3
0
ysnurrr
03.12.2025
Kimya
Ayt Kimya 12.sınıf Elektrokimya
156
•
3 Ara 2025
•
ysnurrr
@ysnurrrrr
Elektrokimya, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren süreçleri inceleyen bir bilim... Daha fazla göster
Redoks tepkimelerini anlamak elektrokimyanın temelini oluşturuyor. Bu tepkimelerde elektronlar bir elementten diğerine transfer oluyor.
Redoks tepkimesi olup olmadığını anlamak için şu yöntemi kullan: Tepkimedeki tüm elementlerin yüklerini bul. Giren ve çıkan şekilde elementlere bak - en az birinin yükü değişmişse redokstır.
Yükseltgenme basamakları grup numaralarına göre belirleniyor. 1A grubu +1, 2A grubu +2, 7A grubu -1/+7 yüklerini alabilir. Bu temel kuralları ezberlemen gerekiyor.
💡 İpucu: Element halinde bir madde varsa kesinlikle redoks tepkimesidir!
Yük hesaplamalarında kullanacağın temel kurallar var. Oksijen genellikle -2 yükü alır . Tek başına elementlerin yükü her zaman 0'dır.
Bileşiklerin toplam yükü sıfırdır. Önemli kökler: NO₃⁻ (nitrat) -1, PO₄³⁻ (fosfat) -3, SO₄²⁻ (sülfat) -2, CO₃²⁻ (karbonat) -2, NH₄⁺ (amonyum) +1.
Redoks tepkimelerinin denkleştirilmesinde hangi maddenin elektron verdiğini ve aldığını bul. Elektron veren yükseltgenir (yükü artar), elektron alan indirgenir (yükü azalır).
💡 Hatırla: İndirgenen madde, diğerini yükseltgeyendir!
Redoks denkleştirmede farklı tipler var. Tip 1 (basit): Sadece elektron transferini dengeleyerek çöz. Tip 2: Asit ortamda H⁺ ve H₂O ekleyerek denkleştir.
Tip 3: Katsayılara dikkat et ve elektron dengesini sağla. Her zaman elektron veren ve alan miktarları eşit olmalı.
Denkleştirirken önce redoks olan elementleri bul, sonra elektron transferini hesapla. Elektronları eşitlemek için uygun katsayıları kullan.
💡 Püf Noktası: Elektron sayıları eşit olana kadar katsayıları ayarla!
Elektrokimyasal piller kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürür. İki yarı hücreden oluşur ve tuz köprüsü ile bağlanır.
Elektrotlar önemli: Anot (yükseltgenme olur), Katot (indirgenme olur). Elektronlar her zaman anotan katoda doğru akar.
Galvanik pil kendiliğinden çalışır ve elektrik üretir. İçindeki redoks tepkimeleri sayesinde sürekli elektron akışı sağlar.
💡 Akılda Tut: AnOt = Oksitlenme (yükseltgenme), Red Cat = Redüksiyon (indirgenme)!
Standart potansiyeller (E°) ile hangi elektrodun anot/katot olacağını belirleyebilirsin. Daha düşük potansiyelli elektrot anot olur.
Pilin yönünü belirlemek için şu ipuçlarını kullan: Kütlesi azalan elektrot anot, kütlesi artan katot. Katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.
NPT (Normal Potansiyel Tablosu) kullanarak pil potansiyelini hesapla: E°pil = E°katot - E°anot. Pozitif değer çıkarsa pil kendiliğinden çalışır.
💡 Formül: Her zaman E° değerleri toplanmaz, sadece elektron sayısı artırılır!
Pil potansiyeli hesaplarken E° değerlerini doğru kullan. E°pil = E°katot - E°anot formülü her zaman geçerli.
Pil şeması yazarken: Anot | Anot çözeltisi || Katot çözeltisi | Katot şeklinde yaz. Çift çizgi tuz köprüsünü gösterir.
NPT tablosunu kullanarak hangi metalin daha kolay yükseltgeneceğini belirleyebilirsin. Düşük potansiyelli metaller daha kolay elektron verir.
💡 Dikkat: Pil şemasında elektron akış yönünü doğru belirlemeyi unutma!
Sıcaklık ve derişim pil potansiyelini etkiler. Derişim arttıkça o elektrodun potansiyeli değişir. Elektrodun büyüklüğü potansiyeli etkilemez.
Denge prensibi ile sıcaklık etkisini anlayabilirsin. Tepkime endotermikse sıcaklık artışı potansiyeli artırır, eksotermikse azaltır.
Derişim azalırsa o elektrodun potansiyeli azalır. Su eklersen derişim düşer, tuz eklersen artar. Bu da pil potansiyelini değiştirir.
💡 Pratik Kural: Derişim azalırsa potansiyel azalır, artar artar!
Derişim pilleri aynı elektrotlardan oluşur ama farklı derişimlerde çözelti içerir. Derişimi az olan anot, fazla olan katot olur.
Derişim pilini çalıştırmak için: Anota su ekle (derişimi azalt) veya katota tuz ekle (derişimi artır). Bu potansiyel farkını artırır.
Çalışmayan pili aktifleştirmek için derişim farkı oluşturman gerekiyor. Makas açılıyorsa potansiyel artıyor, kapanıyorsa azalıyor.
💡 Makas Taktiği: Derişim farkı artırarak pil potansiyelini kontrol edebilirsin!
Nernst denklemi ile NPT dışı koşullarda pil potansiyelini hesapla: E = E° - × log. Bu formül derişim etkisini gösterir.
Saf su elektrolizi için asidik ortam şart. Hoffmann voltmetresi kullanılır. Anotta oksijen, katotta hidrojen çıkar.
Elektrolizde çıkan gaz hacimlerinin oranı önemli: H₂ : O₂ = 2 : 1. Bu oran su molekülünün yapısından kaynaklanıyor.
💡 Elektroliz: Elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürme işlemi!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
ysnurrr
@ysnurrrrr
Elektrokimya, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştüren süreçleri inceleyen bir bilim dalı. Günlük hayatımızdaki pillerden elektroliz işlemlerine kadar birçok teknolojinin temelidir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Redoks tepkimelerini anlamak elektrokimyanın temelini oluşturuyor. Bu tepkimelerde elektronlar bir elementten diğerine transfer oluyor.
Redoks tepkimesi olup olmadığını anlamak için şu yöntemi kullan: Tepkimedeki tüm elementlerin yüklerini bul. Giren ve çıkan şekilde elementlere bak - en az birinin yükü değişmişse redokstır.
Yükseltgenme basamakları grup numaralarına göre belirleniyor. 1A grubu +1, 2A grubu +2, 7A grubu -1/+7 yüklerini alabilir. Bu temel kuralları ezberlemen gerekiyor.
💡 İpucu: Element halinde bir madde varsa kesinlikle redoks tepkimesidir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yük hesaplamalarında kullanacağın temel kurallar var. Oksijen genellikle -2 yükü alır . Tek başına elementlerin yükü her zaman 0'dır.
Bileşiklerin toplam yükü sıfırdır. Önemli kökler: NO₃⁻ (nitrat) -1, PO₄³⁻ (fosfat) -3, SO₄²⁻ (sülfat) -2, CO₃²⁻ (karbonat) -2, NH₄⁺ (amonyum) +1.
Redoks tepkimelerinin denkleştirilmesinde hangi maddenin elektron verdiğini ve aldığını bul. Elektron veren yükseltgenir (yükü artar), elektron alan indirgenir (yükü azalır).
💡 Hatırla: İndirgenen madde, diğerini yükseltgeyendir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Redoks denkleştirmede farklı tipler var. Tip 1 (basit): Sadece elektron transferini dengeleyerek çöz. Tip 2: Asit ortamda H⁺ ve H₂O ekleyerek denkleştir.
Tip 3: Katsayılara dikkat et ve elektron dengesini sağla. Her zaman elektron veren ve alan miktarları eşit olmalı.
Denkleştirirken önce redoks olan elementleri bul, sonra elektron transferini hesapla. Elektronları eşitlemek için uygun katsayıları kullan.
💡 Püf Noktası: Elektron sayıları eşit olana kadar katsayıları ayarla!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektrokimyasal piller kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürür. İki yarı hücreden oluşur ve tuz köprüsü ile bağlanır.
Elektrotlar önemli: Anot (yükseltgenme olur), Katot (indirgenme olur). Elektronlar her zaman anotan katoda doğru akar.
Galvanik pil kendiliğinden çalışır ve elektrik üretir. İçindeki redoks tepkimeleri sayesinde sürekli elektron akışı sağlar.
💡 Akılda Tut: AnOt = Oksitlenme (yükseltgenme), Red Cat = Redüksiyon (indirgenme)!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Standart potansiyeller (E°) ile hangi elektrodun anot/katot olacağını belirleyebilirsin. Daha düşük potansiyelli elektrot anot olur.
Pilin yönünü belirlemek için şu ipuçlarını kullan: Kütlesi azalan elektrot anot, kütlesi artan katot. Katyonlar katoda, anyonlar anoda gider.
NPT (Normal Potansiyel Tablosu) kullanarak pil potansiyelini hesapla: E°pil = E°katot - E°anot. Pozitif değer çıkarsa pil kendiliğinden çalışır.
💡 Formül: Her zaman E° değerleri toplanmaz, sadece elektron sayısı artırılır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Pil potansiyeli hesaplarken E° değerlerini doğru kullan. E°pil = E°katot - E°anot formülü her zaman geçerli.
Pil şeması yazarken: Anot | Anot çözeltisi || Katot çözeltisi | Katot şeklinde yaz. Çift çizgi tuz köprüsünü gösterir.
NPT tablosunu kullanarak hangi metalin daha kolay yükseltgeneceğini belirleyebilirsin. Düşük potansiyelli metaller daha kolay elektron verir.
💡 Dikkat: Pil şemasında elektron akış yönünü doğru belirlemeyi unutma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Sıcaklık ve derişim pil potansiyelini etkiler. Derişim arttıkça o elektrodun potansiyeli değişir. Elektrodun büyüklüğü potansiyeli etkilemez.
Denge prensibi ile sıcaklık etkisini anlayabilirsin. Tepkime endotermikse sıcaklık artışı potansiyeli artırır, eksotermikse azaltır.
Derişim azalırsa o elektrodun potansiyeli azalır. Su eklersen derişim düşer, tuz eklersen artar. Bu da pil potansiyelini değiştirir.
💡 Pratik Kural: Derişim azalırsa potansiyel azalır, artar artar!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Derişim pilleri aynı elektrotlardan oluşur ama farklı derişimlerde çözelti içerir. Derişimi az olan anot, fazla olan katot olur.
Derişim pilini çalıştırmak için: Anota su ekle (derişimi azalt) veya katota tuz ekle (derişimi artır). Bu potansiyel farkını artırır.
Çalışmayan pili aktifleştirmek için derişim farkı oluşturman gerekiyor. Makas açılıyorsa potansiyel artıyor, kapanıyorsa azalıyor.
💡 Makas Taktiği: Derişim farkı artırarak pil potansiyelini kontrol edebilirsin!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Nernst denklemi ile NPT dışı koşullarda pil potansiyelini hesapla: E = E° - × log. Bu formül derişim etkisini gösterir.
Saf su elektrolizi için asidik ortam şart. Hoffmann voltmetresi kullanılır. Anotta oksijen, katotta hidrojen çıkar.
Elektrolizde çıkan gaz hacimlerinin oranı önemli: H₂ : O₂ = 2 : 1. Bu oran su molekülünün yapısından kaynaklanıyor.
💡 Elektroliz: Elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürme işlemi!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
3
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik