2
0
Elif İDİKURT
16.12.2025
Kimya
periyodik özelliklerin değişimi
94
•
16 Ara 2025
•
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Periyodik tablodaki elementlerin atom yarıçapından elektronegatifliğe kadar birçok özelliği belirli... Daha fazla göster
Periyodik tabloda beş temel özellik düzenli şekilde değişir: atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve metalik-ametalik özellik. Bu değişimler elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler.
Atom yarıçapı elementlerin en temel özelliklerinden biridir. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru katman sayısı arttığı için atom yarıçapı da büyür. Mesela Be → Mg → Ca sırasında yarıçap sürekli artar.
Aynı periyotta ise soldan sağa doğru proton sayısı artarken elektron sayısı aynı kalır. Bu yüzden elektronlar çekirdeğe daha güçlü çekilir ve atom yarıçapı küçülür. Na > Mg > Al sıralaması buna örnektir.
Hatırla: Grup aşağıya = yarıçap artar, periyot sağa = yarıçap azalır!
Atomlar elektron verip aldığında boyutları değişir, bu da günlük hayattaki birçok kimyasal olayı etkiler. Katyonlar (pozitif iyonlar) her zaman ana atomdan küçüktür çünkü elektron sayısı azalınca çekirdek kalan elektronları daha güçlü çeker.
Anyonlar (negatif iyonlar) ise ana atomdan büyüktür. Ekstra elektronlar çekirdekten uzaklaşır ve ion şişer. O⁻² > O ilişkisi bunu gösterir.
İzoelektronik tanecikler aynı elektron sayısına sahip ama farklı proton sayısına sahip iyonlardır. Bunlarda proton sayısı fazla olan daha küçüktür. S⁻² > Cl⁻ > Ar > K⁺ > Ca⁺² sıralaması bu mantıkla oluşur.
Püf Nokta: Elektron verince küçülür, alınca büyür - tıpkı bir balondan hava çıkarıp şişirmek gibi!
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparıp pozitif iyon yapmak için gereken enerjidir. Bu işlem her zaman endotermiktir yani enerji harcar. Elektronları tek tek koparmak giderek zorlaşır: 3.İE > 2.İE > 1.İE.
Birinci iyonlaşma: X(g) + 1.İE → X⁺(g) + e⁻ şeklinde yazılır. Her kopan elektrondan sonra kalan elektronlar çekirdeğe daha güçlü çekilir, bu yüzden sonraki elektronları koparmak daha zor olur.
Periyodik tabloda aynı grupta aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır çünkü elektronlar çekirdekten uzaklaşır. Aynı periyotta sağa doğru ise artar çünkü çekirdekteki proton sayısı artarak elektronları daha güçlü çeker.
İstisna: 2A ve 5A grubu elementleri kararlı oldukları için bu genel kuralın dışında kalabilir!
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi genel olarak sağa doğru artar, aşağıya doğru azalır. Ancak bazı istisnalar vardır çünkü 2A ve 5A grubu elementleri özellikle kararlıdır.
Ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki büyük sıçramalar elementin grup numarasını verir. Eğer iyonlaşma enerjileri arasında 3,5 kat veya daha büyük bir sıçrama varsa, sıçraman önceki değer grup numarasını gösterir.
Grup sıralaması şu şekildedir: 1A < 2A < 3A < 4A < 5A < 6A < 7A < 8A. Ancak kararlılık nedeniyle bazen Mg > Al > Na gibi sıralamalar ortaya çıkar.
Grafikte görüldüğü gibi He, Ne, Ar gibi soygazlar en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir çünkü son derece kararlıdırlar.
Test İpucu: İyonlaşma enerjilerindeki büyük sıçramalar grup numarasını bulmak için süper yararlı!
Elektron ilgisi, bir atomun elektron alarak anyona dönüşmesi sırasındaki enerji değişimidir. Çoğu element için bu işlem ekzotermiktir yani enerji açığa çıkarır, tıpkı bir puzzle parçasının yerine oturması gibi.
X(g) + e⁻ → X⁻(g) + Enerji şeklinde gerçekleşir. Ametallerin elektron ilgisi metallerden çok daha yüksektir çünkü elektronları daha çok severler. Soygazlar zaten kararlı oldukları için elektron almak istemezler.
Periyodik tabloda elektron ilgisi sağa doğru artar, aşağıya doğru azalır. En yüksek elektron ilgisine sahip element klor (Cl)'dur, fluor değil! Bu önemli bir istisnadır.
Dikkat: N, 2A ve 8A grubu elementlerinin elektron ilgisi endotermiktir - elektron almaktan hoşlanmazlar!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Elif İDİKURT
@elifidikurt
Periyodik tablodaki elementlerin atom yarıçapından elektronegatifliğe kadar birçok özelliği belirli kurallara göre değişir. Bu özellikleri anlamak, kimyasal tepkimeleri tahmin etmeni ve elementlerin davranışlarını açıklamanı kolaylaştıracak.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik tabloda beş temel özellik düzenli şekilde değişir: atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve metalik-ametalik özellik. Bu değişimler elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirler.
Atom yarıçapı elementlerin en temel özelliklerinden biridir. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru katman sayısı arttığı için atom yarıçapı da büyür. Mesela Be → Mg → Ca sırasında yarıçap sürekli artar.
Aynı periyotta ise soldan sağa doğru proton sayısı artarken elektron sayısı aynı kalır. Bu yüzden elektronlar çekirdeğe daha güçlü çekilir ve atom yarıçapı küçülür. Na > Mg > Al sıralaması buna örnektir.
Hatırla: Grup aşağıya = yarıçap artar, periyot sağa = yarıçap azalır!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atomlar elektron verip aldığında boyutları değişir, bu da günlük hayattaki birçok kimyasal olayı etkiler. Katyonlar (pozitif iyonlar) her zaman ana atomdan küçüktür çünkü elektron sayısı azalınca çekirdek kalan elektronları daha güçlü çeker.
Anyonlar (negatif iyonlar) ise ana atomdan büyüktür. Ekstra elektronlar çekirdekten uzaklaşır ve ion şişer. O⁻² > O ilişkisi bunu gösterir.
İzoelektronik tanecikler aynı elektron sayısına sahip ama farklı proton sayısına sahip iyonlardır. Bunlarda proton sayısı fazla olan daha küçüktür. S⁻² > Cl⁻ > Ar > K⁺ > Ca⁺² sıralaması bu mantıkla oluşur.
Püf Nokta: Elektron verince küçülür, alınca büyür - tıpkı bir balondan hava çıkarıp şişirmek gibi!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma enerjisi, bir atomdan elektron koparıp pozitif iyon yapmak için gereken enerjidir. Bu işlem her zaman endotermiktir yani enerji harcar. Elektronları tek tek koparmak giderek zorlaşır: 3.İE > 2.İE > 1.İE.
Birinci iyonlaşma: X(g) + 1.İE → X⁺(g) + e⁻ şeklinde yazılır. Her kopan elektrondan sonra kalan elektronlar çekirdeğe daha güçlü çekilir, bu yüzden sonraki elektronları koparmak daha zor olur.
Periyodik tabloda aynı grupta aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır çünkü elektronlar çekirdekten uzaklaşır. Aynı periyotta sağa doğru ise artar çünkü çekirdekteki proton sayısı artarak elektronları daha güçlü çeker.
İstisna: 2A ve 5A grubu elementleri kararlı oldukları için bu genel kuralın dışında kalabilir!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Periyodik tabloda iyonlaşma enerjisi genel olarak sağa doğru artar, aşağıya doğru azalır. Ancak bazı istisnalar vardır çünkü 2A ve 5A grubu elementleri özellikle kararlıdır.
Ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki büyük sıçramalar elementin grup numarasını verir. Eğer iyonlaşma enerjileri arasında 3,5 kat veya daha büyük bir sıçrama varsa, sıçraman önceki değer grup numarasını gösterir.
Grup sıralaması şu şekildedir: 1A < 2A < 3A < 4A < 5A < 6A < 7A < 8A. Ancak kararlılık nedeniyle bazen Mg > Al > Na gibi sıralamalar ortaya çıkar.
Grafikte görüldüğü gibi He, Ne, Ar gibi soygazlar en yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptir çünkü son derece kararlıdırlar.
Test İpucu: İyonlaşma enerjilerindeki büyük sıçramalar grup numarasını bulmak için süper yararlı!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron ilgisi, bir atomun elektron alarak anyona dönüşmesi sırasındaki enerji değişimidir. Çoğu element için bu işlem ekzotermiktir yani enerji açığa çıkarır, tıpkı bir puzzle parçasının yerine oturması gibi.
X(g) + e⁻ → X⁻(g) + Enerji şeklinde gerçekleşir. Ametallerin elektron ilgisi metallerden çok daha yüksektir çünkü elektronları daha çok severler. Soygazlar zaten kararlı oldukları için elektron almak istemezler.
Periyodik tabloda elektron ilgisi sağa doğru artar, aşağıya doğru azalır. En yüksek elektron ilgisine sahip element klor (Cl)'dur, fluor değil! Bu önemli bir istisnadır.
Dikkat: N, 2A ve 8A grubu elementlerinin elektron ilgisi endotermiktir - elektron almaktan hoşlanmazlar!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
2
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı
Matematik