İndir
Google Play
Katıların Özellikleri
27.07.2024
2
0
Paylaş
Kaydet
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kayıt Ol
Kaydol ve binlerce ders notuna sınırsız erişim sağla. Ücretsiz!
Tüm belgeleri görebilirsin
Milyonlarca öğrenciye katıl
Notlarını Yükselt
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Katıların Özellikleri Katılar: • Tanecikler arası boşluk çok azdır. • Maddenin en düzenli halidir. • Sadece titreşim hareketi yaparlar. • Sıkıştırılamazlar. NOT: Katılar, amorf katılar ve kristal katılar olmak üzere ikiye ayrılır. Amorf Katılar: • Belirli bir geometrik şekilleri yoktur. • Belirli bir erime sıcaklıkları yoktur. • Örnekler; tereyağı, mum, lastik, plastik, cam Amorf katılara şekil vermek için camsı geçiş sıcaklığına getirilir ve bu sıcaklıkta şekil alırlar. AMORF KATILAR • Atom ve molekülleri gelişigüzel sıralanmış, belirli bir kalıba sahip değil ise bu katılara amorf katılar adı verilir. Amorf katılar kesildiği zaman kristal yapıdaki gibi yüzeylerin ve keskin kenarların oluşmadığı görülür. Cam, plastik, lastik gibi katılar amorf katılara örnek olarak verilebilir. Crystalline Amorphous Kristal Katılar: Kristal katılarda 4'e ayrılır. Bunlar; iyonik katılar, kovalent katılar, moleküler katılar ve metalik katılardır. 1) İyonik Katılar: . İyonik bağlı bileşiklerdir. • Anyon ve katyonun elektron alışverişi ile oluşurlar. Elektrostatik çekim kuvveti sayesinde bir arada dururlar. • Katı halde elektrik iletmezler sulu çözeltileri iletir. • NaCl, MgO, CaCl2 2) Kovalent Katılar: • Ametal atomların elektronları ortaklaşa kullanması sonucu oluşur. • Üç boyutlu ağ örgüsü oluştururlar. Erime ve kaynama noktaları yüksektir. • Örnekler: Elmas, grafit, silisyum karbür, silisyum nitrür, kuartz 3) Moleküler Katılar: • • Zayıf etkileşimler bu katıları bir arada tutar. Örnekler; şeker, iyot, kuru buz, kükürt, naftalin 4) Metalik Katılar: • • Metalik bağ sayesinde dururlar. Son yörüngedeki elektronların serbest halde dolaşmasıyla 'elektron denizi' oluşur.
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Knowunity, beş Avrupa ülkesinde 1 numaralı eğitim uygulaması!
Knowunity, Apple tarafından büyük ilgi gördü ve Almanya, İtalya, Polonya, İsviçre ve Birleşik Krallık'ta eğitim kategorisinde sürekli olarak en üst sıralarda yer aldı. Hemen Knowunity'e katıl ve dünya çapında milyonlarca öğrenciyle yardımlaş.
4.9+
Ortalama Uygulama Puanı
13 M
Öğrenci Knowunity kullanıyor
#1
Eğitim uygulamaları tablosunda 11 ülkede
900 K+
Öğrenci ders notlarını yükledi
Kararsız mısın? Bizi bir de dünyanın dört bir yanındaki kullanıcılarımızdan dinle!
iOS Kullanıcısı
Kesinlikle harika bir uygulama, resmen hayatımı kolaylaştırdı.
Stefan S, iOS Kullanıcısı
Uygulama çok basit ve iyi tasarlanmış. Şimdiye kadar aradığım her şeyi buldum
S., iOS Kullanıcısı