Kimya195Güncellendi 10 Eki 20265 sayfa

Atom ve Periyodik Tablo 9. Sınıf Konuları

Şikayet Et

ilayda nur Kılıç@ilaydanurkl

Atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflik gibi periyodik özellikler, kimya sınavlarında sürekli karşınıza çıkan temel konular. Bu özelliklerin periyodik tabloda nasıl değiştiğini anlamak, atom davranışlarını tahmin etmenizi kolaylaştıracak.

Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Atom Yarıçapı

Atom yarıçapı, atomun çekirdeğinden en dış katmanına kadar olan uzaklık. Atom elektron aldığında şişer, elektron verince küçülür - tıpkı bir balonun havasını verip almanız gibi.

Atom yarıçaplarını karşılaştırırken iki kural var. İlk olarak katman sayısı fazla olanın çapı daha büyük. Örneğin Ca $2-8-8-2$ ile Na'yı $2-8-1$ karşılaştırdığınızda, Ca'nın daha fazla katmanı olduğu için yarıçapı büyük.

İkinci kural da katman sayıları eşitse, proton sayısı küçük olanın çapı büyük. Mg $2-8-2$ ile P'yi $2-8-5$ düşünün - ikisinin de 3 katmanı var ama P'nin protonu fazla olduğu için elektronları daha sıkı tutar.

Pratik İpucu: Periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru atom çapı artar!

Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

İyonlaşma Enerjisi

İyonlaşma enerjisi, gazlı bir atomdan elektron koparmak için vermeniz gereken enerji miktarı. Atom ne kadar "elektronlarını tutmak" istiyorsa, bu enerji o kadar yüksek olur.

İyonlaşma enerjilerini karşılaştırırken önce dış katmandaki elektron sayısına bakın. Elektron sayısı fazla olanın iyonlaşma enerjisi genellikle büyük. Sonra katman sayısına - katman sayısı az olanın enerjisi yüksek çünkü çekirdek elektronları daha sıkı tutar.

Tablolardaki ani artışlara dikkat edin! Li'nin 2. enerjisi, Be'nin 3. enerjisi çok yüksek çünkü değerlik elektronları bitince alt katmandan elektron koparmanız gerekiyor.

Sınav Tüyosu: Periyodik tabloda aşağıdan yukarı ve soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar. 2A-3A ve 5A-6A arası sapmalar olsa da genel trend budur.

Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektron İlgisi

Elektron ilgisi, atomun elektron alırken ne kadar enerji açığa çıkardığını gösterir. Çoğu atom elektron almayı sever ve enerji verir (ekzotermik).

Elektron ilgisini karşılaştırırken yine dış katman elektron sayısı önemli. Elektron sayısı fazla olanın elektron ilgisi genellikle büyük. Aynı elektron sayısında ise atom çapı küçük olanın elektron ilgisi yüksek.

İlginç bir detay: F en elektronegatif element olsa da, en yüksek elektron ilgisi Cl'de. F çok küçük olduğu için elektronlar arası itme nedeniyle elektron almakta zorlanır.

Dikkat: Soy gazlar ve 2A grubu elementleri elektron almayı sevmez - onların elektron ilgileri pozitif (endotermik).

Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Elektronegatiflik

Elektronegatiflik, atomların bağ elektronlarını kendine çekme gücü. Bu özellik, hangi atomun bağda "patron" olacağını belirler.

F elementi en elektronegatif element - tüm bileşiklerinde -1 değerlik alır. Değerlik elektron sayısı fazla olanın elektronegatifliliği genellikle büyük. Elektron sayıları eşitse atom çapı küçük olanın elektronegatifliliği yüksek.

Periyodik tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarı doğru elektronegatiflik artar. Bu trendi hatırlamak, hangi elementlerin daha "bencil" olduğunu anlamanızı sağlar.

Formül Hatırlatması: X $g$ + e⁻ → X⁻ $g$ + Eᵢ şeklinde elektron ilgisi hesaplanır.

Ders notlarını görmek için kaydol.
Ücretsiz!

Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun

Metalik ve Ametalik Özellik

Metalik özellik elektron verme eğilimi, ametalik özellik ise elektron alma eğilimidir. Bu iki özellik birbiririne zıt yönde değişir.

Metalik özellik periyodik tabloda sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru artar. 1A grubu en metalik grup - alkali metaller elektron vermeyi çok sever. Ametalik özellik ise soldan sağa ve aşağıdan yukarı doğru artar, 7A grubu (halojenler) en ametalik grup.

Pratik kodlama sistemi: A=Ametalik özellik, Ç=Atom çapı, E=Elektronegatiflik, İ=İyonlaşma enerjisi, M=Metalik özellik. Bu harflerle yönleri hatırlayabilirsiniz.

Sınav Püf Noktası: Aynı periyotta metal-ametal ayrımını yaparken, metalin iyonlaşma enerjisi düşük, ametalin elektron ilgisi yüksek olur.

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.

Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.

Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙

Atom ve Periyodik Tablo 9. Sınıf Konuları

Atom Yarıçapı

İyonlaşma Enerjisi

Elektron İlgisi

Elektronegatiflik

Metalik ve Ametalik Özellik

Hiç sormayacaksın sanmıştık...

Knowunity yapay zeka arkadaşı nedir?

Knowunity uygulamasını nereden indirebilirim?

Knowunity ücretsiz mi?

Benzer Ders Notları

9. sınıf kimya periyodik tablolar

periyodik özelliklerin değişimi

Periyodik özellikler

Periyodik Özellikler

Kimya Periyodik Sistem

Periyodik sistem

En popüler içerikler: Periodic Trends

KİMYA 9.SINIF

Kimya Periyodik Sistem

Periyodik özellikler (tyt kimya 3. Konu başlığı)

9. Sınıf kimya

Modern Periyodik Sistem

periyodik özellikler

Periyodik özellikler

Periyodik özellikler

Periyodik tabloya ait bilinmesi gerekenler

En popüler içerikler: Kimya

Tyt kimya

Tyt kimya konu başlıkları

TYT Kimya her yıl çıkan konu notları

Tyt kimya

9.sınıf kimya 1. Ünite

Kimyasal Türler Arası Etkileşimler

TYT Kimya Tekrar ve Özet 2024

Kimyanın alt dalları

11 sınıf kimyasal tepkimelerde enerji full tekrar

En popüler içerikler

Tyt biyoloji

Tyt kimya

8.sınıf matematik

8. Sınıf fen notları

Tyt kimya konu başlıkları

TYT Kimya her yıl çıkan konu notları

8. Sınıf LGS Matematik Çarpanlar ve Katlar Konu Anlatımı

9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı

Tyt Ayt Kpss Tarih

Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi, sen de beğeneceksin.