Gazlar ve Temel Özellikler
Gazlar, bulundukları kabın hacmini tamamen doldurur ve sürekli hareket halindedir. Gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsü sıcaklık olarak adlandırılır ve Kelvin (K) birimiyle ifade edilir. Günlük hayatta kullandığımız santigrat dereceleri Kelvin'e dönüştürmek için T(K) = t(°C) + 273 formülü kullanılır.
Gazlarla ilgili dört temel büyüklük vardır: mol sayısı , hacim (V), basınç (P) ve sıcaklık (T). Mol sayısı, madde miktarını belirtir ve kütle, hacim veya tanecik sayısından hesaplanabilir. Normal koşullarda (0°C ve 1 atm) 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplarken, oda koşullarında (25°C ve 1 atm) bu değer 24,5 litredir.
Basınç, gaz taneciklerinin kabın yüzeyine uyguladığı kuvvettir. Birimler arasında dönüşüm önemlidir: 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 torr. Açık hava basıncı barometre ile ölçülür ve yükseklik arttıkça azalır. Kapalı kaptaki basınç ise manometre ile ölçülür.
📌 Dikkat! Gazların davranışlarını belirleyen en önemli yasalardan biri Boyle-Mariotte Yasası'dır: Sabit sıcaklıkta belirli miktardaki gazın hacmi, basınçla ters orantılıdır. Bu nedenle basınç artarken hacim azalır veya tersi gerçekleşir.
