450
•
6 Ara 2025
•
𝐥𝐞𝐦𝐨𝐬𝐬
@lemoss22
Kimyada atomun yapısını ve davranışını anlamak için atom modellerini ve... Daha fazla göster
Atomun nasıl göründüğü konusunda bilim insanları farklı fikirler ortaya atmışlar. Dalton atomu bölünmez bir küre olarak düşünürken, Thomson "üzümlü kek" modeliyle elektronları keşfetti. Rutherford atomun çoğunun boş olduğunu ve merkezinde çekirdek bulunduğunu gösterdi.
Modern atom teorisine göre elektronların yeri kesin olarak bilinemez, sadece bulunma ihtimali yüksek olan bölgeler vardır. Bu bölgelere orbital denir.
Atomun temel parçacıkları şunlardır: Proton , nötron (yüksüz, 1 akb kütle) ve elektron . Proton sayısı elementin kimliğini belirler.
💡 Önemli: Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı formülünü mutlaka hatırla!
Orbitaller elektronların bulunabileceği enerji seviyelerindeki bölgelerdir. Her orbital tipinin kendine özgü şekli ve elektron kapasitesi vardır.
s orbitali küresel şekillidir ve maksimum 2 elektron alır. p orbitali dambıl şeklinde olup 3 adet bulunur (px, py, pz) ve toplam 6 elektron alabilir. d orbitali 5 adet olup 10 elektron, f orbitali ise 7 adet olup 14 elektron kapasitesi vardır.
Elektronlar orbitallere girerken önce tek tek, sonra çift olarak yerleşirler. Bu Pauli Dışarlama İlkesi gereğidir.
💡 Püf Nokta: Orbital kapasitelerini hatırla: s²p⁶d¹⁰f¹⁴
Elektronlar atomda Aufbau ilkesine göre dizilir: önce düşük enerjili orbitaller dolar. Ancak bazı elementlerde (Krom ve Bakır gibi) yarı dolu veya tam dolu d orbitalleri daha kararlı olduğu için elektronik diziliş farklılaşır.
24Cr: Beklenen 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimi gösterir çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlıdır. 29Cu: Beklenen 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ dizilimi gösterir çünkü tam dolu d orbitali daha kararlıdır.
Bu istisnalar sınav sorularında sık çıkar, mutlaka ezberle!
💡 Dikkat: s³d⁴ → s¹d⁵ ve s²d⁹ → s¹d¹⁰ dönüşümlerini unutma!
Değerlik orbitalleri atomun en dış katmanındaki elektronları içeren orbitallerdir. Bunlar elementin kimyasal davranışını belirler.
Örneğin 15P'nin elektronik dizilimi 1s²2s²2p⁶3s²3p³'tür. En dış katmandaki 3s²3p³ orbitalleri değerlik orbitallerini oluşturur. p orbitallerindeki 3 elektron tek tek dağılmış durumdadır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterir. Bu yüzden kimyasal tepkimelerde elementler bu duruma ulaşmaya çalışır.
💡 Önemli: Değerlik elektronları elementin hangi grubunda olduğunu ve kimyasal özelliklerini belirler.
Periyodik sistem elementlerin elektronik dizilişlerine göre düzenlenmiştir. s bloku , p bloku ve d bloku (geçiş metalleri) vardır.
Grup numarasını bulmak için son elektronun bulunduğu orbital tipine bak: s¹→1A, s²→2A, s²p¹→3A gibi. d bloku elementleri için grup numarası = .
1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler, 8A soygazlar özel grup isimleridir. Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri vardır.
💡 Pratik İpucu: Elektronik dizilişten grup bulmak için son orbitale odaklan!
Atom yarıçapı periyodik sistemdeki en önemli özelliklerden biridir. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı arttığı için çekirdek elektronları daha güçlü çeker ve atom yarıçapı azalır.
Aynı grupta yukarıdan aşağı gidildikçe yeni elektron katmanları eklendiği için atom yarıçapı artar.
İyon yarıçapı için: Elektron kaybeden atomlar (katyonlar) küçülür, elektron kazanan atomlar (anyonlar) büyür. Aynı elektron sayısına sahip iyonlarda proton sayısı fazla olanın yarıçapı daha küçüktür.
💡 Hatırla: Periyotta sağa doğru küçülme, grupta aşağı doğru büyüme!
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Atom yarıçapı ile ters orantılıdır: küçük atomlarda elektronlar çekirdeğe daha yakın olduğu için koparılması daha zor.
Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar. Aynı grupta aşağı gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterdiği için bu durumları bozacak iyonlaşmalar daha zor gerçekleşir. Bu yüzden 2A gruplarının iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir.
💡 İpucu: İyonlaşma enerjisi sıralaması yaparken önce periyot, sonra grup etkisini düşün!
Elektronegatiflik bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. Periyodik sistemde sağ üst köşeye doğru artar, flor en elektronegatif elementtir.
Aynı periyotta soldan sağa elektronegatiflik artar, aynı grupta yukarı doğru elektronegatiflik artar. Soygazların elektronegatifliği tanımlanmaz çünkü bağ oluşturmazlar.
Metalik karakter elektronegatiflikle ters orantılıdır. Soldaki elementler metal, sağdakiler ametal özellik gösterir. Metal olanlar elektron verme, ametal olanlar elektron alma eğilimindedir.
💡 Kolay Hatırlama: Flor'dan uzaklaştıkça elektronegatiflik azalır!
Metalik bağ metal atomlarının değerlik elektronlarının tüm metal kafes boyunca serbestçe hareket etmesiyle oluşur. Bu "elektron denizi" metal katyonlarını bir arada tutar.
Metalik bağın gücü değerlik elektron sayısı arttıkça güçlenir, atom yarıçapı azaldıkça güçlenir. Bu nedenle küçük atomlu, çok değerlik elektronlu metaller daha sert ve yüksek erime noktasına sahiptir.
Metallerin parlaklık, elektrik iletkenliği, tel-levha haline gelebilme gibi özellikleri metalik bağdan kaynaklanır.
💡 Önemli: Metalik bağ gücü = değerlik elektron sayısı / atom yarıçapı oranıyla artar!
Periyodik özellikler için genel kurallar: Atom yarıçapı sol alt köşede maksimum, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik sağ üst köşede maksimum.
1A alkali metaller en aktif metallerdir. Aynı periyotta 2A grubunun iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir (tam dolu s orbitali kararlılığı).
Test sorularında bu özelliklerin periyottaki ve gruptaki değişimini karşılaştırman istenebilir. Her zaman önce atomların periyodik sistemdeki yerini belirle, sonra kuralları uygula.
💡 Sınav İpucu: Periyodik özellik sorularında önce elementleri yerleştir, sonra trendi uygula!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
𝐥𝐞𝐦𝐨𝐬𝐬
@lemoss22
Kimyada atomun yapısını ve davranışını anlamak için atom modellerini ve orbitallerini bilmen gerekiyor. Bu konular, periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerini ve neden farklı şekillerde davrandıklarını açıklıyor.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomun nasıl göründüğü konusunda bilim insanları farklı fikirler ortaya atmışlar. Dalton atomu bölünmez bir küre olarak düşünürken, Thomson "üzümlü kek" modeliyle elektronları keşfetti. Rutherford atomun çoğunun boş olduğunu ve merkezinde çekirdek bulunduğunu gösterdi.
Modern atom teorisine göre elektronların yeri kesin olarak bilinemez, sadece bulunma ihtimali yüksek olan bölgeler vardır. Bu bölgelere orbital denir.
Atomun temel parçacıkları şunlardır: Proton , nötron (yüksüz, 1 akb kütle) ve elektron . Proton sayısı elementin kimliğini belirler.
💡 Önemli: Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı formülünü mutlaka hatırla!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Orbitaller elektronların bulunabileceği enerji seviyelerindeki bölgelerdir. Her orbital tipinin kendine özgü şekli ve elektron kapasitesi vardır.
s orbitali küresel şekillidir ve maksimum 2 elektron alır. p orbitali dambıl şeklinde olup 3 adet bulunur (px, py, pz) ve toplam 6 elektron alabilir. d orbitali 5 adet olup 10 elektron, f orbitali ise 7 adet olup 14 elektron kapasitesi vardır.
Elektronlar orbitallere girerken önce tek tek, sonra çift olarak yerleşirler. Bu Pauli Dışarlama İlkesi gereğidir.
💡 Püf Nokta: Orbital kapasitelerini hatırla: s²p⁶d¹⁰f¹⁴
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronlar atomda Aufbau ilkesine göre dizilir: önce düşük enerjili orbitaller dolar. Ancak bazı elementlerde (Krom ve Bakır gibi) yarı dolu veya tam dolu d orbitalleri daha kararlı olduğu için elektronik diziliş farklılaşır.
24Cr: Beklenen 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimi gösterir çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlıdır. 29Cu: Beklenen 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ dizilimi gösterir çünkü tam dolu d orbitali daha kararlıdır.
Bu istisnalar sınav sorularında sık çıkar, mutlaka ezberle!
💡 Dikkat: s³d⁴ → s¹d⁵ ve s²d⁹ → s¹d¹⁰ dönüşümlerini unutma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Değerlik orbitalleri atomun en dış katmanındaki elektronları içeren orbitallerdir. Bunlar elementin kimyasal davranışını belirler.
Örneğin 15P'nin elektronik dizilimi 1s²2s²2p⁶3s²3p³'tür. En dış katmandaki 3s²3p³ orbitalleri değerlik orbitallerini oluşturur. p orbitallerindeki 3 elektron tek tek dağılmış durumdadır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterir. Bu yüzden kimyasal tepkimelerde elementler bu duruma ulaşmaya çalışır.
💡 Önemli: Değerlik elektronları elementin hangi grubunda olduğunu ve kimyasal özelliklerini belirler.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik sistem elementlerin elektronik dizilişlerine göre düzenlenmiştir. s bloku , p bloku ve d bloku (geçiş metalleri) vardır.
Grup numarasını bulmak için son elektronun bulunduğu orbital tipine bak: s¹→1A, s²→2A, s²p¹→3A gibi. d bloku elementleri için grup numarası = .
1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler, 8A soygazlar özel grup isimleridir. Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri vardır.
💡 Pratik İpucu: Elektronik dizilişten grup bulmak için son orbitale odaklan!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom yarıçapı periyodik sistemdeki en önemli özelliklerden biridir. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı arttığı için çekirdek elektronları daha güçlü çeker ve atom yarıçapı azalır.
Aynı grupta yukarıdan aşağı gidildikçe yeni elektron katmanları eklendiği için atom yarıçapı artar.
İyon yarıçapı için: Elektron kaybeden atomlar (katyonlar) küçülür, elektron kazanan atomlar (anyonlar) büyür. Aynı elektron sayısına sahip iyonlarda proton sayısı fazla olanın yarıçapı daha küçüktür.
💡 Hatırla: Periyotta sağa doğru küçülme, grupta aşağı doğru büyüme!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Atom yarıçapı ile ters orantılıdır: küçük atomlarda elektronlar çekirdeğe daha yakın olduğu için koparılması daha zor.
Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar. Aynı grupta aşağı gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterdiği için bu durumları bozacak iyonlaşmalar daha zor gerçekleşir. Bu yüzden 2A gruplarının iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir.
💡 İpucu: İyonlaşma enerjisi sıralaması yaparken önce periyot, sonra grup etkisini düşün!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronegatiflik bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. Periyodik sistemde sağ üst köşeye doğru artar, flor en elektronegatif elementtir.
Aynı periyotta soldan sağa elektronegatiflik artar, aynı grupta yukarı doğru elektronegatiflik artar. Soygazların elektronegatifliği tanımlanmaz çünkü bağ oluşturmazlar.
Metalik karakter elektronegatiflikle ters orantılıdır. Soldaki elementler metal, sağdakiler ametal özellik gösterir. Metal olanlar elektron verme, ametal olanlar elektron alma eğilimindedir.
💡 Kolay Hatırlama: Flor'dan uzaklaştıkça elektronegatiflik azalır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Metalik bağ metal atomlarının değerlik elektronlarının tüm metal kafes boyunca serbestçe hareket etmesiyle oluşur. Bu "elektron denizi" metal katyonlarını bir arada tutar.
Metalik bağın gücü değerlik elektron sayısı arttıkça güçlenir, atom yarıçapı azaldıkça güçlenir. Bu nedenle küçük atomlu, çok değerlik elektronlu metaller daha sert ve yüksek erime noktasına sahiptir.
Metallerin parlaklık, elektrik iletkenliği, tel-levha haline gelebilme gibi özellikleri metalik bağdan kaynaklanır.
💡 Önemli: Metalik bağ gücü = değerlik elektron sayısı / atom yarıçapı oranıyla artar!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik özellikler için genel kurallar: Atom yarıçapı sol alt köşede maksimum, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik sağ üst köşede maksimum.
1A alkali metaller en aktif metallerdir. Aynı periyotta 2A grubunun iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir (tam dolu s orbitali kararlılığı).
Test sorularında bu özelliklerin periyottaki ve gruptaki değişimini karşılaştırman istenebilir. Her zaman önce atomların periyodik sistemdeki yerini belirle, sonra kuralları uygula.
💡 Sınav İpucu: Periyodik özellik sorularında önce elementleri yerleştir, sonra trendi uygula!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
7
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik