10
0
MelekCheonsa
02.12.2025
Kimya
11.sınıf kimya 2.ünite
1.778
•
2 Ara 2025
•
MelekCheonsa
@juliannecandy
İdeal gaz yasası, günlük hayatta karşılaştığımız gazların davranışlarını anlamamızı sağlayan... Daha fazla göster
İdeal gaz yasası, bir gazın basınç, sıcaklık, hacim ve madde miktarı özelliklerini birbirine bağlayan önemli bir fizik yasasıdır. Bu yasa PV = nRT formülüyle ifade edilir.
Her ne kadar sınırlı bir yasa olsa da, normal basınçlarda oldukça güvenilir sonuçlar verir. Bu nedenle günlük hayattaki çoğu gaz problemini çözmek için rahatlıkla kullanabilirsin.
Normal koşullarda birçok gazın davranışını açıklamak için bu yasayı kullanırız çünkü gerçek hayatta tamamen ideal davranışlar sergileyen gazlar bulunmaz.
İdeal gaz denklemi PV = nRT şeklinde yazılır ve dört önemli değişkeni birbirine bağlar. Bu denklem Boyle, Charles ve Avogadro yasalarının birleşiminden oluşur.
Bir gazın hacmi; mol sayısı ve sıcaklıkla doğru orantılı, basınçla ters orantılıdır. Bu ilişki sayesinde bir özelliği değiştirdiğinde diğerlerinin nasıl etkileneceğini önceden tahmin edebilirsin.
R değeri orantı sabiti olarak bilinir ve ideal gaz sabiti adını alır. Bu sabit, denklemin her zaman doğru sonuç vermesini sağlar.
R gaz sabitinin değerini bulmak oldukça kolay! 1 mol gazın normal şartlardaki değerlerini (22,4 L hacim, 0°C sıcaklık, 1 atm basınç) denklemde yerine koyarsan R'yi hesaplayabilirsin.
PV = nRT denkleminde basınç birimi atm, hacim birimi L, sıcaklık birimi mutlaka K olarak alınır. Bu birimleri karıştırırsan yanlış sonuçlar elde edersin.
R'nin değeri 0,082 L.atm/mol.K olarak bulunur ve bu değeri ezberlemen gerekir çünkü sınavlarda sürekli kullanacaksın.
İdeal gazlar aslında varsayımsal gazlardır - gerçekte böyle mükemmel gazlar bulunmaz. Bu gazlarda moleküller birbirini etkilemez ve aralarında çekim kuvveti yoktur.
Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideal gaza en yakın davranışı sergiler. Bu yüzden normal şartlarda ideal gaz denklemini rahatlıkla kullanabilirsin.
Gaz moleküllerinin hacmi toplam hacme göre çok küçük olduğundan ihmal edilir. Bu basitleştirme sayesinde hesaplamalar çok daha kolay hale gelir.
İdeal gaz denklemini kullanarak gazların mol kütlelerini de hesaplayabilirsin. Bunun için n yerine m/M yazman yeterli.
PV = RT şeklinde düzenleyip PM = dRT formülünü elde edersin. Burada d yoğunluğu (özkütle) temsil eder.
Son olarak M = dRT/P formülüyle mol kütlesini kolayca bulabilirsin. Bu formül özellikle bilinmeyen gazların kimliklerini tespit etmek için çok kullanışlıdır.
273°C sıcaklıkta 32 gram CH₄ gazı 44,8 L hacim kapladığına göre basıncı kaç atmosferdir?
Önce mol sayısını bulalım: n = 32/16 = 2 mol. Sıcaklığı Kelvin'e çevir: 273°C = 546 K.
PV = nRT formülünden P = nRT/V yazıp değerleri yerine koy: P = (2 × 0,082 × 546) / 44,8 = 2 atm.
3,01×10²³ tane oksijen gazının 0°C sıcaklık ve 5 atm basınçta hacmi kaç L olur?
Mol sayısını bul: n = 3,01×10²³ / 6,02×10²³ = 0,5 mol. Sıcaklık: 0°C = 273 K.
V = nRT/P formülünden: V = (0,5 × 0,082 × 273) / 5 = 2,24 L bulunur.
1,12 atm basınçta mol kütlesi 17 gram olan gazın 0°C sıcaklıktaki yoğunluğunu hesapla.
d = PM/RT formülünü kullan. Sıcaklık: 0°C = 273 K.
d = (1,12 × 17) / (0,082 × 273) = 0,85 g/L olarak bulunur.
273°C sıcaklık ve 2 atm basınç altında 22,4 L hacim kaplayan CH₄ gazında kaç tane atom bulunur?
Önce mol sayısını bul: n = PV/RT = (2 × 22,4) / (0,082 × 546) = 1 mol.
CH₄'te 5 atom olduğundan: 1 × 5 × N = 5N atom bulunur.
0°C sıcaklıkta kapalı bir kapta bulunan 14 gram N₂ gazı 44,8 L hacim kapladığına göre kabın basıncını bulun.
N₂'nin mol kütlesi = 2 × 14 = 28 g/mol. Mol sayısı: n = 14/28 = 0,5 mol.
P = nRT/V = (0,5 × 0,082 × 273) / 44,8 = 0,25 atm bulunur.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
MelekCheonsa
@juliannecandy
İdeal gaz yasası, günlük hayatta karşılaştığımız gazların davranışlarını anlamamızı sağlayan temel bir fizik yasasıdır. Bu yasa sayesinde bir gazın basıncı, hacmi, sıcaklığı ve mol sayısı arasındaki ilişkileri kolayca hesaplayabilirsin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İdeal gaz yasası, bir gazın basınç, sıcaklık, hacim ve madde miktarı özelliklerini birbirine bağlayan önemli bir fizik yasasıdır. Bu yasa PV = nRT formülüyle ifade edilir.
Her ne kadar sınırlı bir yasa olsa da, normal basınçlarda oldukça güvenilir sonuçlar verir. Bu nedenle günlük hayattaki çoğu gaz problemini çözmek için rahatlıkla kullanabilirsin.
Normal koşullarda birçok gazın davranışını açıklamak için bu yasayı kullanırız çünkü gerçek hayatta tamamen ideal davranışlar sergileyen gazlar bulunmaz.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İdeal gaz denklemi PV = nRT şeklinde yazılır ve dört önemli değişkeni birbirine bağlar. Bu denklem Boyle, Charles ve Avogadro yasalarının birleşiminden oluşur.
Bir gazın hacmi; mol sayısı ve sıcaklıkla doğru orantılı, basınçla ters orantılıdır. Bu ilişki sayesinde bir özelliği değiştirdiğinde diğerlerinin nasıl etkileneceğini önceden tahmin edebilirsin.
R değeri orantı sabiti olarak bilinir ve ideal gaz sabiti adını alır. Bu sabit, denklemin her zaman doğru sonuç vermesini sağlar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
R gaz sabitinin değerini bulmak oldukça kolay! 1 mol gazın normal şartlardaki değerlerini (22,4 L hacim, 0°C sıcaklık, 1 atm basınç) denklemde yerine koyarsan R'yi hesaplayabilirsin.
PV = nRT denkleminde basınç birimi atm, hacim birimi L, sıcaklık birimi mutlaka K olarak alınır. Bu birimleri karıştırırsan yanlış sonuçlar elde edersin.
R'nin değeri 0,082 L.atm/mol.K olarak bulunur ve bu değeri ezberlemen gerekir çünkü sınavlarda sürekli kullanacaksın.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İdeal gazlar aslında varsayımsal gazlardır - gerçekte böyle mükemmel gazlar bulunmaz. Bu gazlarda moleküller birbirini etkilemez ve aralarında çekim kuvveti yoktur.
Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta ideal gaza en yakın davranışı sergiler. Bu yüzden normal şartlarda ideal gaz denklemini rahatlıkla kullanabilirsin.
Gaz moleküllerinin hacmi toplam hacme göre çok küçük olduğundan ihmal edilir. Bu basitleştirme sayesinde hesaplamalar çok daha kolay hale gelir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İdeal gaz denklemini kullanarak gazların mol kütlelerini de hesaplayabilirsin. Bunun için n yerine m/M yazman yeterli.
PV = RT şeklinde düzenleyip PM = dRT formülünü elde edersin. Burada d yoğunluğu (özkütle) temsil eder.
Son olarak M = dRT/P formülüyle mol kütlesini kolayca bulabilirsin. Bu formül özellikle bilinmeyen gazların kimliklerini tespit etmek için çok kullanışlıdır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
273°C sıcaklıkta 32 gram CH₄ gazı 44,8 L hacim kapladığına göre basıncı kaç atmosferdir?
Önce mol sayısını bulalım: n = 32/16 = 2 mol. Sıcaklığı Kelvin'e çevir: 273°C = 546 K.
PV = nRT formülünden P = nRT/V yazıp değerleri yerine koy: P = (2 × 0,082 × 546) / 44,8 = 2 atm.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
3,01×10²³ tane oksijen gazının 0°C sıcaklık ve 5 atm basınçta hacmi kaç L olur?
Mol sayısını bul: n = 3,01×10²³ / 6,02×10²³ = 0,5 mol. Sıcaklık: 0°C = 273 K.
V = nRT/P formülünden: V = (0,5 × 0,082 × 273) / 5 = 2,24 L bulunur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
1,12 atm basınçta mol kütlesi 17 gram olan gazın 0°C sıcaklıktaki yoğunluğunu hesapla.
d = PM/RT formülünü kullan. Sıcaklık: 0°C = 273 K.
d = (1,12 × 17) / (0,082 × 273) = 0,85 g/L olarak bulunur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
273°C sıcaklık ve 2 atm basınç altında 22,4 L hacim kaplayan CH₄ gazında kaç tane atom bulunur?
Önce mol sayısını bul: n = PV/RT = (2 × 22,4) / (0,082 × 546) = 1 mol.
CH₄'te 5 atom olduğundan: 1 × 5 × N = 5N atom bulunur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
0°C sıcaklıkta kapalı bir kapta bulunan 14 gram N₂ gazı 44,8 L hacim kapladığına göre kabın basıncını bulun.
N₂'nin mol kütlesi = 2 × 14 = 28 g/mol. Mol sayısı: n = 14/28 = 0,5 mol.
P = nRT/V = (0,5 × 0,082 × 273) / 44,8 = 0,25 atm bulunur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
10
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik