Asitler, bazlar ve tuzlar günlük yaşamımızın her yerinde bulunan önemli...
Kimya185 görüntüleme·Güncellendi Jun 24, 2026·9 sayfaTYT Kimya Notları: Asitler, Bazlar ve Tuzlar
Ezgi@ezgibiyolojiciolmakistiyor
1 / 9
1
of 9
Asitler ve Bazları Tanıyalım
Asitler ve bazlar aslında günlük hayatın her yerinde! Asitler genellikle ekşi tadı olan ve aşındırıcı özelliğe sahip maddeler. Limon, sirke, mide asidi hepsi birer asit örneği.
Bazlar ise acı tadı olan ve kaygan his veren maddeler. Sabun, çamaşır suyu, lavabo açıcı gibi temizlik ürünleri baz örnekleridir.
İndikatörler sayesinde maddelerin asit mi baz mı olduğunu kolayca anlayabilirsin. Doğal indikatörler bitkilerden elde edilir - üzüm suyu, lahana gibi. Kimyasal indikatörler ise laboratuvarda kullanılan turnusol kağıdı gibi maddelerdir.
Pratik İpucu: Turnusol kağıdı asitte kırmızı, bazda mavi olur. Bunu hatırlamak için "Asit-Kırmızı" kelimelerinin baş harflerinin aynı olduğunu düşün!
2
of 9
pH ve pOH ile Asitlik Ölçümü
pH ve pOH maddelerin ne kadar asit veya baz olduğunu gösteren sayılardır. Bu sayılar 0-14 arasında değişir ve çok pratik bilgiler verir.
pH 7 ise madde nötrdür (saf su gibi). pH 7'den küçükse asit, 7'den büyükse bazdır. pOH için durum tam tersi - pOH 7'den küçükse baz, büyükse asittir.
Günlük örneklere bakacak olursak: mide asidi pH 1-2 gibi çok asitken, sabun pH 9-10 civarında baziktir. Kan pH 7.4 ile hafif bazik bir yapıya sahiptir.
Sınav İpucu: pH < 7 = Asit, pH > 7 = Baz. Bu basit kuralı unutma!
3
of 9
Asitlerin ve Bazların Kimyasal Yapısı
Asitler suda çözündüğünde H⁺ iyonu oluşturan maddelerdir. Bu H⁺ iyonları su ile birleşerek hidronyum iyonu (H₃O⁺) meydana getirir. Oksijen yönünden zengin oksitler de suda çözündüğünde asit özelliği gösterir.
Bazlar ise suda çözündüğünde OH⁻ iyonu veren maddelerdir. Metal oksitleri ve amonyak da suda çözündüklerinde baz gibi davranır.
Dikkat et! Her OH içeren madde baz değildir. Şeker, etanol, metanol gibi maddeler OH grubu içerse de baz değildir.
Önemli: Asit = H⁺ verir, Baz = OH⁻ verir. Bu temel kuralı iyi hatırla!
4
of 9
Asitlerin ve Bazların Özellikleri
Asitlerin özellikleri: Tadı ekşi, pH < 7, mavi turnusolu kırmızıya çevirir, elektriği iletir ve aşındırıcıdır. Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı çıkarır.
Bazların özellikleri: Tadı acı, pH > 7, kırmızı turnusolu maviye çevirir, kaygan his verir ve aşındırıcıdır. Onlar da bazı metallerle tepkimeye girer.
Günlük hayattan örnekler: Elma malik asit, üzüm tartarik asit, sirke asetik asit içerir. Çamaşır suyu, sabun, lavabo açıcı ise baz örnekleridir.
Dikkat: Hem asitler hem bazlar aşındırıcıdır, güvenlik önlemleri alman gerekir!
5
of 9
Asit-Baz Tepkimeleri ve Nötralleşme
Nötralleşme tepkimesi asitler ve bazlar bir araya geldiğinde meydana gelir. Asitten gelen H⁺ ile bazdan gelen OH⁻ birleşerek su oluşturur. Genel formül: Asit + Baz → Tuz + Su
Tesir değerliği bir asitin kaç tane H⁺, bir bazın kaç tane OH⁻ vereceğini gösterir. HCl bir değerli, H₂SO₄ iki değerlidir.
Örnek tepkime: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Burada tuz ruhu ve kostik birleşerek sofra tuzu ve su oluşturuyor.
Sınav Stratejisi: Tepkime denklemlerini dengelerken önce H⁺ ve OH⁻ sayılarını eşitle!
6
of 9
Amfoter Metaller
Amfoter metaller hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girebilen özel metallerdir. Bu metalleri hatırlamak için "Benim Sana Aldığım Pabucu Garip Zamane" cümlesini kullan: Be, Sn, Al, Pb, Cr, Zn.
Bu metaller asitlerle tepkimeye girdiğinde normal tuz ve hidrojen gazı oluşturur. Bazlarla tepkimeye girdiğinde ise özel çift tuzlar oluşur.
Amfoter metallerin önemli özelliği suyla tepkimeye girmemeleridir. Ayrıca seyreltik bazlarla da tepkime vermezler.
Hafıza Desteği: "Benim Sana Aldığım Pabucu Garip Zamane" - Bu cümleyi ezberle, amfoter metalleri hiç unutmayacaksın!
7
of 9
Metallerin Asitlerle Tepkimeleri
Aktif metaller (Li, K, Mg, Ca, Na, Fe) asitlerle kolayca tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı oluşturur. Bu tepkimeler genellikle hızlı ve gözle görülür şekilde olur.
Yarısoy metaller (Ag, Hg, Cu) sadece güçlü asitlerle (HNO₃, H₂SO₄) tepkimeye girer. Bu tepkimelerde H₂ yerine NO₂, NO, SO₂ gibi gazlar çıkar.
Soy metaller (Au, Pt) neredeyse hiçbir asitle tepkimeye girmez. Sadece kral suyu karışımında çözünebilir.
Pratik Bilgi: Gümüş seyreltik sülfürik asitle tepkime vermez, bu yüzden gümüş eşyalar bu asitle temizlenebilir!
8
of 9
Tuzlar ve Çeşitleri
Tuzlar metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşan bileşiklerdir. Asit-baz tepkimelerinin ürünü olarak da oluşabilir.
Tuz çeşitleri pH değerlerine göre üçe ayrılır: Asidik tuz , bazik tuz , nötr tuz .
Örneğin (NH₄)₂SO₄ asidik tuz, CH₃COONa bazik tuz, KCl ise nötr tuzdur. Bu bilgi sınav sorularında çok önemli!
Sınav İpucu: Tuz türünü belirlemek için hangi asit ve bazdan geldiğine bak - kuvvetli olan taraf kazanır!
9
of 9
Kuvvetli ve Zayıf Asit-Bazlar
Kuvvetli asitler: H₂SO₄ (sülfürik asit), HCl (tuz ruhu), HNO₃ (nitrik asit), HI, HBr, HClO₄. Bunlar suda tamamen iyonlaşır.
Kuvvetli bazlar: NaOH (kostik), KOH (potas), Ca(OH)₂ (sönmüş kireç), Ba(OH)₂. Bunlar da suda tamamen çözünür.
Zayıf asitler: HF, CH₃COOH (sirke asidi), H₃PO₄ gibi maddeler suda kısmen iyonlaşır. Zayıf bazlar arasında NH₃ (amonyak) en önemlisidir.
Ezber Taktigi: Kuvvetli asit ve bazlar az sayıda, bunları ezberle. Geri kalan hemen hepsi zayıftır!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
ChemistryEn popüler içerikler: Acid-base Chemistry
6Kimya10 sınıf kimya asitler ve bazlar
Asit ve bazlar kavramları tanımları örnekleri önemli asitler önemli bazlar karşılaştırması oksit indikatör asit baz tepkimeleri titrasyon metal asit tepkimesi metal baz tepkimesi asit yağmuru asitlerin kullanım alanları konu anlatımlı not
102995
KimyaGünlük hayatta kimya
Asit, baz, kimyanın alt disiplinleri
92123
KimyaKimya Asit Baz Tuz
Kimya Asit Baz Tuz
10941
KimyaKimya
Kimyasal hesaplamalar
102112
Kimya9.sinif kimya ders notu
Kimya ders notu
92,47116
KimyaKimya Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar konu özeti
92143
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,264129
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,68529
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,83994
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01034
KimyaLewis Nokta Yapısı
Lewis Nokta yapısı
95222
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,823394
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
123997
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
944318
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,15566
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,191182
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,092132
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,20548
Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,33985
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,57962
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,76154
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,268188
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,596113
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya185 görüntüleme·Güncellendi Jun 24, 2026·9 sayfaTYT Kimya Notları: Asitler, Bazlar ve Tuzlar
Ezgi@ezgibiyolojiciolmakistiyor
Asitler, bazlar ve tuzlar günlük yaşamımızın her yerinde bulunan önemli kimyasal maddelerdir. Limonun ekşi tadından sabunun kaygan hissine kadar birçok özellik bu maddelerin kimyasal yapısıyla ilgilidir.
1
of 9
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Asitler ve Bazları Tanıyalım
Asitler ve bazlar aslında günlük hayatın her yerinde! Asitler genellikle ekşi tadı olan ve aşındırıcı özelliğe sahip maddeler. Limon, sirke, mide asidi hepsi birer asit örneği.
Bazlar ise acı tadı olan ve kaygan his veren maddeler. Sabun, çamaşır suyu, lavabo açıcı gibi temizlik ürünleri baz örnekleridir.
İndikatörler sayesinde maddelerin asit mi baz mı olduğunu kolayca anlayabilirsin. Doğal indikatörler bitkilerden elde edilir - üzüm suyu, lahana gibi. Kimyasal indikatörler ise laboratuvarda kullanılan turnusol kağıdı gibi maddelerdir.
Pratik İpucu: Turnusol kağıdı asitte kırmızı, bazda mavi olur. Bunu hatırlamak için "Asit-Kırmızı" kelimelerinin baş harflerinin aynı olduğunu düşün!
2
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
pH ve pOH ile Asitlik Ölçümü
pH ve pOH maddelerin ne kadar asit veya baz olduğunu gösteren sayılardır. Bu sayılar 0-14 arasında değişir ve çok pratik bilgiler verir.
pH 7 ise madde nötrdür (saf su gibi). pH 7'den küçükse asit, 7'den büyükse bazdır. pOH için durum tam tersi - pOH 7'den küçükse baz, büyükse asittir.
Günlük örneklere bakacak olursak: mide asidi pH 1-2 gibi çok asitken, sabun pH 9-10 civarında baziktir. Kan pH 7.4 ile hafif bazik bir yapıya sahiptir.
Sınav İpucu: pH < 7 = Asit, pH > 7 = Baz. Bu basit kuralı unutma!
3
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Asitlerin ve Bazların Kimyasal Yapısı
Asitler suda çözündüğünde H⁺ iyonu oluşturan maddelerdir. Bu H⁺ iyonları su ile birleşerek hidronyum iyonu (H₃O⁺) meydana getirir. Oksijen yönünden zengin oksitler de suda çözündüğünde asit özelliği gösterir.
Bazlar ise suda çözündüğünde OH⁻ iyonu veren maddelerdir. Metal oksitleri ve amonyak da suda çözündüklerinde baz gibi davranır.
Dikkat et! Her OH içeren madde baz değildir. Şeker, etanol, metanol gibi maddeler OH grubu içerse de baz değildir.
Önemli: Asit = H⁺ verir, Baz = OH⁻ verir. Bu temel kuralı iyi hatırla!
4
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Asitlerin ve Bazların Özellikleri
Asitlerin özellikleri: Tadı ekşi, pH < 7, mavi turnusolu kırmızıya çevirir, elektriği iletir ve aşındırıcıdır. Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı çıkarır.
Bazların özellikleri: Tadı acı, pH > 7, kırmızı turnusolu maviye çevirir, kaygan his verir ve aşındırıcıdır. Onlar da bazı metallerle tepkimeye girer.
Günlük hayattan örnekler: Elma malik asit, üzüm tartarik asit, sirke asetik asit içerir. Çamaşır suyu, sabun, lavabo açıcı ise baz örnekleridir.
Dikkat: Hem asitler hem bazlar aşındırıcıdır, güvenlik önlemleri alman gerekir!
5
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Asit-Baz Tepkimeleri ve Nötralleşme
Nötralleşme tepkimesi asitler ve bazlar bir araya geldiğinde meydana gelir. Asitten gelen H⁺ ile bazdan gelen OH⁻ birleşerek su oluşturur. Genel formül: Asit + Baz → Tuz + Su
Tesir değerliği bir asitin kaç tane H⁺, bir bazın kaç tane OH⁻ vereceğini gösterir. HCl bir değerli, H₂SO₄ iki değerlidir.
Örnek tepkime: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Burada tuz ruhu ve kostik birleşerek sofra tuzu ve su oluşturuyor.
Sınav Stratejisi: Tepkime denklemlerini dengelerken önce H⁺ ve OH⁻ sayılarını eşitle!
6
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Amfoter Metaller
Amfoter metaller hem asitlerle hem de bazlarla tepkimeye girebilen özel metallerdir. Bu metalleri hatırlamak için "Benim Sana Aldığım Pabucu Garip Zamane" cümlesini kullan: Be, Sn, Al, Pb, Cr, Zn.
Bu metaller asitlerle tepkimeye girdiğinde normal tuz ve hidrojen gazı oluşturur. Bazlarla tepkimeye girdiğinde ise özel çift tuzlar oluşur.
Amfoter metallerin önemli özelliği suyla tepkimeye girmemeleridir. Ayrıca seyreltik bazlarla da tepkime vermezler.
Hafıza Desteği: "Benim Sana Aldığım Pabucu Garip Zamane" - Bu cümleyi ezberle, amfoter metalleri hiç unutmayacaksın!
7
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Metallerin Asitlerle Tepkimeleri
Aktif metaller (Li, K, Mg, Ca, Na, Fe) asitlerle kolayca tepkimeye girerek tuz ve hidrojen gazı oluşturur. Bu tepkimeler genellikle hızlı ve gözle görülür şekilde olur.
Yarısoy metaller (Ag, Hg, Cu) sadece güçlü asitlerle (HNO₃, H₂SO₄) tepkimeye girer. Bu tepkimelerde H₂ yerine NO₂, NO, SO₂ gibi gazlar çıkar.
Soy metaller (Au, Pt) neredeyse hiçbir asitle tepkimeye girmez. Sadece kral suyu karışımında çözünebilir.
Pratik Bilgi: Gümüş seyreltik sülfürik asitle tepkime vermez, bu yüzden gümüş eşyalar bu asitle temizlenebilir!
8
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Tuzlar ve Çeşitleri
Tuzlar metal ve ametal atomları arasında elektron alışverişi ile oluşan bileşiklerdir. Asit-baz tepkimelerinin ürünü olarak da oluşabilir.
Tuz çeşitleri pH değerlerine göre üçe ayrılır: Asidik tuz , bazik tuz , nötr tuz .
Örneğin (NH₄)₂SO₄ asidik tuz, CH₃COONa bazik tuz, KCl ise nötr tuzdur. Bu bilgi sınav sorularında çok önemli!
Sınav İpucu: Tuz türünü belirlemek için hangi asit ve bazdan geldiğine bak - kuvvetli olan taraf kazanır!
9
of 9Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kuvvetli ve Zayıf Asit-Bazlar
Kuvvetli asitler: H₂SO₄ (sülfürik asit), HCl (tuz ruhu), HNO₃ (nitrik asit), HI, HBr, HClO₄. Bunlar suda tamamen iyonlaşır.
Kuvvetli bazlar: NaOH (kostik), KOH (potas), Ca(OH)₂ (sönmüş kireç), Ba(OH)₂. Bunlar da suda tamamen çözünür.
Zayıf asitler: HF, CH₃COOH (sirke asidi), H₃PO₄ gibi maddeler suda kısmen iyonlaşır. Zayıf bazlar arasında NH₃ (amonyak) en önemlisidir.
Ezber Taktigi: Kuvvetli asit ve bazlar az sayıda, bunları ezberle. Geri kalan hemen hepsi zayıftır!
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity ücretsiz mi?
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Acid-base Chemistry
6Kimya10 sınıf kimya asitler ve bazlar
Asit ve bazlar kavramları tanımları örnekleri önemli asitler önemli bazlar karşılaştırması oksit indikatör asit baz tepkimeleri titrasyon metal asit tepkimesi metal baz tepkimesi asit yağmuru asitlerin kullanım alanları konu anlatımlı not
102995
KimyaGünlük hayatta kimya
Asit, baz, kimyanın alt disiplinleri
92123
KimyaKimya Asit Baz Tuz
Kimya Asit Baz Tuz
10941
KimyaKimya
Kimyasal hesaplamalar
102112
Kimya9.sinif kimya ders notu
Kimya ders notu
92,47116
KimyaKimya Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar konu özeti
92143
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,264129
KimyaKimyaa
9.sınıf KİMYASAL BAĞLAR(metalik bağ,iyonik bağ,kovalent bağ) (☆▽☆)
91,68529
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,83994
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01034
KimyaLewis Nokta Yapısı
Lewis Nokta yapısı
95222
KimyaKimyasal Türler Arası Etkileşimler
El Yazısı Özet Bilgiler
98,823394
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
123997
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı Notları
İyi çalışmalar🫶🏻
944318
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,15566
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,191182
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,092132
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,20548
Biyoloji11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji dolaşım sistemi ders notları
114,33985
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,57962
T.C. İnkılâp Tarihi ve Atatürkçülükİnkılap tarihi
Beğenin
82,76154
Fen Bilimleri7. Sınıf Fen Bilimleri
Tüm üniteler
79,268188
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,596113
Aradığını bulamıyor musun? Diğer derslere göz at.
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı