3
0
sare izgi
09.12.2025
Kimya
10.sınıf kimya kimyasal hesaplamalar ders notları -2
368
•
9 Ara 2025
•
sare izgi
@sare.izgii
Kimyasal tepkimelerdeki hesaplamalar, kimya dersinin en temel ve pratik konularından... Daha fazla göster
Kimyasal tepkimelerde hesaplama yapmak aslında çok basit bir mantığa dayanıyor. Denklemdeki katsayılar sana her maddeden kaç mol gerektiğini ya da oluşacağını söylüyor. Bu katsayıları kullanarak doğru orantı kurabilirsin.
Mesela azot ve hidrojen amonyak oluştururken: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Bu denklemden anlıyoruz ki 1 mol azot, 3 mol hidrojenle tepkime vererek 2 mol amonyak oluşturuyor. Eğer soru sana 0,6 mol hidrojen verildiğini söylerse, basit bir doğru orantı kurup diğer maddelerin miktarlarını bulabilirsin.
Mol sayısından hareketle kütle, hacim, molekül sayısı gibi tüm büyüklükleri hesaplayabilirsin. Unutma ki gazlar için normal koşullarda 1 mol = 22,4 L, kütle için n × molekül kütlesi formülünü kullan.
💡 İpucu: Tepkime denklemindeki katsayılar senin için bir tarif kitabı gibi. 1 porsiyon yemek için ne gerekiyorsa, 2 porsiyon için ikiye katlayacaksın!
Birden fazla maddenin aynı anda tepkimeye girdiği sorular ilk bakışta karmaşık gelebilir ama sistem aynı. Her madde için ayrı denklem yazıp, verilen bilgileri kullanarak bilinmeyen değerleri buluyorsun.
Önemli olan noktalar: Toplam mol sayısı, harcanan oksijen miktarı ve oluşan ürün miktarları gibi bilgiler genellikle verilir. Bu bilgileri kullanarak denklem sistemi kurarsın.
Mesela CH₄ ve C₂H₆ karışımı yakılıyorsa, her ikisi için de ayrı yanma denklemleri yazarsın. Sonra toplam CO₂ miktarı, toplam O₂ tüketimi gibi bilgileri kullanarak x ve y bilinmeyenlerini çözersin.
Bu tür sorularda organize olmak çok önemli. Hangi maddenin kaç mol olduğunu, hangisinin ne kadar ürün verdiğini düzenli bir şekilde yaz.
⚡ Dikkat: Karışım problemlerinde her madde kendi denklemine göre tepkime veriyor. Toplam değerleri unutma!
Bilinmeyen bir elementin atom kütlesini bulmak için verilen tepkime verilerini kullanırsın. Tepkimede harcanan veya oluşan madde miktarlarından hareketle mol hesabı yaparak bilinmeyen atom kütlesini bulabilirsin.
Formül bulma problemlerinde ise elementlerin kütlelerinden mol sayılarını hesaplayıp, en küçük tam sayı oranlarını bulursun. Bu sana kaba formülü verir.
Eğer molekül formülü isteniyor ise mol kütlesi gibi ek bir bilgi verilir. Kaba formülün mol kütlesini hesaplayıp, verilen mol kütlesiyle karşılaştırarak kaç katına çıkarman gerektiğini bulursun.
Bu tür sorularda dikkatli hesap yapmak çok önemli. Kütle yüzdelerini mol oranlarına dönüştürürken hata yapmamaya özen göster.
🔍 Not: Formül bulurken önce mol sayılarını hesapla, sonra en küçük tam sayı oranlarına indirge. Matematik işlemlerde aceleci olma!
Sınırlayıcı bileşen tepkimede ilk tükenen maddedir ve oluşan ürün miktarını o belirler. İki veya daha fazla reaktifin miktarı verildiğinde hangisinin önce tükeneceğini hesaplaman gerekir.
Bunun için her reaktifin denklemdeki oranına göre ne kadar ürün verebileceğini ayrı ayrı hesapla. En az ürün veren reaktif sınırlayıcı bileşendir. Diğer reaktiflerden bir miktar artar.
Örneğin 2 mol C₃H₈ ile 1 mol O₂ tepkimesinde: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 2 mol C₃H₈ için 10 mol O₂ gerekir ama sadece 1 mol var. O₂ sınırlayıcıdır.
Bu problemlerde sistemli yaklaşım şart. Hangi reaktifin ne kadar ürün verebileceğini hesapla, en azını seç, artan miktarları bul.
⚖️ Kural: Sınırlayıcı bileşen mutfaktaki en az malzeme gibidir. O kadar yemek yapabilirsin!
Gerçek hayatta tepkimeler %100 verimle gerçekleşmez. Yüzde verim = × 100 formülüyle hesaplanır. Kuramsal verim, denklemden hesapladığın ideal değerdir.
Saflık ise maddenin ne kadarının gerçekten istenen bileşik olduğunu gösterir. Saflık yüzdesi = × 100 formülüyle bulunur.
Bu tür problemlerde önce kuramsal hesabı yap, sonra gerçek değerlerle karşılaştır. Verim düşükse üretim verimsizdir, saflık düşükse madde kirlidir.
Sınav sorularında genellikle saflık veya verim değeri veriliyor, diğer büyüklükleri hesaplaman isteniyor. Verilen yüzde değerlerini doğru formülde yerine koyduğun sürece sorun yaşamazsın.
📊 Gerçek: Laboratuvarda hiçbir tepkime %100 verimle gerçekleşmez. Bu normal ve beklenen bir durum!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
sare izgi
@sare.izgii
Kimyasal tepkimelerdeki hesaplamalar, kimya dersinin en temel ve pratik konularından biri. Bu bölümde, tepkimelerde madde miktarlarını hesaplamayı, karmaşık problemleri çözmeyi ve gerçek hayattaki kimyasal süreçleri anlamayı öğreneceksin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyasal tepkimelerde hesaplama yapmak aslında çok basit bir mantığa dayanıyor. Denklemdeki katsayılar sana her maddeden kaç mol gerektiğini ya da oluşacağını söylüyor. Bu katsayıları kullanarak doğru orantı kurabilirsin.
Mesela azot ve hidrojen amonyak oluştururken: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Bu denklemden anlıyoruz ki 1 mol azot, 3 mol hidrojenle tepkime vererek 2 mol amonyak oluşturuyor. Eğer soru sana 0,6 mol hidrojen verildiğini söylerse, basit bir doğru orantı kurup diğer maddelerin miktarlarını bulabilirsin.
Mol sayısından hareketle kütle, hacim, molekül sayısı gibi tüm büyüklükleri hesaplayabilirsin. Unutma ki gazlar için normal koşullarda 1 mol = 22,4 L, kütle için n × molekül kütlesi formülünü kullan.
💡 İpucu: Tepkime denklemindeki katsayılar senin için bir tarif kitabı gibi. 1 porsiyon yemek için ne gerekiyorsa, 2 porsiyon için ikiye katlayacaksın!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Birden fazla maddenin aynı anda tepkimeye girdiği sorular ilk bakışta karmaşık gelebilir ama sistem aynı. Her madde için ayrı denklem yazıp, verilen bilgileri kullanarak bilinmeyen değerleri buluyorsun.
Önemli olan noktalar: Toplam mol sayısı, harcanan oksijen miktarı ve oluşan ürün miktarları gibi bilgiler genellikle verilir. Bu bilgileri kullanarak denklem sistemi kurarsın.
Mesela CH₄ ve C₂H₆ karışımı yakılıyorsa, her ikisi için de ayrı yanma denklemleri yazarsın. Sonra toplam CO₂ miktarı, toplam O₂ tüketimi gibi bilgileri kullanarak x ve y bilinmeyenlerini çözersin.
Bu tür sorularda organize olmak çok önemli. Hangi maddenin kaç mol olduğunu, hangisinin ne kadar ürün verdiğini düzenli bir şekilde yaz.
⚡ Dikkat: Karışım problemlerinde her madde kendi denklemine göre tepkime veriyor. Toplam değerleri unutma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bilinmeyen bir elementin atom kütlesini bulmak için verilen tepkime verilerini kullanırsın. Tepkimede harcanan veya oluşan madde miktarlarından hareketle mol hesabı yaparak bilinmeyen atom kütlesini bulabilirsin.
Formül bulma problemlerinde ise elementlerin kütlelerinden mol sayılarını hesaplayıp, en küçük tam sayı oranlarını bulursun. Bu sana kaba formülü verir.
Eğer molekül formülü isteniyor ise mol kütlesi gibi ek bir bilgi verilir. Kaba formülün mol kütlesini hesaplayıp, verilen mol kütlesiyle karşılaştırarak kaç katına çıkarman gerektiğini bulursun.
Bu tür sorularda dikkatli hesap yapmak çok önemli. Kütle yüzdelerini mol oranlarına dönüştürürken hata yapmamaya özen göster.
🔍 Not: Formül bulurken önce mol sayılarını hesapla, sonra en küçük tam sayı oranlarına indirge. Matematik işlemlerde aceleci olma!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Sınırlayıcı bileşen tepkimede ilk tükenen maddedir ve oluşan ürün miktarını o belirler. İki veya daha fazla reaktifin miktarı verildiğinde hangisinin önce tükeneceğini hesaplaman gerekir.
Bunun için her reaktifin denklemdeki oranına göre ne kadar ürün verebileceğini ayrı ayrı hesapla. En az ürün veren reaktif sınırlayıcı bileşendir. Diğer reaktiflerden bir miktar artar.
Örneğin 2 mol C₃H₈ ile 1 mol O₂ tepkimesinde: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O. 2 mol C₃H₈ için 10 mol O₂ gerekir ama sadece 1 mol var. O₂ sınırlayıcıdır.
Bu problemlerde sistemli yaklaşım şart. Hangi reaktifin ne kadar ürün verebileceğini hesapla, en azını seç, artan miktarları bul.
⚖️ Kural: Sınırlayıcı bileşen mutfaktaki en az malzeme gibidir. O kadar yemek yapabilirsin!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Gerçek hayatta tepkimeler %100 verimle gerçekleşmez. Yüzde verim = × 100 formülüyle hesaplanır. Kuramsal verim, denklemden hesapladığın ideal değerdir.
Saflık ise maddenin ne kadarının gerçekten istenen bileşik olduğunu gösterir. Saflık yüzdesi = × 100 formülüyle bulunur.
Bu tür problemlerde önce kuramsal hesabı yap, sonra gerçek değerlerle karşılaştır. Verim düşükse üretim verimsizdir, saflık düşükse madde kirlidir.
Sınav sorularında genellikle saflık veya verim değeri veriliyor, diğer büyüklükleri hesaplaman isteniyor. Verilen yüzde değerlerini doğru formülde yerine koyduğun sürece sorun yaşamazsın.
📊 Gerçek: Laboratuvarda hiçbir tepkime %100 verimle gerçekleşmez. Bu normal ve beklenen bir durum!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
3
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik