Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik gibi periyodik özellikler, kimya...
Kimya192 görüntüleme·Güncellendi 22 Tem 2026·5 sayfaAtom ve Periyodik Tablo 9. Sınıf Konuları
I
ilayda nur Kılıç@ilaydanurkl
1 / 5
1
of 5
Atom Yarıçapı
Atom yarıçapı, atomun çekirdeğinden en dış katmanına kadar olan uzaklık. Atom elektron aldığında şişer, elektron verince küçülür - tıpkı bir balonun havasını verip almanız gibi.
Atom yarıçaplarını karşılaştırırken iki kural var. İlk olarak katman sayısı fazla olanın çapı daha büyük. Örneğin Ca ile Na'yı karşılaştırdığınızda, Ca'nın daha fazla katmanı olduğu için yarıçapı büyük.
İkinci kural da katman sayıları eşitse, proton sayısı küçük olanın çapı büyük. Mg ile P'yi düşünün - ikisinin de 3 katmanı var ama P'nin protonu fazla olduğu için elektronları daha sıkı tutar.
Pratik İpucu: Periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru atom çapı artar!
2
of 5
İyonlaşma Enerjisi
İyonlaşma enerjisi, gazlı bir atomdan elektron koparmak için vermeniz gereken enerji miktarı. Atom ne kadar "elektronlarını tutmak" istiyorsa, bu enerji o kadar yüksek olur.
İyonlaşma enerjilerini karşılaştırırken önce dış katmandaki elektron sayısına bakın. Elektron sayısı fazla olanın iyonlaşma enerjisi genellikle büyük. Sonra katman sayısına - katman sayısı az olanın enerjisi yüksek çünkü çekirdek elektronları daha sıkı tutar.
Tablolardaki ani artışlara dikkat edin! Li'nin 2. enerjisi, Be'nin 3. enerjisi çok yüksek çünkü değerlik elektronları bitince alt katmandan elektron koparmanız gerekiyor.
Sınav Tüyosu: Periyodik tabloda aşağıdan yukarı ve soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar. 2A-3A ve 5A-6A arası sapmalar olsa da genel trend budur.
3
of 5
Elektron İlgisi
Elektron ilgisi, atomun elektron alırken ne kadar enerji açığa çıkardığını gösterir. Çoğu atom elektron almayı sever ve enerji verir (ekzotermik).
Elektron ilgisini karşılaştırırken yine dış katman elektron sayısı önemli. Elektron sayısı fazla olanın elektron ilgisi genellikle büyük. Aynı elektron sayısında ise atom çapı küçük olanın elektron ilgisi yüksek.
İlginç bir detay: F en elektronegatif element olsa da, en yüksek elektron ilgisi Cl'de. F çok küçük olduğu için elektronlar arası itme nedeniyle elektron almakta zorlanır.
Dikkat: Soy gazlar ve 2A grubu elementleri elektron almayı sevmez - onların elektron ilgileri pozitif (endotermik).
4
of 5
Elektronegatiflik
Elektronegatiflik, atomların bağ elektronlarını kendine çekme gücü. Bu özellik, hangi atomun bağda "patron" olacağını belirler.
F elementi en elektronegatif element - tüm bileşiklerinde -1 değerlik alır. Değerlik elektron sayısı fazla olanın elektronegatifliliği genellikle büyük. Elektron sayıları eşitse atom çapı küçük olanın elektronegatifliliği yüksek.
Periyodik tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarı doğru elektronegatiflik artar. Bu trendi hatırlamak, hangi elementlerin daha "bencil" olduğunu anlamanızı sağlar.
Formül Hatırlatması: X + e⁻ → X⁻ + Eᵢ şeklinde elektron ilgisi hesaplanır.
5
of 5
Metalik ve Ametalik Özellik
Metalik özellik elektron verme eğilimi, ametalik özellik ise elektron alma eğilimidir. Bu iki özellik birbiririne zıt yönde değişir.
Metalik özellik periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru artar. 1A grubu en metalik grup - alkali metaller elektron vermeyi çok sever. Ametalik özellik ise soldan sağa ve aşağıdan yukarı doğru artar, 7A grubu (halojenler) en ametalik grup.
Pratik kodlama sistemi: A=Ametalik özellik, Ç=Atom çapı, E=Elektronegatiflik, İ=İyonlaşma enerjisi, M=Metalik özellik. Bu harflerle yönleri hatırlayabilirsiniz.
Sınav Püf Noktası: Aynı periyotta metal-ametal ayrımını yaparken, metalin iyonlaşma enerjisi düşük, ametalin elektron ilgisi yüksek olur.
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Periodic Trends
9KimyaKİMYA 9.SINIF
1.tema konu anlatımı
91,12710
KimyaKimya Periyodik Sistem
Kimya Periyodik Sistem
104158
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler detaylı konu anlatım notları
101334
KimyaPeriyodik özellikler (tyt kimya 3. Konu başlığı)
Tyt kimya
121,68815
KimyaPeriyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
Tyt kimya periyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
1234521
KimyaPeriyodik cetvel
Periyodik cetvel konusu genele özellikleri
991310
Kimyaperiyodik özelliklerin değişimi
atom yarıçapı,iyonlaşma enerjisi,elektroni ilgisi ve elektronegatiflik ile ilgili detaylı konu anlatım notları
91555
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler ve periyodik özelliklerin değişimi ile ilgili detaylı konu anlatım notları
1119311
KimyaPeriyodik özellikler
11.sınıf kimya periyodik özellikler konu anlatımı
1135211
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya192 görüntüleme·Güncellendi 22 Tem 2026·5 sayfaAtom ve Periyodik Tablo 9. Sınıf Konuları
I
ilayda nur Kılıç@ilaydanurkl
Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik gibi periyodik özellikler, kimya sınavlarında sürekli karşınıza çıkan temel konular. Bu özelliklerin periyodik tabloda nasıl değiştiğini anlamak, atom davranışlarını tahmin etmenizi kolaylaştıracak.
1
of 5
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Atom Yarıçapı
Atom yarıçapı, atomun çekirdeğinden en dış katmanına kadar olan uzaklık. Atom elektron aldığında şişer, elektron verince küçülür - tıpkı bir balonun havasını verip almanız gibi.
Atom yarıçaplarını karşılaştırırken iki kural var. İlk olarak katman sayısı fazla olanın çapı daha büyük. Örneğin Ca ile Na'yı karşılaştırdığınızda, Ca'nın daha fazla katmanı olduğu için yarıçapı büyük.
İkinci kural da katman sayıları eşitse, proton sayısı küçük olanın çapı büyük. Mg ile P'yi düşünün - ikisinin de 3 katmanı var ama P'nin protonu fazla olduğu için elektronları daha sıkı tutar.
Pratik İpucu: Periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru atom çapı artar!
2
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
İyonlaşma Enerjisi
İyonlaşma enerjisi, gazlı bir atomdan elektron koparmak için vermeniz gereken enerji miktarı. Atom ne kadar "elektronlarını tutmak" istiyorsa, bu enerji o kadar yüksek olur.
İyonlaşma enerjilerini karşılaştırırken önce dış katmandaki elektron sayısına bakın. Elektron sayısı fazla olanın iyonlaşma enerjisi genellikle büyük. Sonra katman sayısına - katman sayısı az olanın enerjisi yüksek çünkü çekirdek elektronları daha sıkı tutar.
Tablolardaki ani artışlara dikkat edin! Li'nin 2. enerjisi, Be'nin 3. enerjisi çok yüksek çünkü değerlik elektronları bitince alt katmandan elektron koparmanız gerekiyor.
Sınav Tüyosu: Periyodik tabloda aşağıdan yukarı ve soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar. 2A-3A ve 5A-6A arası sapmalar olsa da genel trend budur.
3
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektron İlgisi
Elektron ilgisi, atomun elektron alırken ne kadar enerji açığa çıkardığını gösterir. Çoğu atom elektron almayı sever ve enerji verir (ekzotermik).
Elektron ilgisini karşılaştırırken yine dış katman elektron sayısı önemli. Elektron sayısı fazla olanın elektron ilgisi genellikle büyük. Aynı elektron sayısında ise atom çapı küçük olanın elektron ilgisi yüksek.
İlginç bir detay: F en elektronegatif element olsa da, en yüksek elektron ilgisi Cl'de. F çok küçük olduğu için elektronlar arası itme nedeniyle elektron almakta zorlanır.
Dikkat: Soy gazlar ve 2A grubu elementleri elektron almayı sevmez - onların elektron ilgileri pozitif (endotermik).
4
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Elektronegatiflik
Elektronegatiflik, atomların bağ elektronlarını kendine çekme gücü. Bu özellik, hangi atomun bağda "patron" olacağını belirler.
F elementi en elektronegatif element - tüm bileşiklerinde -1 değerlik alır. Değerlik elektron sayısı fazla olanın elektronegatifliliği genellikle büyük. Elektron sayıları eşitse atom çapı küçük olanın elektronegatifliliği yüksek.
Periyodik tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarı doğru elektronegatiflik artar. Bu trendi hatırlamak, hangi elementlerin daha "bencil" olduğunu anlamanızı sağlar.
Formül Hatırlatması: X + e⁻ → X⁻ + Eᵢ şeklinde elektron ilgisi hesaplanır.
5
of 5Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Metalik ve Ametalik Özellik
Metalik özellik elektron verme eğilimi, ametalik özellik ise elektron alma eğilimidir. Bu iki özellik birbiririne zıt yönde değişir.
Metalik özellik periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru artar. 1A grubu en metalik grup - alkali metaller elektron vermeyi çok sever. Ametalik özellik ise soldan sağa ve aşağıdan yukarı doğru artar, 7A grubu (halojenler) en ametalik grup.
Pratik kodlama sistemi: A=Ametalik özellik, Ç=Atom çapı, E=Elektronegatiflik, İ=İyonlaşma enerjisi, M=Metalik özellik. Bu harflerle yönleri hatırlayabilirsiniz.
Sınav Püf Noktası: Aynı periyotta metal-ametal ayrımını yaparken, metalin iyonlaşma enerjisi düşük, ametalin elektron ilgisi yüksek olur.
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Periodic Trends
9KimyaKİMYA 9.SINIF
1.tema konu anlatımı
91,12710
KimyaKimya Periyodik Sistem
Kimya Periyodik Sistem
104158
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler detaylı konu anlatım notları
101334
KimyaPeriyodik özellikler (tyt kimya 3. Konu başlığı)
Tyt kimya
121,68815
KimyaPeriyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
Tyt kimya periyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler
1234521
KimyaPeriyodik cetvel
Periyodik cetvel konusu genele özellikleri
991310
Kimyaperiyodik özelliklerin değişimi
atom yarıçapı,iyonlaşma enerjisi,elektroni ilgisi ve elektronegatiflik ile ilgili detaylı konu anlatım notları
91555
Kimyaperiyodik özellikler
periyodik özellikler ve periyodik özelliklerin değişimi ile ilgili detaylı konu anlatım notları
1119311
KimyaPeriyodik özellikler
11.sınıf kimya periyodik özellikler konu anlatımı
1135211
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı