17
1
Esma Melek KARADAĞ
19.11.2025
Kimya
Atom modelleri
2.028
•
19 Kas 2025
•
Esma Melek KARADAĞ
@esmamelekkarada
Atom modelleri ve periyodik sistem konuları, kimyanın temel taşlarıdır. Bu... Daha fazla göster
Atomun yapısını açıklayan modeller, bilim ilerledikçe değişmiştir. Her yeni model, öncekinin eksiklerini gidererek daha iyi açıklamalar getirmiştir.
Dalton (1803) atomu bölünemez, küçük tanecikler olarak tanımladı. Her elementin atomlarının özdeş olduğunu ve kimyasal tepkimelerin atomların yeniden düzenlenmesi olduğunu söyledi. Thomson (1902) ise atomu, içinde pozitif ve negatif yüklerin homojen dağıldığı nötr bir küre olarak düşündü. Bu modelde elektron kütlesinin atom kütlesi yanında çok küçük olduğu kabul edildi.
Rutherford (1911) modeli, atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdeğin olduğunu ve elektronların bu çekirdeğin etrafında dolandığını öne sürdü. Bohr (1913) ise elektronların çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerinde dairesel yörüngelerde hareket ettiğini açıkladı. Bu yörüngelerin n=1, 2, 3... şeklinde numaralandırıldığı veya K, L, M... harfleriyle ifade edildiği belirtildi.
Bilgi Kutusu: Bohr modelinde elektronlar temel halde en düşük enerji seviyesinde bulunurlar. Atom ısıtılırsa elektronlar uyarılmış hale geçer ve daha yüksek enerji seviyelerine çıkarlar. Bu durum atomu kararsız yapar.
Bohr modelinde elektronlar çekirdekten uzaklaştıkça enerjileri artar, yaklaştıkça azalır. Yüksek enerji seviyesinden düşük enerji seviyesine geçen elektronlar, aradaki enerji farkını foton (ışık) olarak yayarlar. Bu ışınlar, çizgi spektrumlarını oluşturur.
Modern atom modelinde (1926) Erwin Schrödinger, elektronların hareketini dalga fonksiyonları ile tanımladı. Bu modelde elektronların bulunduğu bölgeye orbital adı verilir. Orbital, elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu elektron bulutu olarak düşünülebilir.
Atom altı parçacıklar olan proton, nötron ve elektronun özellikleri tabloda gösterilmiştir. Protonlar pozitif yüklü, nötronlar yüksüz, elektronlar ise negatif yüklüdür. Proton ve nötronların kütleleri birbirine yakınken, elektronun kütlesi çok daha küçüktür.
Atomun çekirdeğindeki proton sayısına atom numarası (Z) denir. Nötr atomlarda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Atom numarası, atomun hangi element olduğunu belirler. Kütle numarası (A) ise proton ve nötron sayıları toplamıdır.
Kimya İpucu: Bir atomun tüm kimlik özellikleri proton sayısına bağlıdır. Proton sayısı değişirse, element değişir!
Atom numaraları (proton sayıları) aynı, kütle numaraları farklı olan atomlara izotop denir. Örneğin, hidrojenin üç izotopu vardır: hidrojen, döteryum ve trityum. İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır çünkü nötron sayıları farklıdır.
İzobar atomlar ise atom numaraları farklı fakat kütle numaraları aynı olan atomlardır. İzobar atomların hem kimyasal hem de fiziksel özellikleri farklıdır ve aynı elementin atomları izobar olamaz. İzoton atomlar, nötron sayıları aynı fakat proton sayıları farklı olan atomlardır. Bu atomların da kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.
İzoelektronik ise elektron sayıları ve elektron dizilişleri aynı olan atom veya iyonları ifade eder. Farklı elementler bile elektron alışverişi sonucunda izoelektronik olabilirler.
Elementlerin sınıflandırılması için ilk kapsamlı çalışma 1869'da Dimitri Mendeleyev tarafından yapıldı. Mendeleyev, elementleri artan atom kütlelerine göre sıraladı ve benzer özellikleri olan elementleri aynı sütuna yerleştirdi. Henry Moseley ise X-ışınları kullanarak elementlerin atom numaralarını belirledi ve periyodik cetvelin atom numarasına göre düzenlenmesi gerektiğini gösterdi.
Dikkat: Moseley'in keşfi periyodik sistemin düzenlenmesinde dönüm noktası oldu çünkü elementlerin özelliklerinin proton sayısına bağlı olduğu anlaşıldı.
Modern periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sütunlara grup denir. Bugün bilinen 118 element için 7 periyot ve 18 grup vardır. Gruplar iki şekilde adlandırılır: harf-rakam sistemi (1A, 2A, 3B...) ve IUPAC sistemi (1-18).
Periyodik cetvelde A grubu elementleri baş grup (ana grup), B grubu elementleri ise yan grup (geçiş elementleri) olarak adlandırılır. 1A grubu elementleri alkali metaller, 2A grubu toprak alkali metaller, 7A grubu halojenler ve 8A grubu soy gazlar olarak bilinir.
Bir elementin katman elektron dağılımında katman sayısı, elementin periyot numarasını verir. Son katmanındaki elektron sayısı ise değerlik elektron sayısı olarak adlandırılır ve A grubu elementleri için grup numarasını belirler. Örneğin, azot (N) elementi 2. periyotta 5A grubunda, kükürt (S) elementi ise 3. periyotta 6A grubunda yer alır.
Elementler periyodik sistemde metaller, yarı metaller, ametaller ve soy gazlar olarak sınıflandırılır. Periyodik cetvelin sol tarafı çoğunlukla metallerden, sağ tarafı ametaller ve soy gazlardan oluşur.
Önemli Not: Bir atomun değerlik elektron sayısı, onun kimyasal tepkimelerde nasıl davranacağını belirler. Bu nedenle, aynı gruptaki elementlerin benzer kimyasal özellikleri vardır.
Periyodik cetvelde elementler atom numarasına göre sıralandığında bazı özelliklerin düzenli olarak değiştiği görülür. Bu özelliklere periyodik özellikler denir.
Atom yarıçapı, bir periyotta soldan sağa gidildikçe küçülür. Bunun sebebi, çekirdek yükünün artmasıyla elektronların çekirdeğe daha fazla çekilmesidir. Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe katman sayısı arttığı için atom yarıçapı büyür.
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparmak için gerekli enerjidir. Periyotta soldan sağa gidildikçe genellikle artar, grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır. Aynı atomdan ikinci, üçüncü... elektronların koparılması için giderek daha fazla enerji gerekir (IE₁<IE₂<IE₃...).
Elektron ilgisi, bir atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimidir. Periyotta soldan sağa gidildikçe genellikle artar, grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır. Örneğin, klor elementi flor elementinden daha yüksek elektron ilgisine sahiptir.
Elektronegatiflik, atomun bağ elektronlarını çekme yeteneğidir. Periyotta soldan sağa gidildikçe artar, grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır. Periyodik cetvelde en elektronegatif element fluordur.
Önemli İpucu: Metalik özellik periyodik cetvelde soldan sağa azalır, yukarıdan aşağıya artar. Ametalik özellik ise tam tersi şekilde değişir. Bu trend, elementlerin elektron verme veya alma eğilimleriyle ilgilidir.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Esma Melek KARADAĞ
@esmamelekkarada
Atom modelleri ve periyodik sistem konuları, kimyanın temel taşlarıdır. Bu konular, maddenin yapısını, elementlerin özelliklerini ve birbirleriyle nasıl etkileşime girdiklerini anlamamıza yardımcı olur. Atom modellerinin tarihsel gelişimi, bilim insanlarının atom yapısını anlamak için nasıl çabaladıklarını da gösterir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomun yapısını açıklayan modeller, bilim ilerledikçe değişmiştir. Her yeni model, öncekinin eksiklerini gidererek daha iyi açıklamalar getirmiştir.
Dalton (1803) atomu bölünemez, küçük tanecikler olarak tanımladı. Her elementin atomlarının özdeş olduğunu ve kimyasal tepkimelerin atomların yeniden düzenlenmesi olduğunu söyledi. Thomson (1902) ise atomu, içinde pozitif ve negatif yüklerin homojen dağıldığı nötr bir küre olarak düşündü. Bu modelde elektron kütlesinin atom kütlesi yanında çok küçük olduğu kabul edildi.
Rutherford (1911) modeli, atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdeğin olduğunu ve elektronların bu çekirdeğin etrafında dolandığını öne sürdü. Bohr (1913) ise elektronların çekirdek etrafında belirli enerji seviyelerinde dairesel yörüngelerde hareket ettiğini açıkladı. Bu yörüngelerin n=1, 2, 3... şeklinde numaralandırıldığı veya K, L, M... harfleriyle ifade edildiği belirtildi.
Bilgi Kutusu: Bohr modelinde elektronlar temel halde en düşük enerji seviyesinde bulunurlar. Atom ısıtılırsa elektronlar uyarılmış hale geçer ve daha yüksek enerji seviyelerine çıkarlar. Bu durum atomu kararsız yapar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bohr modelinde elektronlar çekirdekten uzaklaştıkça enerjileri artar, yaklaştıkça azalır. Yüksek enerji seviyesinden düşük enerji seviyesine geçen elektronlar, aradaki enerji farkını foton (ışık) olarak yayarlar. Bu ışınlar, çizgi spektrumlarını oluşturur.
Modern atom modelinde (1926) Erwin Schrödinger, elektronların hareketini dalga fonksiyonları ile tanımladı. Bu modelde elektronların bulunduğu bölgeye orbital adı verilir. Orbital, elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu elektron bulutu olarak düşünülebilir.
Atom altı parçacıklar olan proton, nötron ve elektronun özellikleri tabloda gösterilmiştir. Protonlar pozitif yüklü, nötronlar yüksüz, elektronlar ise negatif yüklüdür. Proton ve nötronların kütleleri birbirine yakınken, elektronun kütlesi çok daha küçüktür.
Atomun çekirdeğindeki proton sayısına atom numarası (Z) denir. Nötr atomlarda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Atom numarası, atomun hangi element olduğunu belirler. Kütle numarası (A) ise proton ve nötron sayıları toplamıdır.
Kimya İpucu: Bir atomun tüm kimlik özellikleri proton sayısına bağlıdır. Proton sayısı değişirse, element değişir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom numaraları (proton sayıları) aynı, kütle numaraları farklı olan atomlara izotop denir. Örneğin, hidrojenin üç izotopu vardır: hidrojen, döteryum ve trityum. İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı, fiziksel özellikleri farklıdır çünkü nötron sayıları farklıdır.
İzobar atomlar ise atom numaraları farklı fakat kütle numaraları aynı olan atomlardır. İzobar atomların hem kimyasal hem de fiziksel özellikleri farklıdır ve aynı elementin atomları izobar olamaz. İzoton atomlar, nötron sayıları aynı fakat proton sayıları farklı olan atomlardır. Bu atomların da kimyasal ve fiziksel özellikleri farklıdır.
İzoelektronik ise elektron sayıları ve elektron dizilişleri aynı olan atom veya iyonları ifade eder. Farklı elementler bile elektron alışverişi sonucunda izoelektronik olabilirler.
Elementlerin sınıflandırılması için ilk kapsamlı çalışma 1869'da Dimitri Mendeleyev tarafından yapıldı. Mendeleyev, elementleri artan atom kütlelerine göre sıraladı ve benzer özellikleri olan elementleri aynı sütuna yerleştirdi. Henry Moseley ise X-ışınları kullanarak elementlerin atom numaralarını belirledi ve periyodik cetvelin atom numarasına göre düzenlenmesi gerektiğini gösterdi.
Dikkat: Moseley'in keşfi periyodik sistemin düzenlenmesinde dönüm noktası oldu çünkü elementlerin özelliklerinin proton sayısına bağlı olduğu anlaşıldı.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Modern periyodik cetvelde yatay sıralara periyot, düşey sütunlara grup denir. Bugün bilinen 118 element için 7 periyot ve 18 grup vardır. Gruplar iki şekilde adlandırılır: harf-rakam sistemi (1A, 2A, 3B...) ve IUPAC sistemi (1-18).
Periyodik cetvelde A grubu elementleri baş grup (ana grup), B grubu elementleri ise yan grup (geçiş elementleri) olarak adlandırılır. 1A grubu elementleri alkali metaller, 2A grubu toprak alkali metaller, 7A grubu halojenler ve 8A grubu soy gazlar olarak bilinir.
Bir elementin katman elektron dağılımında katman sayısı, elementin periyot numarasını verir. Son katmanındaki elektron sayısı ise değerlik elektron sayısı olarak adlandırılır ve A grubu elementleri için grup numarasını belirler. Örneğin, azot (N) elementi 2. periyotta 5A grubunda, kükürt (S) elementi ise 3. periyotta 6A grubunda yer alır.
Elementler periyodik sistemde metaller, yarı metaller, ametaller ve soy gazlar olarak sınıflandırılır. Periyodik cetvelin sol tarafı çoğunlukla metallerden, sağ tarafı ametaller ve soy gazlardan oluşur.
Önemli Not: Bir atomun değerlik elektron sayısı, onun kimyasal tepkimelerde nasıl davranacağını belirler. Bu nedenle, aynı gruptaki elementlerin benzer kimyasal özellikleri vardır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik cetvelde elementler atom numarasına göre sıralandığında bazı özelliklerin düzenli olarak değiştiği görülür. Bu özelliklere periyodik özellikler denir.
Atom yarıçapı, bir periyotta soldan sağa gidildikçe küçülür. Bunun sebebi, çekirdek yükünün artmasıyla elektronların çekirdeğe daha fazla çekilmesidir. Bir grupta yukarıdan aşağıya inildikçe katman sayısı arttığı için atom yarıçapı büyür.
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparmak için gerekli enerjidir. Periyotta soldan sağa gidildikçe genellikle artar, grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır. Aynı atomdan ikinci, üçüncü... elektronların koparılması için giderek daha fazla enerji gerekir (IE₁<IE₂<IE₃...).
Elektron ilgisi, bir atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimidir. Periyotta soldan sağa gidildikçe genellikle artar, grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır. Örneğin, klor elementi flor elementinden daha yüksek elektron ilgisine sahiptir.
Elektronegatiflik, atomun bağ elektronlarını çekme yeteneğidir. Periyotta soldan sağa gidildikçe artar, grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır. Periyodik cetvelde en elektronegatif element fluordur.
Önemli İpucu: Metalik özellik periyodik cetvelde soldan sağa azalır, yukarıdan aşağıya artar. Ametalik özellik ise tam tersi şekilde değişir. Bu trend, elementlerin elektron verme veya alma eğilimleriyle ilgilidir.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
17
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
