12
1
Rümeysa
14.12.2025
Kimya
11. sınıf kimya 1. ÜNİTE modern atom,kuantum
531
•
14 Ara 2025
•
Rümeysa
@rmeysa_y1na7
Modern atom teorisi, atomun yapısını ve elektronların davranışını anlamamıza yardımcı... Daha fazla göster
Bohr atom modelinde elektronlar çekirdek etrafında belirli dairesel yörüngelerde bulunur. Bu yörüngelere enerji seviyesi, katman veya kabuk adı veriliyor.
Atomlar temel hallerinde kararlıdır ve yörüngelerin enerjisi çekirdekten uzaklaştıkça artar. Elektronların dışarıdan enerji alarak üst seviyeye geçmesine uyarılma deniyor.
Absorpsiyon elektronun enerji alması, emisyon ise aldığı enerjiyi geri yayması olayıdır. Uyarılmış atomlar kararsız olduğu için tekrar temel hale dönerler.
💡 Hatırla: Uyarılmış hal = Kararsız ve yüksek enerjili
Dört kuantum sayısı elektronların konumunu ve özelliklerini tam olarak belirler. Bu sayılar atomdaki her elektronun kimlik kartı gibidir.
Baş kuantum sayısı (n): Elektronun çekirdeğe uzaklığını gösterir ve 1,2,3,4... değerlerini alır. Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbital şeklini belirler .
Manyetik kuantum sayısı (mₑ) bir enerji düzeyindeki orbital sayısını, spin kuantum sayısı (mₛ) ise elektronun dönme yönünü gösterir.
💡 Formül: Orbital sayısı = n², Elektron sayısı = 2n²
s orbitalleri küresel şekle sahip olup her enerji seviyesinde bulunur ve en fazla 2 elektron içerir. p orbitalleri sonsuzluk şeklinde olup 2. enerji düzeyinden itibaren görülür.
d orbitalleri 3. enerji düzeyinden başlar ve 5 tane d orbitali vardır, toplamda 10 elektron barındırabilir. f orbitalleri ise 4. enerji düzeyinden itibaren bulunur ve 14 elektron alabilir.
Elektronlar orbitallere 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p sıralamasına göre yerleşir. Bu sıralama enerji seviyelerine göre düzenlenmiştir.
💡 Önemli: p=6, d=10, f=14 elektron kapasitesi
Aufbau Kuralı: Elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak dizilir. Bu kural yalnızca temel hal için geçerlidir.
Pauli Kuralı: Bir orbitale en fazla 2 elektron yerleşir ve bunların spinleri zıt yönlü olmalıdır. Hund Kuralı: Elektronlar önce tek tek, sonra çiftler halinde yerleşir.
Bu üç kural birlikte elektronların atomdaki dizilimini belirler ve atomun kararlılığını sağlar.
💡 Hatırla: Önce tek tek, sonra çiftler halinde!
Katyonlar elektron vererek oluşur ve en yüksek baş kuantum sayılı elektronlar önce verilir. Anyonlar ise elektron alarak oluşur ve elektron en yüksek enerjili orbitale yerleşir.
İzoelektronik tanecikler proton sayıları farklı ama elektron sayıları ve dizilimleri aynı olan atomlar veya iyonlardır. Örneğin Ne, Na⁺ ve F⁻ izoelektroniktir.
İyon oluşumunda elektronların hangi sıradan verileceği veya alınacağı çok önemlidir.
💡 İpucu: Katyon oluştururken son giren elektron ilk çıkar!
Temel hal atomun en kararlı ve en düşük enerji halidir. Uyarılmış hal ise elektronlara enerji verildiğinde oluşan kararsız haldir.
Uyarılmış atomların kimyasal özellikleri aynı kalır ama fiziksel özellikleri farklılaşır. Periyodik tablodaki yerleri değişmez ve değerlik elektron sayıları da sabit kalır.
Örnek: ₆C temel halde 1s²2s²2p², uyarılmış halde 1s²2s¹2p³ dizilimine sahiptir. Uyarılmış atomlar kararsız olduğu için tekrar temel hale dönerler.
💡 Önemli: Uyarılmış hal = Kararsız ama aynı element!
Küresel simetri son orbital türünün yarı dolu veya tam dolu olması durumudur. Bu durum atomlara ekstra kararlılık kazandırır.
Krom (Cr) normal dizilimde 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimine sahiptir. Bakır (Cu) ise 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ dizilimini tercih eder.
Bu istisnalar ns²nd⁴ → ns¹nd⁵ ve ns²nd⁹ → ns¹nd¹⁰ şeklinde gerçekleşir. Yarı dolu ve tam dolu orbitaller daha kararlıdır.
💡 Hatırla: Cr ve Cu'nun özel dizilimleri sınav favorisidir!
Değerlik elektronları atomun en yüksek enerjili orbitallerinde bulunan elektronlardır. Değerlik orbitalleri ise bu elektronların bulunduğu orbital türleridir.
₆C atomunun elektron dizilimi 1s²2s²2p² olduğuna göre, değerlik elektronları 4 tanedir (2s² ve 2p²) ve değerlik orbitalleri s ve p türündedir.
İyon halindeki atomlarda da değerlik elektronlarını bulmak için önce nötr atomun dizilimi yazılır, sonra değerlik orbitalleri belirlenir.
💡 İpucu: En dış kabuk = Değerlik orbitalleri!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Rümeysa
@rmeysa_y1na7
Modern atom teorisi, atomun yapısını ve elektronların davranışını anlamamıza yardımcı olan en önemli konulardan biri. Bohr'un atom modeli ile başlayıp kuantum sayıları, orbital türleri ve elektron dizilimlerine kadar uzanan bu konu, kimyanın temelini oluşturuyor.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bohr atom modelinde elektronlar çekirdek etrafında belirli dairesel yörüngelerde bulunur. Bu yörüngelere enerji seviyesi, katman veya kabuk adı veriliyor.
Atomlar temel hallerinde kararlıdır ve yörüngelerin enerjisi çekirdekten uzaklaştıkça artar. Elektronların dışarıdan enerji alarak üst seviyeye geçmesine uyarılma deniyor.
Absorpsiyon elektronun enerji alması, emisyon ise aldığı enerjiyi geri yayması olayıdır. Uyarılmış atomlar kararsız olduğu için tekrar temel hale dönerler.
💡 Hatırla: Uyarılmış hal = Kararsız ve yüksek enerjili
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Dört kuantum sayısı elektronların konumunu ve özelliklerini tam olarak belirler. Bu sayılar atomdaki her elektronun kimlik kartı gibidir.
Baş kuantum sayısı (n): Elektronun çekirdeğe uzaklığını gösterir ve 1,2,3,4... değerlerini alır. Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbital şeklini belirler .
Manyetik kuantum sayısı (mₑ) bir enerji düzeyindeki orbital sayısını, spin kuantum sayısı (mₛ) ise elektronun dönme yönünü gösterir.
💡 Formül: Orbital sayısı = n², Elektron sayısı = 2n²
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
s orbitalleri küresel şekle sahip olup her enerji seviyesinde bulunur ve en fazla 2 elektron içerir. p orbitalleri sonsuzluk şeklinde olup 2. enerji düzeyinden itibaren görülür.
d orbitalleri 3. enerji düzeyinden başlar ve 5 tane d orbitali vardır, toplamda 10 elektron barındırabilir. f orbitalleri ise 4. enerji düzeyinden itibaren bulunur ve 14 elektron alabilir.
Elektronlar orbitallere 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p sıralamasına göre yerleşir. Bu sıralama enerji seviyelerine göre düzenlenmiştir.
💡 Önemli: p=6, d=10, f=14 elektron kapasitesi
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Aufbau Kuralı: Elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak dizilir. Bu kural yalnızca temel hal için geçerlidir.
Pauli Kuralı: Bir orbitale en fazla 2 elektron yerleşir ve bunların spinleri zıt yönlü olmalıdır. Hund Kuralı: Elektronlar önce tek tek, sonra çiftler halinde yerleşir.
Bu üç kural birlikte elektronların atomdaki dizilimini belirler ve atomun kararlılığını sağlar.
💡 Hatırla: Önce tek tek, sonra çiftler halinde!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Katyonlar elektron vererek oluşur ve en yüksek baş kuantum sayılı elektronlar önce verilir. Anyonlar ise elektron alarak oluşur ve elektron en yüksek enerjili orbitale yerleşir.
İzoelektronik tanecikler proton sayıları farklı ama elektron sayıları ve dizilimleri aynı olan atomlar veya iyonlardır. Örneğin Ne, Na⁺ ve F⁻ izoelektroniktir.
İyon oluşumunda elektronların hangi sıradan verileceği veya alınacağı çok önemlidir.
💡 İpucu: Katyon oluştururken son giren elektron ilk çıkar!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Temel hal atomun en kararlı ve en düşük enerji halidir. Uyarılmış hal ise elektronlara enerji verildiğinde oluşan kararsız haldir.
Uyarılmış atomların kimyasal özellikleri aynı kalır ama fiziksel özellikleri farklılaşır. Periyodik tablodaki yerleri değişmez ve değerlik elektron sayıları da sabit kalır.
Örnek: ₆C temel halde 1s²2s²2p², uyarılmış halde 1s²2s¹2p³ dizilimine sahiptir. Uyarılmış atomlar kararsız olduğu için tekrar temel hale dönerler.
💡 Önemli: Uyarılmış hal = Kararsız ama aynı element!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Küresel simetri son orbital türünün yarı dolu veya tam dolu olması durumudur. Bu durum atomlara ekstra kararlılık kazandırır.
Krom (Cr) normal dizilimde 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimine sahiptir. Bakır (Cu) ise 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ dizilimini tercih eder.
Bu istisnalar ns²nd⁴ → ns¹nd⁵ ve ns²nd⁹ → ns¹nd¹⁰ şeklinde gerçekleşir. Yarı dolu ve tam dolu orbitaller daha kararlıdır.
💡 Hatırla: Cr ve Cu'nun özel dizilimleri sınav favorisidir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Değerlik elektronları atomun en yüksek enerjili orbitallerinde bulunan elektronlardır. Değerlik orbitalleri ise bu elektronların bulunduğu orbital türleridir.
₆C atomunun elektron dizilimi 1s²2s²2p² olduğuna göre, değerlik elektronları 4 tanedir (2s² ve 2p²) ve değerlik orbitalleri s ve p türündedir.
İyon halindeki atomlarda da değerlik elektronlarını bulmak için önce nötr atomun dizilimi yazılır, sonra değerlik orbitalleri belirlenir.
💡 İpucu: En dış kabuk = Değerlik orbitalleri!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
12
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik