Gazların Temel Özellikleri

Gazlar maddenin en düzensiz halidir ve tanecikleri arasındaki çekim kuvvetleri katı ve sıvılara göre çok daha azdır. Belirli bir şekil ve hacimleri yoktur, bulundukları kabın şeklini ve hacmini alırlar. Öz kütleleri oldukça düşüktür ve kolayca sıkıştırılabilirler.

Gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjileri, mutlak sıcaklık ile doğru orantılıdır. Tüm gaz karışımları homojen olup, düşük sıcaklık ve yüksek basınç altında sıvılaştırılabilirler. Gazların basıncı "P" ile gösterilir ve birim hacimdeki tanecik sayısına, tanecik hızına ve çarpışma sıklığına bağlıdır.

Gaz basıncı manometre ile, açık hava basıncı ise barometre ile ölçülür. İlk ölçümü Toricelli yapmıştır. Basınç birimleri arasında şu dönüşümler geçerlidir: 1 atm = 76 cm-Hg = 760 mm-Hg = 101.360 Pascal = 1,01360 Bar. Hacim "V" ile gösterilir ve 1 L = 1 dm³ = 1000 mL = 1000 cm³ olarak ifade edilir.

Dikkat! İdeal gaz denklemi kullanırken sıcaklığı Celsius'tan Kelvin'e çevirmeyi unutmayın! T(K) = t(°C) + 273

Sıcaklık "T" ile gösterilir ve ideal gaz denklemi P·V = n·R·T şeklindedir. Bu denklemde R=0,082 olan gaz sabitidir ve moleküller arasında etkileşim kuvveti olmadığında ideal gaz kavramı kullanılır.