Gazların Genel Özellikleri
Gazlar maddenin en düzensiz ve enerjisi en yüksek halidir. Belirli bir şekil ve hacimleri yoktur, bulundukları kabın hacmini ve şeklini alırlar. Gaz molekülleri sürekli öteleme, dönme ve titreşim hareketleri yaparken, aralarındaki çekim kuvvetleri katı ve sıvılara göre çok daha azdır.
Gazlar akışkandır ve sıkıştırılabilirler. Düşük sıcaklık ve yüksek basınçta sıvılaşabilirler. Aynı sıcaklıktaki tüm gazların ortalama kinetik enerjileri aynıdır ve mutlak sıcaklık (T) ile doğru orantılıdır. Gazların molar hacimleri en büyüktür ve bulundukları kabın her noktasına aynı basıncı uygularlar.
Gazların davranışlarını etkileyen dört temel değişken vardır: basınç (P), hacim (V), sıcaklık (T) ve mol sayısı (n). Gazlarda madde miktarı mol sayısı olarak ifade edilir ve n = m/MA veya n = NT/NA formülleriyle hesaplanır. Bir kapta bulunan gazların mol sayıları toplamı, toplam mol sayısını verir.
Biliyor muydun? Atmosfer basıncını ölçmek için kullanılan barometreyi Torricelli icat etmiştir ve bu aletin içinde civa kullanmasının sebebi civanın yoğunluğunun fazla olması, soy metal olduğu için tepkime vermemesi ve renkli olduğu için değişimin kolay gözlemlenmesidir.
Gaz Basıncı
Gaz basıncı, birim yüzeye çarpan tanecik sayısı ve çarpmanın şiddeti ile ilişkilidir. Basınç P = F/A formülü ile hesaplanır. Kapalı bir kapta gaz miktarı artarsa basınç da artar. Aynı şekilde, hacim küçüldükçe gaz basıncı artar.
Deniz seviyesinde 0°C'da atmosfer basıncı 1 atm'dir ve "P₀" ile gösterilir. Basınç birimleri arasında şu dönüşümler vardır: 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 torr = 101.325 Pascal. Barometredeki sıvı yüksekliği; basınca, sıvının cinsine ve yer çekimine bağlıdır.