0
0
Ülkü asya Demirkıran
09.12.2025
Kimya
11.sınıf kimya orbitaller
108
•
9 Ara 2025
•
Ülkü asya Demirkıran
@lkasyademirkran
Atomlarda elektronların yerleşimi ve orbital yapıları, kimyanın temelini oluşturan konulardan... Daha fazla göster
Elektronlar atomda rastgele dolaşmıyor - belirli bölgelerde bulunuyorlar ve bu bölgelere orbital diyoruz. Her orbital türünün kendine özgü şekli ve kapasitesi var.
S orbitalleri en basit orbital türü. Küresel şekle sahipler ve maksimum 2 elektron alabilirler. Çekirdekten uzaklaştıkça hem boyutları hem de enerjileri artıyor. Her enerji düzeyinde bir tane s orbitali bulunuyor.
P orbitalleri daha karmaşık. Çekirdeğin iki tarafında zıt yönlerde iki lob şeklindeler. Üç farklı p orbitali var (px, py, pz) ve uzayda farklı yönlere bakıyorlar. Her biri 2 elektron alabildiği için toplam 6 elektron kapasitesi var.
Dikkat: P orbitalleri sadece 2. enerji düzeyinden başlayarak bulunuyor ve s orbitallerinden daha yüksek enerjili.
D orbitalleri çok daha karmaşık şekillere sahip. Beş farklı d orbitali var ve toplam 10 elektron alabiliyorlar. 3. enerji düzeyinden itibaren görülmeye başlıyorlar ve aynı düzeydeki s, p orbitallerinden daha yüksek enerjili.
F orbitalleri en karmaşık orbital türü. Yedi farklı f orbitali var ve 14 elektron kapasiteleri bulunuyor. 4. enerji düzeyinden itibaren ortaya çıkıyorlar ve aynı düzeydeki diğer tüm orbitallerden daha yüksek enerjili.
Kuantum sayıları elektronların adresini veriyor. Ana kuantum sayısı (n) enerji düzeyini, açısal momentum sayısı (l) orbital şeklini, manyetik kuantum sayısı (ml) orbital yönelimini belirliyor.
İpucu: Spin kuantum sayısı (ms) ±½ değerini alır ve elektronun kendi etrafındaki dönüşünü gösterir.
Elektronların orbitallere yerleşmesi rastgele değil - Aufbau kuralı der ki elektronlar önce düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir. Bu sırayı kuralıyla buluyoruz.
Pauli dışlama ilkesi çok önemli: Bir atomdaki hiçbir iki elektronun dört kuantum sayısı da aynı olamaz. Bu demek oluyor ki aynı orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ve bunlar zıt spinli olmalı.
Hund kuralı aynı enerjili orbitallere elektronların nasıl yerleşeceğini söylüyor. Önce teker teker aynı yönde spin yapacak şekilde yerleşir, sonra çiftleşme başlar.
Önemli: Elektron dizilimlerini soy gazlardan yararlanarak kısaltabilirsin - bu sınav sorularında çok işine yarayacak!
Bir elementin periyodik sistemdeki yerini elektron diziliminden bulabilirsin. En büyük ana kuantum sayısı periyot numarasını, son orbital türü hangi blokta olduğunu gösteriyor.
Grup numarasını değerlik elektron sayısından buluyoruz. s ve p blok elementlerinde kolay: ns¹ → 1A grubu, ns²np⁴ → 6A grubu gibi. d blok elementlerinde biraz daha karmaşık ama formüller var.
Özel durumlar var - bazı elementler daha kararlı olmak için elektron dizilimlerini değiştiriyor. Mesela Cr ve Cu gibi elementler yarı dolu veya tam dolu d orbitali için s orbitalinden elektron alıyor.
Pratik: Elektron dizilimi yazarken Aufbau sırasını ezberle: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p...
A grubu elementleri ana grup elementleri. 1A alkali metaller (en aktif metaller, suyla tepkimeye giriyor), 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler (en aktif ametaller) ve 8A soy gazlar (kararlı, tepkimeye girmez).
Periyodik özellikler atomun yapısına bağlı. Atom yarıçapı grupta aşağı gidildikçe büyüyor, periyotta sağa gidildikçe küçülüyor. Elektron ilgisi elektron alırken açığa çıkan enerji - halojenler en yüksek elektron ilgisine sahip.
Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri var. Mesela 6A grubu kalkojenler, oksijen peroksit ve süperoksit yapabilir. 4A grubu karbon grubunda karbon ametal, silisyum yarı metal.
Sınav İpucu: Grup özelliklerini ve periyodik trendleri iyi öğren - sınavlarda bu bilgilerle element özelliklerini tahmin edebilirsin!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Ülkü asya Demirkıran
@lkasyademirkran
Atomlarda elektronların yerleşimi ve orbital yapıları, kimyanın temelini oluşturan konulardan biri. Bu konu, elektronların hangi bölgelerde bulunabileceğini ve nasıl dizildiklerini anlamana yardımcı olacak.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronlar atomda rastgele dolaşmıyor - belirli bölgelerde bulunuyorlar ve bu bölgelere orbital diyoruz. Her orbital türünün kendine özgü şekli ve kapasitesi var.
S orbitalleri en basit orbital türü. Küresel şekle sahipler ve maksimum 2 elektron alabilirler. Çekirdekten uzaklaştıkça hem boyutları hem de enerjileri artıyor. Her enerji düzeyinde bir tane s orbitali bulunuyor.
P orbitalleri daha karmaşık. Çekirdeğin iki tarafında zıt yönlerde iki lob şeklindeler. Üç farklı p orbitali var (px, py, pz) ve uzayda farklı yönlere bakıyorlar. Her biri 2 elektron alabildiği için toplam 6 elektron kapasitesi var.
Dikkat: P orbitalleri sadece 2. enerji düzeyinden başlayarak bulunuyor ve s orbitallerinden daha yüksek enerjili.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
D orbitalleri çok daha karmaşık şekillere sahip. Beş farklı d orbitali var ve toplam 10 elektron alabiliyorlar. 3. enerji düzeyinden itibaren görülmeye başlıyorlar ve aynı düzeydeki s, p orbitallerinden daha yüksek enerjili.
F orbitalleri en karmaşık orbital türü. Yedi farklı f orbitali var ve 14 elektron kapasiteleri bulunuyor. 4. enerji düzeyinden itibaren ortaya çıkıyorlar ve aynı düzeydeki diğer tüm orbitallerden daha yüksek enerjili.
Kuantum sayıları elektronların adresini veriyor. Ana kuantum sayısı (n) enerji düzeyini, açısal momentum sayısı (l) orbital şeklini, manyetik kuantum sayısı (ml) orbital yönelimini belirliyor.
İpucu: Spin kuantum sayısı (ms) ±½ değerini alır ve elektronun kendi etrafındaki dönüşünü gösterir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronların orbitallere yerleşmesi rastgele değil - Aufbau kuralı der ki elektronlar önce düşük enerjili orbitallerden başlayarak yerleşir. Bu sırayı kuralıyla buluyoruz.
Pauli dışlama ilkesi çok önemli: Bir atomdaki hiçbir iki elektronun dört kuantum sayısı da aynı olamaz. Bu demek oluyor ki aynı orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir ve bunlar zıt spinli olmalı.
Hund kuralı aynı enerjili orbitallere elektronların nasıl yerleşeceğini söylüyor. Önce teker teker aynı yönde spin yapacak şekilde yerleşir, sonra çiftleşme başlar.
Önemli: Elektron dizilimlerini soy gazlardan yararlanarak kısaltabilirsin - bu sınav sorularında çok işine yarayacak!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bir elementin periyodik sistemdeki yerini elektron diziliminden bulabilirsin. En büyük ana kuantum sayısı periyot numarasını, son orbital türü hangi blokta olduğunu gösteriyor.
Grup numarasını değerlik elektron sayısından buluyoruz. s ve p blok elementlerinde kolay: ns¹ → 1A grubu, ns²np⁴ → 6A grubu gibi. d blok elementlerinde biraz daha karmaşık ama formüller var.
Özel durumlar var - bazı elementler daha kararlı olmak için elektron dizilimlerini değiştiriyor. Mesela Cr ve Cu gibi elementler yarı dolu veya tam dolu d orbitali için s orbitalinden elektron alıyor.
Pratik: Elektron dizilimi yazarken Aufbau sırasını ezberle: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p...
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
A grubu elementleri ana grup elementleri. 1A alkali metaller (en aktif metaller, suyla tepkimeye giriyor), 2A toprak alkali metaller, 7A halojenler (en aktif ametaller) ve 8A soy gazlar (kararlı, tepkimeye girmez).
Periyodik özellikler atomun yapısına bağlı. Atom yarıçapı grupta aşağı gidildikçe büyüyor, periyotta sağa gidildikçe küçülüyor. Elektron ilgisi elektron alırken açığa çıkan enerji - halojenler en yüksek elektron ilgisine sahip.
Her grubun kendine özgü kimyasal özellikleri var. Mesela 6A grubu kalkojenler, oksijen peroksit ve süperoksit yapabilir. 4A grubu karbon grubunda karbon ametal, silisyum yarı metal.
Sınav İpucu: Grup özelliklerini ve periyodik trendleri iyi öğren - sınavlarda bu bilgilerle element özelliklerini tahmin edebilirsin!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
0
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik