593
•
14 Ara 2025
•
Elif 🧿
@elfkzli
Modern atom teorisi, atomun yapısını ve elektronların davranışını kuantum fiziği... Daha fazla göster
Modern atom teorisi, elektronların hem tanecik hem de dalga özelliği gösterdiği fikriyle başladı. Louis De Broglie bu ikili doğayı ortaya koyarken, Werner Heisenberg ünlü belirsizlik ilkesi ile elektronun konumu ve hızının aynı anda belirlenemeyeceğini keşfetti. Erwin Schrödinger ise elektronların davranışlarını açıklayan matematiksel bir denklem geliştirdi.
Bu denklem sonucunda orbital kavramı ortaya çıktı: elektronların çekirdek etrafında bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler. Elektronların davranışını açıklamak için dört farklı kuantum sayısı kullanılır: baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuantum sayısı (l), manyetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms).
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığını belirlerken, açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitallerin şeklini (s, p, d, f gibi) gösterir. Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyindeki orbital sayısını, spin kuantum sayısı (ms) ise elektronun dönme yönünü belirler.
Biliyor muydun? Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir ve bu elektronların spin kuantum sayıları birbirinin tersi olmak zorundadır .
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji sıralamasını belirlemek için "n+l" kuralı kullanılır. "n+l" değeri küçük olan orbital daha düşük enerjilidir. Eğer iki orbitalin "n+l" değeri aynıysa, "n" değeri küçük olan orbital daha düşük enerji seviyesindedir. Bu nedenle orbitallerin enerji artışı 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklindedir.
Elektronlar atomda Aufbau ilkesi, Hund kuralı ve Pauli ilkesi kurallarına göre yerleşir. Aufbau ilkesi elektronların önce düşük enerjili orbitallere yerleşeceğini söylerken, Hund kuralı eş enerjili orbitallere elektronların önce aynı spinle birer birer yerleşeceğini belirtir. Pauli ilkesine göre ise bir atomdaki hiçbir iki elektron aynı dört kuantum sayısına sahip olamaz.
Atomların elektron dizilimlerini yazarken bu kurallara dikkat ederiz. Örneğin, Flor (F) atomu 1s² 2s² 2p⁵ şeklinde, Kalsiyum (Ca) atomu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² şeklinde gösterilir. İyonların elektron diziliminde ise, pozitif iyonlarda elektron çıkarılır, negatif iyonlarda elektron eklenir.
Dikkat! Bir atomun en düşük enerjili ve en kararlı haline temel hal denir. Elektrona enerji verilerek daha yüksek enerji seviyesine çıkarıldığında ise atom uyarılmış halde bulunur.
İzoelektronik tanecikler, proton sayıları farklı olmasına rağmen, elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olan taneciklerdir. Örneğin, Al³⁺ (1s²2s²2p⁶) ve Ne (1s²2s²2p⁶) izoelektronik taneciklerdir. Bu özellik, elementlerin kimyasal davranışlarını anlamada önemlidir.
Küresel simetri, elektron dizilimindeki son orbitalin tam dolu ya da yarı dolu olması durumudur. Bu durumdaki atomlar özellikle kararlı olma eğilimindedir. Bazı elementler daha kararlı bir elektron dizilimi elde etmek için normal elektron dizilim kurallarından sapabilir.
Krom (Cr) ve bakır (Cu) gibi elementler özel elektron dizilimlerine sahiptir. Normal şartlarda Cr'un 3d⁴4s² konfigürasyonunda olması beklenirken, daha kararlı olan 3d⁵4s¹ konfigürasyonunda bulunur. Benzer şekilde, Cu da 3d⁹4s² yerine 3d¹⁰4s¹ şeklinde bir elektron dizilimine sahiptir.
İpucu: Küresel simetriye sahip atomlar kimyasal tepkimelerde daha az aktiftir, çünkü tam dolu veya yarı dolu orbitaller daha kararlı yapılardır.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Elif 🧿
@elfkzli
Modern atom teorisi, atomun yapısını ve elektronların davranışını kuantum fiziği açısından açıklayan temel bir konudur. Louis De Broglie, Werner Heisenberg ve Erwin Schrödinger gibi bilim insanlarının çalışmalarıyla şekillenen bu teori, elektronların olasılıksal davranışlarını ve orbital kavramını temel alır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Modern atom teorisi, elektronların hem tanecik hem de dalga özelliği gösterdiği fikriyle başladı. Louis De Broglie bu ikili doğayı ortaya koyarken, Werner Heisenberg ünlü belirsizlik ilkesi ile elektronun konumu ve hızının aynı anda belirlenemeyeceğini keşfetti. Erwin Schrödinger ise elektronların davranışlarını açıklayan matematiksel bir denklem geliştirdi.
Bu denklem sonucunda orbital kavramı ortaya çıktı: elektronların çekirdek etrafında bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler. Elektronların davranışını açıklamak için dört farklı kuantum sayısı kullanılır: baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuantum sayısı (l), manyetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms).
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığını belirlerken, açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitallerin şeklini (s, p, d, f gibi) gösterir. Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyindeki orbital sayısını, spin kuantum sayısı (ms) ise elektronun dönme yönünü belirler.
Biliyor muydun? Bir orbitalde en fazla 2 elektron bulunabilir ve bu elektronların spin kuantum sayıları birbirinin tersi olmak zorundadır .
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji sıralamasını belirlemek için "n+l" kuralı kullanılır. "n+l" değeri küçük olan orbital daha düşük enerjilidir. Eğer iki orbitalin "n+l" değeri aynıysa, "n" değeri küçük olan orbital daha düşük enerji seviyesindedir. Bu nedenle orbitallerin enerji artışı 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklindedir.
Elektronlar atomda Aufbau ilkesi, Hund kuralı ve Pauli ilkesi kurallarına göre yerleşir. Aufbau ilkesi elektronların önce düşük enerjili orbitallere yerleşeceğini söylerken, Hund kuralı eş enerjili orbitallere elektronların önce aynı spinle birer birer yerleşeceğini belirtir. Pauli ilkesine göre ise bir atomdaki hiçbir iki elektron aynı dört kuantum sayısına sahip olamaz.
Atomların elektron dizilimlerini yazarken bu kurallara dikkat ederiz. Örneğin, Flor (F) atomu 1s² 2s² 2p⁵ şeklinde, Kalsiyum (Ca) atomu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² şeklinde gösterilir. İyonların elektron diziliminde ise, pozitif iyonlarda elektron çıkarılır, negatif iyonlarda elektron eklenir.
Dikkat! Bir atomun en düşük enerjili ve en kararlı haline temel hal denir. Elektrona enerji verilerek daha yüksek enerji seviyesine çıkarıldığında ise atom uyarılmış halde bulunur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İzoelektronik tanecikler, proton sayıları farklı olmasına rağmen, elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olan taneciklerdir. Örneğin, Al³⁺ (1s²2s²2p⁶) ve Ne (1s²2s²2p⁶) izoelektronik taneciklerdir. Bu özellik, elementlerin kimyasal davranışlarını anlamada önemlidir.
Küresel simetri, elektron dizilimindeki son orbitalin tam dolu ya da yarı dolu olması durumudur. Bu durumdaki atomlar özellikle kararlı olma eğilimindedir. Bazı elementler daha kararlı bir elektron dizilimi elde etmek için normal elektron dizilim kurallarından sapabilir.
Krom (Cr) ve bakır (Cu) gibi elementler özel elektron dizilimlerine sahiptir. Normal şartlarda Cr'un 3d⁴4s² konfigürasyonunda olması beklenirken, daha kararlı olan 3d⁵4s¹ konfigürasyonunda bulunur. Benzer şekilde, Cu da 3d⁹4s² yerine 3d¹⁰4s¹ şeklinde bir elektron dizilimine sahiptir.
İpucu: Küresel simetriye sahip atomlar kimyasal tepkimelerde daha az aktiftir, çünkü tam dolu veya yarı dolu orbitaller daha kararlı yapılardır.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
6
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik