Rutherford ve Bohr Atom Modelleri

Rutherford'un alfa parçacığı saçılması deneyi atomun merkezinde küçük bir çekirdeğin bulunduğunu kanıtladı. Bu deneyle atomun aslında büyük oranda boşluk olduğunu keşfetti - tıpkı bir futbol stadyumunun ortasına konmuş misket gibi!

Rutherford atom modeline göre tüm pozitif yük çekirdekte toplanmış durumda. Atomun kütlesinin yarısı bu pozitif yüklü protonlardan geliyor. Bu model atomun genel yapısını açıklar ama elektronların nerede durduğunu tam olarak söyleyemez.

Bohr atom modeli bu eksikliği giderir ve enerji düzeyi kavramını getirir. Elektronlar çekirdeğin etrafında rastgele dönmüyor - belirli yörüngelerde, yani enerji seviyelerinde bulunuyorlar. Bu seviyeleri K, L, M, N harfleriyle ya da 1, 2, 3, 4 sayılarıyla gösteriyoruz.

Elektronlar normalde en düşük enerji seviyesinde dururlar çünkü bu en kararlı durum (temel hal). Enerji aldıklarında daha yüksek seviyelere çıkabilirler ama bu uyarılmış hal kalıcı değil - tekrar aşağı inerler.

💡 Hatırla: Çekirdekten uzaklaştıkça enerji düzeyleri yükselir. K < L < M < N şeklinde enerji artar.