Bohr Atom Modeli ve Ötesi
Niels Bohr, Rutherford modelinin eksikliklerini gidererek devrim niteliğinde fikirler öne sürdü. Bohr'a göre elektronlar, çekirdek etrafında rastgele değil, belirli enerji seviyelerinde bulunabilir. Bu, bir elektronun neden çekirdeğe çökmediğini açıklar.
Bohr modelinde elektronlar ancak yeterli enerji aldıklarında bir enerji seviyesinden diğerine sıçrayabilir. Elektron yüksek enerji seviyesine çıktığında atom kararsız hale gelir ve tekrar düşük enerji seviyesine dönerken enerji salar. Bu, atomların neden belirli dalga boylarında ışık yaydığını açıklar.
Bu atom modeli, kuantum fiziğinin temelini atmıştır. Bohr'un çalışmaları, bir parçacığın konumu ve momentumunun aynı anda tam olarak ölçülemeyeceğini belirten belirsizlik ilkesine kapı aralamıştır.
Düşündürücü Not: Bugün kullandığımız teknolojilerin çoğu, Bohr'un atom modelinden elde edilen bilgilere dayanır. Cep telefonunuzdan bilgisayarınıza kadar birçok elektronik cihaz, atomların enerji seviyelerinin anlaşılması sayesinde geliştirilmiştir.