Dersler
Polinom Çarpanlara Ayırma Teknikleri
Ondalık Sayılar ve Bilimsel Gösterim İşlemleri
Bölme İşlemleri ve Yöntemleri
Reel Sayıların Sınıflandırılması
Üs ve Logaritma Özellikleri
Matematiksel Problem Modelleme
Çıkarma İşlemi ve Negatif Sayılar
Üçgen Özellikleri ve Sınıflandırması
Trigonometrik Fonksiyonlar ve Özdeşlikler
Rasyonel ve Köklü İfadeler
Tüm konuları göster
Kimya Bilimleri ve Uygulamaları
Atomda Elektron Davranışı
Atomun Yapısı ve Bileşimi
Mol Kavramı ve Hesaplamaları
Periyodik Tablo Düzeni
Kimyasal Tepkime Çeşitleri
Kimyasal Bağ Çeşitleri ve Özellikleri
Moleküler Elektron Yapısının Gösterimi
Gaz Kanunları ve Davranışları
Kimyasal Korunum Yasaları
Tüm konuları göster
205
•
2 Şub 2026
•
Ceyda Bostancıoğlu
@ceydabostancolu
Modern atom teorisi, Bohr modelinin eksikliklerini gidermeye yönelik geliştirilmiş ve... Daha fazla göster
Bohr'un atom modeli sadece hidrojen gibi tek elektronlu atomları açıklayabiliyordu, ama çok elektronlu atomlarda başarısızdı. Ayrıca Heisenberg'in Belirsizlik İlkesi elektronun hem yerini hem de hızını aynı anda tam olarak ölçemeyeceğimizi söyledi.
Schrödinger bu problemleri çözmek için kendi denklemini geliştirdi. Bu denklem sayesinde orbital kavramı ortaya çıktı - elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler.
Kuantum sayıları atomdaki elektronların davranışını tamamen belirler. Toplam 4 çeşit kuantum sayısı var: baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuantum sayısı (l), manyetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms).
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdeğe olan uzaklığını gösterir. 1, 2, 3... gibi tam sayı değerler alır ve bu değerler K, L, M, N... katmanlarını ifade eder.
💡 Kolay Hatırlama: n değeri arttıkça elektron çekirdeğden uzaklaşır ve enerjisi artar!
Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitallerin şeklini belirler. 0'dan 'e kadar değer alabilir. l=0 s orbitali, l=1 p orbitali, l=2 d orbitali, l=3 f orbitali demektir.
Manyetik kuantum sayısı (ml) orbitallerin uzaydaki yönelimini gösterir. -l'den +l'ye kadar farklı değer alır. Bu sayı aynı zamanda o orbital türünün kaç tane orbital içerdiğini de söyler.
Örneğin p orbitali için l=1 olduğunda ml = -1, 0, +1 değerlerini alır. Yani 3 tane p orbitali vardır.
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüşünü ifade eder. Sadece +1/2 veya -1/2 değerlerini alabilir.
🎯 Sınav İpucu: Bir orbitalde maksimum 2 elektron bulunur ve bunların spinleri zıt yönlü olmak zorunda!
s orbitalleri küresel şekildedir ve n=1'den başlar. Her s alt kabuğunda 1 orbital vardır, maksimum 2 elektron bulundurur.
p orbitalleri n=2'den başlar ve halter şeklindedir. 3 tane p orbitali vardır (px, py, pz) ve birbirlerine dik konumdadır. Toplam 6 elektron alabilir.
p orbitalleri aynı enerji seviyesinde olmasına rağmen uzaydaki yönelimleri farklıdır. Her biri x, y, z eksenleri boyunca uzanır.
Bu orbitaller atomların birbirleriyle nasıl bağ kurduğunu anlamak için çok önemlidir.
🔬 İlginç Bilgi: Orbital şekilleri elektronun tam yerini değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeleri gösterir!
d orbitalleri n=3'ten başlar ve 5 orbital içerir . Maksimum 10 elektron alabilir. Genellikle dört loptan oluşan karmaşık şekilleri vardır.
f orbitalleri n=4'ten başlar, 7 orbital içerir ve maksimum 14 elektron alabilir. Şekilleri çok karmaşıktır.
Önemli formüller hepsini bağlar: Bir enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n², maksimum elektron sayısı 2n² formülüyle hesaplanır.
Örneğin n=3 için: 3² = 9 orbital var, 2×3² = 18 elektron alabilir.
📊 Pratik Bilgi: Orbital sayılarını ezberlemek yerine bu formülleri kullan, hem hızlı hem doğru sonuç verir!
Pauli Dışlama İlkesi bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamayacağını söyler. Başka bir deyişle, bir orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ama bunların spinleri zıt yönlü olmak zorunda.
Helyum atomu (He) bunun mükemmel örneğidir: 1s². İki elektron da 1s orbitalinde bulunur ama biri +1/2, diğeri -1/2 spin değerine sahiptir.
Bu ilke elektronların atomlardaki dizilimini ve periyodik tablonun yapısını anlamamızda kritik rol oynar.
⚡ Önemli: Bu ilke sayesinde elektronlar aynı orbitalde "çiftleşebilir" ama spinleri mutlaka zıt yönlü olmalı!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Ceyda Bostancıoğlu
@ceydabostancolu
Modern atom teorisi, Bohr modelinin eksikliklerini gidermeye yönelik geliştirilmiş ve günümüzde kullandığımız atom yapısını açıklayan teoridir. Bu teori, elektronların davranışını kuantum sayıları ve orbitaller yardımıyla açıklar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bohr'un atom modeli sadece hidrojen gibi tek elektronlu atomları açıklayabiliyordu, ama çok elektronlu atomlarda başarısızdı. Ayrıca Heisenberg'in Belirsizlik İlkesi elektronun hem yerini hem de hızını aynı anda tam olarak ölçemeyeceğimizi söyledi.
Schrödinger bu problemleri çözmek için kendi denklemini geliştirdi. Bu denklem sayesinde orbital kavramı ortaya çıktı - elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler.
Kuantum sayıları atomdaki elektronların davranışını tamamen belirler. Toplam 4 çeşit kuantum sayısı var: baş kuantum sayısı (n), açısal momentum kuantum sayısı (l), manyetik kuantum sayısı (ml) ve spin kuantum sayısı (ms).
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdeğe olan uzaklığını gösterir. 1, 2, 3... gibi tam sayı değerler alır ve bu değerler K, L, M, N... katmanlarını ifade eder.
💡 Kolay Hatırlama: n değeri arttıkça elektron çekirdeğden uzaklaşır ve enerjisi artar!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbitallerin şeklini belirler. 0'dan 'e kadar değer alabilir. l=0 s orbitali, l=1 p orbitali, l=2 d orbitali, l=3 f orbitali demektir.
Manyetik kuantum sayısı (ml) orbitallerin uzaydaki yönelimini gösterir. -l'den +l'ye kadar farklı değer alır. Bu sayı aynı zamanda o orbital türünün kaç tane orbital içerdiğini de söyler.
Örneğin p orbitali için l=1 olduğunda ml = -1, 0, +1 değerlerini alır. Yani 3 tane p orbitali vardır.
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi ekseni etrafındaki dönüşünü ifade eder. Sadece +1/2 veya -1/2 değerlerini alabilir.
🎯 Sınav İpucu: Bir orbitalde maksimum 2 elektron bulunur ve bunların spinleri zıt yönlü olmak zorunda!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
s orbitalleri küresel şekildedir ve n=1'den başlar. Her s alt kabuğunda 1 orbital vardır, maksimum 2 elektron bulundurur.
p orbitalleri n=2'den başlar ve halter şeklindedir. 3 tane p orbitali vardır (px, py, pz) ve birbirlerine dik konumdadır. Toplam 6 elektron alabilir.
p orbitalleri aynı enerji seviyesinde olmasına rağmen uzaydaki yönelimleri farklıdır. Her biri x, y, z eksenleri boyunca uzanır.
Bu orbitaller atomların birbirleriyle nasıl bağ kurduğunu anlamak için çok önemlidir.
🔬 İlginç Bilgi: Orbital şekilleri elektronun tam yerini değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeleri gösterir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
d orbitalleri n=3'ten başlar ve 5 orbital içerir . Maksimum 10 elektron alabilir. Genellikle dört loptan oluşan karmaşık şekilleri vardır.
f orbitalleri n=4'ten başlar, 7 orbital içerir ve maksimum 14 elektron alabilir. Şekilleri çok karmaşıktır.
Önemli formüller hepsini bağlar: Bir enerji düzeyindeki toplam orbital sayısı n², maksimum elektron sayısı 2n² formülüyle hesaplanır.
Örneğin n=3 için: 3² = 9 orbital var, 2×3² = 18 elektron alabilir.
📊 Pratik Bilgi: Orbital sayılarını ezberlemek yerine bu formülleri kullan, hem hızlı hem doğru sonuç verir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Pauli Dışlama İlkesi bir atomda dört kuantum sayısı da aynı olan iki elektron bulunamayacağını söyler. Başka bir deyişle, bir orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ama bunların spinleri zıt yönlü olmak zorunda.
Helyum atomu (He) bunun mükemmel örneğidir: 1s². İki elektron da 1s orbitalinde bulunur ama biri +1/2, diğeri -1/2 spin değerine sahiptir.
Bu ilke elektronların atomlardaki dizilimini ve periyodik tablonun yapısını anlamamızda kritik rol oynar.
⚡ Önemli: Bu ilke sayesinde elektronlar aynı orbitalde "çiftleşebilir" ama spinleri mutlaka zıt yönlü olmalı!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
2
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
QUİZLER VE FLASHCARDLAR ÇOK FAYDALI VE Knowunity AI'I ÇOK SEVİYORUM. AYRICA TAM OLARAK CHATGPT GİBİ AMA DAHA AKILLI!! RİMEL SORUNLARIMDA DA YARDIM ETTİ!! GERÇEK DERSLERİMDE DE TABII Kİ! DUHHH 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Tarih