1.059
•
2 Ara 2025
•
Asya
@hedone
Atom teorileri ve elektron dizilimleri, kimyanın en temel konularından biridir.... Daha fazla göster
Kimyanın temelini oluşturan atom modellerinin en gelişmişi olan Modern Atom Teorisi, elektronların bulunma olasılıklarına dayanan orbital kavramını kullanır. Orbitaller, elektronların yüksek olasılıkla bulunduğu matematiksel bölgelerdir ve enerjilerine göre farklılık gösterirler.
Orbital türleri çeşitli şekil ve kapasitelere sahiptir. S-orbitali küresel şekilli olup en fazla 2 elektron alabilir ve her enerji düzeyinde bulunur. P-orbitali 3 alt orbitalden oluşur, toplamda 6 elektron alır ancak 1. enerji düzeyinde bulunmaz. D-orbitali 5 alt orbitalden oluşup en fazla 10 elektron alabilir ve 3. enerji düzeyinden başlar.
F-orbitali ise en karmaşık yapıya sahip olup, 7 alt orbitalden oluşur ve en fazla 14 elektron barındırabilir. Bu orbital tipi ancak 4. enerji düzeyinden itibaren görülür.
📌 Dikkat! Orbitaller sadece matematiksel olasılık fonksiyonlarıdır, yani elektronların kesin yerini değil, bulunma olasılıklarının yüksek olduğu bölgeleri gösterir.
Elektronlar atomlarda rastgele değil, belirli kurallara göre dizilirler. Bu kuralların başında Aufbau Kuralı gelir. Buna göre elektronlar düşük enerjili orbitallerden yüksek enerjili olanlara doğru yerleşir. Orbital enerji sırası şöyledir: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p.
Pauli İlkesi önemli bir diğer kuraldır. Bu ilke, her orbitalin en fazla 2 elektron alabileceğini ve bu elektronların zıt spinli (dönüşlü) olması gerektiğini söyler. Örneğin Neon (Ne) elementinde 1s, 2s ve 2p orbitalleri tamamen dolmuştur.
Hund Kuralı ise eşit enerjili orbitallere elektronların nasıl yerleşeceğini belirler. Buna göre aynı alt enerji düzeyindeki orbitallere önce birer elektron yerleştirilir, sonra ikinci elektronlar zıt spinle eklenir. Oksijen (O) elementinde 2p orbitaline ait elektronların dizilimi bu kuralla belirlenir.
📌 İpucu! Elektron dizilimini yazarken önce orbital türünü (s, p, d, f), sonra enerji düzeyini (1, 2, 3...) ve üst indis olarak elektron sayısını yazarız. Örneğin: 1s², 2s², 2p⁶
Atom ve iyonlar için elektron dizilimlerini doğru yazabilmek çok önemlidir. Bazı atomlar küresel simetrik elektron dizilimi gösterir. Örneğin Neon (10Ne) elementinde tüm orbitaller tam doludur ve küresel simetriktir. Azot (7N) elementinde ise 2p orbitalleri yarı dolu olduğu için yine küresel simetri gösterir.
İyonlarda elektron dizilimi yazılırken önce nötr atomun elektron dizilimi yazılır, sonra iyon durumuna göre elektron eklenir veya çıkarılır. Elektronların çıkarılması durumunda, en dış kabuktaki (baş kuantum sayısı büyük olan) elektronlar öncelikle uzaklaşır. Örneğin 21Sc+1 iyonu için önce Sc atomu yazılır, sonra en dıştaki bir elektron çıkarılır.
İki farklı iyon aynı elektron sayısına sahipse bunlara izoelektronik iyonlar denir. Ancak sadece elektron sayıları aynı olması yeterli değildir, dizilimleri de aynı olmalıdır. 20X ve 22Y+2 iyonları farklı dizilime sahip olduğundan izoelektronik değildir.
📌 Unutma! İzoelektronik iyonları belirlerken sadece toplam elektron sayısına değil, elektron dizilimlerinin aynı olup olmadığına da dikkat etmelisin.
Uyarılmış atomlar, elektronların temel halden daha yüksek enerji seviyelerine çıktığı durumlardır. Örneğin, karbon (6C) atomunun temel hali 1s²2s²2p² iken, uyarılmış hali 1s²2s²2p¹3s¹ olabilir. Uyarılmış halde atom yarıçapı artar, ancak proton sayısı, nötron sayısı ve kütle numarası değişmez.
Değerlik elektronları ve orbitalleri, bir atomun kimyasal özelliklerini belirleyen en dış katmandaki elektronlardır. Oksijen (O) atomunda s ve p orbitalleri değerlik orbitalleridir. Potasyum (K) ise sadece s değerlik orbitaline sahiptir.
Bazı elementlerde özel durumlar görülür. Küresel simetri gösteren elektronik dizilimler s¹, s², p³, p⁶, d⁵ ve d¹⁰ şeklindedir. Krom (24Cr) ve bakır (29Cu) gibi elementler d orbitallerinin yarı dolu veya tam dolu olması için 4s orbitalinden bir elektronu 3d orbitaline aktarırlar, bu uyarılmış hal değil, temel haldir.
📌 Önemli! Cr ve Cu elementlerinde elektronlar temel halde bile olağandışı dizilim gösterir. Bu, yarı dolu veya tam dolu d orbitallerinin özel kararlılığından kaynaklanır.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Asya
@hedone
Atom teorileri ve elektron dizilimleri, kimyanın en temel konularından biridir. Bu notlarda atom yapısını anlamak için gereken orbital kavramı, elektron dizilim kuralları ve bazı özel durumlar incelenmiştir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyanın temelini oluşturan atom modellerinin en gelişmişi olan Modern Atom Teorisi, elektronların bulunma olasılıklarına dayanan orbital kavramını kullanır. Orbitaller, elektronların yüksek olasılıkla bulunduğu matematiksel bölgelerdir ve enerjilerine göre farklılık gösterirler.
Orbital türleri çeşitli şekil ve kapasitelere sahiptir. S-orbitali küresel şekilli olup en fazla 2 elektron alabilir ve her enerji düzeyinde bulunur. P-orbitali 3 alt orbitalden oluşur, toplamda 6 elektron alır ancak 1. enerji düzeyinde bulunmaz. D-orbitali 5 alt orbitalden oluşup en fazla 10 elektron alabilir ve 3. enerji düzeyinden başlar.
F-orbitali ise en karmaşık yapıya sahip olup, 7 alt orbitalden oluşur ve en fazla 14 elektron barındırabilir. Bu orbital tipi ancak 4. enerji düzeyinden itibaren görülür.
📌 Dikkat! Orbitaller sadece matematiksel olasılık fonksiyonlarıdır, yani elektronların kesin yerini değil, bulunma olasılıklarının yüksek olduğu bölgeleri gösterir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronlar atomlarda rastgele değil, belirli kurallara göre dizilirler. Bu kuralların başında Aufbau Kuralı gelir. Buna göre elektronlar düşük enerjili orbitallerden yüksek enerjili olanlara doğru yerleşir. Orbital enerji sırası şöyledir: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p.
Pauli İlkesi önemli bir diğer kuraldır. Bu ilke, her orbitalin en fazla 2 elektron alabileceğini ve bu elektronların zıt spinli (dönüşlü) olması gerektiğini söyler. Örneğin Neon (Ne) elementinde 1s, 2s ve 2p orbitalleri tamamen dolmuştur.
Hund Kuralı ise eşit enerjili orbitallere elektronların nasıl yerleşeceğini belirler. Buna göre aynı alt enerji düzeyindeki orbitallere önce birer elektron yerleştirilir, sonra ikinci elektronlar zıt spinle eklenir. Oksijen (O) elementinde 2p orbitaline ait elektronların dizilimi bu kuralla belirlenir.
📌 İpucu! Elektron dizilimini yazarken önce orbital türünü (s, p, d, f), sonra enerji düzeyini (1, 2, 3...) ve üst indis olarak elektron sayısını yazarız. Örneğin: 1s², 2s², 2p⁶
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom ve iyonlar için elektron dizilimlerini doğru yazabilmek çok önemlidir. Bazı atomlar küresel simetrik elektron dizilimi gösterir. Örneğin Neon (10Ne) elementinde tüm orbitaller tam doludur ve küresel simetriktir. Azot (7N) elementinde ise 2p orbitalleri yarı dolu olduğu için yine küresel simetri gösterir.
İyonlarda elektron dizilimi yazılırken önce nötr atomun elektron dizilimi yazılır, sonra iyon durumuna göre elektron eklenir veya çıkarılır. Elektronların çıkarılması durumunda, en dış kabuktaki (baş kuantum sayısı büyük olan) elektronlar öncelikle uzaklaşır. Örneğin 21Sc+1 iyonu için önce Sc atomu yazılır, sonra en dıştaki bir elektron çıkarılır.
İki farklı iyon aynı elektron sayısına sahipse bunlara izoelektronik iyonlar denir. Ancak sadece elektron sayıları aynı olması yeterli değildir, dizilimleri de aynı olmalıdır. 20X ve 22Y+2 iyonları farklı dizilime sahip olduğundan izoelektronik değildir.
📌 Unutma! İzoelektronik iyonları belirlerken sadece toplam elektron sayısına değil, elektron dizilimlerinin aynı olup olmadığına da dikkat etmelisin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Uyarılmış atomlar, elektronların temel halden daha yüksek enerji seviyelerine çıktığı durumlardır. Örneğin, karbon (6C) atomunun temel hali 1s²2s²2p² iken, uyarılmış hali 1s²2s²2p¹3s¹ olabilir. Uyarılmış halde atom yarıçapı artar, ancak proton sayısı, nötron sayısı ve kütle numarası değişmez.
Değerlik elektronları ve orbitalleri, bir atomun kimyasal özelliklerini belirleyen en dış katmandaki elektronlardır. Oksijen (O) atomunda s ve p orbitalleri değerlik orbitalleridir. Potasyum (K) ise sadece s değerlik orbitaline sahiptir.
Bazı elementlerde özel durumlar görülür. Küresel simetri gösteren elektronik dizilimler s¹, s², p³, p⁶, d⁵ ve d¹⁰ şeklindedir. Krom (24Cr) ve bakır (29Cu) gibi elementler d orbitallerinin yarı dolu veya tam dolu olması için 4s orbitalinden bir elektronu 3d orbitaline aktarırlar, bu uyarılmış hal değil, temel haldir.
📌 Önemli! Cr ve Cu elementlerinde elektronlar temel halde bile olağandışı dizilim gösterir. Bu, yarı dolu veya tam dolu d orbitallerinin özel kararlılığından kaynaklanır.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
11
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
