Dersler
Polinom Çarpanlara Ayırma Teknikleri
Ondalık Sayılar ve Bilimsel Gösterim İşlemleri
Bölme İşlemleri ve Yöntemleri
Reel Sayıların Sınıflandırılması
Üs ve Logaritma Özellikleri
Matematiksel Problem Modelleme
Çıkarma İşlemi ve Negatif Sayılar
Üçgen Özellikleri ve Sınıflandırması
Trigonometrik Fonksiyonlar ve Özdeşlikler
Rasyonel ve Köklü İfadeler
Tüm konuları göster
Kimya Bilimleri ve Uygulamaları
Atomda Elektron Davranışı
Atomun Yapısı ve Bileşimi
Mol Kavramı ve Hesaplamaları
Periyodik Tablo Düzeni
Kimyasal Tepkime Çeşitleri
Kimyasal Bağ Çeşitleri ve Özellikleri
Moleküler Elektron Yapısının Gösterimi
Gaz Kanunları ve Davranışları
Kimyasal Korunum Yasaları
Tüm konuları göster
1.832
•
24 Ara 2025
•
Aslı
@quiesw
Kimya dersinde öğreneceğin kimyasal değişimler ve tepkimeler günlük hayatta sürekli... Daha fazla göster
Kimyasal değişimler maddenin iç yapısında gerçekleşen değişikliklerdir ve etrafımızda sürekli oluyor. Bir mumun yanması, yemeğin kokmasını hissetmen ya da pasın oluşması bunların hepsi kimyasal değişim örnekleri.
Kimyasal tepkimeleri tanıyabilmen için 9 temel gösterge var: ışık çıkması, enerji değişimi, katı oluşumu, pH değişimi, renk değişimi, gaz çıkışı, koku değişimi, iletkenlik değişimi ve aktivite. Bu göstergeleri gözlemleyerek bir olayın kimyasal tepkime olup olmadığını anlayabilirsin.
Kimyasal tepkime, molekül ve atomların birbirine bağlanarak yeni maddeler oluşturmasıdır. Burada çok önemli bir kural var: tepkimeye giren ve çıkan atom sayısı her zaman eşit olmalı - hiçbir atom kaybolmaz veya yoktan var olmaz.
💡 İpucu: Kimyasal tepkimeleri görselleştirmek için 4 farklı model kullanabilirsin: Lewis yapısı (noktalı gösterim), çizgi-çay gösterimi (karbon bileşikleri için), top-çubuk modeli (renkli küreler ve çubuklar) ve uzay-dolgu modeli (yapışık küreler).
Kimyasal tepkimeler üç ana türe ayrılır ve her birinin kendine özgü özellikleri var. Bunları öğrenince karşına çıkan herhangi bir tepkimeyi kolayca sınıflandırabileceksin.
Çökelme tepkimesi, suda çözünen iki maddenin karışarak çözünmeyen katı bir madde oluşturmasıdır. Formülü şöyle: A(suda) + B(suda) = AB(katı) + C(suda). Bu tepkimelerde seyirci iyonlar vardır - bunlar tepkimede rol almayan, sadece izleyen iyonlardır.
İndirgenme-yükseltgenme tepkimeleri elektron transferi ile gerçekleşir. Yükseltgenme elektron verme, indirgenme elektron alma işlemidir. Yanma tepkimeleri de bu kategoriye girer ve mutlaka oksijen (O₂) gerekir.
💡 İpucu: Redoks tepkimelerinde verilen ve alınan elektron sayısı daima eşittir. Bu kuralla tepkime denklemlerini dengeleyebilirsin.
Asit-baz tepkimeleri günlük hayatta çok sık karşılaştığın tepkimeler. Asitler hidrojen iyonu (H⁺), bazlar hidroksit iyonu (OH⁻) verir. Nötralizasyon tepkimesinde asit ve baz birleşerek tuz ve su oluşturur - bu sadece sulu ortamda gerçekleşir.
Mol kimyada sayma birimi gibi düşünebilirsin. 1 mol = 6,02×10²³ tanecik demek (Avogadro sayısı). Bu sayı çok büyük görünse de aslında çok pratik - atom ve molekülleri saymak için kullanıyoruz.
Atom maddenin en küçük birimidir. Moleküller ise iki veya daha fazla atomun bağlanmasıyla oluşur. Element molekülü aynı tür atomlardan (O₂), bileşik molekülü farklı tür atomlardan (H₂O) oluşur.
İzotoplar aynı element ama farklı kütle numarasına sahip atomlardır. Bağıl atom kütlesi bir atomun kütlesinin standart (¹²C) ile karşılaştırılmasıdır.
💡 İpucu: Mol hesaplarında n = m/M formülünü kullan. Burada n mol sayısı, m kütle, M mol kütlesidir.
Mol kütlesi hesaplamak başta zor görünse de aslında çok sistematik bir işlem. Üç adımda kolayca yapabilirsin.
İlk olarak bileşikteki her atomun sayısını belirle. Sonra her elementin atom kütlesini o elementin atom sayısıyla çarp. Son olarak tüm sonuçları topla - işte mol kütlesi!
Mol-tanecik ilişkisi için şu formülü kullan: n = tanecik sayısı/NA. Örneğin 3,01×10²³ demir atomu varsa, bunu 6,02×10²³'e böl = 0,5 mol elde edersin.
Tersi durumda da aynı mantık geçerli: 2 mol su molekülü kaç tanedir dersen, 2 × 6,02×10²³ = 12,04×10²³ tane bulursun.
💡 İpucu: Mol hesaplarında hep orantı kur. 1 mol ne kadara eşitse, x mol o kadarın x katına eşittir.
Mol-kütle ilişkisi kimyada en çok kullanacağın hesaplama türlerinden biri. n = m/M formülü ile mol sayısı, kütle ve mol kütlesi arasında kolayca dönüşüm yapabilirsin.
Örnek bir hesaplama yapalım: 49 gram H₂SO₄ kaç moldür? Önce mol kütlesini hesapla: H=2×1, S=1×32, O=4×16 = 98 g/mol. Sonra n = 49/98 = 0,5 mol.
Tersi hesaplama da kolay: 0,5 mol demir kaç gramdır? Demirin mol kütlesi 56 g/mol olduğuna göre, m = n×M = 0,5×56 = 28 gram.
Bu tür hesaplamalarda hep orantı kurup çözebilirsin. 1 mol ne kadar ağırsa, istediğin mol sayısı o kadarın katı kadar ağır olacak.
💡 İpucu: Mol hesaplarında birimlerine dikkat et. Gram cinsinden kütle istiyorsa sonucun gram, mol istiyorsa mol cinsinden olmalı.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Aslı
@quiesw
Kimya dersinde öğreneceğin kimyasal değişimler ve tepkimeler günlük hayatta sürekli karşılaştığın olaylar. Bu konuları anlayınca, neden yemek yaparken kokular çıktığını, metallerin neden paslandığını ve hatta vücudundaki metabolizmanın nasıl çalıştığını çok daha iyi anlayacaksın.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyasal değişimler maddenin iç yapısında gerçekleşen değişikliklerdir ve etrafımızda sürekli oluyor. Bir mumun yanması, yemeğin kokmasını hissetmen ya da pasın oluşması bunların hepsi kimyasal değişim örnekleri.
Kimyasal tepkimeleri tanıyabilmen için 9 temel gösterge var: ışık çıkması, enerji değişimi, katı oluşumu, pH değişimi, renk değişimi, gaz çıkışı, koku değişimi, iletkenlik değişimi ve aktivite. Bu göstergeleri gözlemleyerek bir olayın kimyasal tepkime olup olmadığını anlayabilirsin.
Kimyasal tepkime, molekül ve atomların birbirine bağlanarak yeni maddeler oluşturmasıdır. Burada çok önemli bir kural var: tepkimeye giren ve çıkan atom sayısı her zaman eşit olmalı - hiçbir atom kaybolmaz veya yoktan var olmaz.
💡 İpucu: Kimyasal tepkimeleri görselleştirmek için 4 farklı model kullanabilirsin: Lewis yapısı (noktalı gösterim), çizgi-çay gösterimi (karbon bileşikleri için), top-çubuk modeli (renkli küreler ve çubuklar) ve uzay-dolgu modeli (yapışık küreler).
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyasal tepkimeler üç ana türe ayrılır ve her birinin kendine özgü özellikleri var. Bunları öğrenince karşına çıkan herhangi bir tepkimeyi kolayca sınıflandırabileceksin.
Çökelme tepkimesi, suda çözünen iki maddenin karışarak çözünmeyen katı bir madde oluşturmasıdır. Formülü şöyle: A(suda) + B(suda) = AB(katı) + C(suda). Bu tepkimelerde seyirci iyonlar vardır - bunlar tepkimede rol almayan, sadece izleyen iyonlardır.
İndirgenme-yükseltgenme tepkimeleri elektron transferi ile gerçekleşir. Yükseltgenme elektron verme, indirgenme elektron alma işlemidir. Yanma tepkimeleri de bu kategoriye girer ve mutlaka oksijen (O₂) gerekir.
💡 İpucu: Redoks tepkimelerinde verilen ve alınan elektron sayısı daima eşittir. Bu kuralla tepkime denklemlerini dengeleyebilirsin.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Asit-baz tepkimeleri günlük hayatta çok sık karşılaştığın tepkimeler. Asitler hidrojen iyonu (H⁺), bazlar hidroksit iyonu (OH⁻) verir. Nötralizasyon tepkimesinde asit ve baz birleşerek tuz ve su oluşturur - bu sadece sulu ortamda gerçekleşir.
Mol kimyada sayma birimi gibi düşünebilirsin. 1 mol = 6,02×10²³ tanecik demek (Avogadro sayısı). Bu sayı çok büyük görünse de aslında çok pratik - atom ve molekülleri saymak için kullanıyoruz.
Atom maddenin en küçük birimidir. Moleküller ise iki veya daha fazla atomun bağlanmasıyla oluşur. Element molekülü aynı tür atomlardan (O₂), bileşik molekülü farklı tür atomlardan (H₂O) oluşur.
İzotoplar aynı element ama farklı kütle numarasına sahip atomlardır. Bağıl atom kütlesi bir atomun kütlesinin standart (¹²C) ile karşılaştırılmasıdır.
💡 İpucu: Mol hesaplarında n = m/M formülünü kullan. Burada n mol sayısı, m kütle, M mol kütlesidir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Mol kütlesi hesaplamak başta zor görünse de aslında çok sistematik bir işlem. Üç adımda kolayca yapabilirsin.
İlk olarak bileşikteki her atomun sayısını belirle. Sonra her elementin atom kütlesini o elementin atom sayısıyla çarp. Son olarak tüm sonuçları topla - işte mol kütlesi!
Mol-tanecik ilişkisi için şu formülü kullan: n = tanecik sayısı/NA. Örneğin 3,01×10²³ demir atomu varsa, bunu 6,02×10²³'e böl = 0,5 mol elde edersin.
Tersi durumda da aynı mantık geçerli: 2 mol su molekülü kaç tanedir dersen, 2 × 6,02×10²³ = 12,04×10²³ tane bulursun.
💡 İpucu: Mol hesaplarında hep orantı kur. 1 mol ne kadara eşitse, x mol o kadarın x katına eşittir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Mol-kütle ilişkisi kimyada en çok kullanacağın hesaplama türlerinden biri. n = m/M formülü ile mol sayısı, kütle ve mol kütlesi arasında kolayca dönüşüm yapabilirsin.
Örnek bir hesaplama yapalım: 49 gram H₂SO₄ kaç moldür? Önce mol kütlesini hesapla: H=2×1, S=1×32, O=4×16 = 98 g/mol. Sonra n = 49/98 = 0,5 mol.
Tersi hesaplama da kolay: 0,5 mol demir kaç gramdır? Demirin mol kütlesi 56 g/mol olduğuna göre, m = n×M = 0,5×56 = 28 gram.
Bu tür hesaplamalarda hep orantı kurup çözebilirsin. 1 mol ne kadar ağırsa, istediğin mol sayısı o kadarın katı kadar ağır olacak.
💡 İpucu: Mol hesaplarında birimlerine dikkat et. Gram cinsinden kütle istiyorsa sonucun gram, mol istiyorsa mol cinsinden olmalı.
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
23
Akıllı Araçlar YENİ
Bu notu şunlara dönüştür: ✓ 50+ Alıştırma Sorusu ✓ Etkileşimli Flash Kartları ✓ Tam Deneme Sınavı ✓ Kompozisyon Taslakları
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Kimya
Biyoloji
Cografya
Felsefe
Tarih
Türk Dili ve Edebiyatı