Moleküler Düzeyde Asitlik-Bazlık
Asitler ve bazları ayırt etmek aslında çok basit. Asitler suda çözündüklerinde H₃O⁺ (veya H⁺) iyonu oluştururken, bazlar OH⁻ iyonu oluşturur.
Asitleri iki gruba ayırıyoruz: kuvvetli asitler (HCl, HBr, HNO₃, H₂SO₄) ve zayıf asitler (H₃PO₄, HCOOH, CH₃COOH). Kuvvetli asitler suda tamamen iyonlaşırken, zayıf asitler sadece kısmen iyonlaşır.
Asitlerin iyonlaşma denklemleri şöyle yazılır: HCl → H⁺ + Cl⁻ veya H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄⁻². Dikkat et, H₂SO₄ iki tane H⁺ veriyor!
Önemli Not: Yapısında H⁺ olmayan bazı maddeler bile asit olabilir! Ametal oksitler bunun en güzel örneği - oksijen sayısı ametal sayısından fazla olanlar asidik özellik gösterir.