Kimyanın temel kanunları, maddelerin nasıl davrandığını ve tepkime verdiğini anlamamızı...
Kimya2.276 görüntüleme·Güncellendi 22 Tem 2026·33 sayfa10. Sınıf Kimya Ders Özeti
Şnt@ntsunshine
1 / 33
1
of 33
Kütlenin Korunumu Yasası
Bir kimyasal tepkimede madde yoktan var olmaz, var olan da yok olmaz. Bu basit ama güçlü kural, 1774'te Lavoisier tarafından keşfedildi.
Kütlenin korunumu yasası şunu der: Tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi = Oluşan ürünlerin toplam kütlesi. Yani tepkimeden önce ne kadar madde varsa, tepkimeden sonra da o kadar madde olur.
Lavoisier'nin kalay deneyi bunu kanıtladı. Kapalı bir kapta kalayı ısıttığında beyaz toz elde etti, ama kabın toplam ağırlığı hiç değişmedi. Bu, kütlenin korunduğunu gösteriyordu.
Hatırla: Kimyasal tepkimelerde toplam kütle her zaman korunur!
2
of 33
Sabit Oranlar Yasası
Bir bileşikteki elementler daima aynı oranlarda birleşirler. Bu Joseph Proust'un 1799'daki keşfi!
Sabit oranlar yasasına göre, CO₂'de karbon ve oksijenin kütlece birleşme oranı her zaman 3:8'dir. Ne kadar CO₂ yaparsın yap, bu oran değişmez.
MgO örneğinde bunu görebiliriz: Mg ve O'nin kütlece birleşme oranı hep 3:2'dir. 3g Mg ile 2g O tepkimeye girip 5g MgO oluşturur. 6g Mg ile 4g O tepkimeye girip 10g MgO oluşturur. Oran değişmez!
Not: Elementler sabit oran dışında kullanılırsa, fazla olan madde artar ve tepkimede yer almaz.
3
of 33
Mol ve Tanecik Sayısı İlişkisi
Mol, çok küçük tanecikler için kullandığımız bir grup ismi. Tıpkı 1 düzine = 12 tane gibi, 1 mol = 6,02×10²³ tane demek.
Bu devasa sayı Avogadro sayısı olarak bilinir ve Nₐ ile gösterilir. 1 mol demir = 6,02×10²³ demir atomu, 1 mol su = 6,02×10²³ su molekülü demektir.
Mol sayısı ile tanecik sayısı arasındaki formül: n = N/Nₐ (n = mol sayısı, N = tanecik sayısı). Bu formülle istediğin zaman mol sayısından tanecik sayısına, ya da tersine geçiş yapabilirsin.
Unutma: 1 mol her zaman 6,02×10²³ tanedir, maddenin türü önemli değil!
4
of 33
Mol-Kütle İlişkisi ve Bağıl Atom Kütlesi
Herhangi bir elementin 1 mol atomunun gram cinsinden kütlesi, o elementin mol kütlesidir. Helyum için 4 g/mol, oksijen için 16 g/mol gibi.
Mol sayısı ile kütle arasındaki formül: n = m/Mₐ (m = kütle, Mₐ = mol kütlesi). Bu formülle kütleden mol sayısını bulabilirsin.
Bağıl atom kütlesi ise atomların kütlesini karşılaştırmak için kullanılır. ¹²C izotopunun 1/12'si referans alınır ve bu 1 atomik kütle birimi (1 akb) olur. 1 gram = 6,02×10²³ akb'dir.
İpucu: Atom kütleleri soru sonunda verilir, ezberlemene gerek yok!
5
of 33
Mol-Hacim İlişkisi
Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar. Gazın türü önemli değil - ister helyum, ister karbondioksit olsun.
NK'da mol sayısı ile hacim arasındaki formül: n = V/22,4 (V = hacim litre cinsinden). Bu formülle hacimden mol sayısını bulabilirsin.
Avogadro yasası şunu der: Aynı koşullarda, eşit sayıda tanecik içeren gazlar eşit hacim kaplar. Bu yüzden 1 mol herhangi bir gaz NK'da hep 22,4 L yer alır.
Formül özeti: Tanecik sayısı için n=N/Nₐ, kütle için n=m/Mₐ, NK'da hacim için n=V/22,4
6
of 33
Kimyasal Tepkime Türleri
Kimyasal tepkimeler maddelerin başka maddelere dönüştüğü olaylardır ve her zaman enerji değişimi vardır. Tepkimelerde toplam atom sayısı ve kütle korunur.
Sentez tepkimeleri: İki veya daha fazla madde birleşerek yeni bileşik oluşturur . Demir ile oksijenin birleşip demir oksit oluşturması gibi.
Ayrışma tepkimeleri: Bir bileşik parçalanarak daha basit maddelere dönüşür . Sentezin tersi işlemdir. KClO₃'ün ısıtıldığında KCl ve O₂'ye ayrışması gibi.
Denkleştirme: En çok atom içeren bileşiğin katsayısı 1 kabul edilir, diğerleri buna göre bulunur.
7
of 33
Diğer Tepkime Türleri
Yanma tepkimeleri: Maddelerin oksijen ile tepkimesidir. Yanma için oksijen, yanacak madde ve tutuşma sıcaklığı gerekir. Çoğu yanma tepkimesi ısı verir (ekzotermik).
Asit-baz tepkimeleri: Asitten gelen H⁺ iyonu ile bazdan gelen OH⁻ iyonu tepkime verir. Genel denklem: Asit + Baz → Tuz + Su şeklindedir.
Çözünme-çökelme tepkimeleri: İki tuz çözeltisi karıştırıldığında çözünmeyen yeni bir tuz oluşabilir. AgNO₃ ile NaCl karıştırılınca beyaz AgCl çökeltisi oluşması gibi. Net iyon denkleminde sadece çöken iyonlar yazılır.
Yanma şartları: Oksijen + Yanacak madde + Tutuşma sıcaklığı = Yanma tepkimesi
8
of 33
Denklemli Miktar Geçişleri
Kimyasal tepkimelerde bir maddenin miktarı verildiğinde, denklem katsayılarını kullanarak diğer maddelerin miktarını bulabiliriz.
İşlem sırası şöyle: Verilen miktarı mol sayısına çevir → Denklem katsayıları ile orantı kur → İstenen maddenin mol sayısını bul → İstenen birime çevir.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesinde 56g N₂ verilirse: 56g ÷ 28g/mol = 2 mol N₂. Denklemden 1 mol N₂'den 2 mol NH₃ oluşur, o halde 2 mol N₂'den 4 mol NH₃ oluşur. 4 mol × 17g/mol = 68g NH₃.
Önemli: Önce mol sayısına çevir, sonra denklem katsayıları ile orantı kur!
9
of 33
Artan Madde Problemleri
Birden fazla madde miktarı verildiğinde sınırlayıcı bileşen kavramı devreye girer. Biri tükenir, diğeri artar.
Çözüm yöntemi: Verilen miktarları mol sayısına çevir → Mol sayılarını denklem katsayılarına böl → Küçük oranı seç → Bu oranla çarparak harcanan ve oluşan miktarları bul.
6 mol N₂ ve 6 mol H₂ örneğinde: N₂ için 6÷1 = 6, H₂ için 6÷3 = 2. Küçük oran 2'dir. 2 katla çarpınca: 2 mol N₂ harcanır (4 mol artar), 6 mol H₂ tükenir, 4 mol NH₃ oluşur. H₂ sınırlayıcıdır.
Sınırlayıcı bileşen: Oranı en küçük olan madde tükenir ve tepkimeyi sınırlar.
10
of 33
11
of 33
12
of 33
13
of 33
14
of 33
15
of 33
16
of 33
17
of 33
18
of 33
19
of 33
20
of 33
21
of 33
22
of 33
23
of 33
24
of 33
25
of 33
26
of 33
27
of 33
28
of 33
29
of 33
30
of 33
31
of 33
32
of 33
33
of 33
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Chemical Reaction
8KimyaKimyasal tepkime türleri
Tyt kimya
121,6247
Kimyakimyasal tepkimeler
kimyasal tepkimeler
101837
KimyaKimyasal tepkimeler ve denklemler
Kimya
11730
Kimyakimyasal tepkimeler
konu anlatımı ve özet bilgiler
101444
KimyaKimyasal türler arası etkileşim
kimyasal türler arası etkileşim konusu konu anlatımı
91,1244
Kimya10.SINIF KIMYASAL TEPKIMELER, KORUNAN, DEGISEN, DEGISEBILEN OZELLIKLER DERS NOTU
Kimyasal tepkimeler, degisen, degisebilen, degismeyen ozellikler
10522
KimyaZayıf etkileşimler
Kimya
91071
KimyaKimyasal tepkime türleri
kimyasal tepkime türleri detaylı konu anlatımı
10791
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9
Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı
Kimya2.276 görüntüleme·Güncellendi 22 Tem 2026·33 sayfa10. Sınıf Kimya Ders Özeti
Şnt@ntsunshine
Kimyanın temel kanunları, maddelerin nasıl davrandığını ve tepkime verdiğini anlamamızı sağlayan en önemli kurallardır. Bu kanunlar sayesinde kimyasal hesaplamalar yapabilir ve tepkimelerin sonucunu önceden tahmin edebiliriz.
1
of 33
Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kütlenin Korunumu Yasası
Bir kimyasal tepkimede madde yoktan var olmaz, var olan da yok olmaz. Bu basit ama güçlü kural, 1774'te Lavoisier tarafından keşfedildi.
Kütlenin korunumu yasası şunu der: Tepkimeye giren maddelerin toplam kütlesi = Oluşan ürünlerin toplam kütlesi. Yani tepkimeden önce ne kadar madde varsa, tepkimeden sonra da o kadar madde olur.
Lavoisier'nin kalay deneyi bunu kanıtladı. Kapalı bir kapta kalayı ısıttığında beyaz toz elde etti, ama kabın toplam ağırlığı hiç değişmedi. Bu, kütlenin korunduğunu gösteriyordu.
Hatırla: Kimyasal tepkimelerde toplam kütle her zaman korunur!
2
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Sabit Oranlar Yasası
Bir bileşikteki elementler daima aynı oranlarda birleşirler. Bu Joseph Proust'un 1799'daki keşfi!
Sabit oranlar yasasına göre, CO₂'de karbon ve oksijenin kütlece birleşme oranı her zaman 3:8'dir. Ne kadar CO₂ yaparsın yap, bu oran değişmez.
MgO örneğinde bunu görebiliriz: Mg ve O'nin kütlece birleşme oranı hep 3:2'dir. 3g Mg ile 2g O tepkimeye girip 5g MgO oluşturur. 6g Mg ile 4g O tepkimeye girip 10g MgO oluşturur. Oran değişmez!
Not: Elementler sabit oran dışında kullanılırsa, fazla olan madde artar ve tepkimede yer almaz.
3
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Mol ve Tanecik Sayısı İlişkisi
Mol, çok küçük tanecikler için kullandığımız bir grup ismi. Tıpkı 1 düzine = 12 tane gibi, 1 mol = 6,02×10²³ tane demek.
Bu devasa sayı Avogadro sayısı olarak bilinir ve Nₐ ile gösterilir. 1 mol demir = 6,02×10²³ demir atomu, 1 mol su = 6,02×10²³ su molekülü demektir.
Mol sayısı ile tanecik sayısı arasındaki formül: n = N/Nₐ (n = mol sayısı, N = tanecik sayısı). Bu formülle istediğin zaman mol sayısından tanecik sayısına, ya da tersine geçiş yapabilirsin.
Unutma: 1 mol her zaman 6,02×10²³ tanedir, maddenin türü önemli değil!
4
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Mol-Kütle İlişkisi ve Bağıl Atom Kütlesi
Herhangi bir elementin 1 mol atomunun gram cinsinden kütlesi, o elementin mol kütlesidir. Helyum için 4 g/mol, oksijen için 16 g/mol gibi.
Mol sayısı ile kütle arasındaki formül: n = m/Mₐ (m = kütle, Mₐ = mol kütlesi). Bu formülle kütleden mol sayısını bulabilirsin.
Bağıl atom kütlesi ise atomların kütlesini karşılaştırmak için kullanılır. ¹²C izotopunun 1/12'si referans alınır ve bu 1 atomik kütle birimi (1 akb) olur. 1 gram = 6,02×10²³ akb'dir.
İpucu: Atom kütleleri soru sonunda verilir, ezberlemene gerek yok!
5
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Mol-Hacim İlişkisi
Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz 22,4 litre hacim kaplar. Gazın türü önemli değil - ister helyum, ister karbondioksit olsun.
NK'da mol sayısı ile hacim arasındaki formül: n = V/22,4 (V = hacim litre cinsinden). Bu formülle hacimden mol sayısını bulabilirsin.
Avogadro yasası şunu der: Aynı koşullarda, eşit sayıda tanecik içeren gazlar eşit hacim kaplar. Bu yüzden 1 mol herhangi bir gaz NK'da hep 22,4 L yer alır.
Formül özeti: Tanecik sayısı için n=N/Nₐ, kütle için n=m/Mₐ, NK'da hacim için n=V/22,4
6
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Kimyasal Tepkime Türleri
Kimyasal tepkimeler maddelerin başka maddelere dönüştüğü olaylardır ve her zaman enerji değişimi vardır. Tepkimelerde toplam atom sayısı ve kütle korunur.
Sentez tepkimeleri: İki veya daha fazla madde birleşerek yeni bileşik oluşturur . Demir ile oksijenin birleşip demir oksit oluşturması gibi.
Ayrışma tepkimeleri: Bir bileşik parçalanarak daha basit maddelere dönüşür . Sentezin tersi işlemdir. KClO₃'ün ısıtıldığında KCl ve O₂'ye ayrışması gibi.
Denkleştirme: En çok atom içeren bileşiğin katsayısı 1 kabul edilir, diğerleri buna göre bulunur.
7
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Diğer Tepkime Türleri
Yanma tepkimeleri: Maddelerin oksijen ile tepkimesidir. Yanma için oksijen, yanacak madde ve tutuşma sıcaklığı gerekir. Çoğu yanma tepkimesi ısı verir (ekzotermik).
Asit-baz tepkimeleri: Asitten gelen H⁺ iyonu ile bazdan gelen OH⁻ iyonu tepkime verir. Genel denklem: Asit + Baz → Tuz + Su şeklindedir.
Çözünme-çökelme tepkimeleri: İki tuz çözeltisi karıştırıldığında çözünmeyen yeni bir tuz oluşabilir. AgNO₃ ile NaCl karıştırılınca beyaz AgCl çökeltisi oluşması gibi. Net iyon denkleminde sadece çöken iyonlar yazılır.
Yanma şartları: Oksijen + Yanacak madde + Tutuşma sıcaklığı = Yanma tepkimesi
8
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Denklemli Miktar Geçişleri
Kimyasal tepkimelerde bir maddenin miktarı verildiğinde, denklem katsayılarını kullanarak diğer maddelerin miktarını bulabiliriz.
İşlem sırası şöyle: Verilen miktarı mol sayısına çevir → Denklem katsayıları ile orantı kur → İstenen maddenin mol sayısını bul → İstenen birime çevir.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesinde 56g N₂ verilirse: 56g ÷ 28g/mol = 2 mol N₂. Denklemden 1 mol N₂'den 2 mol NH₃ oluşur, o halde 2 mol N₂'den 4 mol NH₃ oluşur. 4 mol × 17g/mol = 68g NH₃.
Önemli: Önce mol sayısına çevir, sonra denklem katsayıları ile orantı kur!
9
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Artan Madde Problemleri
Birden fazla madde miktarı verildiğinde sınırlayıcı bileşen kavramı devreye girer. Biri tükenir, diğeri artar.
Çözüm yöntemi: Verilen miktarları mol sayısına çevir → Mol sayılarını denklem katsayılarına böl → Küçük oranı seç → Bu oranla çarparak harcanan ve oluşan miktarları bul.
6 mol N₂ ve 6 mol H₂ örneğinde: N₂ için 6÷1 = 6, H₂ için 6÷3 = 2. Küçük oran 2'dir. 2 katla çarpınca: 2 mol N₂ harcanır (4 mol artar), 6 mol H₂ tükenir, 4 mol NH₃ oluşur. H₂ sınırlayıcıdır.
Sınırlayıcı bileşen: Oranı en küçük olan madde tükenir ve tepkimeyi sınırlar.
10
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
11
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
12
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
13
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
14
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
15
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
16
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
17
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
18
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
19
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
20
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
21
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
22
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
23
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
24
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
25
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
26
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
27
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
28
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
29
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
30
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
31
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
32
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
33
of 33Ders notlarını görmek için kaydol. Ücretsiz!
- Tüm belgeleri görebilirsin
- Notlarını Yükselt
- Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Hiç sormayacaksın sanmıştık...
Yapay zeka arkadaşımız öğrencilerin ihtiyaçlarına göre özel olarak tasarlanmıştır. Platformda bulunan milyonlarca içeriğe dayanarak öğrencilere gerçekten anlamlı ve ilgili yanıtlar verebiliyoruz. Ancak mesele sadece cevaplar değil, refakatçi aynı zamanda kişiselleştirilmiş öğrenme planları, sınavlar veya sohbet içerikleri ve öğrencilerin becerilerine ve gelişimlerine dayalı %100 kişiselleştirme ile öğrencilere günlük öğrenme zorluklarında rehberlik ediyor.
Uygulamayı Google Play Store ve Apple App Store'dan indirebilirsiniz.
Knowunity uygulaması ücretsiz! Uygulamamız çok yakında indirmeye hazır olacak, bekle bizi. 💙
Benzer Ders Notları
En popüler içerikler: Chemical Reaction
8KimyaKimyasal tepkime türleri
Tyt kimya
121,6247
Kimyakimyasal tepkimeler
kimyasal tepkimeler
101837
KimyaKimyasal tepkimeler ve denklemler
Kimya
11730
Kimyakimyasal tepkimeler
konu anlatımı ve özet bilgiler
101444
KimyaKimyasal türler arası etkileşim
kimyasal türler arası etkileşim konusu konu anlatımı
91,1244
Kimya10.SINIF KIMYASAL TEPKIMELER, KORUNAN, DEGISEN, DEGISEBILEN OZELLIKLER DERS NOTU
Kimyasal tepkimeler, degisen, degisebilen, degismeyen ozellikler
10522
KimyaZayıf etkileşimler
Kimya
91071
KimyaKimyasal tepkime türleri
kimyasal tepkime türleri detaylı konu anlatımı
10791
Kimya dersinin en popüler içerikleri
9KimyaTyt kimya
Tyt kimya özet
125,328131
KimyaTyt kimya
Tyt kimya ders notlari
124929
Kimya9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Notları (2024-2025)
9. Sınıf Kimya 2. Dönem 2. Yazılı Konu anlatımı (2024-2025)
91,06315
KimyaTYT Kimya her yıl çıkan konu notları
MEBİ TYT Kimya Özetleri
104,90197
KimyaTYT Kimya Tekrar ve Özet 2024
Aktifzeka Yayınları
91,00114
Kimya9. sınıf kimya tüm konular
9. sınıf yazılılarında işe yarar
101,03717
Kimya11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
11 sınıf kimya 4 ünite kimyasal tepkimelerde enerji
111,01534
KimyaTyt kimya konu başlıkları
Konu başlıkları
123,205130
KimyaOrganik Kimya
C,H,O-(...)
121,37045
En popüler içerikler
9Tarih9. Sınıf Tarih Konu Anlatımı
9. sınıf tarih tüm ünite konu anlatımı
94,28869
Matematik8.sınıf matematik
Tüm üniteleri içermektedir!
85,495196
Felsefe11.Sınıf Felsefe 2.Dönem 2.Yazılı sınavı ders notları
20.yüzyıl felsefesini hazırlayan düşünce ortamı, 20.yüzyıl felsefesi temel problemleri ve akımları konularını içermektedir
113,599113
BiyolojiTyt biyoloji
Bio
95,356145
Biyoloji11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
11. sınıf biyoloji boşaltım (üriner) sistemi ders notları
115,946619
TarihTYT AYT TARİH
Tarih
92,67664
Tarih9.sınıf tarih ders notları
Yeni maarif modele uygundur
92,29549
Türk Dili ve Edebiyatı9. Sınıf edebiyat ders notları.
9. Sınıflar için Türk Dili edebiyatı notları.
93,21572
FizikDalgalar
Fizik Notları
99,625142
Kullanıcılarımızdan yorumlar. Onlar her şeyi çok beğendi — sen de beğeneceksin.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.iOS kullanıcısı