159
•
16 Ara 2025
•
Ceren G.
@ceren_g
Elektrokimya, elektrik enerjisi ve kimyasal enerji arasındaki ilişkiyi inceleyen önemli... Daha fazla göster
Elektrokimya, elektrik enerjisi ile kimyasal enerji arasındaki dönüşümleri inceleyen bilim dalıdır. Bu alan temel olarak galvanik hücreler ve elektroliz olmak üzere iki ana kısma ayrılır.
Galvanik hücrelerde kendiliğinden gerçekleşen redoks reaksiyonları ile kimyasal enerjiden elektrik enerjisi üretilir. Bu istemli reaksiyonlarda aktifliği fazla olan madde anot olurken, aktifliği az olan madde katot görevini üstlenir.
Elektroliz ise elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşen istemsiz redoks reaksiyonlarını kapsar. Elektroliz için Epil = 1,1 V'tan büyük akım verilmesi gerekir ve bu endotermik bir süreçtir.
Dikkat! Galvanik hücrelerde kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşürken, elektrolizde tam tersi gerçekleşir.
Faraday Kanunu, elektrokimyasal süreçlerde önemli bir ilkedir. Buna göre devreden geçen akım ne kadarsa elektrot o kadar aşınır/toplar. 1 Faraday = 1 mol elektron = 96500 coulomb olarak tanımlanır ve elektrik yükü Q = i·t formülüyle hesaplanır.
Elektroliz sırasında elektrotlarda biriken madde miktarını hesaplamak için Faraday kanunlarını kullanırız. Oluşan madde miktarı şu formülle hesaplanır: m = (MA·i·t)/(96500·z)
Faraday'ın ikinci kanunu ise iki farklı maddenin kütleleri arasındaki ilişkiyi gösterir: (m₁·z₁)/MA₁ = (m₂·z₂)/MA₂
Burada m toplanan madde miktarını, z alınan/verilen elektron sayısını, MA ise molekül ağırlığını gösterir. Eş değer kütle kavramı ise molekül ağırlığının tesir değerliğine bölünmesiyle bulunur.
Örnek Uygulama: Kalsiyumun eş değer kütlesi 40/2=20g, alüminyumun ise 27/3=9g'dır.
Elektrik yük miktarı hesaplarken basitçe Q=i·t formülünü kullanırız. Örneğin, 0,5 amper akım 200 saat boyunca geçiyorsa, elektrik yük miktarı Q=0,5·200=100 coulomb olur.
Sulu çözeltilerde elektroliz sırasında ortamda bulunan su moleküllerinden gelen H⁺ ve OH⁻ iyonları da reaksiyona katılır. Bu nedenle elektroliz kurallarını iyi anlamak önemlidir.
Bir NaCl elektrolizini düşünelim. Katotta Na⁺ ve H⁺ iyonları indirgenir. İndirgenme potansiyeli yüksek olan ilk toplanır. Bu durumda 2H⁺+2e⁻→H₂(g) reaksiyonu gerçekleşir çünkü indirgenme eğilimi sırası Na⁺ > H⁺ > Cl⁻ > OH⁻ şeklindedir.
Anotta ise Cl⁻ ve OH⁻ iyonları yükseltgenir. Yükseltgenme potansiyeli yüksek olan ilk toplanır ve 2Cl⁻→Cl₂+2e⁻ reaksiyonu gerçekleşir.
Önemli Not: Elektroliz sırasında her zaman katyonlar katoda, anyonlar anoda gider. Ancak hangi iyon toplanacağı indirgenme/yükseltgenme potansiyellerine bağlıdır!
Seri bağlı elektroliz kaplarından geçen elektrik yükler birbirine eşittir. Bu temel bir kuraldır ve hesaplamalarda dikkate alınmalıdır.
Birden fazla anyon ve katyon varsa, indirgenme/yükseltgenme potansiyelleri büyükten küçüğe sıralanarak hangilerinin önce toplanacağı belirlenir. Aktif metaller (H₂, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb) yerine su ayrışır, pasif metaller (Hg, Ag, Au, Pt) ise doğrudan toplanır.
Anyonların yükseltgenme eğilimi şu sırayı takip eder: I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > OH⁻ > Poliatomik iyonlar. Eğer ortamda flor varsa, anotta onun yerine oksijen gazı açığa çıkar. Ayrıca, NO₃⁻, SO₄²⁻ gibi poliatomik anyonlar varlığında genellikle O₂ gazı oluşur.
Unutma: Elektrolizde katyon ve anyonların davranışını bilmek, reaksiyonun sonucunu tahmin etmek için çok önemlidir!
Suyun elektrolizi önemli bir elektrokimyasal süreçtir: H₂O → H₂ + ½O₂. Anotta 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ reaksiyonu, katotta ise 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ reaksiyonu gerçekleşir.
Korozyon, maddelerin kimyasal ve fiziksel olarak parçalanmasıdır. Paslama ve çürüme (yeşil tabaka) birer korozyon örneğidir. Korozyonu önlemek için metali boyamak, başka metallerle kaplamak, kurban elektrot kullanmak veya katodik koruma uygulamak gibi yöntemler vardır.
Lityum-iyon pilleri günümüzde yaygın olarak kullanılan modern elektrokimya uygulamalarından biridir. Bu piller şarj edilebilir ve tekrar tekrar kullanılabilir özelliğe sahiptir. Ayrıca CO₂ salınımı yapmaz ve toksik madde içermez.
Gerçek Hayat Bağlantısı: Telefonunuzdan arabaya kadar birçok teknolojik ürünün çalışmasını sağlayan lityum-iyon pilleri, elektrokimya ilkelerinin günlük hayattaki en yaygın uygulamalarından biridir!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Ceren G.
@ceren_g
Elektrokimya, elektrik enerjisi ve kimyasal enerji arasındaki ilişkiyi inceleyen önemli bir kimya alanıdır. Galvanik hücrelerden elektrolize kadar birçok temel kavramı içeren bu konu, günlük hayattan endüstriyel uygulamalara kadar geniş bir etki alanına sahiptir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektrokimya, elektrik enerjisi ile kimyasal enerji arasındaki dönüşümleri inceleyen bilim dalıdır. Bu alan temel olarak galvanik hücreler ve elektroliz olmak üzere iki ana kısma ayrılır.
Galvanik hücrelerde kendiliğinden gerçekleşen redoks reaksiyonları ile kimyasal enerjiden elektrik enerjisi üretilir. Bu istemli reaksiyonlarda aktifliği fazla olan madde anot olurken, aktifliği az olan madde katot görevini üstlenir.
Elektroliz ise elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleşen istemsiz redoks reaksiyonlarını kapsar. Elektroliz için Epil = 1,1 V'tan büyük akım verilmesi gerekir ve bu endotermik bir süreçtir.
Dikkat! Galvanik hücrelerde kimyasal enerji elektrik enerjisine dönüşürken, elektrolizde tam tersi gerçekleşir.
Faraday Kanunu, elektrokimyasal süreçlerde önemli bir ilkedir. Buna göre devreden geçen akım ne kadarsa elektrot o kadar aşınır/toplar. 1 Faraday = 1 mol elektron = 96500 coulomb olarak tanımlanır ve elektrik yükü Q = i·t formülüyle hesaplanır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektroliz sırasında elektrotlarda biriken madde miktarını hesaplamak için Faraday kanunlarını kullanırız. Oluşan madde miktarı şu formülle hesaplanır: m = (MA·i·t)/(96500·z)
Faraday'ın ikinci kanunu ise iki farklı maddenin kütleleri arasındaki ilişkiyi gösterir: (m₁·z₁)/MA₁ = (m₂·z₂)/MA₂
Burada m toplanan madde miktarını, z alınan/verilen elektron sayısını, MA ise molekül ağırlığını gösterir. Eş değer kütle kavramı ise molekül ağırlığının tesir değerliğine bölünmesiyle bulunur.
Örnek Uygulama: Kalsiyumun eş değer kütlesi 40/2=20g, alüminyumun ise 27/3=9g'dır.
Elektrik yük miktarı hesaplarken basitçe Q=i·t formülünü kullanırız. Örneğin, 0,5 amper akım 200 saat boyunca geçiyorsa, elektrik yük miktarı Q=0,5·200=100 coulomb olur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Sulu çözeltilerde elektroliz sırasında ortamda bulunan su moleküllerinden gelen H⁺ ve OH⁻ iyonları da reaksiyona katılır. Bu nedenle elektroliz kurallarını iyi anlamak önemlidir.
Bir NaCl elektrolizini düşünelim. Katotta Na⁺ ve H⁺ iyonları indirgenir. İndirgenme potansiyeli yüksek olan ilk toplanır. Bu durumda 2H⁺+2e⁻→H₂(g) reaksiyonu gerçekleşir çünkü indirgenme eğilimi sırası Na⁺ > H⁺ > Cl⁻ > OH⁻ şeklindedir.
Anotta ise Cl⁻ ve OH⁻ iyonları yükseltgenir. Yükseltgenme potansiyeli yüksek olan ilk toplanır ve 2Cl⁻→Cl₂+2e⁻ reaksiyonu gerçekleşir.
Önemli Not: Elektroliz sırasında her zaman katyonlar katoda, anyonlar anoda gider. Ancak hangi iyon toplanacağı indirgenme/yükseltgenme potansiyellerine bağlıdır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Seri bağlı elektroliz kaplarından geçen elektrik yükler birbirine eşittir. Bu temel bir kuraldır ve hesaplamalarda dikkate alınmalıdır.
Birden fazla anyon ve katyon varsa, indirgenme/yükseltgenme potansiyelleri büyükten küçüğe sıralanarak hangilerinin önce toplanacağı belirlenir. Aktif metaller (H₂, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb) yerine su ayrışır, pasif metaller (Hg, Ag, Au, Pt) ise doğrudan toplanır.
Anyonların yükseltgenme eğilimi şu sırayı takip eder: I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ > OH⁻ > Poliatomik iyonlar. Eğer ortamda flor varsa, anotta onun yerine oksijen gazı açığa çıkar. Ayrıca, NO₃⁻, SO₄²⁻ gibi poliatomik anyonlar varlığında genellikle O₂ gazı oluşur.
Unutma: Elektrolizde katyon ve anyonların davranışını bilmek, reaksiyonun sonucunu tahmin etmek için çok önemlidir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Suyun elektrolizi önemli bir elektrokimyasal süreçtir: H₂O → H₂ + ½O₂. Anotta 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ reaksiyonu, katotta ise 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ reaksiyonu gerçekleşir.
Korozyon, maddelerin kimyasal ve fiziksel olarak parçalanmasıdır. Paslama ve çürüme (yeşil tabaka) birer korozyon örneğidir. Korozyonu önlemek için metali boyamak, başka metallerle kaplamak, kurban elektrot kullanmak veya katodik koruma uygulamak gibi yöntemler vardır.
Lityum-iyon pilleri günümüzde yaygın olarak kullanılan modern elektrokimya uygulamalarından biridir. Bu piller şarj edilebilir ve tekrar tekrar kullanılabilir özelliğe sahiptir. Ayrıca CO₂ salınımı yapmaz ve toksik madde içermez.
Gerçek Hayat Bağlantısı: Telefonunuzdan arabaya kadar birçok teknolojik ürünün çalışmasını sağlayan lityum-iyon pilleri, elektrokimya ilkelerinin günlük hayattaki en yaygın uygulamalarından biridir!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
7
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik