Atomların yapısını ve periyodik sistemdeki yerlerini anlamak için kuantum sayıları,...
Kimya574 görüntüleme·Güncellendi 19 Haz 2026·6 sayfa11. Sınıf Kimya 1. Ünite Özeti: Kimyanın Temelleri
İ
İrem Su Yoldaş@iremsuyolda
1 / 6
1
of 6
Kuantum Sayıları
Atomlardaki elektronların yerlerini tam olarak belirlemek için dört kuantum sayısı kullanıyoruz. Bunları bilmeden elektron dizilimi yapamazsın!
Baş kuantum sayısı (n) elektronun hangi enerji seviyesinde olduğunu gösterir. 1, 2, 3... şeklinde tam sayı değerler alır ve K, L, M harfleriyle de gösterilebilir. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler: s=0, p=1, d=2, f=3.
Manyetik kuantum sayısı (ml) her alt enerji düzeyinde kaç orbital olduğunu söyler. Mesela p orbitali için -1, 0, +1 değerlerini alır ve bu da px, py, pz orbitallerine karşılık gelir. Son olarak spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönüş yönünü belirtir ve sadece +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
İpucu: Kuantum sayılarını sırasıyla n-l-ml-ms şeklinde ezberle. Her elektron için farklı bir kimlik kartı gibi düşün!
2
of 6
Elektron Dizilimi Kuralları
Elektronların orbitallere nasıl yerleştiğini öğrenmek için üç temel kuralı bilmen yeterli. Bu kuralları uyguladığında hiç hata yapmayacaksın!
Aufbau kuralı elektronların en düşük enerjili orbitalden başlayarak sırayla yerleştiklerini söyler. Enerji sıralaması 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklinde gider. Pauli kuralı bir orbitale en fazla zıt spinli iki elektron yerleşebileceğini belirtir.
Hund kuralı ise en önemlisi: Eş enerjili orbitallere (mesela üç tane p orbitali) önce birer birer aynı yönlü elektron yerleşir, sonra ikinci elektronlar zıt yönde gelir. Bu sayede atomlar daha kararlı olur.
Not: Elektron dizilimi yaparken ss ps ps dps dfs fdps adfs sırasını takip et. Bu sıralama sınavlarda çok işine yarayacak!
3
of 6
Temel Hal ve Uyarılmış Hal
Atomların temel hali elektronları en düşük enerji durumunda yerleştiği haldir. Uyarılmış halde ise elektronlar daha yüksek enerji seviyelerine çıkar. Kimyasal özellikleri aynı kalır ama fiziksel özellikleri farklılaşır.
Bazı atomlarda kararlı konfigürasyon için yarı dolu veya tam dolu orbitaller tercih edilir. Bu durumda elektronlar beklenmedik yerleşim gösterir. Mesela Krom (Cr): 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimini tercih eder çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlı.
Değerlik elektronları bir atomun en yüksek enerjili (en dış) kabukta bulunan elektronlardır. Bunlar kimyasal bağlarda rol alır. Na için 3s¹ değerlik elektronu 1 tanedir. Değerlik elektronlarını bulmak için en yakın s orbitaline çizgi çek!
Önemli: Cr ve Cu gibi geçiş metalleri istisna gösterir. Bunları ayrı ezberle!
4
of 6
Periyodik Sistem
Periyodik tabloda elementler elektron dizilimlerine göre s, p, d, f bloklarına ayrılır. s bloğu maksimum 2, p bloğu 6, d bloğu 10, f bloğu 14 elektron alabilir.
A grupları s ve p bloklarından oluşur. B grupları ise d bloğundaki geçiş metalleridir. Lantanitler ve aktinitler f bloğunda yer alır. Bir elementin periyodunu bulmak için en yüksek enerjili s veya p orbitalinin baş kuantum sayısına bakarsın.
Atom yarıçapları üç türde ölçülür: Kovalent yarıçap (bağlı atomlar arası mesafenin yarısı), Van der Waals yarıçap (bağsız atomlar arası mesafenin yarısı), iyonik yarıçap (iyonlar arası mesafenin yarısı). Her grubun özel adları var: 1A alkali metaller, 7A halojenler, 8A soy gazlar gibi.
Grup İsimleri: 1A'dan 8A'ya kadar olan grupların özel adlarını ezberle. Sınavlarda mutlaka soruluyor!
5
of 6
İyonlaşma Enerjisi ve Elektron İlgisi
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparabilmek için gerekli minimum enerjidir. Birinci iyonlaşma enerjisi < ikinci iyonlaşma enerjisi < üçüncü iyonlaşma enerjisi şeklinde artar çünkü her elektronu koparmak daha zor olur.
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi genel olarak 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A sırasında artar. Soy gazların iyonlaşma enerjisi en yüksektir çünkü tam dolu orbitalleri vardır.
Metalik karakter sol alt köşeden sağ üst köşeye doğru azalır, ametal karakter ise artar. Elementlerin bu özelliklerini bilmek kimyasal davranışlarını anlamanda çok önemli.
Hatırla: Periyotlarda soldan sağa iyonlaşma enerjisi artar, gruplardan aşağı doğru azalır!
6
of 6
Yükseltgenme Basamakları
Yükseltgenme basamağı bir elementin bileşikteki elektron alma-verme durumunu gösterir. Bu kavramı redoks tepkimelerini anlamak için mutlaka öğrenmen gerekiyor.
Hesaplama yaparken bileşikteki tüm atomların yükseltgenme basamaklarının toplamının bileşiğin yüküne eşit olduğunu unutma! Mesela NO₃⁻¹ iyonunda: N'in yükseltgenme basamağı + (3 × O'nun yükseltgenme basamağı) = -1 olmalı.
Oksijen genellikle -2, hidrojen +1 değerini alır. Bu temel kuralları kullanarak bilinmeyen elementin yükseltgenme basamağını kolayca bulabilirsin. KClO₄'te K: +1, O: -2 olduğuna göre Cl: +7 olur.
Pratik İpucu: Yükseltgenme basamağı hesaplarında önce bildiğin elementleri yaz, sonra denklem kur. Böyle yaparsan hiç karışmaz!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
QuímicaEn popüler içerikler: Aufbau Principle
5Kimyaperiyodik sistem ve elektron dizilimleri
aufbau ilkesi,küresel simetri, değerlik elektronlar ve periyod ve grup bulma ile ilgili detaylı konu anlatım notları
112441
Kimya9. Sınıf atom orbitalleri kimya
9
94604
Kimya9. sınıf Kimya Atomların Elektron Dağılımı
Konuyu Hatırlama amaçlı ve ezber
92483
FizikElektronların orbitallere yerleşim kuralları
Küresel simetrik elektron dizilimi, iyonların elektron dizilimi, izoelektronik tanecikler, uyarılmış atom, değerlik orbital ve değerlik elektron
103248
KimyaOrbitaller Özet
Orbitaller Özet
91561
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,285131
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,68529
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,84995
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01034
KimyaLewis Nokta Yapısı
Lewis Nokta yapısı
95222
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,824394
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124087
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
944318
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,17666
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,267186
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,132133
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,21249
Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,35085
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,59663
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,77155
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,297188
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,597113
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya574 görüntüleme·Güncellendi 19 Haz 2026·6 sayfa11. Sınıf Kimya 1. Ünite Özeti: Kimyanın Temelleri
İ
İrem Su Yoldaş@iremsuyolda
Atomların yapısını ve periyodik sistemdeki yerlerini anlamak için kuantum sayıları, elektron dizilimleri ve atom yarıçapları gibi temel kavramları öğrenmen gerekiyor. Bu konular sınavlarda sık sık çıktığı için iyi kavrayarak ilerlemen önemli.
1
of 6
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kuantum Sayıları
Atomlardaki elektronların yerlerini tam olarak belirlemek için dört kuantum sayısı kullanıyoruz. Bunları bilmeden elektron dizilimi yapamazsın!
Baş kuantum sayısı (n) elektronun hangi enerji seviyesinde olduğunu gösterir. 1, 2, 3... şeklinde tam sayı değerler alır ve K, L, M harfleriyle de gösterilebilir. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler: s=0, p=1, d=2, f=3.
Manyetik kuantum sayısı (ml) her alt enerji düzeyinde kaç orbital olduğunu söyler. Mesela p orbitali için -1, 0, +1 değerlerini alır ve bu da px, py, pz orbitallerine karşılık gelir. Son olarak spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönüş yönünü belirtir ve sadece +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
İpucu: Kuantum sayılarını sırasıyla n-l-ml-ms şeklinde ezberle. Her elektron için farklı bir kimlik kartı gibi düşün!
2
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron Dizilimi Kuralları
Elektronların orbitallere nasıl yerleştiğini öğrenmek için üç temel kuralı bilmen yeterli. Bu kuralları uyguladığında hiç hata yapmayacaksın!
Aufbau kuralı elektronların en düşük enerjili orbitalden başlayarak sırayla yerleştiklerini söyler. Enerji sıralaması 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklinde gider. Pauli kuralı bir orbitale en fazla zıt spinli iki elektron yerleşebileceğini belirtir.
Hund kuralı ise en önemlisi: Eş enerjili orbitallere (mesela üç tane p orbitali) önce birer birer aynı yönlü elektron yerleşir, sonra ikinci elektronlar zıt yönde gelir. Bu sayede atomlar daha kararlı olur.
Not: Elektron dizilimi yaparken ss ps ps dps dfs fdps adfs sırasını takip et. Bu sıralama sınavlarda çok işine yarayacak!
3
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Temel Hal ve Uyarılmış Hal
Atomların temel hali elektronları en düşük enerji durumunda yerleştiği haldir. Uyarılmış halde ise elektronlar daha yüksek enerji seviyelerine çıkar. Kimyasal özellikleri aynı kalır ama fiziksel özellikleri farklılaşır.
Bazı atomlarda kararlı konfigürasyon için yarı dolu veya tam dolu orbitaller tercih edilir. Bu durumda elektronlar beklenmedik yerleşim gösterir. Mesela Krom (Cr): 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimini tercih eder çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlı.
Değerlik elektronları bir atomun en yüksek enerjili (en dış) kabukta bulunan elektronlardır. Bunlar kimyasal bağlarda rol alır. Na için 3s¹ değerlik elektronu 1 tanedir. Değerlik elektronlarını bulmak için en yakın s orbitaline çizgi çek!
Önemli: Cr ve Cu gibi geçiş metalleri istisna gösterir. Bunları ayrı ezberle!
4
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik Sistem
Periyodik tabloda elementler elektron dizilimlerine göre s, p, d, f bloklarına ayrılır. s bloğu maksimum 2, p bloğu 6, d bloğu 10, f bloğu 14 elektron alabilir.
A grupları s ve p bloklarından oluşur. B grupları ise d bloğundaki geçiş metalleridir. Lantanitler ve aktinitler f bloğunda yer alır. Bir elementin periyodunu bulmak için en yüksek enerjili s veya p orbitalinin baş kuantum sayısına bakarsın.
Atom yarıçapları üç türde ölçülür: Kovalent yarıçap (bağlı atomlar arası mesafenin yarısı), Van der Waals yarıçap (bağsız atomlar arası mesafenin yarısı), iyonik yarıçap (iyonlar arası mesafenin yarısı). Her grubun özel adları var: 1A alkali metaller, 7A halojenler, 8A soy gazlar gibi.
Grup İsimleri: 1A'dan 8A'ya kadar olan grupların özel adlarını ezberle. Sınavlarda mutlaka soruluyor!
5
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma Enerjisi ve Elektron İlgisi
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparabilmek için gerekli minimum enerjidir. Birinci iyonlaşma enerjisi < ikinci iyonlaşma enerjisi < üçüncü iyonlaşma enerjisi şeklinde artar çünkü her elektronu koparmak daha zor olur.
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi genel olarak 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A sırasında artar. Soy gazların iyonlaşma enerjisi en yüksektir çünkü tam dolu orbitalleri vardır.
Metalik karakter sol alt köşeden sağ üst köşeye doğru azalır, ametal karakter ise artar. Elementlerin bu özelliklerini bilmek kimyasal davranışlarını anlamanda çok önemli.
Hatırla: Periyotlarda soldan sağa iyonlaşma enerjisi artar, gruplardan aşağı doğru azalır!
6
of 6Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yükseltgenme Basamakları
Yükseltgenme basamağı bir elementin bileşikteki elektron alma-verme durumunu gösterir. Bu kavramı redoks tepkimelerini anlamak için mutlaka öğrenmen gerekiyor.
Hesaplama yaparken bileşikteki tüm atomların yükseltgenme basamaklarının toplamının bileşiğin yüküne eşit olduğunu unutma! Mesela NO₃⁻¹ iyonunda: N'in yükseltgenme basamağı + (3 × O'nun yükseltgenme basamağı) = -1 olmalı.
Oksijen genellikle -2, hidrojen +1 değerini alır. Bu temel kuralları kullanarak bilinmeyen elementin yükseltgenme basamağını kolayca bulabilirsin. KClO₄'te K: +1, O: -2 olduğuna göre Cl: +7 olur.
Pratik İpucu: Yükseltgenme basamağı hesaplarında önce bildiğin elementleri yaz, sonra denklem kur. Böyle yaparsan hiç karışmaz!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Aufbau Principle
5Kimyaperiyodik sistem ve elektron dizilimleri
aufbau ilkesi,küresel simetri, değerlik elektronlar ve periyod ve grup bulma ile ilgili detaylı konu anlatım notları
112441
Kimya9. Sınıf atom orbitalleri kimya
9
94604
Kimya9. sınıf Kimya Atomların Elektron Dağılımı
Konuyu Hatırlama amaçlı ve ezber
92483
FizikElektronların orbitallere yerleşim kuralları
Küresel simetrik elektron dizilimi, iyonların elektron dizilimi, izoelektronik tanecikler, uyarılmış atom, değerlik orbital ve değerlik elektron
103248
KimyaOrbitaller Özet
Orbitaller Özet
91561
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,285131
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,68529
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,84995
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01034
KimyaLewis Nokta Yapısı
Lewis Nokta yapısı
95222
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,824394
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124087
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
944318
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,17666
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,267186
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,132133
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,21249
Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,35085
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,59663
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,77155
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,297188
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,597113
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı