Dersler
Polinom Çarpanlara Ayırma Teknikleri
Ondalık Sayılar ve Bilimsel Gösterim İşlemleri
Bölme İşlemleri ve Yöntemleri
Reel Sayıların Sınıflandırılması
Üs ve Logaritma Özellikleri
Matematiksel Problem Modelleme
Çıkarma İşlemi ve Negatif Sayılar
Üçgen Özellikleri ve Sınıflandırması
Trigonometrik Fonksiyonlar ve Özdeşlikler
Rasyonel ve Köklü İfadeler
Tüm konuları göster
Kimya Bilimleri ve Uygulamaları
Atomda Elektron Davranışı
Atomun Yapısı ve Bileşimi
Mol Kavramı ve Hesaplamaları
Periyodik Tablo Düzeni
Kimyasal Tepkime Çeşitleri
Kimyasal Bağ Çeşitleri ve Özellikleri
Moleküler Elektron Yapısının Gösterimi
Gaz Kanunları ve Davranışları
Kimyasal Korunum Yasaları
Tüm konuları göster
1.386
•
22 Ara 2025
•
Sedef Gül
@glsedef5
Kimyada mol kavramı, madde miktarını ölçmek için kullandığımız temel birimdir.... Daha fazla göster
Kimyada mol, madde miktarını ifade eden temel birimdir ve günlük hayatta "düzine" gibi düşünebilirsin. 1 mol herhangi bir madde, 6,02 × 10²³ tane tanecik içerir - bu sayıya Avogadro sayısı denir.
Bu tanecikler atom, molekül veya iyon olabilir. Örneğin, 1 mol magnezyum 6,02 × 10²³ tane Mg atomu içerirken, 0,5 mol silisyum 3,01 × 10²³ tane Si atomu içerir.
Moleküler bileşiklerde de aynı mantık geçerli. 1 mol NH₃ molekülü 6,02 × 10²³ tane NH₃ molekülünü, 0,2 mol H₂SO₄ ise 1,204 × 10²³ tane H₂SO₄ molekülünü ifade eder.
İpucu: Avogadro sayısı (6,02 × 10²³) kimyanın temel sabiti! Bu sayıyı ezberlemeyi unutma.
Her molekülün içinde belirli sayıda atom bulunur. H₂O molekülünde 1 oksijen ve 2 hidrojen atomu vardır. Bu bilgiyi mol hesaplamalarında kullanarak toplam atom sayısını bulabilirsin.
1 mol HNO₃ molekülünde toplam 3 mol oksijen, 1 mol azot ve 1 mol hidrojen atomu bulunur. Bu da 18,06 × 10²³ tane O, 6,02 × 10²³ tane N ve 6,02 × 10²³ tane H atomu yapar.
Daha karmaşık örneklerde de aynı mantığı uygulayabilirsin. 0,5 mol C₃H₄ molekülünde 1,5 mol karbon ve 2 mol hidrojen atomu vardır.
Dikkat: Moleküldeki atom sayıları ile mol sayısını çarpmayı unutma! Bu hesaplamaların temelini oluşturur.
Verilen tanecik sayısından mol sayısını bulmak için tanecik sayısını Avogadro sayısına böl. 12,04 × 10²² tane H₂SO₄ molekülü için: mol sayısı = 12,04 × 10²² ÷ 6,02 × 10²³ = 0,2 mol.
Bu H₂SO₄ moleküllerindeki oksijen atomu sayısını bulmak için önce mol sayısını hesapla. 0,2 mol H₂SO₄'te 0,8 mol oksijen atomu (0,2 × 4) vardır, bu da 4,816 × 10²³ tane oksijen atomu yapar.
Benzer şekilde 6,02 × 10²² tane C₃H₈ molekülü 0,1 mol C₃H₈'e eşittir. Bu moleküllerdeki toplam atom sayısını bulmak için her atomun mol sayısını hesapla ve topla.
Püf Nokta: Önce mol sayısını bul, sonra moleküldeki atom sayıları ile çarp. Bu sıra önemli!
Toplam atom sayısı verildiğinde, önce toplam mol atom sayısını hesapla. 9,03 × 10²³ tane atom içeren CH₄ için: toplam atom = 9,03 × 10²³ ÷ 6,02 × 10²³ = 1,5 mol atom.
CH₄ molekülünde 5 atom bulunduğundan, mol sayısı = 1,5 ÷ 5 = 0,3 mol CH₄. Bu da 1,806 × 10²³ tane CH₄ molekülü demektir.
Aynı 0,3 mol CH₄'te 0,3 mol karbon ve 1,2 mol hidrojen atomu vardır. Bu hesaplama yöntemini her molekül için uygulayabilirsin.
Strateji: Toplam atom sayısını moleküldeki atom sayısına bölerek mol sayısını bul!
1 mol atom içeren C₄H₆ bileşiğini ele alalım. C₄H₆'da toplam 10 atom bulunduğundan: mol sayısı = 1 ÷ 10 = 0,1 mol C₄H₆.
Bu 0,1 mol C₄H₆'da 0,4 mol karbon ve 0,6 mol hidrojen atomu vardır. Hidrojen atomu sayısı = 0,6 × 6,02 × 10²³ = 3,612 × 10²³ tane.
CS₂ örneğinde 0,6 mol kükürt atomu varsa, CS₂'de 2 kükürt atomu bulunduğundan: 0,6 ÷ 2 = 0,3 mol CS₂ vardır. Bu da 0,3 × N_A tane molekül yapar.
Önemli: Hangi atomun mol sayısı veriliyorsa, molekül formülündeki o atomın sayısını kullan!
0,1 mol A₂B₃ bileşiği toplam 0,5 mol atom içerir. Bu da 3,01 × 10²³ tane atoma eşittir.
Aynı atom sayısına sahip X₂Y bileşiğinde: 3,01 × 10²³ tane atom = 0,5 mol atom. X₂Y'de 3 atom bulunduğundan, 0,5 ÷ 3 = 0,5 mol X₂Y vardır.
Bu 0,5 mol X₂Y'de 1 mol X atomu ve 0,5 mol Y atomu bulunur, toplam 1,5 mol atom eder. X atomu sayısı = 1 × 6,02 × 10²³ = Avogadro sayısı kadar.
Kontrol: Hesapladığın değerleri her zaman doğrula - toplam atom sayısı tutmalı!
24 × 10²² tane Y atomu içeren X₂Y₄ molekülü örneğini inceleyelim. Önce Y atomu mol sayısını hesapla: 24 × 10²² ÷ 6 × 10²³ = 0,4 mol Y.
X₂Y₄'te 4 tane Y atomu bulunduğundan: 0,4 ÷ 4 = 0,1 mol X₂Y₄. Toplam atom sayısı = 0,2 mol X + 0,4 mol Y = 0,6 mol atom.
Molekül sayısı için: 0,1 mol × 6 × 10²³ = 6 × 10²² tane molekül. Bu tip problemlerde adım adım ilerlemek başarının anahtarıdır.
Son İpucu: Karmaşık problemlerde önce verilen atomun mol sayısını bul, sonra molekül formülünü kullan!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Sedef Gül
@glsedef5
Kimyada mol kavramı, madde miktarını ölçmek için kullandığımız temel birimdir. Bu kavramı öğrenmek, atom ve molekül sayılarını hesaplamamızı kolaylaştırır ve kimyasal hesaplamaların temelini oluşturur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyada mol, madde miktarını ifade eden temel birimdir ve günlük hayatta "düzine" gibi düşünebilirsin. 1 mol herhangi bir madde, 6,02 × 10²³ tane tanecik içerir - bu sayıya Avogadro sayısı denir.
Bu tanecikler atom, molekül veya iyon olabilir. Örneğin, 1 mol magnezyum 6,02 × 10²³ tane Mg atomu içerirken, 0,5 mol silisyum 3,01 × 10²³ tane Si atomu içerir.
Moleküler bileşiklerde de aynı mantık geçerli. 1 mol NH₃ molekülü 6,02 × 10²³ tane NH₃ molekülünü, 0,2 mol H₂SO₄ ise 1,204 × 10²³ tane H₂SO₄ molekülünü ifade eder.
İpucu: Avogadro sayısı (6,02 × 10²³) kimyanın temel sabiti! Bu sayıyı ezberlemeyi unutma.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Her molekülün içinde belirli sayıda atom bulunur. H₂O molekülünde 1 oksijen ve 2 hidrojen atomu vardır. Bu bilgiyi mol hesaplamalarında kullanarak toplam atom sayısını bulabilirsin.
1 mol HNO₃ molekülünde toplam 3 mol oksijen, 1 mol azot ve 1 mol hidrojen atomu bulunur. Bu da 18,06 × 10²³ tane O, 6,02 × 10²³ tane N ve 6,02 × 10²³ tane H atomu yapar.
Daha karmaşık örneklerde de aynı mantığı uygulayabilirsin. 0,5 mol C₃H₄ molekülünde 1,5 mol karbon ve 2 mol hidrojen atomu vardır.
Dikkat: Moleküldeki atom sayıları ile mol sayısını çarpmayı unutma! Bu hesaplamaların temelini oluşturur.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Verilen tanecik sayısından mol sayısını bulmak için tanecik sayısını Avogadro sayısına böl. 12,04 × 10²² tane H₂SO₄ molekülü için: mol sayısı = 12,04 × 10²² ÷ 6,02 × 10²³ = 0,2 mol.
Bu H₂SO₄ moleküllerindeki oksijen atomu sayısını bulmak için önce mol sayısını hesapla. 0,2 mol H₂SO₄'te 0,8 mol oksijen atomu (0,2 × 4) vardır, bu da 4,816 × 10²³ tane oksijen atomu yapar.
Benzer şekilde 6,02 × 10²² tane C₃H₈ molekülü 0,1 mol C₃H₈'e eşittir. Bu moleküllerdeki toplam atom sayısını bulmak için her atomun mol sayısını hesapla ve topla.
Püf Nokta: Önce mol sayısını bul, sonra moleküldeki atom sayıları ile çarp. Bu sıra önemli!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Toplam atom sayısı verildiğinde, önce toplam mol atom sayısını hesapla. 9,03 × 10²³ tane atom içeren CH₄ için: toplam atom = 9,03 × 10²³ ÷ 6,02 × 10²³ = 1,5 mol atom.
CH₄ molekülünde 5 atom bulunduğundan, mol sayısı = 1,5 ÷ 5 = 0,3 mol CH₄. Bu da 1,806 × 10²³ tane CH₄ molekülü demektir.
Aynı 0,3 mol CH₄'te 0,3 mol karbon ve 1,2 mol hidrojen atomu vardır. Bu hesaplama yöntemini her molekül için uygulayabilirsin.
Strateji: Toplam atom sayısını moleküldeki atom sayısına bölerek mol sayısını bul!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
1 mol atom içeren C₄H₆ bileşiğini ele alalım. C₄H₆'da toplam 10 atom bulunduğundan: mol sayısı = 1 ÷ 10 = 0,1 mol C₄H₆.
Bu 0,1 mol C₄H₆'da 0,4 mol karbon ve 0,6 mol hidrojen atomu vardır. Hidrojen atomu sayısı = 0,6 × 6,02 × 10²³ = 3,612 × 10²³ tane.
CS₂ örneğinde 0,6 mol kükürt atomu varsa, CS₂'de 2 kükürt atomu bulunduğundan: 0,6 ÷ 2 = 0,3 mol CS₂ vardır. Bu da 0,3 × N_A tane molekül yapar.
Önemli: Hangi atomun mol sayısı veriliyorsa, molekül formülündeki o atomın sayısını kullan!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
0,1 mol A₂B₃ bileşiği toplam 0,5 mol atom içerir. Bu da 3,01 × 10²³ tane atoma eşittir.
Aynı atom sayısına sahip X₂Y bileşiğinde: 3,01 × 10²³ tane atom = 0,5 mol atom. X₂Y'de 3 atom bulunduğundan, 0,5 ÷ 3 = 0,5 mol X₂Y vardır.
Bu 0,5 mol X₂Y'de 1 mol X atomu ve 0,5 mol Y atomu bulunur, toplam 1,5 mol atom eder. X atomu sayısı = 1 × 6,02 × 10²³ = Avogadro sayısı kadar.
Kontrol: Hesapladığın değerleri her zaman doğrula - toplam atom sayısı tutmalı!
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
24 × 10²² tane Y atomu içeren X₂Y₄ molekülü örneğini inceleyelim. Önce Y atomu mol sayısını hesapla: 24 × 10²² ÷ 6 × 10²³ = 0,4 mol Y.
X₂Y₄'te 4 tane Y atomu bulunduğundan: 0,4 ÷ 4 = 0,1 mol X₂Y₄. Toplam atom sayısı = 0,2 mol X + 0,4 mol Y = 0,6 mol atom.
Molekül sayısı için: 0,1 mol × 6 × 10²³ = 6 × 10²² tane molekül. Bu tip problemlerde adım adım ilerlemek başarının anahtarıdır.
Son İpucu: Karmaşık problemlerde önce verilen atomun mol sayısını bul, sonra molekül formülünü kullan!
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
34
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Tarih
Felsefe