Kimyada atomun yapısını ve davranışını anlamak için atom modellerini ve...
Kimya1.057 görüntüleme·Güncellendi 12 Tem 2026·17 sayfa9. Sınıf Kimya 2. Ünite: Özellikle Testlerle Dolu Ders Notları
𝐥𝐞𝐦𝐨𝐬𝐬@lemoss22
1 / 17
1
of 17
Atom Modelleri ve Atomun Yapısı
Atomun nasıl göründüğü konusunda bilim insanları farklı fikirler ortaya atmışlar. Dalton atomu bölünmez bir küre olarak düşünürken, Thomson "üzümlü kek" modeliyle elektronları keşfetti. Rutherford atomun çoğunun boş olduğunu ve merkezinde çekirdek bulunduğunu gösterdi.
Modern atom teorisine göre elektronların yeri kesin olarak bilinemez, sadece bulunma ihtimali yüksek olan bölgeler vardır. Bu bölgelere orbital denir.
Atomun temel parçacıkları şunlardır: Proton (+1 yük, 1 akb kütle), nötron (yüksüz, 1 akb kütle) ve elektron (-1 yük, ihmal edilebilir kütle). Proton sayısı elementin kimliğini belirler.
💡 Önemli: Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı formülünü mutlaka hatırla!
2
of 17
Orbitaller ve Elektronların Dizilimi
Orbitaller elektronların bulunabileceği enerji seviyelerindeki bölgelerdir. Her orbital tipinin kendine özgü şekli ve elektron kapasitesi vardır.
s orbitali küresel şekillidir ve maksimum 2 elektron alır. p orbitali dambıl şeklinde olup 3 adet bulunur (px, py, pz) ve toplam 6 elektron alabilir. d orbitali 5 adet olup 10 elektron, f orbitali ise 7 adet olup 14 elektron kapasitesi vardır.
Elektronlar orbitallere girerken önce tek tek, sonra çift olarak yerleşirler. Bu Pauli Dışarlama İlkesi gereğidir.
💡 Püf Nokta: Orbital kapasitelerini hatırla: s²p⁶d¹⁰f¹⁴
3
of 17
Elektronik Diziliş Kuralları
Elektronlar atomda Aufbau ilkesine göre dizilir: önce düşük enerjili orbitaller dolar. Ancak bazı elementlerde (Krom ve Bakır gibi) yarı dolu veya tam dolu d orbitalleri daha kararlı olduğu için elektronik diziliş farklılaşır.
24Cr: Beklenen 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimi gösterir çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlıdır. 29Cu: Beklenen 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ dizilimi gösterir çünkü tam dolu d orbitali daha kararlıdır.
Bu istisnalar sınav sorularında sık çıkar, mutlaka ezberle!
💡 Dikkat: s³d⁴ → s¹d⁵ ve s²d⁹ → s¹d¹⁰ dönüşümlerini unutma!
4
of 17
Değerlik Orbitalleri
Değerlik orbitalleri atomun en dış katmanındaki elektronları içeren orbitallerdir. Bunlar elementin kimyasal davranışını belirler.
Örneğin 15P'nin elektronik dizilimi 1s²2s²2p⁶3s²3p³'tür. En dış katmandaki 3s²3p³ orbitalleri değerlik orbitallerini oluşturur. p orbitallerindeki 3 elektron tek tek dağılmış durumdadır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterir. Bu yüzden kimyasal tepkimelerde elementler bu duruma ulaşmaya çalışır.
💡 Önemli: Değerlik elektronları elementin hangi grubunda olduğunu ve kimyasal özelliklerini belirler.
5
of 17
Periyodik Sistem ve Gruplar
Periyodik sistem elementlerin elektronik dizilişlerine göre düzenlenmiştir. s bloku (1A-2A grupları), p bloku (3A-8A grupları) ve d bloku (geçiş metalleri) vardır.
Grup numarasını bulmak için son elektronun bulunduğu orbital tipine bak: s¹→1A, s²→2A, s²p¹→3A gibi. d bloku elementleri için grup numarası = (s elektronları + d elektronları).
1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler, 8A soygazlar özel grup isimleridir. Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri vardır.
💡 Pratik İpucu: Elektronik dizilişten grup bulmak için son orbitale odaklan!
6
of 17
Periyodik Özellikler - Atom Yarıçapı
Atom yarıçapı periyodik sistemdeki en önemli özelliklerden biridir. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı arttığı için çekirdek elektronları daha güçlü çeker ve atom yarıçapı azalır.
Aynı grupta yukarıdan aşağı gidildikçe yeni elektron katmanları eklendiği için atom yarıçapı artar.
İyon yarıçapı için: Elektron kaybeden atomlar (katyonlar) küçülür, elektron kazanan atomlar (anyonlar) büyür. Aynı elektron sayısına sahip iyonlarda proton sayısı fazla olanın yarıçapı daha küçüktür.
💡 Hatırla: Periyotta sağa doğru küçülme, grupta aşağı doğru büyüme!
7
of 17
İyonlaşma Enerjisi
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Atom yarıçapı ile ters orantılıdır: küçük atomlarda elektronlar çekirdeğe daha yakın olduğu için koparılması daha zor.
Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar. Aynı grupta aşağı gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterdiği için bu durumları bozacak iyonlaşmalar daha zor gerçekleşir. Bu yüzden 2A gruplarının iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir.
💡 İpucu: İyonlaşma enerjisi sıralaması yaparken önce periyot, sonra grup etkisini düşün!
8
of 17
Elektronegatiflik ve Metalik Özellikler
Elektronegatiflik bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. Periyodik sistemde sağ üst köşeye doğru artar, flor en elektronegatif elementtir.
Aynı periyotta soldan sağa elektronegatiflik artar, aynı grupta yukarı doğru elektronegatiflik artar. Soygazların elektronegatifliği tanımlanmaz çünkü bağ oluşturmazlar.
Metalik karakter elektronegatiflikle ters orantılıdır. Soldaki elementler metal, sağdakiler ametal özellik gösterir. Metal olanlar elektron verme, ametal olanlar elektron alma eğilimindedir.
💡 Kolay Hatırlama: Flor'dan uzaklaştıkça elektronegatiflik azalır!
9
of 17
Metalik Bağ ve Metal Özellikleri
Metalik bağ metal atomlarının değerlik elektronlarının tüm metal kafes boyunca serbestçe hareket etmesiyle oluşur. Bu "elektron denizi" metal katyonlarını bir arada tutar.
Metalik bağın gücü değerlik elektron sayısı arttıkça güçlenir, atom yarıçapı azaldıkça güçlenir. Bu nedenle küçük atomlu, çok değerlik elektronlu metaller daha sert ve yüksek erime noktasına sahiptir.
Metallerin parlaklık, elektrik iletkenliği, tel-levha haline gelebilme gibi özellikleri metalik bağdan kaynaklanır.
💡 Önemli: Metalik bağ gücü = değerlik elektron sayısı / atom yarıçapı oranıyla artar!
10
of 17
Periyodik Özellikler Özeti ve Test Soruları
Periyodik özellikler için genel kurallar: Atom yarıçapı sol alt köşede maksimum, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik sağ üst köşede maksimum.
1A alkali metaller en aktif metallerdir. Aynı periyotta 2A grubunun iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir (tam dolu s orbitali kararlılığı).
Test sorularında bu özelliklerin periyottaki ve gruptaki değişimini karşılaştırman istenebilir. Her zaman önce atomların periyodik sistemdeki yerini belirle, sonra kuralları uygula.
💡 Sınav İpucu: Periyodik özellik sorularında önce elementleri yerleştir, sonra trendi uygula!
11
of 17
12
of 17
13
of 17
14
of 17
15
of 17
16
of 17
17
of 17
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Ionic Bond
7KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,830395
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,69129
KimyaKimya
İyonik bağlı bileşiklerin oluşumu ve adlandırılması kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması
91,97674
Kimya9. Sınıf kimya
Etkiletişimler konu anlatımı içerisinde sorularda mevcuttur.
91,61732
Kimyakimyasal türler arası etkileşimler; güçlü etkileşimler
güçlü etkileşimler detaylı konu anlatım notları
92064
KimyaTürler arası etkileşimler 1
Türler arası etkileşimler 1
111734
KimyaTyt Kimya Kimyasal türler arası etkileşimler
Tyt Kimya özet ders notu
91942
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya1.057 görüntüleme·Güncellendi 12 Tem 2026·17 sayfa9. Sınıf Kimya 2. Ünite: Özellikle Testlerle Dolu Ders Notları
𝐥𝐞𝐦𝐨𝐬𝐬@lemoss22
Kimyada atomun yapısını ve davranışını anlamak için atom modellerini ve orbitallerini bilmen gerekiyor. Bu konular, periyodik sistemdeki elementlerin özelliklerini ve neden farklı şekillerde davrandıklarını açıklıyor.
1
of 17
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom Modelleri ve Atomun Yapısı
Atomun nasıl göründüğü konusunda bilim insanları farklı fikirler ortaya atmışlar. Dalton atomu bölünmez bir küre olarak düşünürken, Thomson "üzümlü kek" modeliyle elektronları keşfetti. Rutherford atomun çoğunun boş olduğunu ve merkezinde çekirdek bulunduğunu gösterdi.
Modern atom teorisine göre elektronların yeri kesin olarak bilinemez, sadece bulunma ihtimali yüksek olan bölgeler vardır. Bu bölgelere orbital denir.
Atomun temel parçacıkları şunlardır: Proton (+1 yük, 1 akb kütle), nötron (yüksüz, 1 akb kütle) ve elektron (-1 yük, ihmal edilebilir kütle). Proton sayısı elementin kimliğini belirler.
💡 Önemli: Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı formülünü mutlaka hatırla!
2
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Orbitaller ve Elektronların Dizilimi
Orbitaller elektronların bulunabileceği enerji seviyelerindeki bölgelerdir. Her orbital tipinin kendine özgü şekli ve elektron kapasitesi vardır.
s orbitali küresel şekillidir ve maksimum 2 elektron alır. p orbitali dambıl şeklinde olup 3 adet bulunur (px, py, pz) ve toplam 6 elektron alabilir. d orbitali 5 adet olup 10 elektron, f orbitali ise 7 adet olup 14 elektron kapasitesi vardır.
Elektronlar orbitallere girerken önce tek tek, sonra çift olarak yerleşirler. Bu Pauli Dışarlama İlkesi gereğidir.
💡 Püf Nokta: Orbital kapasitelerini hatırla: s²p⁶d¹⁰f¹⁴
3
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronik Diziliş Kuralları
Elektronlar atomda Aufbau ilkesine göre dizilir: önce düşük enerjili orbitaller dolar. Ancak bazı elementlerde (Krom ve Bakır gibi) yarı dolu veya tam dolu d orbitalleri daha kararlı olduğu için elektronik diziliş farklılaşır.
24Cr: Beklenen 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimi gösterir çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlıdır. 29Cu: Beklenen 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ dizilimi gösterir çünkü tam dolu d orbitali daha kararlıdır.
Bu istisnalar sınav sorularında sık çıkar, mutlaka ezberle!
💡 Dikkat: s³d⁴ → s¹d⁵ ve s²d⁹ → s¹d¹⁰ dönüşümlerini unutma!
4
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Değerlik Orbitalleri
Değerlik orbitalleri atomun en dış katmanındaki elektronları içeren orbitallerdir. Bunlar elementin kimyasal davranışını belirler.
Örneğin 15P'nin elektronik dizilimi 1s²2s²2p⁶3s²3p³'tür. En dış katmandaki 3s²3p³ orbitalleri değerlik orbitallerini oluşturur. p orbitallerindeki 3 elektron tek tek dağılmış durumdadır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterir. Bu yüzden kimyasal tepkimelerde elementler bu duruma ulaşmaya çalışır.
💡 Önemli: Değerlik elektronları elementin hangi grubunda olduğunu ve kimyasal özelliklerini belirler.
5
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik Sistem ve Gruplar
Periyodik sistem elementlerin elektronik dizilişlerine göre düzenlenmiştir. s bloku (1A-2A grupları), p bloku (3A-8A grupları) ve d bloku (geçiş metalleri) vardır.
Grup numarasını bulmak için son elektronun bulunduğu orbital tipine bak: s¹→1A, s²→2A, s²p¹→3A gibi. d bloku elementleri için grup numarası = (s elektronları + d elektronları).
1A alkali metaller, 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler, 8A soygazlar özel grup isimleridir. Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri vardır.
💡 Pratik İpucu: Elektronik dizilişten grup bulmak için son orbitale odaklan!
6
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik Özellikler - Atom Yarıçapı
Atom yarıçapı periyodik sistemdeki en önemli özelliklerden biridir. Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı arttığı için çekirdek elektronları daha güçlü çeker ve atom yarıçapı azalır.
Aynı grupta yukarıdan aşağı gidildikçe yeni elektron katmanları eklendiği için atom yarıçapı artar.
İyon yarıçapı için: Elektron kaybeden atomlar (katyonlar) küçülür, elektron kazanan atomlar (anyonlar) büyür. Aynı elektron sayısına sahip iyonlarda proton sayısı fazla olanın yarıçapı daha küçüktür.
💡 Hatırla: Periyotta sağa doğru küçülme, grupta aşağı doğru büyüme!
7
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma Enerjisi
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparmak için gereken enerjidir. Atom yarıçapı ile ters orantılıdır: küçük atomlarda elektronlar çekirdeğe daha yakın olduğu için koparılması daha zor.
Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi artar. Aynı grupta aşağı gidildikçe iyonlaşma enerjisi azalır.
Yarı dolu ve tam dolu orbitaller özel kararlılık gösterdiği için bu durumları bozacak iyonlaşmalar daha zor gerçekleşir. Bu yüzden 2A gruplarının iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir.
💡 İpucu: İyonlaşma enerjisi sıralaması yaparken önce periyot, sonra grup etkisini düşün!
8
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronegatiflik ve Metalik Özellikler
Elektronegatiflik bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğidir. Periyodik sistemde sağ üst köşeye doğru artar, flor en elektronegatif elementtir.
Aynı periyotta soldan sağa elektronegatiflik artar, aynı grupta yukarı doğru elektronegatiflik artar. Soygazların elektronegatifliği tanımlanmaz çünkü bağ oluşturmazlar.
Metalik karakter elektronegatiflikle ters orantılıdır. Soldaki elementler metal, sağdakiler ametal özellik gösterir. Metal olanlar elektron verme, ametal olanlar elektron alma eğilimindedir.
💡 Kolay Hatırlama: Flor'dan uzaklaştıkça elektronegatiflik azalır!
9
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Metalik Bağ ve Metal Özellikleri
Metalik bağ metal atomlarının değerlik elektronlarının tüm metal kafes boyunca serbestçe hareket etmesiyle oluşur. Bu "elektron denizi" metal katyonlarını bir arada tutar.
Metalik bağın gücü değerlik elektron sayısı arttıkça güçlenir, atom yarıçapı azaldıkça güçlenir. Bu nedenle küçük atomlu, çok değerlik elektronlu metaller daha sert ve yüksek erime noktasına sahiptir.
Metallerin parlaklık, elektrik iletkenliği, tel-levha haline gelebilme gibi özellikleri metalik bağdan kaynaklanır.
💡 Önemli: Metalik bağ gücü = değerlik elektron sayısı / atom yarıçapı oranıyla artar!
10
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik Özellikler Özeti ve Test Soruları
Periyodik özellikler için genel kurallar: Atom yarıçapı sol alt köşede maksimum, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik sağ üst köşede maksimum.
1A alkali metaller en aktif metallerdir. Aynı periyotta 2A grubunun iyonlaşma enerjisi 3A'dan yüksektir (tam dolu s orbitali kararlılığı).
Test sorularında bu özelliklerin periyottaki ve gruptaki değişimini karşılaştırman istenebilir. Her zaman önce atomların periyodik sistemdeki yerini belirle, sonra kuralları uygula.
💡 Sınav İpucu: Periyodik özellik sorularında önce elementleri yerleştir, sonra trendi uygula!
11
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
12
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
13
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
14
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
15
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
16
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
17
of 17Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Ionic Bond
7KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,830395
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,69129
KimyaKimya
İyonik bağlı bileşiklerin oluşumu ve adlandırılması kovalent bağlı bileşiklerin adlandırılması
91,97674
Kimya9. Sınıf kimya
Etkiletişimler konu anlatımı içerisinde sorularda mevcuttur.
91,61732
Kimyakimyasal türler arası etkileşimler; güçlü etkileşimler
güçlü etkileşimler detaylı konu anlatım notları
92064
KimyaTürler arası etkileşimler 1
Türler arası etkileşimler 1
111734
KimyaTyt Kimya Kimyasal türler arası etkileşimler
Tyt Kimya özet ders notu
91942
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı