538
•
2 Ara 2025
•
İrem Su Yoldaş
@iremsuyolda
Atomların yapısını ve periyodik sistemdeki yerlerini anlamak için kuantum sayıları,... Daha fazla göster
Atomlardaki elektronların yerlerini tam olarak belirlemek için dört kuantum sayısı kullanıyoruz. Bunları bilmeden elektron dizilimi yapamazsın!
Baş kuantum sayısı (n) elektronun hangi enerji seviyesinde olduğunu gösterir. 1, 2, 3... şeklinde tam sayı değerler alır ve K, L, M harfleriyle de gösterilebilir. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler: s=0, p=1, d=2, f=3.
Manyetik kuantum sayısı (ml) her alt enerji düzeyinde kaç orbital olduğunu söyler. Mesela p orbitali için -1, 0, +1 değerlerini alır ve bu da px, py, pz orbitallerine karşılık gelir. Son olarak spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönüş yönünü belirtir ve sadece +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
İpucu: Kuantum sayılarını sırasıyla n-l-ml-ms şeklinde ezberle. Her elektron için farklı bir kimlik kartı gibi düşün!
Elektronların orbitallere nasıl yerleştiğini öğrenmek için üç temel kuralı bilmen yeterli. Bu kuralları uyguladığında hiç hata yapmayacaksın!
Aufbau kuralı elektronların en düşük enerjili orbitalden başlayarak sırayla yerleştiklerini söyler. Enerji sıralaması 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklinde gider. Pauli kuralı bir orbitale en fazla zıt spinli iki elektron yerleşebileceğini belirtir.
Hund kuralı ise en önemlisi: Eş enerjili orbitallere (mesela üç tane p orbitali) önce birer birer aynı yönlü elektron yerleşir, sonra ikinci elektronlar zıt yönde gelir. Bu sayede atomlar daha kararlı olur.
Not: Elektron dizilimi yaparken ss ps ps dps dfs fdps adfs sırasını takip et. Bu sıralama sınavlarda çok işine yarayacak!
Atomların temel hali elektronları en düşük enerji durumunda yerleştiği haldir. Uyarılmış halde ise elektronlar daha yüksek enerji seviyelerine çıkar. Kimyasal özellikleri aynı kalır ama fiziksel özellikleri farklılaşır.
Bazı atomlarda kararlı konfigürasyon için yarı dolu veya tam dolu orbitaller tercih edilir. Bu durumda elektronlar beklenmedik yerleşim gösterir. Mesela Krom (Cr): 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimini tercih eder çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlı.
Değerlik elektronları bir atomun en yüksek enerjili (en dış) kabukta bulunan elektronlardır. Bunlar kimyasal bağlarda rol alır. Na için 3s¹ değerlik elektronu 1 tanedir. Değerlik elektronlarını bulmak için en yakın s orbitaline çizgi çek!
Önemli: Cr ve Cu gibi geçiş metalleri istisna gösterir. Bunları ayrı ezberle!
Periyodik tabloda elementler elektron dizilimlerine göre s, p, d, f bloklarına ayrılır. s bloğu maksimum 2, p bloğu 6, d bloğu 10, f bloğu 14 elektron alabilir.
A grupları s ve p bloklarından oluşur. B grupları ise d bloğundaki geçiş metalleridir. Lantanitler ve aktinitler f bloğunda yer alır. Bir elementin periyodunu bulmak için en yüksek enerjili s veya p orbitalinin baş kuantum sayısına bakarsın.
Atom yarıçapları üç türde ölçülür: Kovalent yarıçap (bağlı atomlar arası mesafenin yarısı), Van der Waals yarıçap (bağsız atomlar arası mesafenin yarısı), iyonik yarıçap (iyonlar arası mesafenin yarısı). Her grubun özel adları var: 1A alkali metaller, 7A halojenler, 8A soy gazlar gibi.
Grup İsimleri: 1A'dan 8A'ya kadar olan grupların özel adlarını ezberle. Sınavlarda mutlaka soruluyor!
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparabilmek için gerekli minimum enerjidir. Birinci iyonlaşma enerjisi < ikinci iyonlaşma enerjisi < üçüncü iyonlaşma enerjisi şeklinde artar çünkü her elektronu koparmak daha zor olur.
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi genel olarak 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A sırasında artar. Soy gazların iyonlaşma enerjisi en yüksektir çünkü tam dolu orbitalleri vardır.
Metalik karakter sol alt köşeden sağ üst köşeye doğru azalır, ametal karakter ise artar. Elementlerin bu özelliklerini bilmek kimyasal davranışlarını anlamanda çok önemli.
Hatırla: Periyotlarda soldan sağa iyonlaşma enerjisi artar, gruplardan aşağı doğru azalır!
Yükseltgenme basamağı bir elementin bileşikteki elektron alma-verme durumunu gösterir. Bu kavramı redoks tepkimelerini anlamak için mutlaka öğrenmen gerekiyor.
Hesaplama yaparken bileşikteki tüm atomların yükseltgenme basamaklarının toplamının bileşiğin yüküne eşit olduğunu unutma! Mesela NO₃⁻¹ iyonunda: N'in yükseltgenme basamağı + (3 × O'nun yükseltgenme basamağı) = -1 olmalı.
Oksijen genellikle -2, hidrojen +1 değerini alır. Bu temel kuralları kullanarak bilinmeyen elementin yükseltgenme basamağını kolayca bulabilirsin. KClO₄'te K: +1, O: -2 olduğuna göre Cl: +7 olur.
Pratik İpucu: Yükseltgenme basamağı hesaplarında önce bildiğin elementleri yaz, sonra denklem kur. Böyle yaparsan hiç karışmaz!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
İrem Su Yoldaş
@iremsuyolda
Atomların yapısını ve periyodik sistemdeki yerlerini anlamak için kuantum sayıları, elektron dizilimleri ve atom yarıçapları gibi temel kavramları öğrenmen gerekiyor. Bu konular sınavlarda sık sık çıktığı için iyi kavrayarak ilerlemen önemli.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomlardaki elektronların yerlerini tam olarak belirlemek için dört kuantum sayısı kullanıyoruz. Bunları bilmeden elektron dizilimi yapamazsın!
Baş kuantum sayısı (n) elektronun hangi enerji seviyesinde olduğunu gösterir. 1, 2, 3... şeklinde tam sayı değerler alır ve K, L, M harfleriyle de gösterilebilir. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler: s=0, p=1, d=2, f=3.
Manyetik kuantum sayısı (ml) her alt enerji düzeyinde kaç orbital olduğunu söyler. Mesela p orbitali için -1, 0, +1 değerlerini alır ve bu da px, py, pz orbitallerine karşılık gelir. Son olarak spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönüş yönünü belirtir ve sadece +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
İpucu: Kuantum sayılarını sırasıyla n-l-ml-ms şeklinde ezberle. Her elektron için farklı bir kimlik kartı gibi düşün!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronların orbitallere nasıl yerleştiğini öğrenmek için üç temel kuralı bilmen yeterli. Bu kuralları uyguladığında hiç hata yapmayacaksın!
Aufbau kuralı elektronların en düşük enerjili orbitalden başlayarak sırayla yerleştiklerini söyler. Enerji sıralaması 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklinde gider. Pauli kuralı bir orbitale en fazla zıt spinli iki elektron yerleşebileceğini belirtir.
Hund kuralı ise en önemlisi: Eş enerjili orbitallere (mesela üç tane p orbitali) önce birer birer aynı yönlü elektron yerleşir, sonra ikinci elektronlar zıt yönde gelir. Bu sayede atomlar daha kararlı olur.
Not: Elektron dizilimi yaparken ss ps ps dps dfs fdps adfs sırasını takip et. Bu sıralama sınavlarda çok işine yarayacak!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomların temel hali elektronları en düşük enerji durumunda yerleştiği haldir. Uyarılmış halde ise elektronlar daha yüksek enerji seviyelerine çıkar. Kimyasal özellikleri aynı kalır ama fiziksel özellikleri farklılaşır.
Bazı atomlarda kararlı konfigürasyon için yarı dolu veya tam dolu orbitaller tercih edilir. Bu durumda elektronlar beklenmedik yerleşim gösterir. Mesela Krom (Cr): 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimini tercih eder çünkü yarı dolu d orbitali daha kararlı.
Değerlik elektronları bir atomun en yüksek enerjili (en dış) kabukta bulunan elektronlardır. Bunlar kimyasal bağlarda rol alır. Na için 3s¹ değerlik elektronu 1 tanedir. Değerlik elektronlarını bulmak için en yakın s orbitaline çizgi çek!
Önemli: Cr ve Cu gibi geçiş metalleri istisna gösterir. Bunları ayrı ezberle!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik tabloda elementler elektron dizilimlerine göre s, p, d, f bloklarına ayrılır. s bloğu maksimum 2, p bloğu 6, d bloğu 10, f bloğu 14 elektron alabilir.
A grupları s ve p bloklarından oluşur. B grupları ise d bloğundaki geçiş metalleridir. Lantanitler ve aktinitler f bloğunda yer alır. Bir elementin periyodunu bulmak için en yüksek enerjili s veya p orbitalinin baş kuantum sayısına bakarsın.
Atom yarıçapları üç türde ölçülür: Kovalent yarıçap (bağlı atomlar arası mesafenin yarısı), Van der Waals yarıçap (bağsız atomlar arası mesafenin yarısı), iyonik yarıçap (iyonlar arası mesafenin yarısı). Her grubun özel adları var: 1A alkali metaller, 7A halojenler, 8A soy gazlar gibi.
Grup İsimleri: 1A'dan 8A'ya kadar olan grupların özel adlarını ezberle. Sınavlarda mutlaka soruluyor!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma enerjisi bir atomdan elektron koparabilmek için gerekli minimum enerjidir. Birinci iyonlaşma enerjisi < ikinci iyonlaşma enerjisi < üçüncü iyonlaşma enerjisi şeklinde artar çünkü her elektronu koparmak daha zor olur.
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi genel olarak 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A sırasında artar. Soy gazların iyonlaşma enerjisi en yüksektir çünkü tam dolu orbitalleri vardır.
Metalik karakter sol alt köşeden sağ üst köşeye doğru azalır, ametal karakter ise artar. Elementlerin bu özelliklerini bilmek kimyasal davranışlarını anlamanda çok önemli.
Hatırla: Periyotlarda soldan sağa iyonlaşma enerjisi artar, gruplardan aşağı doğru azalır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yükseltgenme basamağı bir elementin bileşikteki elektron alma-verme durumunu gösterir. Bu kavramı redoks tepkimelerini anlamak için mutlaka öğrenmen gerekiyor.
Hesaplama yaparken bileşikteki tüm atomların yükseltgenme basamaklarının toplamının bileşiğin yüküne eşit olduğunu unutma! Mesela NO₃⁻¹ iyonunda: N'in yükseltgenme basamağı + (3 × O'nun yükseltgenme basamağı) = -1 olmalı.
Oksijen genellikle -2, hidrojen +1 değerini alır. Bu temel kuralları kullanarak bilinmeyen elementin yükseltgenme basamağını kolayca bulabilirsin. KClO₄'te K: +1, O: -2 olduğuna göre Cl: +7 olur.
Pratik İpucu: Yükseltgenme basamağı hesaplarında önce bildiğin elementleri yaz, sonra denklem kur. Böyle yaparsan hiç karışmaz!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
5
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Fizik
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik