Kimya634 görüntüleme·Güncellendi 26 Haz 2026·8 sayfa

Modern Atom Teorisi ve Kuantum - 11. Sınıf Kimya 1. Ünite

Rümeysa@rmeysa_y1na7

Google kaynaklarına ekle

Modern atom teorisi, atomun yapısını ve elektronların davranışını anlamamıza yardımcı...

1 / 8

of 8

- AYT KİMYA -.

MODERN ATOM TEORIsi

BOHR ATOM MODELI : Elektron çekirdek etrafında belirli dairesel yörüngede bulunur.

• Bu yörüngelere :

Bohr Atom Modeli ve Temel Kavramlar

Bohr atom modelinde elektronlar çekirdek etrafında belirli dairesel yörüngelerde bulunur. Bu yörüngelere enerji seviyesi, katman veya kabuk adı veriliyor.

Atomlar temel hallerinde kararlıdır ve yörüngelerin enerjisi çekirdekten uzaklaştıkça artar. Elektronların dışarıdan enerji alarak üst seviyeye geçmesine uyarılma deniyor.

Absorpsiyon elektronun enerji alması, emisyon ise aldığı enerjiyi geri yayması olayıdır. Uyarılmış atomlar kararsız olduğu için tekrar temel hale dönerler.

💡 Hatırla: Uyarılmış hal = Kararsız ve yüksek enerjili

of 8

Kuantum Sayıları

Dört kuantum sayısı elektronların konumunu ve özelliklerini tam olarak belirler. Bu sayılar atomdaki her elektronun kimlik kartı gibidir.

Baş kuantum sayısı (n): Elektronun çekirdeğe uzaklığını gösterir ve 1,2,3,4... değerlerini alır. Açısal momentum kuantum sayısı (l) orbital şeklini belirler $s=0, p=1, d=2, f=3$ .

Manyetik kuantum sayısı (mₑ) bir enerji düzeyindeki orbital sayısını, spin kuantum sayısı (mₛ) ise elektronun dönme yönünü $+1/2 veya -1/2$ gösterir.

💡 Formül: Orbital sayısı = n², Elektron sayısı = 2n²

of 8

Orbital Türleri

s orbitalleri küresel şekle sahip olup her enerji seviyesinde bulunur ve en fazla 2 elektron içerir. p orbitalleri sonsuzluk şeklinde olup 2. enerji düzeyinden itibaren görülür.

d orbitalleri 3. enerji düzeyinden başlar ve 5 tane d orbitali vardır, toplamda 10 elektron barındırabilir. f orbitalleri ise 4. enerji düzeyinden itibaren bulunur ve 14 elektron alabilir.

Elektronlar orbitallere 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p sıralamasına göre yerleşir. Bu sıralama enerji seviyelerine göre düzenlenmiştir.

💡 Önemli: p=6, d=10, f=14 elektron kapasitesi

of 8

Elektron Dizilim Kuralları

Aufbau Kuralı: Elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak dizilir. Bu kural yalnızca temel hal için geçerlidir.

Pauli Kuralı: Bir orbitale en fazla 2 elektron yerleşir ve bunların spinleri zıt yönlü olmalıdır. Hund Kuralı: Elektronlar önce tek tek, sonra çiftler halinde yerleşir.

Bu üç kural birlikte elektronların atomdaki dizilimini belirler ve atomun kararlılığını sağlar.

💡 Hatırla: Önce tek tek, sonra çiftler halinde!

of 8

İyonların Elektron Dizilimi

Katyonlar elektron vererek oluşur ve en yüksek baş kuantum sayılı elektronlar önce verilir. Anyonlar ise elektron alarak oluşur ve elektron en yüksek enerjili orbitale yerleşir.

İzoelektronik tanecikler proton sayıları farklı ama elektron sayıları ve dizilimleri aynı olan atomlar veya iyonlardır. Örneğin Ne, Na⁺ ve F⁻ izoelektroniktir.

İyon oluşumunda elektronların hangi sıradan verileceği veya alınacağı çok önemlidir.

💡 İpucu: Katyon oluştururken son giren elektron ilk çıkar!

of 8

Temel Hal ve Uyarılmış Hal

Temel hal atomun en kararlı ve en düşük enerji halidir. Uyarılmış hal ise elektronlara enerji verildiğinde oluşan kararsız haldir.

Uyarılmış atomların kimyasal özellikleri aynı kalır ama fiziksel özellikleri farklılaşır. Periyodik tablodaki yerleri değişmez ve değerlik elektron sayıları da sabit kalır.

Örnek: ₆C temel halde 1s²2s²2p², uyarılmış halde 1s²2s¹2p³ dizilimine sahiptir. Uyarılmış atomlar kararsız olduğu için tekrar temel hale dönerler.

💡 Önemli: Uyarılmış hal = Kararsız ama aynı element!

of 8

Küresel Simetri İstisnası

Küresel simetri son orbital türünün yarı dolu veya tam dolu olması durumudur. Bu durum atomlara ekstra kararlılık kazandırır.

Krom (Cr) normal dizilimde 4s²3d⁴ yerine 4s¹3d⁵ dizilimine sahiptir. Bakır (Cu) ise 4s²3d⁹ yerine 4s¹3d¹⁰ dizilimini tercih eder.

Bu istisnalar ns²nd⁴ → ns¹nd⁵ ve ns²nd⁹ → ns¹nd¹⁰ şeklinde gerçekleşir. Yarı dolu ve tam dolu orbitaller daha kararlıdır.

💡 Hatırla: Cr ve Cu'nun özel dizilimleri sınav favorisidir!

of 8

Değerlik Orbitalleri ve Elektronları

Değerlik elektronları atomun en yüksek enerjili orbitallerinde bulunan elektronlardır. Değerlik orbitalleri ise bu elektronların bulunduğu orbital türleridir.

₆C atomunun elektron dizilimi 1s²2s²2p² olduğuna göre, değerlik elektronları 4 tanedir (2s² ve 2p²) ve değerlik orbitalleri s ve p türündedir.

İyon halindeki atomlarda da değerlik elektronlarını bulmak için önce nötr atomun dizilimi yazılır, sonra değerlik orbitalleri belirlenir.

💡 İpucu: En dış kabuk = Değerlik orbitalleri!

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity ücretsiz mi?

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Benzer Ders Notları

Chemistry

Atomic Numbers and Electron Configurations

notes about atomic numbers and electron configurations on the periodic table

500

AP Chemistry

Unit 1.5 Atomic Structure

Learn the principles of atomic structure and review electron configuration

11th712

Chemia

Konfiguracja Elektronowa Atomów

Zrozumienie konfiguracji elektronowej atomów, w tym podpowokowej konfiguracji s, p, d, f oraz skróconej konfiguracji gazów szlachetnych. Dowiedz się, jak pierwiastki tworzą kationy i aniony oraz jak uzyskują konfigurację elektronową podobną do helu i argonu. Idealne dla uczniów chemii na poziomie średnim.

11,20412

Chemistry

Unit 2 Chemistry Notes: Atoms, Orbitals, Light Emissions

Atomic mass vs mass number, atomic number, shorthand notations, orbitals and Bohr models, electron configurations, wavelength and frequency

11th21219

Chemia

Konfiguracja Elektronowa Pierwiastków

Zrozumienie konfiguracji elektronowej pierwiastków, obliczanie protonów, neutronów i elektronów. Dowiedz się, jak przedstawiać powłoki elektronowe i podpowłoki, a także jak zrozumieć strukturę atomową. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

145621

Chemia

Konfiguracja Elektronowa

Zrozumienie budowy atomu i konfiguracji elektronowej. Przykłady powłok, podpowłok oraz jonów chemicznych. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

Bohr Atom Modeli ve Temel Kavramlar

Kuantum Sayıları

Orbital Türleri

Elektron Dizilim Kuralları

İyonların Elektron Dizilimi

Temel Hal ve Uyarılmış Hal

Küresel Simetri İstisnası

Değerlik Orbitalleri ve Elektronları

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Knowunity ücretsiz mi?

Benzer Ders Notları

Atomic Numbers and Electron Configurations

Unit 1.5 Atomic Structure

Konfiguracja Elektronowa Atomów

Unit 2 Chemistry Notes: Atoms, Orbitals, Light Emissions

Konfiguracja Elektronowa Pierwiastków

Konfiguracja Elektronowa

En popüler içerikler: Electron Configuration

kimya notları 9.sınıf

11. Sınıf KİMYA - MODERN ATOM TEORİSİ

ATOMUN KUANTUM MODELİ

9. Sınıf kimya atomun yapısı

kimya 9.sınıf

9.sınıf kimya 🫶🏼

Kimya Atom Teorileri

Modern Atom Teorisi

Ayt kimya Modern Atom Teorisi

Kimya dersinin en popüler içerikleri

Tyt kimya

Kimyaa

TYT Kimya her yıl çıkan konu notları

11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji

Lewis Nokta Yapısı

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

Tyt kimya

9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)

9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları

En popüler içerikler

9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı

8.sınıf matematik

Tyt biyoloji

9.sınıf tarih ders notları

11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları

TYT AYT TARİH

İnkılap tarihi

7. Sınıf Fen Bilimleri

11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları

Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

Bohr Atom Modeli ve Temel Kavramlar

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

Kuantum Sayıları

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

Orbital Türleri

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

Elektron Dizilim Kuralları

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

İyonların Elektron Dizilimi

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

Temel Hal ve Uyarılmış Hal

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

Küresel Simetri İstisnası

Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!

Değerlik Orbitalleri ve Elektronları

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Knowunity ücretsiz mi?

Benzer Ders Notları

Atomic Numbers and Electron Configurations

Unit 1.5 Atomic Structure

Konfiguracja Elektronowa Atomów

Unit 2 Chemistry Notes: Atoms, Orbitals, Light Emissions

Konfiguracja Elektronowa Pierwiastków

Konfiguracja Elektronowa

En popüler içerikler: Electron Configuration

kimya notları 9.sınıf