18
0
Hayalleri için çalışan biriii
13.12.2025
Kimya
9.SINIF KİMYA
2.271
•
13 Ara 2025
•
Hayalleri için çalışan biriii
@dreamsstudyyy123
Kovalent bağlar, ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan önemli... Daha fazla göster
Kovalent bağ, ametal atomlarının değerlik elektronlarını ortaklaşa kullanmasıyla oluşur. Bu bağlar iki temel türe ayrılır: apolar kovalent bağ ve polar kovalent bağ.
Apolar kovalent bağ, aynı tür ametal atomları arasında oluşur. Örneğin F₂, O₂ ve N₂ moleküllerindeki bağlar apolar kovalent bağlardır. Bu bağlarda elektronlar atomlar arasında eşit olarak paylaşılır, çünkü atomların elektronegatiflik değerleri aynıdır.
Polar kovalent bağ ise farklı tür ametal atomları arasında oluşur. HF, H₂O ve CO₂ gibi moleküllerde bu tür bağlar bulunur. Elektronegatifliği büyük olan atom kısmi negatif yükle (δ⁻), küçük olan atom ise kısmi pozitif yükle (δ⁺) yüklenir.
💡 Önemli İpucu: Lewis gösteriminde, bağlayıcı elektron çiftleri atomlar arasında çizgilerle (-), ortaklanmamış elektronlar ise atomların sembollerinin üzerinde nokta veya çizgi ile gösterilir.
Kovalent bağlar, moleküllerin şeklini, fiziksel özelliklerini ve kimyasal tepkimelerini belirleyen temel yapılardır. Örneğin, F₂ molekülünde tekli, O₂'de ikili ve N₂'de üçlü bağlar vardır.
Karbon hidrojen bileşiklerinin Lewis yapıları, moleküllerin nasıl oluştuğunu anlamamıza yardımcı olur. Örneğin, CH₄, C₂H₆, C₂H₄ ve C₂H₂ moleküllerinin her birinde değerlik elektronları bağlayıcı elektron olarak kullanılmıştır.
Moleküllerin polar veya apolar olması, elektron yoğunluğunun dağılımına bağlıdır:
Apolar moleküller, elektron yoğunluğunun dengeli dağıldığı moleküllerdir. F₂, O₂, N₂ ve CH₄ gibi moleküller apolardır. Bir molekül eğer merkez atom tüm değerlik elektronlarını aynı tür ametal ile paylaşıyorsa, elektron dağılımı simetrik olur ve molekül apolar karakterlidir.
Polar moleküller ise elektron yoğunluğunun dengesiz dağıldığı moleküllerdir. HCl, H₂O ve NH₃ gibi moleküller polardır. Eğer merkez atomun bağ yapmamış değerlik elektronları varsa, molekülde elektron dağılımı simetrik olmaz ve polar karakter gösterir.
💡 Unutma: Sadece C ve H atomu içeren tüm moleküller (CH₄, C₂H₆ gibi) apolar karakterlidir. İkiden fazla türde atom içeren moleküller (CH₃COOH, C₂H₅OH gibi) ise genellikle polardır.
Moleküllerin polar veya apolar olması, çözünürlük, erime ve kaynama noktaları gibi fiziksel özellikleri üzerinde büyük etkiye sahiptir. Bu bilgi, kimyasal tepkimeleri anlamak için çok önemlidir.
İki atomlu moleküllerde polarite doğrudan bağın yapısına bağlıdır. HCl gibi iki atomlu moleküllerde, elektronegatifliği yüksek olan atom (Cl) elektronları daha çok kendine çeker, molekülde elektron dağılımı dengesiz olur ve molekül polar karakter kazanır.
Çok atomlu moleküllerde ise durum biraz daha karmaşıktır:
CH₄ ve CO₂ gibi moleküllerde merkez atomun (C) bağ yapmamış değerlik elektronu yoktur ve aynı tür atomlarla bağ yapmıştır. Bu moleküllerde elektron yük dağılımı simetriktir, bu yüzden apolardırlar.
H₂O ve NH₃ moleküllerinde ise merkez atomların (O ve N) bağ yapmamış değerlik elektronları vardır. Bu elektronlar, elektron yoğunluğunun simetrik olmasını engeller ve moleküller polar karakter gösterir.
💡 Önemli: Bir molekülün polaritesi, molekül geometrisi ve bağların dizilişiyle de ilgilidir. Simetrik geometriye sahip moleküller genellikle apolardır, simetrik olmayan geometriye sahip moleküller ise polardır.
Polar ve apolar özellikler günlük hayatta büyük önem taşır. "Benzer benzeri çözer" ilkesi gereği, polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde çözünür. Bu bilgi, kimya laboratuvarlarında ve endüstride çözücü seçiminde önemli rol oynar.
Kovalent bağlı maddeler, formüllerine karşılık gelen sayıda atomlardan oluşan bağımsız moleküllerden meydana gelir. Bu maddelerin özellikleri şunlardır:
Kovalent bileşiklerin adlandırılmasında Latince sayılar kullanılır . Adlandırma şu şekilde yapılır:
Örneğin:
💡 Dikkat: Bileşik formülünde birinci ametal bir tane ise, "mono" öneki genellikle belirtilmez. Örneğin CO (Karbon monoksit) şeklinde adlandırılır, "Monokarbon monoksit" denmez.
Kovalent bileşikleri tanımak ve doğru adlandırmak, kimya derslerinde ve laboratuvar çalışmalarında başarılı olmanız için çok önemlidir. Bu bilgiyi düzenli olarak pratik yaparak pekiştirmelisiniz.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Hayalleri için çalışan biriii
@dreamsstudyyy123
Kovalent bağlar, ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan önemli kimyasal bağlardır. Bu bağlar sayesinde moleküller oluşur ve maddenin birçok özelliği belirlenir. Aşağıda kovalent bağların türleri, özellikleri ve moleküllerin polar/apolar yapısı hakkında önemli bilgileri bulacaksınız.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kovalent bağ, ametal atomlarının değerlik elektronlarını ortaklaşa kullanmasıyla oluşur. Bu bağlar iki temel türe ayrılır: apolar kovalent bağ ve polar kovalent bağ.
Apolar kovalent bağ, aynı tür ametal atomları arasında oluşur. Örneğin F₂, O₂ ve N₂ moleküllerindeki bağlar apolar kovalent bağlardır. Bu bağlarda elektronlar atomlar arasında eşit olarak paylaşılır, çünkü atomların elektronegatiflik değerleri aynıdır.
Polar kovalent bağ ise farklı tür ametal atomları arasında oluşur. HF, H₂O ve CO₂ gibi moleküllerde bu tür bağlar bulunur. Elektronegatifliği büyük olan atom kısmi negatif yükle (δ⁻), küçük olan atom ise kısmi pozitif yükle (δ⁺) yüklenir.
💡 Önemli İpucu: Lewis gösteriminde, bağlayıcı elektron çiftleri atomlar arasında çizgilerle (-), ortaklanmamış elektronlar ise atomların sembollerinin üzerinde nokta veya çizgi ile gösterilir.
Kovalent bağlar, moleküllerin şeklini, fiziksel özelliklerini ve kimyasal tepkimelerini belirleyen temel yapılardır. Örneğin, F₂ molekülünde tekli, O₂'de ikili ve N₂'de üçlü bağlar vardır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Karbon hidrojen bileşiklerinin Lewis yapıları, moleküllerin nasıl oluştuğunu anlamamıza yardımcı olur. Örneğin, CH₄, C₂H₆, C₂H₄ ve C₂H₂ moleküllerinin her birinde değerlik elektronları bağlayıcı elektron olarak kullanılmıştır.
Moleküllerin polar veya apolar olması, elektron yoğunluğunun dağılımına bağlıdır:
Apolar moleküller, elektron yoğunluğunun dengeli dağıldığı moleküllerdir. F₂, O₂, N₂ ve CH₄ gibi moleküller apolardır. Bir molekül eğer merkez atom tüm değerlik elektronlarını aynı tür ametal ile paylaşıyorsa, elektron dağılımı simetrik olur ve molekül apolar karakterlidir.
Polar moleküller ise elektron yoğunluğunun dengesiz dağıldığı moleküllerdir. HCl, H₂O ve NH₃ gibi moleküller polardır. Eğer merkez atomun bağ yapmamış değerlik elektronları varsa, molekülde elektron dağılımı simetrik olmaz ve polar karakter gösterir.
💡 Unutma: Sadece C ve H atomu içeren tüm moleküller (CH₄, C₂H₆ gibi) apolar karakterlidir. İkiden fazla türde atom içeren moleküller (CH₃COOH, C₂H₅OH gibi) ise genellikle polardır.
Moleküllerin polar veya apolar olması, çözünürlük, erime ve kaynama noktaları gibi fiziksel özellikleri üzerinde büyük etkiye sahiptir. Bu bilgi, kimyasal tepkimeleri anlamak için çok önemlidir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İki atomlu moleküllerde polarite doğrudan bağın yapısına bağlıdır. HCl gibi iki atomlu moleküllerde, elektronegatifliği yüksek olan atom (Cl) elektronları daha çok kendine çeker, molekülde elektron dağılımı dengesiz olur ve molekül polar karakter kazanır.
Çok atomlu moleküllerde ise durum biraz daha karmaşıktır:
CH₄ ve CO₂ gibi moleküllerde merkez atomun (C) bağ yapmamış değerlik elektronu yoktur ve aynı tür atomlarla bağ yapmıştır. Bu moleküllerde elektron yük dağılımı simetriktir, bu yüzden apolardırlar.
H₂O ve NH₃ moleküllerinde ise merkez atomların (O ve N) bağ yapmamış değerlik elektronları vardır. Bu elektronlar, elektron yoğunluğunun simetrik olmasını engeller ve moleküller polar karakter gösterir.
💡 Önemli: Bir molekülün polaritesi, molekül geometrisi ve bağların dizilişiyle de ilgilidir. Simetrik geometriye sahip moleküller genellikle apolardır, simetrik olmayan geometriye sahip moleküller ise polardır.
Polar ve apolar özellikler günlük hayatta büyük önem taşır. "Benzer benzeri çözer" ilkesi gereği, polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler ise apolar çözücülerde çözünür. Bu bilgi, kimya laboratuvarlarında ve endüstride çözücü seçiminde önemli rol oynar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kovalent bağlı maddeler, formüllerine karşılık gelen sayıda atomlardan oluşan bağımsız moleküllerden meydana gelir. Bu maddelerin özellikleri şunlardır:
Kovalent bileşiklerin adlandırılmasında Latince sayılar kullanılır . Adlandırma şu şekilde yapılır:
Örneğin:
💡 Dikkat: Bileşik formülünde birinci ametal bir tane ise, "mono" öneki genellikle belirtilmez. Örneğin CO (Karbon monoksit) şeklinde adlandırılır, "Monokarbon monoksit" denmez.
Kovalent bileşikleri tanımak ve doğru adlandırmak, kimya derslerinde ve laboratuvar çalışmalarında başarılı olmanız için çok önemlidir. Bu bilgiyi düzenli olarak pratik yaparak pekiştirmelisiniz.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
18
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik