Rutherford ve Bohr Atom Modelleri
Rutherford Atom Modeli, Thomson modelinin eksikliklerini gidermek için geliştirilmiştir. Rutherford atom modeli Özellikleri şunlardır:
- Atomun büyük bir kısmı boşluktur.
- Atomun merkezinde pozitif yüklerin oluşturduğu çekirdek bulunur.
- Çekirdeğin etrafında elektronlar geniş boşluklar bırakacak şekilde dağılmıştır.
- Pozitif yükler atomun kütlesinin yaklaşık yarısını oluşturur.
- Çekirdek, elektronların yükünü dengeleyecek kadar pozitif yük taşır ve bu yükler proton olarak adlandırılmıştır.
Highlight: Rutherford atom modeli, atomun çoğunlukla boş olduğunu ve merkezde yoğun bir çekirdek bulunduğunu öne sürmüştür.
Ancak, Rutherford atom modeli Eksiklikleri de vardır:
- Elektronların neden çekirdeğe düşmediği veya atomdan fırlayıp gitmediği sorusuna cevap verememiştir.
Bohr Atom Modeli, Rutherford modelinin eksikliklerini gidermek için geliştirilmiştir. Bohr Atom Modeli özellikleri şunlardır:
- Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıkta ve belirli yörüngelerde bulunur. Bu yörüngelere enerji düzeyi, katman veya kabuk denir.
- Enerji düzeyleri tam sayılarla belirtilir n=1,2,3,4...veyaK,L,M,N....
- Çekirdeğe en yakın kabuk minimum, en uzaktaki maksimum enerjiye sahiptir.
- Atomun temel hali, elektronun çekirdeğe en yakın, en düşük enerjili halidir ve bu durumda atom kararlıdır.
- Uyarılmış halde atom kararsızdır ve temel hale geçerken aldığı enerjiyi ışıma olarak geri verir.
Example: Bohr atom modeline göre, bir elektron yüksek enerji seviyesinden düşük enerji seviyesine geçerken ışık yayar. Bu olay, neon lambaların çalışma prensibini açıklar.
Definition: Uyarılmış hal: Elektronun dışarıdan enerji alarak daha yüksek enerji düzeyine geçtiği durumdur.
Bohr atom modeli eksiklikleri de vardır:
- Tek elektron taşıyan element yapılarını açıklarken çok elektron içeren atomları açıklayamaz.
- Elektronların dairesel hareket ettiğini öne sürmüştür, ancak modern atom teorisinde elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu yerler elektron bulutu olarak adlandırılır.
Highlight: Bohr Atom Modeli, atomdaki enerji seviyelerini ve ışık emisyonunu açıklamada önemli bir adım olmuştur, ancak daha karmaşık atomları tam olarak açıklayamamıştır.
