Atomda Enerji Seviyeleri ve Orbitaller

Elektronlar atomda belirli enerji seviyelerinde bulunurlar. Bir elektron üst enerji seviyesine çıkabilmek için enerji alır $absorbsiyon/soğurma$. İlk konumuna dönerken ise aldığı enerjiyi ışınma şeklinde dışarı verir, buna da emisyon (yayma) denir.

Atomda dört temel orbital tipi vardır: s, p, d ve f. s orbitali küresel ve simetrik yapıdadır. Her enerji seviyesinde bulunur ve en fazla 2 elektron alabilir. Enerji seviyesi (n) arttıkça s orbitalinin büyüklüğü ve enerjisi artar.

p orbitali çekirdeğin iki tarafında zıt yönelmiş iki lobdan oluşur. İkinci enerji seviyesinden itibaren görülür ve her enerji seviyesinde üç farklı p orbitali $p_x$, $p_y$, $p_z$ bulunur. Hepsi aynı enerjiye sahiptir ve toplam 6 elektron alabilir.

Merak Uyandıran Not: Elektronların enerji seviyelerinde nasıl dizildiğini anlamak, bir elementin tüm kimyasal özelliklerini tahmin etmemizi sağlar. Bu yüzden atomun yapısını öğrenmek, kimyanın anahtarını ele geçirmek gibidir!

d orbitali daha karmaşık bir yapıya sahiptir ve üçüncü enerji seviyesinden itibaren görülür. Aynı enerji seviyesinde 5 farklı d orbitali bulunur ve toplam 10 elektron alabilir. f orbitali ise en karmaşık yapıya sahiptir, dördüncü enerji seviyesinden itibaren görülür ve toplam 14 elektron alabilir.