğunluk azalır, P.V değeri artar, basınç sabit kalır. Sabit hacimli kapta: basınç artar, yoğunluk sabit, ortalama kinetik enerji artar.
Gay-Lussac Kanunu: Sabit hacimde basınç ile mutlak sıcaklık doğru orantılı. P₁/T₁ = P₂/T₂. 0°C'de 30 cmHg olan gaz, 273°C'de 60 cmHg basınç yapar.
💡 Grafik ipucu: Doğruların eğimi mol sayısı ile doğru orantılı!
Avogadro Kanunu: Sabit sıcaklık ve basınçta hacim ile mol sayısı doğru orantılı. V₁/n₁ = V₂/n₂.
Basınç-sıcaklık grafiklerinde de mutlak sıfır noktası -273°C'dir. Grafikteki doğruların eğiminden mol sayısı hakkında bilgi alabilirsin.
Örnek: 4 mol gaz 10 L hacim kaplıyor. Gazın yarısı çıkarılırsa hacim 5 L olur. V₁/V₂ = n₁/n₂ → 10/V₂ = 4/2 → V₂ = 5 L.
💡 Özet: Tüm gaz kanunları P.V = n.R.T'den türetiliyor - ana formülü bil yeter!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Sedef Gül
@glsedef5
Gazlar konusu, kimyanın en önemli başlıklarından biri ve sınavlarda sık sık karşına çıkıyor. Bu konuda gazların davranışlarını anlayarak basınç, hacim, sıcaklık ve mol sayısı arasındaki ilişkileri öğreneceksin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Gazlar etrafımızda sürekli var olan ama gözle göremediğimiz maddeler. Bulundukları kabın şeklini ve hacmini tamamen alırlar - mesela odandaki hava tüm köşelere eşit olarak yayılır.
İdeal gaz kavramı kimyada çok önemli. Gerçekte böyle bir gaz yok ama matematiksel hesaplar için harika bir model. İdeal gazda moleküller arasında çekim kuvveti yoktur ve sıkıştırıldığında sıvılaşmaz.
Gerçek gazların ideale yaklaşması için üç şart var: yüksek sıcaklık, düşük basınç ve az mol sayısı. Ayrıca molekül ağırlığı küçük olan apolar gazlar daha idealdir.
💡 Unutma: 1 mol gaz her zaman 22,4 L hacim kaplar (standart koşullarda)!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Basınç, birim yüzeye etki eden dik kuvvettir. Gazlar bulundukları kabın her tarafına eşit basınç uygular - bu yüzden balon her yönde şişer.
Barometre açık hava basıncını ölçer ve Torricelli tarafından bulunmuş. Önemli dönüşümler ezberlemen gereken şunlar:
Basınç hesaplarında dikkat etmen gereken nokta: sıvının cinsine ve açık hava basıncına bağlı, ama sıvının miktarına veya kabın şekline bağlı değil.
💡 İpucu: Basınç dönüşümlerini öğrenmek için 76 cmHg = 1 atm ilişkisini kullan!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Manometre ile gazların basıncını ölçebiliyoruz. Formüller basit: Px = Po ± hcmHg .
Hacim her zaman litre cinsinden hesaplanır . Kaplarda hacim basınca göre değişebilir - pistonlu kaplar buna en güzel örnek.
Mol sayısı hesaplarında n = m/Ma formülünü kullan. Örneğin: 1 mol CO₂ = 44 gram, 1 mol CH₄ = 16 gramdır. Bu basit ama çok önemli hesaplar.
💡 Pratik bilgi: Molekül ağırlığını hesaplarken periyodik tablodan atom ağırlıklarını topla!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Mol hesaplamaları gazlarda sürekli yapacağın işlemler. 3,2 gram SO₂ gazı için: Ma = 32+32 = 64 g/mol, n = 3,2/64 = 0,05 mol.
Mutlak sıcaklık (Kelvin) hesapları çok basit: Celsius'a 273 ekle. 27°C = 300K, 0°C = 273K. Tersi için Kelvin'den 273 çıkar.
1 mol gaz 6,02×10²³ tane tanecik içerir - bu Avogadro sayısı. 1 mol He atomu da, 1 mol CH₄ molekülü de aynı sayıda tanecik demek.
💡 Sınav ipucu: Sıcaklık dönüşümlerinde hep Kelvin kullan, Celsius'u unutma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
P.V = n.R.T formülü gazların kalbi! P basınç (atm), V hacim (L), n mol sayısı, R = 0,082 (gaz sabiti), T mutlak sıcaklık (K).
Örnek problem: 11,2 L'lik kapta 3,2 gram CH₄ gazı 27°C'de. Basınç kaç atm? n = 3,2/16 = 0,2 mol, T = 300K. P.11,2 = 0,2.0,082.300 → P = 0,44 atm.
Her problem için önce verilenleri yazıp istenenin ne olduğunu belirle. Eksik büyüklüğü formülden bulabilirsin - mol kütlesi, basınç, hacim, sıcaklık...
💡 Başarı sırrı: İdeal gaz denklemini ezberle ve bol bol problem çöz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
P.Ma = d.R.T formülü yoğunluk-basınç ilişkisini gösterir. Ma molekül ağırlığı, d yoğunluk .
Boyle Yasası: Sabit sıcaklıkta basınç ile hacim ters orantılı. P₁V₁ = P₂V₂ - basınç artar, hacim azalır.
Sorularda belirtilmeyen büyüklükler hep sabit kabul edilir. 1 atm'de 80 mL olan gaz, 4 atm'de ne kadar hacim kaplar? P₁V₁ = P₂V₂ → 1.80 = 4.V₂ → V₂ = 20 mL.
💡 Görsel ipucu: Pistonlu kapları düşün - basınç artınca piston içeri girer!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Charles Kanunu: Sabit basınçta hacim ile mutlak sıcaklık doğru orantılı. V₁/T₁ = V₂/T₂ - sıcaklık artar, hacim artar.
Örnek: 27°C'de 600 mL olan gaz, 177°C'de kaç mL? T₁ = 300K, T₂ = 450K. 600/300 = V₂/450 → V₂ = 900 mL.
Sıcaklık 2 katına çıkınca hacim de 2 katına çıkar - ama Kelvin cinsinden! 300K → 600K hacmi ikiye katlar, 25°C → 50°C katlamaz.
💡 Dikkat: Sıcaklık hesaplarında mutlaka Kelvin kullan, Celsius aldatır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Hacim-sıcaklık grafiklerinde mutlak sıfır noktası -273°C'dir. Tüm doğrular bu noktadan geçer.
Serbest pistonlu kapta sıcaklık artınca: hacim artar, yoğunluk azalır, P.V değeri artar, basınç sabit kalır. Sabit hacimli kapta: basınç artar, yoğunluk sabit, ortalama kinetik enerji artar.
Gay-Lussac Kanunu: Sabit hacimde basınç ile mutlak sıcaklık doğru orantılı. P₁/T₁ = P₂/T₂. 0°C'de 30 cmHg olan gaz, 273°C'de 60 cmHg basınç yapar.
💡 Grafik ipucu: Doğruların eğimi mol sayısı ile doğru orantılı!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Avogadro Kanunu: Sabit sıcaklık ve basınçta hacim ile mol sayısı doğru orantılı. V₁/n₁ = V₂/n₂.
Basınç-sıcaklık grafiklerinde de mutlak sıfır noktası -273°C'dir. Grafikteki doğruların eğiminden mol sayısı hakkında bilgi alabilirsin.
Örnek: 4 mol gaz 10 L hacim kaplıyor. Gazın yarısı çıkarılırsa hacim 5 L olur. V₁/V₂ = n₁/n₂ → 10/V₂ = 4/2 → V₂ = 5 L.
💡 Özet: Tüm gaz kanunları P.V = n.R.T'den türetiliyor - ana formülü bil yeter!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
9
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik