Atom Teorilerinin Gelişimi

Dalton, atomu parçalanamaz ve bölünemez en küçük parça olarak tanımlamıştı. Ona göre atomlar içi dolu kürelerdi ve her elementin atomları aynı özellikleri taşıyordu. Ancak bilim ilerledikçe bu görüş değişti.

Thomson, atomu içinde rastgele dağılmış pozitif yükler ve elektronların bulunduğu bir küre olarak tanımladı. "Üzümlü kek modeli" olarak da bilinen bu teoride atomlar yüksüz kabul ediliyordu ve elektronların kütlesi ihmal edilebilecek kadar küçüktü.

Rutherford deneylerle Thomson'un modelini çürüttü ve atomun büyük bir kısmının boşluk olduğunu, merkezde pozitif yüklü bir çekirdek bulunduğunu ve elektronların bu çekirdek etrafında döndüğünü ileri sürdü. Bohr ise elektronların belirli enerji seviyelerinde hareket ettiğini ve açısal momentum değerlerinin sabit olduğunu gösterdi.

Not: Rutherford'un modeli, elektronların neden çekirdeğe düşmediğini açıklayamıyordu, bu eksiklik Bohr modeli ile giderildi.

Modern Atom Teorisi, tüm bu modellerin gelişmiş halidir. Bu teoriye göre atomlar parçalanabilir ve dönüşebilir (fisyon ve füzyon). Elektronlar çekirdek etrafında belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerde bulunur. Artık atomun içinde sadece elektron ve proton değil, başka parçacıklar da olduğunu biliyoruz ve atom yüklü de olabilir.