Kimya
22 Ara 2025
214
6 sayfa
Aybüke @aybke_29bx9
Atom teorisinin gelişimiyle birlikte elektronların davranışları ve periyodik özellikler hakkında bilgilerimiz de derinleşti. Modern atom teorisi, kuantum sayıları... Daha fazla göster
Eskiden elektronların yörüngede hareket ettiğini düşünüyorduk, şimdi ise orbitallerde bulunduklarını biliyoruz. Bu fark sadece kelime oyunu değil - elektronların davranışını anlamak için kritik!
Yörüngeler dairesel şekillerdi ve elektronun 2 boyutlu hareketini temsil ediyordu. Orbitaller ise farklı şekillere sahip olup elektronun 3 boyutlu hareketini gösteriyor. Her orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir.
Kuantum sayıları elektronların adresini veriyor gibi düşün. Baş kuantum sayısı (n) elektronun enerji seviyesini, açısal momentum kuantum sayısı (l) orbital şeklini belirliyor. l=0 ise s, l=1 ise p, l=2 ise d, l=3 ise f orbitali demek.
Önemli Not Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyinde kaç orbital olduğunu gösterir ve ml = 2l+1 formülüyle hesaplanır.
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi etrafındaki dönüşünü gösteriyor. +1/2 (↑) saat yönü, -1/2 (↓) saat yönünün tersi demek. Bu sayede her orbitaldeki iki elektron birbirinden ayrılıyor.
Aufbau kuralı elektronların ev seçimi gibi - en düşük enerjili yerden başlayarak dolarlar. n+l değeri büyük olanın enerjisi daha fazla, eğer eşitse n değeri büyük olan kazanır!
Hund kuralı ve Pauli ilkesi elektronların nasıl yerleştiklerini düzenliyor. Elektronlar eş enerjili orbitallere önce birer birer, aynı yönde doluyor. Sonra karşıt spinli elektronlar geliyor.
Dikkat Krom (Cr) ve bakır (Cu) gibi elementler kuralların istisnası! Elektron dizilimlerini ezberlemek yerine, yarı dolu ve tam dolu orbitallerin daha kararlı olduğunu anla.
En büyük baş kuantum sayısı elementin periyodunu, son terim ise grubunu ve bloğunu belirliyor. s veya p ile bitiyorsa A grubu, d ile bitiyorsa B grubu, f ile bitiyorsa lantanit-aktinit ailesi.
Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçap kavramları farklı durumları ölçüyor. Atom elektron verince küçülür, elektron alınca büyür - mantıklı değil mi?
Atom yarıçapı periyodik sistemde belirli kurallara uyuyor. Periyotta sağa doğru azalır (çekirdek yükü artıyor), grupta aşağı doğru artar (yeni katman ekleniyor). İzoelektronik iyonlarda atom numarası büyük olanın yarıçapı küçük.
Kolay Hatırlama Metallik özellik elektron verme isteği, ametallik özellik elektron alma isteğiyle ilgili. Hangisi daha istekliyse o özellik daha güçlü!
İyonlaşma enerjisi atomdan elektron koparmanın bedeli. Periyodik sistemde genelde sağa ve yukarı doğru artar, ama 2A→3A ve 5A→6A geçişlerinde küçük düşüşler var - küresel simetri yüzünden.
Elektron ilgisi atomun elektron alma hevesini gösteriyor. Flor ve klor örneğinde ilginç bir durum var Cl'un elektron ilgisi F'dan daha büyük! Çünkü F çok küçük, gelen elektron itilme yaşıyor.
Elektronegatiflik bağdaki elektronları çekme gücü. Flor şampiyon (4.0), soy gazların değeri yok çünkü bağ yapmıyorlar. Bu değerler kimyasal bağ türlerini anlaman için süper önemli.
Sınav İpucu Oksit özelliklerini unutma! Metal oksitler bazik, ametal oksitler asidik. Amfoter metaller (Zn, Al, Sn, Cr, Be, Pb) hem asitle hem bazla tepkimeye girer.
S bloku elementleri çoğunlukla metal (H ve He hariç). Alkali metaller bulundukları periyotta en metalik, toprak alkaliler sadece +2 yükseltgenme basamağına sahip. Küresel simetriden dolayı iyonlaşma enerjileri yüksek.
P bloku en renkli grup - metal, yarımetal, ametal ve soy gazları içeriyor. Halojenler (7A) doğada genelde tuz halinde, çünkü süper aktifler. Bir periyotta en aktif ametaller burada yaşar.
D bloku geçiş metalleri barındırıyor. 4. periyotta başlar, her periyotta 10 element var. Cıva oda sıcaklığında sıvı, grup numarası kadar pozitif yükseltgenme basamağına sahip olabilirler.
Trend Özeti Periyotta sağa doğru ametal özellik, elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi artar; atom hacmi azalır. Grupta aşağı doğru ise tam tersi oluyor!
Soy gazlar (8A grubu) kimyanın en tembellerise! He dışında hepsinin değerlik elektronu 8, kimyasal tepkimeye girmek istemiyorlar. Elektronegatiflikleri yok, küresel simetriden dolayı iyonlaşma enerjileri çok yüksek.
Yükseltgenme basamağı atomun elektron durumunu gösteriyor. Bileşiklerde toplam sıfır, çok atomlu iyonlarda iyon yüküne eşit olmalı. Bu kural problem çözerken kurtarıcın olacak!
Bazı elementlerin sabit yükseltgenme basamakları var 1A grubu +1, 2A grubu +2, Ag +1, Zn +2. Flor hep -1, oksijen genelde -2 . 4A'dan 7A'ya kadar negatif ve pozitif değerler alabiliyorlar.
Pratik Bilgi İyonlaşma enerjisinde 4 kat veya daha fazla artış görürsen, yeni katmana geçilmiş demektir. Bu bilgiyle atomun proton sayısını bile bulabilirsin!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
2
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Aybüke
@aybke_29bx9
Atom teorisinin gelişimiyle birlikte elektronların davranışları ve periyodik özellikler hakkında bilgilerimiz de derinleşti. Modern atom teorisi, kuantum sayıları ve periyodik sistem arasındaki bağlantıları anlaman, kimya dersindeki başarını doğrudan etkiliyor.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Eskiden elektronların yörüngede hareket ettiğini düşünüyorduk, şimdi ise orbitallerde bulunduklarını biliyoruz. Bu fark sadece kelime oyunu değil - elektronların davranışını anlamak için kritik!
Yörüngeler dairesel şekillerdi ve elektronun 2 boyutlu hareketini temsil ediyordu. Orbitaller ise farklı şekillere sahip olup elektronun 3 boyutlu hareketini gösteriyor. Her orbitalde maksimum 2 elektron bulunabilir.
Kuantum sayıları elektronların adresini veriyor gibi düşün. Baş kuantum sayısı (n) elektronun enerji seviyesini, açısal momentum kuantum sayısı (l) orbital şeklini belirliyor. l=0 ise s, l=1 ise p, l=2 ise d, l=3 ise f orbitali demek.
Önemli Not: Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyinde kaç orbital olduğunu gösterir ve ml = 2l+1 formülüyle hesaplanır.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Spin kuantum sayısı (ms) elektronun kendi etrafındaki dönüşünü gösteriyor. +1/2 (↑) saat yönü, -1/2 (↓) saat yönünün tersi demek. Bu sayede her orbitaldeki iki elektron birbirinden ayrılıyor.
Aufbau kuralı elektronların ev seçimi gibi - en düşük enerjili yerden başlayarak dolarlar. n+l değeri büyük olanın enerjisi daha fazla, eğer eşitse n değeri büyük olan kazanır!
Hund kuralı ve Pauli ilkesi elektronların nasıl yerleştiklerini düzenliyor. Elektronlar eş enerjili orbitallere önce birer birer, aynı yönde doluyor. Sonra karşıt spinli elektronlar geliyor.
Dikkat: Krom (Cr) ve bakır (Cu) gibi elementler kuralların istisnası! Elektron dizilimlerini ezberlemek yerine, yarı dolu ve tam dolu orbitallerin daha kararlı olduğunu anla.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
En büyük baş kuantum sayısı elementin periyodunu, son terim ise grubunu ve bloğunu belirliyor. s veya p ile bitiyorsa A grubu, d ile bitiyorsa B grubu, f ile bitiyorsa lantanit-aktinit ailesi.
Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçap kavramları farklı durumları ölçüyor. Atom elektron verince küçülür, elektron alınca büyür - mantıklı değil mi?
Atom yarıçapı periyodik sistemde belirli kurallara uyuyor. Periyotta sağa doğru azalır (çekirdek yükü artıyor), grupta aşağı doğru artar (yeni katman ekleniyor). İzoelektronik iyonlarda atom numarası büyük olanın yarıçapı küçük.
Kolay Hatırlama: Metallik özellik elektron verme isteği, ametallik özellik elektron alma isteğiyle ilgili. Hangisi daha istekliyse o özellik daha güçlü!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma enerjisi atomdan elektron koparmanın bedeli. Periyodik sistemde genelde sağa ve yukarı doğru artar, ama 2A→3A ve 5A→6A geçişlerinde küçük düşüşler var - küresel simetri yüzünden.
Elektron ilgisi atomun elektron alma hevesini gösteriyor. Flor ve klor örneğinde ilginç bir durum var: Cl'un elektron ilgisi F'dan daha büyük! Çünkü F çok küçük, gelen elektron itilme yaşıyor.
Elektronegatiflik bağdaki elektronları çekme gücü. Flor şampiyon (4.0), soy gazların değeri yok çünkü bağ yapmıyorlar. Bu değerler kimyasal bağ türlerini anlaman için süper önemli.
Sınav İpucu: Oksit özelliklerini unutma! Metal oksitler bazik, ametal oksitler asidik. Amfoter metaller (Zn, Al, Sn, Cr, Be, Pb) hem asitle hem bazla tepkimeye girer.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
S bloku elementleri çoğunlukla metal (H ve He hariç). Alkali metaller bulundukları periyotta en metalik, toprak alkaliler sadece +2 yükseltgenme basamağına sahip. Küresel simetriden dolayı iyonlaşma enerjileri yüksek.
P bloku en renkli grup - metal, yarımetal, ametal ve soy gazları içeriyor. Halojenler (7A) doğada genelde tuz halinde, çünkü süper aktifler. Bir periyotta en aktif ametaller burada yaşar.
D bloku geçiş metalleri barındırıyor. 4. periyotta başlar, her periyotta 10 element var. Cıva oda sıcaklığında sıvı, grup numarası kadar pozitif yükseltgenme basamağına sahip olabilirler.
Trend Özeti: Periyotta sağa doğru ametal özellik, elektronegatiflik, iyonlaşma enerjisi artar; atom hacmi azalır. Grupta aşağı doğru ise tam tersi oluyor!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Soy gazlar (8A grubu) kimyanın en tembellerise! He dışında hepsinin değerlik elektronu 8, kimyasal tepkimeye girmek istemiyorlar. Elektronegatiflikleri yok, küresel simetriden dolayı iyonlaşma enerjileri çok yüksek.
Yükseltgenme basamağı atomun elektron durumunu gösteriyor. Bileşiklerde toplam sıfır, çok atomlu iyonlarda iyon yüküne eşit olmalı. Bu kural problem çözerken kurtarıcın olacak!
Bazı elementlerin sabit yükseltgenme basamakları var: 1A grubu +1, 2A grubu +2, Ag +1, Zn +2. Flor hep -1, oksijen genelde -2 . 4A'dan 7A'ya kadar negatif ve pozitif değerler alabiliyorlar.
Pratik Bilgi: İyonlaşma enerjisinde 4 kat veya daha fazla artış görürsen, yeni katmana geçilmiş demektir. Bu bilgiyle atomun proton sayısını bile bulabilirsin!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
2
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı