Atomlarda elektronların yerleşimi ve orbital yapıları, kimyanın temelini oluşturan konulardan...
Kimya111 görüntüleme·Güncellendi 15 Tem 2026·5 sayfa11. Sınıf Kimya: Orbitaller Konu Anlatımı
Ülkü asya Demirkıran@lkasyademirkran
1 / 5
1
of 5
Orbital Türleri ve Özellikleri
Elektronlar atomda rastgele dolaşmıyor - belirli bölgelerde bulunuyorlar ve bu bölgelere orbital diyoruz. Her orbital türünün kendine özgü şekli ve kapasitesi var.
S orbitalleri en basit orbital türü. Küresel şekle sahipler ve maksimum 2 elektron alabilirler. Çekirdekten uzaklaştıkça hem boyutları hem de enerjileri artıyor. Her enerji düzeyinde bir tane s orbitali bulunuyor.
P orbitalleri daha karmaşık. Çekirdeğin iki tarafında zıt yönlerde iki lob şeklindeler. Üç farklı p orbitali var (px, py, pz) ve uzayda farklı yönlere bakıyorlar. Her biri 2 elektron alabildiği için toplam 6 elektron kapasitesi var.
Dikkat: P orbitalleri sadece 2. enerji düzeyinden başlayarak bulunuyor ve s orbitallerinden daha yüksek enerjili.
2
of 5
D ve F Orbitalleri ile Kuantum Sayıları
D orbitalleri çok daha karmaşık şekillere sahip. Beş farklı d orbitali var ve toplam 10 elektron alabiliyorlar. 3. enerji düzeyinden itibaren görülmeye başlıyorlar ve aynı düzeydeki s, p orbitallerinden daha yüksek enerjili.
F orbitalleri en karmaşık orbital türü. Yedi farklı f orbitali var ve 14 elektron kapasiteleri bulunuyor. 4. enerji düzeyinden itibaren ortaya çıkıyorlar ve aynı düzeydeki diğer tüm orbitallerden daha yüksek enerjili.
Kuantum sayıları elektronların adresini veriyor. Ana kuantum sayısı enerji düzeyini, açısal momentum sayısı orbital şeklini, manyetik kuantum sayısı (ml) orbital yönelimini belirliyor.
İpucu: Spin kuantum sayısı (ms) ±½ değerini alır ve elektronun kendi etrafındaki dönüşünü gösterir.
3
of 5
Elektron Dizilimi Kuralları
Elektronların orbitallere yerleşmesi rastgele değil - Aufbau kuralı der ki elektronlar önce düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir. Bu sırayı kuralıyla buluyoruz.
Pauli dışlama ilkesi çok önemli: Bir atomdaki hiçbir iki elektronun dört kuantum sayısı da aynı olamaz. Bu demek oluyor ki aynı orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ve bunlar zıt spinli olmalı.
Hund kuralı aynı enerjili orbitallere elektronların nasıl yerleşeceğini söylüyor. Önce teker teker aynı yönde spin yapacak şekilde yerleşir, sonra çiftleşme başlar.
Önemli: Elektron dizilimlerini soy gazlardan yararlanarak kısaltabilirsin - bu sınav sorularında çok işine yarayacak!
4
of 5
Periyodik Sistem ve Grup Belirleme
Bir elementin periyodik sistemdeki yerini elektron diziliminden bulabilirsin. En büyük ana kuantum sayısı periyot numarasını, son orbital türü hangi blokta olduğunu gösteriyor.
Grup numarasını değerlik elektron sayısından buluyoruz. s ve p blok elementlerinde kolay: ns¹ → 1A grubu, ns²np⁴ → 6A grubu gibi. d blok elementlerinde biraz daha karmaşık ama formüller var.
Özel durumlar var - bazı elementler daha kararlı olmak için elektron dizilimlerini değiştiriyor. Mesela Cr ve Cu gibi elementler yarı dolu veya tam dolu d orbitali için s orbitalinden elektron alıyor.
Pratik: Elektron dizilimi yazarken Aufbau sırasını ezberle: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p...
5
of 5
Element Grupları ve Periyodik Özellikler
A grubu elementleri ana grup elementleri. 1A alkali metaller (en aktif metaller, suyla tepkimeye giriyor), 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler (en aktif ametaller) ve 8A soy gazlar (kararlı, tepkimeye girmez).
Periyodik özellikler atomun yapısına bağlı. Atom yarıçapı grupta aşağı gidildikçe büyüyor, periyotta sağa gidildikçe küçülüyor. Elektron ilgisi elektron alırken açığa çıkan enerji - halojenler en yüksek elektron ilgisine sahip.
Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri var. Mesela 6A grubu kalkojenler, oksijen peroksit ve süperoksit yapabilir. 4A grubu karbon grubunda karbon ametal, silisyum yarı metal.
Sınav İpucu: Grup özelliklerini ve periyodik trendleri iyi öğren - sınavlarda bu bilgilerle element özelliklerini tahmin edebilirsin!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Orbital
8KimyaAYT KİMYA MODERN ATOM TEORİSİ
MODERN ATOM TEORİSİ
114616
KimyaKimya orbital
Orbital
1187719
Kimya9. Sınıf atom modelleri yeni müfredat
Ders notu
964018
Kimya11 Kimya
11. sınıf kimya orbitaller Ayt kimya 1. ünite
111,19914
Kimya9 . Sınıf kimya orbitaller
Umarım faydalı olur
94479
Kimya9. Sınıf KİMYA
1.1 YAZILI ÖRNEĞİ
92,44111
Kimyamodern atom teorisi
11. sınıf kimya modern atom teorisi
111,0858
KimyaKimya 9. Sınıf ORBİTALLER
Orbital şekilleri, orbitallerin sıralanışı, küresel simetri, anyon ve katyon, orbital kuralları, temel hal ve uyarılmış hal, valans elektron ve orbital konularını içerir.
93602
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya111 görüntüleme·Güncellendi 15 Tem 2026·5 sayfa11. Sınıf Kimya: Orbitaller Konu Anlatımı
Ülkü asya Demirkıran@lkasyademirkran
Atomlarda elektronların yerleşimi ve orbital yapıları, kimyanın temelini oluşturan konulardan biri. Bu konu, elektronların hangi bölgelerde bulunabileceğini ve nasıl dizildiklerini anlamana yardımcı olacak.
1
of 5
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Orbital Türleri ve Özellikleri
Elektronlar atomda rastgele dolaşmıyor - belirli bölgelerde bulunuyorlar ve bu bölgelere orbital diyoruz. Her orbital türünün kendine özgü şekli ve kapasitesi var.
S orbitalleri en basit orbital türü. Küresel şekle sahipler ve maksimum 2 elektron alabilirler. Çekirdekten uzaklaştıkça hem boyutları hem de enerjileri artıyor. Her enerji düzeyinde bir tane s orbitali bulunuyor.
P orbitalleri daha karmaşık. Çekirdeğin iki tarafında zıt yönlerde iki lob şeklindeler. Üç farklı p orbitali var (px, py, pz) ve uzayda farklı yönlere bakıyorlar. Her biri 2 elektron alabildiği için toplam 6 elektron kapasitesi var.
Dikkat: P orbitalleri sadece 2. enerji düzeyinden başlayarak bulunuyor ve s orbitallerinden daha yüksek enerjili.
2
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
D ve F Orbitalleri ile Kuantum Sayıları
D orbitalleri çok daha karmaşık şekillere sahip. Beş farklı d orbitali var ve toplam 10 elektron alabiliyorlar. 3. enerji düzeyinden itibaren görülmeye başlıyorlar ve aynı düzeydeki s, p orbitallerinden daha yüksek enerjili.
F orbitalleri en karmaşık orbital türü. Yedi farklı f orbitali var ve 14 elektron kapasiteleri bulunuyor. 4. enerji düzeyinden itibaren ortaya çıkıyorlar ve aynı düzeydeki diğer tüm orbitallerden daha yüksek enerjili.
Kuantum sayıları elektronların adresini veriyor. Ana kuantum sayısı enerji düzeyini, açısal momentum sayısı orbital şeklini, manyetik kuantum sayısı (ml) orbital yönelimini belirliyor.
İpucu: Spin kuantum sayısı (ms) ±½ değerini alır ve elektronun kendi etrafındaki dönüşünü gösterir.
3
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron Dizilimi Kuralları
Elektronların orbitallere yerleşmesi rastgele değil - Aufbau kuralı der ki elektronlar önce düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir. Bu sırayı kuralıyla buluyoruz.
Pauli dışlama ilkesi çok önemli: Bir atomdaki hiçbir iki elektronun dört kuantum sayısı da aynı olamaz. Bu demek oluyor ki aynı orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ve bunlar zıt spinli olmalı.
Hund kuralı aynı enerjili orbitallere elektronların nasıl yerleşeceğini söylüyor. Önce teker teker aynı yönde spin yapacak şekilde yerleşir, sonra çiftleşme başlar.
Önemli: Elektron dizilimlerini soy gazlardan yararlanarak kısaltabilirsin - bu sınav sorularında çok işine yarayacak!
4
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik Sistem ve Grup Belirleme
Bir elementin periyodik sistemdeki yerini elektron diziliminden bulabilirsin. En büyük ana kuantum sayısı periyot numarasını, son orbital türü hangi blokta olduğunu gösteriyor.
Grup numarasını değerlik elektron sayısından buluyoruz. s ve p blok elementlerinde kolay: ns¹ → 1A grubu, ns²np⁴ → 6A grubu gibi. d blok elementlerinde biraz daha karmaşık ama formüller var.
Özel durumlar var - bazı elementler daha kararlı olmak için elektron dizilimlerini değiştiriyor. Mesela Cr ve Cu gibi elementler yarı dolu veya tam dolu d orbitali için s orbitalinden elektron alıyor.
Pratik: Elektron dizilimi yazarken Aufbau sırasını ezberle: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p...
5
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Element Grupları ve Periyodik Özellikler
A grubu elementleri ana grup elementleri. 1A alkali metaller (en aktif metaller, suyla tepkimeye giriyor), 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler (en aktif ametaller) ve 8A soy gazlar (kararlı, tepkimeye girmez).
Periyodik özellikler atomun yapısına bağlı. Atom yarıçapı grupta aşağı gidildikçe büyüyor, periyotta sağa gidildikçe küçülüyor. Elektron ilgisi elektron alırken açığa çıkan enerji - halojenler en yüksek elektron ilgisine sahip.
Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri var. Mesela 6A grubu kalkojenler, oksijen peroksit ve süperoksit yapabilir. 4A grubu karbon grubunda karbon ametal, silisyum yarı metal.
Sınav İpucu: Grup özelliklerini ve periyodik trendleri iyi öğren - sınavlarda bu bilgilerle element özelliklerini tahmin edebilirsin!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Orbital
8KimyaAYT KİMYA MODERN ATOM TEORİSİ
MODERN ATOM TEORİSİ
114616
KimyaKimya orbital
Orbital
1187719
Kimya9. Sınıf atom modelleri yeni müfredat
Ders notu
964018
Kimya11 Kimya
11. sınıf kimya orbitaller Ayt kimya 1. ünite
111,19914
Kimya9 . Sınıf kimya orbitaller
Umarım faydalı olur
94479
Kimya9. Sınıf KİMYA
1.1 YAZILI ÖRNEĞİ
92,44111
Kimyamodern atom teorisi
11. sınıf kimya modern atom teorisi
111,0858
KimyaKimya 9. Sınıf ORBİTALLER
Orbital şekilleri, orbitallerin sıralanışı, küresel simetri, anyon ve katyon, orbital kuralları, temel hal ve uyarılmış hal, valans elektron ve orbital konularını içerir.
93602
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı